高考化学备考之铝及其化合物推断题压轴突破训练∶培优易错难题篇含详细答案一

1、高考化学备考之铝及其化合物推断题压轴突破训练培优易错 难题篇含详细答案 (1)一、铝及其化合物1 铝土矿的主要成分是 al2o3，含有杂质 sio2、 fe2o3 、mgo。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（ 1）玻璃中含有 b，刻蚀玻璃的化学方程式为 _。（ 2）沉淀 c 的成分是 _，溶液 d 中存在较多的阴离子是 _。（ 3）步骤所加入的试剂是 _，生成沉淀 f 的离子方程式是 _。【答案】 sio2 +4hf=sif4+2h 2 ofe(oh) 3 、 mg(oh) 2oh - 、 cl - 和 alo 2-co2co 2 +alo 2- +2h 2o=al(

2、oh) 3+hco 3-【解析】【分析】首先加入过量盐酸，几种物质里只有sio2 不溶于盐酸，即沉淀b，其它元素全部进入溶液a，再加入过量烧碱， mg 2+和 fe3+转化为氢氧化物，即沉淀c，而所有铝转变为naalo 2进入溶液 d，接下来要进行一下逆推，工业上铝是电解氧化铝得到的，因此物质m 是氧化铝，氧化铝又是从不溶于水的f 转化来的，因此 f 是 al(oh)3 ，反应其实是向naalo 2溶液中通入二氧化碳气体，故溶液e 为碳酸氢钠（此步骤二氧化碳一般都是过量的），据此来分析本题即可。【详解】（1）蚀刻玻璃是用氢氟酸来溶解玻璃中的sio 2 ，其反应方程式为sio2 +4hf=sif

3、4+2h 2o ；（2）沉淀 c 的成分为 fe(oh) 3 和 mg(oh) 2 ，而溶液d 中存在较多的阴离子是oh- 、 cl -和 alo -2 ；（3）步骤所加入的试剂是二氧化碳，生成沉淀f 的离子方程式为co 2 +alo -2 +2h 2o=al(oh) 3+hco -3 。2 有一透明溶液，可能含有较大量的mg 2+、 fe3+、 al3+、 cu2+、 na 、 h 、 so42- 、 co3 2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的bacl2 溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入na2o2

4、 的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断并完成作答：（ 1）溶液中一定含有的离子是 _；（ 2）溶液中肯定不含有的离子是 _；（ 3）检验可能含有的离子的方法是_。（ 4）图示中 a 点沉淀的成分是 _。【答案】 mg2、 al3、so42-32-、 h 、 cu2、 fe3al（ oh）3和 mgco焰色反应检验（oh）2【解析】【分析】取少量溶液加入用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有42-，取so少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，从图上看一开始就产生了沉淀，故溶液中无h+， fe3+， cu2+，因为沉淀质量随着过氧化钠的

5、增加有溶解，说明溶液中同时含有mg 2+和 al3+，那么溶液中一定没有 co32-， na+无法确认，综上所述，一定还有的离子为：mg2、 al3、 so42- ，一定不含的离子为：co32- 、 h 、cu2 、fe3，可能含有 na+，据此解答。【详解】（1）由分析可知，溶液中一定含有的离子是mg2、 al3 、 so42-，故答案为： mg2 、al3 、so42- ；（2）溶液中肯定不含有的离子是co32- 、h 、cu2、 fe3 ，故答案为： co32- 、 h 、cu2 、fe3 ；（3）可能含有的为na+，可用焰色反应来检验，故答案为：焰色反应检验；（4）图示中 a 点沉淀达

6、到最大值，是mg23恰好完全转换为沉淀的点，所以a 点沉、 al淀的成分为： al(oh)3 和 mg(oh) 2，故答案为： al(oh)3 和 mg(oh) 2。【点睛】32- 的判断：既然溶液中一定含mg2、 al3 ，那么一定不含 co32-。co3 图中aj均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中ad为金属单、质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)b 是 _， h 是_。 (填化学式 )(2)写出 j 与 d 反应转化为g 的离子方程式 _ 。(3)a 在常温下也可与naoh 溶液反应生成f，写出此反应的化学方程式_。【答案】 fe2o3fe

