高考化学专题《高无机综合推断》综合检测试卷一

1、高考化学专题高无机综合推断综合检测试卷(1)一、无机综合推断1 现有金属单质a 和气体甲、乙、丙及物质b、 c、 d、 e、 f、g，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的名称：丙 -_；（ 2）写出下列物质的化学式： f_；（ 3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： 把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_，请你解释其中的原因_ 。 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质b 制取简易消毒液d。其反应原理为：（用化学方程式表示）

2、_。【答案】氯化氢ca(clo)2先变红后褪色氯气和水反应生成 hcl、 hclo，溶液显酸性使石蕊变红 hclo 具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色cl2+2naoh=nacl+naclo+ho【解析】【分析】金属单质 a 和氧气反应生成淡黄色固体 g，所以 a 是钠、 g 是过氧化钠；乙是黄绿色气体，乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠。据此分析解答。【详解】（ 1）根据以上分析，丙是氯化氢；（ 2） f 是 ca(clo)2；（ 3）把氯气通入紫色石蕊溶液中

3、，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为cl2+2naoh=nacl+naclo+ho。2 固体化合物x 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1) 由现象 1 得出化合物 x 含有 _元素 (填元素符号 )。(2) 固体混合物 y 的成分 _(填化学式 )。(3) x 的化学式 _。 x 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 _。【答案】 ocu和 naoh nacuo2nacuo28hcl2nacl2cucl2 cl2

4、4h2 o2【解析】【分析】固体混合物 y 溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是 cu，产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸 hcl 中和，说明为 naoh（易算出为 0.02mol ），混合气体能使cuso4 变蓝，说明有水蒸汽。【详解】（1） cuso4 由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有（2）现象 2 获得紫色单质，说明y 含有 cu,现象 3 焰色反应为黄色说明有o 元素。 na 元素，与hcl发生中和反应说明有naoh，故答案填cu 和 naoh。（ 3） naoh 为 0.02mol ，易算出 m(na)=0.0223g=0.46g， m(o)=

5、m-m(na)-m(cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g， n(na)： n(cu)： n(o)= 0.46 : 1.28 : 0.64 =1： 1： 2，故化学式为nacuo2，x 与236416浓盐酸反应，根据反应现象，产物有cl2，和 cucl2 蓝色溶液，因而化学方程式为2nacuo2 8hcl 2nacl2cucl2 cl2 4h2o3 已知 a 为一种盐， c、 d、 f、 n、 o 在常温常压下均为无色气体，色、无味的液体，n、 h、 l 为高中常见的单质，i 为常见的无氧强酸，色，反应常用于气体f 的检验。e 在常温常压下为无 m 的焰色反应为紫（ 1）写出 d 的

6、电子式： _；（ 2）写出反应的化学方程式： _；（ 3）已知 b 中氧元素的质量分数为 22.2%，且 a 分解产生的各物质的物质的量之比为n(b)： n(c)： n(d)： n(e)： n(f)=1： 2： 2：1 ：2，则 a 的化学式为： _。【答案】4nh3+3o22n2 +6h2o(nh4)2 fe(c2o4)2【解析】【分析】e 在常温常压下为无色、无味的液体，则e 为 h2o； i 为常见的无氧强酸，则为盐酸；常用浓盐酸检验气体 f，则 f 为 nh32223； k；则 l 为 o，n 为 n，o 为 no， p 为 no ，q 为 hno为 fe(no3)3， j 为 fec

7、l2， h 为 fe， b 为 feo(由 b 中氧元素的质量分数为22.2%进行计算 )， c为 co， d 为 co2。(1) 由以上分析知，为 co2 ，电此可写出其电子式。2 反应 是氨气氧化生成氮气，由此可写出化学反应方程式。3 a 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为b： c： d： e： f1：2：2：1： 2，由原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物的性质推断出a 的化学式为【详解】通过上面分析，可推知，e为h2322， o 为 no， p 为o， i 为盐酸， f 为 nh ； l 为 o ， n 为 nno ， q为 hno； k 为 fe(no )， j

8、 为fecl ，h 为 fe，b为 feo， c 为 co， d 为 co 。233 3221 d 为 co2 ，电子式为。答案为：。点燃2 反应 是氨气的氧化，反应的化学反应方程式为4nh 3 3o2 ?2n 26h 2 o 。点燃答案为： 4nh 33o22n 26h 2 o ；3 a 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为b： c： d： e： f1：2：2：1： 2，即 feo： co： co2 ： h 2 o ： nh 3 1 ： 2：2：1： 2，由原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物的性质推断出a 的化学式为 (nh 4 )2 fe(c2 o 4 ) 2 。答案