7、(oh)22fe3 fe 3fe22al 2oh- 2h2o 2alo2- 3h2【解析】【分析】a、 d 为常见金属单质，b、 c 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断a 为 al， d 为 fe， b 为铁的氧化物，结合c 与氢氧化钠反应证明c 为 al2o3，3222， i 为红褐e 为 alcl ， f 为 naalo，通过转化关系判断， g 为 fecl，h 为白色沉淀 fe(oh)色沉淀 fe(oh)32 33， b 为 fe o，j 为 fecl ，依据判断结果分析解答问题。【详解】a、 d 为常见金属单质，b、 c 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可

8、以判断为铝热反应，可以推断a 为 al， d 为 fe， b 为铁的氧化物，结合c 与氢氧化钠反应证明c 为 al2o3，3222e 为 alcl ， f 为 naalo，通过转化关系判断， g 为 fecl，h 为白色沉淀 fe(oh) ， i 为红褐色沉淀 fe(oh)32 33， b 为 fe o，j 为 fecl ；(1)依据分析判断可知b 为： fe2o3； h 的化学式为： fe(oh)2；故答案为： fe2o3； fe(oh)2；(2)反应 “jd g”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2fe3 fe 3fe2 ；故答案为： 2fe3 fe 3fe2 ；(3

9、)a 为 al 在常温下也可与 naoh 溶液反应生成 f 为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2al2oh- 2h2o 2alo2-3h2；故答案为： 2al 2oh- 2h2o2alo2- 3h2。4 某铝合金 (硬铝 )中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：(1)溶液中的溶质为_(填化学式，下同)，溶液中的溶质为_ 。(2)上述第步反应中，生成沉淀的离子方程式为_。(3)该合金中铝的含量为_ 。【答案】 alcl3、mgcl2、hclnaal(oh)4、 nacl、 naohal(oh)4 co2=al(oh)3 hco39b17a【解析】【分析】由测定该合金中

10、铝的含量流程可知，加盐酸，cu、 si 不反应，则过滤得到的固体为cu、si，溶液中含alcl3、 mgcl2 以及过量的盐酸，加足量的naoh，过滤得到的沉淀为mg(oh)2，溶液中主要含naal(oh)4、与过量盐酸反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，通足量的二氧化碳，反应生成al(oh)3，灼烧氢氧化铝分解得到al2o3。【详解】(1)根据分析可知溶液 中的溶质为 alcl3、mgcl2、hcl；溶液 中的溶质为 naal(oh)4 、nacl、 naoh，故答案为： alcl3、 mgcl2、hcl； naal(oh)4、 nacl、 naoh；(2)第步通入二氧化碳与al(oh)4 反

11、应生成氢氧化铝沉淀，故答案为：al(oh) 4 233；co =al(oh) hco(3)因铝在反应前后守恒，最后得到的固体al2o3 中铝的质量就是铝合金中的铝的质量，则铝的质量为 bg27273100%= 54b g ，样品质量为 ag，所以铝的质量分数2+1610254b9b ，故答案为：9b 。= 102100%=a17a17a【点睛】本题利用了守恒法来进行计算，能很好的考查学生的实验能力、分析和解决问题的能力，题目难度中等。5 粉末状试样 a 是由等物质的量的mgo 和 fe2o3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 a 进行铝热反应，产物中有单质b 生成；1c；另取 20 g a

12、全部溶于 0.15 l 6.0 mol l 盐酸中，得溶液将中得到的单质 b 和溶液 c 反应，放出 1.12 l(标况 )气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质 b；用 kscn溶液检验时，溶液 d 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质b 是 _。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 d 的体积仍视为 0.15 l，则该溶液中c(mg 2 )为 _， c(fe2 )为 _。【答案】加少量 kclofefeo23 6hcl=2fecl3 3h2o、 mgo3，插上镁条并将其点燃2hcl=mgcl2 h2o fe

13、 2fe3=fe2=3fe2 、 fe2h h2 0.67 mol l1 2.3 mol l 1 【解析】【详解】(1)铝热反应是指单质al 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量kclo固体并插上 mg 条，点燃 mg 条后放出3热量，使 kclo3 固体分解放出o2，进一步加剧mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅高温速升高，引发反应。发生的反应为fe2o3 2alal2o3 2fe，所以产物中单质b 为 fe，故答案为：加少量kclo3，插上镁条并将其点燃；fe；(2)fe o和 mgo 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：

14、fe o 6hcl=2fecl3h o，232332mgo 2hcl=mgcl h o，故答案为： fe o 6hcl=2fecl 3h o、 mgo 2hcl=mgcl 2223322h2o；(3)混合物中只有 fe o 能和 al 发生铝热反应，生成fe 单质。 c 溶液中有反应生成的233hcl。发生的离子反应为32 、 fe2h2h2fecl ，还有未反应的fe 2fe=3fe=fe。(4)假设步骤用去的20 g 固体中， mgo 的物质的量为 x，则 fe o的物质的量也为 x，则2340 g mol 1x160 g mol 1x 20 g，解得： x 0.1mol 。根据 mgo

15、mgcl2 的关系，则溶液中 mgcl 13，也就是溶2 的浓度为0.1 mol 0.15 l 0.67。步骤说明溶液中没有femoll守恒的关系，可知mgcl2 和 fecl2 的总的物质的量等于质为 fecl2 和 mgcl2。根据 cl-10.45mol-0.1mol0.15l 6.0mol lg 0.45mol，所以， fecl2的浓度为20.15l 1， 2.3 moll322 1故答案为： fe 2fe=3fe、fe 2h=fe h2；0.67 mol l；【点睛】本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键，

16、(4)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。6 重铬酸钾 (k2cr2o7)在皮革、火柴印染化学、电镀等方面应用广泛。工业上对制革工业污泥中 (主要含有 cr3+、 fe3+、 fe2+、al3+等 )cr 元素的回收与再利用工艺如图：已知： al(oh) 3 与 cr(oh)3 性质相似。 2cro42-+272-2+2hcr o+h o。 有关物质的溶解度曲线如图。回答下列问题：（1）含铬污泥预处理包括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是_(写一条即可 )，滤渣 iii 的成分是 _(填化学式 )。（2）步骤中操作需要的玻璃仪器有_，步骤 加入 h2o2的作用是 _。

17、（3）步骤 反应能够发生的原因是_，写出步骤 的反应离子方程式：_。（4）为测定产品中k2cr2o7的含量，某兴趣小组将mg 产品溶于水配制为500ml 溶液，准确量取 50.00ml，加入稀硫酸酸化，然后加入过量的ki 充分还原，加 _作指示剂，到达终点消耗 30.00ml0.0500moll-1 的 na2s2o3 溶液。则该次生产的样品中k2cr2o7 含量为 _%。(已知： cr2o72-+6i-+14h+=2cr3+3i2+7h2o， 2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai)【答案】除去蛋白质等有机物(改变污泥构造，便于酸浸等合理即可)al(oh)3 烧杯、玻璃棒、漏斗2

18、32 7242将 fe氧化成 fe228oh 6cl k cr o 的溶解度小3cl 2cro=2cro73.54h2o淀粉溶液m【解析】【分析】硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3 ，其次是 fe2 、 al3 和 cu2 ，加入过量氢氧化钠， fe3 、 cu2生成沉淀，滤液的成分是naalo222和 nacro ，通入氯气，nacro 被氧化为na2cro4，通入过量二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠，同时在酸性条件下，铬酸根转化为重铬酸根，即 2cro4+2h =cr2o72 +h2o；然后析出重铬酸钠，溶解加入氯化钾可得重铬酸钾。【详解】(1)从动物皮到皮革需要加入铬酸鞣制，因此制革厂含

19、铬污泥含有蛋白质等有机质，高温煅烧可以除去蛋白质等有机质，同时改变污泥构造，便于溶解；根据流程，alo2 溶液中通入过量 co2，会生成al(oh)3，可得滤渣ii 的成分是al(oh)3；(2)经过步骤得到滤液和滤渣，可知步骤中操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；根据流程，步骤加入双氧水，目的是将23，便于除去；fe氧化为 fe(3)加入 kcl 的目的是使 na cr o转化为k cr o ，根据信息，一定温度下，k cr o溶解度最227227227小，故步骤反应能够发生；由信息al(oh)33性质相似，根据流程，可知加入过与 cr(oh)量氢氧化钠，滤液的成分是naalo2

20、 和 nacro2 ，通入氯气， nacro2 被氧化为 na2cro4，故离子方程式为 3cl22242+2cro +8oh =2cro+6cl +4h o；(4)有碘单质存在，可以选用淀粉溶液做指示剂；根据化学反应：cr o23+6i +14h =2cr27222223i2+7h2o 和 i2+2s2o3=2i+s4o6，可得 cr2o73i26s2o3 ， ag 产品最终消耗n(s2o33500ml2)=0.0500mol/l 30.00l10=0.0150mol ，则 n(cr2o750ml122 7含量为)=0.0150mol=0.00250mol ，则样品中k cr o60.002