9、为： (nh 4 ) 2 fe(c 2o4 )2 。【点睛】本题涉及的物质多，推断难度大，所以要大胆假设，然后进行求证。首先从f+i( 常见的无氧强酸 )用于 f 气体的检验切入，确定f 为 nh 3 ，i 为盐酸，然后才能逐步深入推断。由f推出一连串物质： f 为 nh3， l 为 o2， n 为 n2， o 为 no， p 为 no2， q为 hno3， k 为fe(no3)3。由 q 与 j 的反应，推出 j 为 fecl2 ，h 为 fe，再利用信息“已知b 中氧元素的质量分数为 22.2%”推出 b 为 feo，最后完成 c、d 的推断。4 暗红色固体x 由三种常见的元素组成（式量为

10、412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。己知：气体 b 在标准状况下的密度为1.25g.l-1 ，混合气体通过 cuso44固体变为蓝， cuso色。请回答以下问题：（ 1）写出 a 的电子式 _。（ 2）写出生成白色沉淀 d 的化学方程式 _ 。（3）固体 x 可由a 与过量气体 c 的浓溶液反应生成，其离子方程式为_（4）有人提出气体c 在加热条件下与 fe2o3 反应，经研究固体产物中不含+3 价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）_【答案】so2+i 2+bacl2+2h 2o=baso 4 +2hi+2hcl+-+5h2 o 取固体产物少许，溶于足量的硫

11、酸铜溶液，充分反3i 2 +5nh3h2o=ni3nh3+3nh4 +3i应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。【解析】【分析】气体 b 在标准状况下的密度为1.25g.l-1 ，则其摩尔质量为22.4l/mol 1.25 g.l-1 =28g/mol ，为氮气。混合气体通过cuso4， cuso4 固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体c 为氨气。紫黑色固体a 应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99 克为硫酸钡沉淀，即0.0

12、3mol ，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol ，氮气的物质的量为0.01mol ，氨气的物质的量为0.02mol ，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体x 的质量，所以 x的化学式为 ni 3nh3。【详解】（1） a 为碘单质，电子式为：；（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：so2+i 2+bacl2+2h2o=baso 4 +2hi+2hcl ；（3）固体 x 可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3i+-+5h o ；2+5nhho=ni nh+3nh +3i323342（ 4）固体产物中不含 +3 价的铁元素，

13、所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。5 有三种金属单质a、b、 c，其中 a 的焰色反应为黄色，b、c 是常见金属。三种金属单质 a、 b、c 与气体甲、乙、丙及物质应的产物和反应的条件没有标出)。d、 e、 f、 g、 h 之间发生如下转化关系(图中有些反请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学

14、式：a_ ； g_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途_ 。(4)区别 e、 f 两种溶液最简单的方法是 _，实验室检验 g 中所含的金属离子时，常在g 的溶液中加入 _溶液【答案】 nafecl322-22-2fe + 2hcl = fecl+ h 2al + 2oh +2h o=2alo+ 3h 制漂白粉观察法kscn【解析】【分析】金属 a 焰色反应为黄色，故a 为金属 na，与水反应生成naoh 与氢气，则 d 为 naoh，气体甲为 h2；氢氧化钠与金属b 反应生成氢气，故金属b 为 al，黄绿色气体乙为cl2，与氢气反应

15、生成丙为 hcl，hcl 溶于水得物质e 为盐酸氢氧化钠与物质g 反应生成红褐色沉淀33+，由转化关系： hcl+金属 c物质 f， f+氯气 物质 g，h 是 fe(oh)，故物质 g 中含有fe可知金属 c 为 fe，物质 f 为 fecl2，物质 g 为 fecl3，结合物质的性质解答该题。【详解】金属 a 焰色反应为黄色，故a 为金属 na，与水反应生成naoh 与氢气，则 d 为 naoh，气体甲为 h2b 反应生成氢气，故金属b 为 al，黄绿色气体乙为2；氢氧化钠与金属cl ，与氢气反应生成丙为 hcl，hcl 溶于水得物质e 为盐酸氢氧化钠与物质g 反应生成红褐色沉淀33+，由

16、转化关系 hcl+金属 c物质 f， f+氯气 物质 g，h 是 fe(oh)，故物质 g 中含有fe可知金属 c 为 fe，物质 f 为 fecl23，物质g 为 fecl ；(1)根据上面的分析可知： a 的化学式为 na； g 的化学式为 fecl ；3(2)反应为 fe 和稀盐酸反应生成fecl和 h ，发生反应的化学方程式为fe + 2hcl = fecl +222h ；反应为 al 与 naoh 溶液作用生成h和 naalo ，发生反应的离子方程式为2al +222-22-22oh +2h o=2alo+ 3h ；(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) e