21、50mol294g/mol100%73.5 % 。mm7 工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：已知：锂辉石的主要成分为li2oal2o3 4sio2，其中含少量ca、 mg 元素。 li2oal2o34sio2+h2so4(浓 )li2so4+al2o34sio2h2 o。某些物质的溶解度 (s)如下表所示：回答下列问题：（1）从滤渣1 中分离出al2o3 的流程如下所示：写出生成沉淀的离子方程式：_。（2）已知滤渣 2 的主要成分有 mg(oh)2 和 caco3。向滤液 1 中加入石灰乳的作用是 _(运用化学平衡原理简述 )。（ 3）最后一个步骤中，用 “热水洗涤 ”的理

22、由是 _。（ 4）工业上，将 li2co3 粗品制备成高纯 li2co3 的部分工艺如下：a.将 li2co3 溶于盐酸作电解槽的阳极液，lioh 溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向lioh 溶液中加入少量nh4hco3 溶液并共热，过滤、烘干得高纯li2co3。 a 中电解时所用的是 _(填 “阳离子交换膜 ”或 “阴离子交换膜 ”)。电解后， lioh 溶液浓度增大的原因是 _。b 中生成 li co 反应的化学方程式是_。23（5）磷酸亚铁锂电池总反应为fepo44+lilifepo，电池中的固体电解质可传导li+，写出该电池放电时的正极反应：_。【答

23、案】 al3 3nh3h2 o=al(oh)33nhca(oh)2ca2+2oh-， mg 2+与 oh-结合4生成 ksp 很小的 mg(oh)2沉淀，导致平衡右移，生成223的溶解度随温度mg(oh)沉淀 li co升高而减小阳离子交换膜阴极氢离子放电，锂离子向阴极移动2lioh+nh4hco3li2co3 +2h2o+nh3fepo4 li+ e-=lifepo4【解析】【分析】由工业流程图可知，锂辉石经过研磨、加热、酸化得到可溶性的硫酸锂、硫酸铝和不溶的二氧化硅，过滤得到滤液1 和含有二氧化硅的滤渣1，向滤液1 中加入石灰乳调节ph 值后，再加入碳酸钠溶液，以增加溶液中ca2+、 oh

24、-的浓度，使mg（ oh）2 、 caco 更利于析3出，以便形成滤渣2，向滤液 2 中加入饱和碳酸钠溶液，反应生成碳酸锂沉淀，过滤、热水洗涤的原因是li2co3 的溶解度随温度升高而减小，可减少li2co3 的损失，得到最终产物碳酸锂，据此分析解答。【详解】(1)据已知信息可知滤渣1 中含有氧化铝和二氧化硅，氧化铝是两性氧化物，而二氧化硅是酸性氧化物，因此首先用盐酸溶解滤渣1，过滤后得到二氧化硅和氯化铝的溶液。向滤液中通入足量的氨气即可生成氢氧化铝，灼烧氢氧化铝即可得到氧化铝，生成沉淀的离子方程式为al3 3nh3h2o=al(oh)33nh4 ，故答案为：al3 3nh3 h2o=al(o

25、h)33nh4；(2)石灰乳中存在氢氧化钙的溶解平衡22+-， mg 2+与 oh-结合生成 kspca(oh)ca +2oh很小的 mg(oh) 2 沉淀，导致平衡右移，生成mg(oh)2 沉淀，而钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，故答案为： ca(oh)2ca2+2oh-， mg 2+与 oh-结合生成 ksp 很小的 mg(oh) 2沉淀，导致平衡右移，生成mg(oh)2沉淀；(3)根据表中数据可判断 li co 的溶解度随温度升高而减小，因此最后一个步骤中，用“热水23洗涤 ”可以减少固体溶解而造成的损失，故答案为：li2 3的溶解度随温度升高而减小；co(4)电解池中阳极失去电子发生