17、 为稀盐酸、 f 为 fecl2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 fecl溶液是浅绿色；3+，检验时向fecl的溶液中加入2g 为 fecl3 溶液，含有 fe3kscn溶液，可观察到溶液显血红色；6 下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知a、h、 i、 k 均为家庭厨房中的常见物质，其中a 是食品调味剂， h 是消毒剂的有效成分，i、 k可用作食品发泡剂。 b 是一种有机酸盐，e、 f、g 均为氧化物， l 是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：( 1) b 的组成元素为 _。( 2) 鉴别等物质的量浓度的i、k 稀溶液的实验

18、方法为 _。(3g j的离子方程式为_。) ( 4) m 是含氧酸盐，反应中h、 l、 d 的物质的量之比为 3： 2： 4，则 m 的化学式为_。【答案】 fe、 c、o取 i、 k 的稀溶液，分别滴加cacl2 溶液，出现白色沉淀者为 i2feo h2o2+na2feo46h 2fe3 +4h2o+【解析】【分析】a 是食品调味剂，h 是消毒剂的有效成分，则a 为 nacl， h 为 naclo， g 为氧化物，加h2so4、h2o2 生成 j，j加 d 得 l， l 为红褐色沉淀，则l 为 fe( oh) 3， d 为 naoh，以此逆推可知 j 为 fe243， g 为 feo，则 b

19、 中含有2( so )fe 元素， c 为 cl ， b 为有机酸盐，则一定含有c、 o 两元素， e、 f 为氧化物，结合框图，则f 为 co， e 为 co ， i 为 na co ( 纯碱 ) ， k 为2233nahco ( 小苏打 ) 。【详解】( 1) 由以上分析可知b 加热分解可生成co、 co2、feofeco三种元素，故，则应含有、 、答案为： fe、 c、o；( 2) i 为 na233233co ( 纯碱 ) ， k 为 nahco ( 小苏打 ) ， na co 与氯化钙反应生成caco 为白色沉淀，可加入 cacl2 溶液鉴别，出现白色沉淀者为na2co3，故答案为：

20、取i、 k 的稀溶液，分别滴加 cacl2 溶液，出现白色沉淀者为i；( 3) g j 的反应为 feo 生成 fe2( so4) 3 的过程， h2o2 具有氧化性，反应的离子方程式为+2feo+h2o2 +6h 2fe3+4h2o，故答案为： 2feo+h2o2+6h 2fe3+4h2o；(4)hl d分别为：naclofe oh 3naoh3 2 4，结合生成、 、( ) 、，根据物质的量之比为： ：一种含氧酸盐m，可确定m 的化学式为na2feo4，方程式为3naclo+2fe( oh) 3+4naoh2na2 feo4+3nacl+5h2o，故答案为：na2feo4。【点睛】无机推断

21、题注意题的突破口，如a 是食品调味剂，是氯化钠，h 是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠， i、 k 可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠， l 是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。7 由 2 种常见元素组成的化合物g，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)g 是 _（填化学式）。(2)写出 ab 的离子方程式_ 。(3)若 d 为纯净物， f 是红色金属单质，写出d 和稀硫酸反应的离子方程式_ 。(4)c 的最大质量为 _g。2 2【答案】 cu2 s so2+i2+2h2o=so4+2i +4hcu2o+2h= cu + cu+ h2o 23.3【解析】【分析】a

22、为刺激性气体，能与碘水反应，说明a 有还原性； b 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明 b 中含有 so42-，所以 a 为so2，b244为 h so 和hi 的混合溶液， c 为 baso ；通过质量守恒可推知 g 是 cu2s，以此解答。【详解】(1)g 中含 s 元素， i2ho so h so 2hi， m（ s） 1l 0.1mol/l 32 g/mol3.2g，g22224中金属元素质量为 12.8g，由元素质量守恒知，d 中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有fe2o3 cu2o等，设d中金属元素的相对原子质量为mn、，化合价为 ，则有12.81.6，当 n 1时，

23、 m 64，故 d 为 cu2o， g 为 cu2 s；故答n2 ，解得： m 64nm16案为： cu2s；242- 和 i- 的过程，离子方程式为：so2 2242-+2i-(2)a 到 b 是 so 和碘水反应生成so+i +2ho=so+4h+；故答案为： so2+i2+2h2o=so42-+2i-+4h+；(3)cu2o 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由1 价降至0 价，必然另一部分铜元素化合价升高至2 价，即 e 为硫酸铜溶液， f 为铜单质，则离子反应方程式为：cu2+2+22+2+2o+2h =cu +cu+h o；故答案为：cu o+2

24、h =cu +cu+h o；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，2+ so4 2- baso440.1mol 233ba， m（ baso）g/mol 23.3g；故答案为：23.3；82018 年 6 月 1 日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去），x、 y、z 为单质，其它为化合物；e 为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；a 为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：(1)关于 e 的说法正确的是_ （填序号）e 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在e 既能与 naoh 溶液反应，又能与hf 酸反应，其为两性物质可用盐酸除去 e 中混有少量 xe 是良