26、氧化反应，阴极氢离子放电，产生氢氧根离子，而锂离子向阴极移动，故 a 中电解时所用的是阳离子交换膜，故答案为：阳离子交换膜；阴极得到电子，则溶液中的氢离子放电，由于阴极氢离子放电，产生氢氧根离子，而锂离子向阴极移动，所以电解后，lioh 溶液浓度增大。根据原子守恒可判断lioh 溶液中加入少量 nh43溶液并共热，除得到高纯23外还有氨气和水生成，反应的化学方程式hcoli co为 2lioh+nh4hco3li2co3 +2h2o+nh3，故答案为：阴极氢离子放电，锂离子向阴极移动； 2lioh+nh4hco3li2co3 +2h2o+nh3；(5)根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，

27、得到电子，因此fepo在正极上发生反4应，即正极反应式为fepo4 li e =lifepo4，故答案为： fepo4 li+ e-=lifepo4。8 某工厂的废金属屑中主要成分为cu fe和aal2 32 3、l ，此外还含有少量o和 fe o ，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（ feso47h2o）和胆矾晶体（ cuso45h2o）。请回答：（1）步骤中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_，涉及到的分离操作是_。（ 2）试剂 x 是 _；溶液 d 是 _。（3）溶液 e 在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液e

28、 是否被氧化 _。（4）在步骤时，若用大理石与浓盐酸制取co2 并直接通入溶液a 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体c 减少，可采取的改进措施是 _。（5）工业上常用溶液 e 制取净水剂 na2feo4，流程如图：写出由 fe(oh)324制取 na feo 的离子方程式 _。（已知 naclo 还原为 nacl）【答案】 2al+2oh-22-+3h2243溶+2h o=2alo 过滤 稀硫酸（或稀 h so ；或硫酸）nahco液（或碳酸氢钠溶液）取少量 e溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明 e 溶液已被氧化，反之，则未被氧化在通入

29、co2之前增加一个盛有饱和33-42-2onahco 溶液的洗气瓶，除去 hcl 气体2fe(oh) +3clo +4oh =2feo+3cl +5h【解析】【分析】cu、 fe 和 al，少量al o和 fe o ，氢氧化钠与al、 al o反应，而 cu、 fe 和fe o不反23232323应，过滤得到滤渣为cu、 fe 和 fe23o ，滤液为偏铝酸钠溶液和氢氧化钠溶液，向滤液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤，向沉淀中加入盐酸生成氯化铝溶液，最终得到氯化铝固体；向滤渣为cu、fe 和 fe2o3 中加入稀硫酸，生成硫酸亚铁，最终得到绿矾，过滤得到cu， cu

30、与氧气、硫酸反应得到硫酸铜。【详解】步骤 中，发生的氧化还原反应的是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方+3h2， fe、cu、 fe2o3不和氢氧化钠溶液反应，因此涉及程式为 2al+2oh +2h2o=2alo2到的分离操作是过滤；故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；过滤。将 fe、 cu 中 fe 溶于溶液中生成硫酸亚铁，因此试剂x 是硫酸；溶液a 为偏铝酸钠溶液，向溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，因此d 是碳酸氢钠；故答案为：稀硫酸(或稀 h2so4；或硫酸 )； nahco3 溶液 (或碳酸氢钠溶液 )。溶液 e 在空气中易被氧

31、化，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子常用kscn溶液来检验，因此简单的实验方案检验溶液e 是否被氧化的实验为取少量e 溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明e溶液已被氧化，反之，则未被氧化；故答案为：取少量e 溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明e 溶液已被氧化，反之，则未被氧化。在步骤 时，若用大理石与浓盐酸制取co2 并直接通入溶液a 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，减少的主要原因是浓盐酸易挥发，挥发出的hcl 与沉淀反应，为避免固体 c 减少，先用饱和碳酸氢钠溶液除掉挥发的hcl，再通入 co2；故答案为：在通入 co2

32、 之前增加一个盛有饱和nahco3 溶液的洗气瓶，除去 hcl 气体；故答案为：在通入 co2 之前增加一个盛有饱和nahco3 溶液的洗气瓶，除去hcl 气体。 fe(oh)3 与 naclo 反应生成 nacl 和 na2feo4，其制取 na2feo4 的离子方程式342-2o；故答案为：32fe(oh) +3clo +4oh= 2feo+3cl +5h2fe(oh) +3clo +4oh =42-22feo+3cl +5h o。9 以高硫铝土矿(主要成分为al2o3、 fe2o3 、sio2，少量 fes2 和金属硫酸盐)为原料，生产al(oh)3 并获得 fe3o4 的部分工艺流程如

33、图：（ 1）焙烧过程均会产生 so2，用于吸收 so2 的试剂可以是 _。（ 2）添加 1%cao和不添加 cao 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600焙烧后矿粉中硫元素总质量) 100%硫去除率 =(1-焙烧前矿粉中硫元素总质量500焙烧 (不添加 cao的矿粉 )时，去除的硫元素主要来源于_。 700焙烧时，添加 1%cao的矿粉硫去除率比不添加 cao 的矿粉硫去除率低的主要原因是_ 。（ 3）向含大量 alo2-的滤液中通入过量 co2 ，得到 al(oh)3 白色沉淀，发生该反应的离子方程式为 _。（4） fes2 与滤渣中 fe2

34、o3 在缺氧条件下焙烧生成fe3o4 和 so2，理论上 1molfes2 完全参与反应生成的 fe3o4 的物质的量为 _mol 。【答案】 naoh 溶液、 na2 3242-so溶液 fes 硫元素转化为caso 而留在矿粉中alo2233-11+co +2h o=al(oh) +hco【解析】【分析】高硫铝土矿生产 al(oh)3 并获得 fe3o4，由流程可知，矿粉中通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，过滤得到滤液为偏铝酸钠溶液，焙烧时fe2o3与 fes混合后在缺氧条件下焙烧生

35、成fe3o4 和 so2，滤液与足量二氧化碳反应生成氢氧化2铝，以此来解答。【详解】(1)吸收过量 so2 可以用 naoh 溶液或 na2so3 溶液；(2)不添加 cao 的矿粉中s元素来源是fes2 和金属硫酸盐，多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 ，所以可判断焙烧过程中s元素主要来源是fes；2700 焙烧时，添加1%cao的矿粉硫去除率比不添加cao 的矿粉硫去除率低，考虑加入cao 可能使s 转化为caso4，形成的硫酸盐分解温度较高，所以会导致s 的脱除率降低；(3)向含alo2-的滤液中通入过量co2，得到al(oh)3 和hco3-，离子方程式为alo2-+co2+2h2

36、o=al(oh)3 +hco3-(4)fes2 与滤渣中fe2o3 在缺氧条件下焙烧生成fe3 o4 和so2，设有xmolfe2o3 和ymolfes2 完全参加反应，根据电子得失守恒：2x(3-8) 2y 5y（8-2)x 16，所以理论，解得33y上完全反应消耗的 n(fes2)：n(fe2o3) 1：16，若 1molfes2 完全参与反应，消耗n(fe o )=16mol ，根据铁元素守恒，生成的fe o 的物质的量为11mol 。2334【点睛】本题 (4)计算时注意跟据得失电子守恒计算出n(fes2)：n(fe2o3)，根据元素守恒得出生成的fe3 o4 的物质的量。10 轻质碳

37、酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷石膏（主要成分为caso4，杂质主要是sio2、 feo、 fe2o3、 al2o3 等）为原料制备轻质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的ph 值为12.3 ，氢氧化铝开始溶解的ph 值为 12.0，其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关ph 的范围如下：金属离子开始沉淀的 ph沉淀完全的 phfe3+1.52.8fe2+5.58.3al3+3.04.7制备流程如图：请问答：（1）以下说法正确的是_。a 溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸b 滤渣 1 的主要成分是sio2，滤渣 2 的

38、上要成分是fe(oh)3、 al(oh)3c 转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率d 转化时可以适当加热，以加快反应速率e.洗涤时可以采用滤液3（ 2）调节溶液 ph 范围时，最佳的 ph 范围是 _，理由是 _。（ 3）碳酸钙产品中钙含量的测定：用电子天平准确称量产品2.000g 于干净的烧杯中，滴加2mol/l 的盐酸恰好完全溶解，加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至ph=6 7，转移至 250ml 的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取 25.00ml 溶液于锥形瓶中，加入naoh 溶液 10ml，摇匀，加入钙指示剂30mg，用已标定的edta（乙二胺四乙酸，可以表示为h4y）标准溶液进行滴定。2+-2-，测定数据如下：已知： ca +y4 =cay待测产品溶液体积消耗 edta标准溶液体edta标准溶液的浓度（ ml）积（ ml）（ mol ）125.0014.900.1121225.0016.720.1121325.0015.000.1121425.0015.100.1121进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是_。a 使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁b 滴定管水洗后，需