25、好的半导体材料(2)写出 e 与焦炭在高温下反应制取z 的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目_(3)写出 e 与 naoh 溶液反应的离子方程式： _(4)a 与足量 b 的稀溶液反应生成d 溶液，请用文字表述检验d 中金属阳离子存在的一种实验方法 _(5)f 物质用氧化物的形式表示为：_ 。(6)已知在外加直流电作用下， g 胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做_；净化g 胶体可采用如图_ （填序号）的方法，这种方法叫_。【答案】sio2+2oh-=sio32-+h2o 取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有fe3+na2o ?sio2 电泳渗析【解

26、析】【分析】a 为黑色磁性氧化物，则a 为 fe3o4， x 为 fe；fe3o4 和 b 反应生成 d 溶液，结合 b 是 y、no 和水反应生成的可知，b 为 hno， y为 o ； hno和 f 生成一种胶体，可以推知g 是323h sio ，则 f 为 na sio ， e 为 sio ， sio 和焦炭在高温的条件下生成si 单质，则 z 为 si，232322以此解答。2no3-【详解】(1)由分析可知e 为 sio2。 sio2 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在，正确；sio2 既能与 naoh 溶液反应，又能与 hf 酸反应生成 sif4 气体，但不是两性物质，错误；可用盐酸除

27、去 e 中混有少量 fe，正确； sio2 不导电，不是半导体材料，错误；正确的是；(2) sio2 与焦炭在高温下反应制取 si，同时生成 co，用单线桥分析 标明电子转移数目为：；(3) sio2 和 naoh 溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：(4) a 为 fe3 o4 与足量 hno3 的稀溶液反应生成的溶液中含有sio2+2oh-=sio32-+h2o；fe3+，检验 fe3+的方法是：取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有fe3+；(5) na2sio3 用氧化物的形式表示为：na2o ?sio2；(6) 在外加直流电作用下，硅酸胶粒会

28、向阳极区移动，这种现象叫做电泳；胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，净化g 胶体可采用图的方法，这种方法叫渗析。9 已知 a、 b、 c、 d、 e 是化学中常见的物质，常温下，e 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若 a是一种红色金属单质， b 是一种常见的挥发性酸，反应时生成的c是无色气体，反应的离子方程式为 _，若反应放出 1.12 l气体（标准状况下），则被还原的b 物质的量为 _mol。（2）若实验室中利用固体a 和 b 的反应制备气体c， c 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式_ ；实验室检验c 的方法为 _。（3）若 b

29、是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为_。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满b 的试管口，看到的现象为_。+= 2no+ 4h o + 3 cu2+0.052nh cl+ ca （ oh）cacl【答案】 2no + 3cu + 8h22324-+2nh3+2h2o把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气 cl 2+2oh =cl - +clo- + h 2o试纸变为蓝色【解析】a、 b、 c、 d、e是化学中常见的物质，常温下，e是一种无色无味的液体，考虑e为 h2o；（1） a是一种红色单质，b是一种常见的挥发性酸，反应时生成的c是无色气体

30、，则a为 cu，b为稀硝酸， c为 no， d为硝酸铜，反应的离子反应为+3cu+8h+=2no +4h2 o+3cu2+，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成no体现硝酸的氧化性；若反应放出 1.12lno气体（标准状况下），no的物质的量为 0.05mol ，则被还原的hno3物质的量为 0.05mol；（2） c是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则c为 nh3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应方程式为：2nh4cl+ca（oh）2232cacl +2nh +2h o，检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若

31、有白烟生成，则证明该气体为氨气）；（3）若 b是黄绿色有毒气体，应该为氯气，实验室常用naoh溶液吸收其尾气，则反应的离2-子方程式为 cl +2oh =cl +clo +2b的试管口，氯气能氧化-h o ；若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满i生成碘单质，则看到的现象为试纸变为蓝色。点睛：考查无机物的推断，涉及浓硝酸的性质及氨气的制备；此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断

32、地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。10 现有金属单质a和气体甲、乙、丙及物质b、c、d、 e、f、g，它们之间能发生如下反应 (图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为4hcl(浓 )+mno 2cl2 +mncl2 +2h2o， mno2 做_剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24l，则被氧化的hcl 的物质的量是_mol（2）写出下列反应的离子方程式：金属 a 和水 _ 。物质 b 和气体乙 _ 。（3）用两个化学方程式表示固体g 可做呼吸系统供氧剂原因_。（ 4）用化学方程式解释 f 长期放置在空气中失效的原因 _ 。（ 5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是_，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是_ 。【答案】