高考化学专题《铝及其化合物推断题》综合检测试卷一

1、高考化学专题铝及其化合物推断题综合检测试卷(1)一、铝及其化合物1 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有 al2o3、 fe2o3、feo、 sio2 等 )来制备绿矾 (feso47h2o)和氧化铝，其工艺流程如图：回答下列问题：（ 1）滤渣 1 的成分是 _，举例说明滤渣 2 的用途 _。（ 2）用离子方程式表示溶液 a 加入过量铁粉的目的是 _。（ 3）写出由滤液 1 生成滤液 2 的离子方程式 _。（4）过程 1、2、 3 均涉及分离操作，所需玻璃仪器有_。（5）由溶液 b 得到绿矾的具体操作为 _、过滤、洗涤和干燥。（6）过程 3需要加入的试

2、剂a 是 _，写出此过程的离子方程式_。【答案】fe23制备硅胶，作干燥剂3+全部还原为fe2+2-+3+2o 、 feo将 fealo +4h= al+2h o漏斗、烧杯和玻璃棒蒸发氨水al3+3234+3nhho= al(oh) +3nh【解析】【分析】al o 属于两性氧化物，fe o、 feo 都是碱性氧化物，sio属于酸性氧化物，因此，矿石中23232的 al232231 的成分是o和 sio 能溶于氢氧化钠溶液， fe o 、 feo 溶于氢氧化钠溶液，滤渣fe2 o3、 feo；滤液1 中的溶质有 naalo2 和 na2sio3，加入过量盐酸后，alo2-转化为 al3+，2-

3、转化为h的白色胶状沉淀，滤液2 的主要溶质是alcl3，滤渣2 的成分是 h2sio3，sio32sio3可用于制备硅胶，作干燥剂；过程3 的作用是将溶液中的al3+转化为 al(oh)3 沉淀，应加入碱溶液； fe2o3、 feo 都能溶于稀硫酸，分别得到fe2(so4)3和 feso4，溶液 a 的溶质有3+全部还原为 fe2+，溶液 b 为 fesofe2 (so4)3 和 feso4，加入过量铁粉，将 fe4。【详解】(1)由分析可知滤渣1 的成分是 fe2o3、 feo；滤渣2 的成分是 h2 sio3，可用于制备硅胶，作干燥剂，故答案为：fe2o3、 feo；制备硅胶，作干燥剂；(

4、2) fe o 、 feo 都能溶于稀硫酸，分别得到fe (so )和 feso，溶液 a 的溶质有 fe (so )和23243424 343+全部还原为fe2+，反应的离子方程式为：2 fe3+2+，feso，加入过量铁粉，将fe+fe=3 fe故答案为：将fe3+全部还原为 fe2+；(3)由滤液 1 生成滤液2 的过程为 alo2-转化为 al3+，离子方程式为： alo2-+4h+= al3+2h2o，故答案为： alo2-+3+2+4h= al +2h o；(4)过程 1、2、 3 均涉及到的分离操作是过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯和玻璃棒；(5)溶液

5、 b 得到绿矾的具体操作为蒸发、过滤、洗涤和干燥，故答案为：蒸发；(6)过程 3 的作用是将溶液中的al3+转化为 al(oh)3 沉淀，应加入碱溶液，由于al(oh)3 能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，所以试剂a 是氨水，所发生反应的离子方程式为：al3+3nh3 h2o= al(oh)3 +3nh4+，故答案为：氨水；al3+3nh3 h2o= al(oh)3 +3nh4+。2(1)选用方案 i 时， x 应该具有的性质是_ ，残留物应该具有的性质是_；(2)选用方案从某黑色粉末(含有mno2 和 cuo)中分离x(mno2)，加入的试剂是_；王同学参照以上方案i 和，设计以下实验方案除去

6、alcl3 固体中的fecl3。(3)操作所需的玻璃仪器为_ ；(4)试剂 a 为 _ ；试剂 b 为_；(5)请描述操作的步骤：_；(6)李同学认为在溶液c 中滴加适量的试剂b 就能得到溶液e，从而得到alcl3 固体，你_(填“赞同 ”或 “不赞同 ”)李同学，理由是_。【答案】有挥发性（或易升华）受热不挥发，且具有较高的热稳定性稀盐酸 (或稀硫酸或稀硝酸)烧杯、漏斗、玻璃棒过量的naoh(或koh)溶液适量的盐酸将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝不赞同会得到含有nacl 杂质的alcl3【解析】【分析】(1)加热 x 的混合物进行分离可得x， x 应具有挥发性或易升华

7、的性质，则残留物难挥发；(2)从 mno2 和 cuo 中分离 mno 2，应加入酸的稀溶液；除去 alcl3固体中的 fecl3，应先水溶解，然后加入过量的naoh 溶液分别生成 fe(oh)3 沉淀和 naalo2溶液，过滤分离后，再向滤液中通入过量的co2 气体生成 al(oh)3 沉淀，过滤后将沉淀经洗涤后溶解于盐酸中得alcl3 溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到alcl3，以此解答(3) (6)小题。【详解】(1)加热 x 的混合物进行分离可得x， x 应具有挥发性或易升华的性质，残留物具有加热难挥发的性质；(3)根据上述分析可知：操作为过滤操作，所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；(

8、4)由以上分析可知试剂a 为过量的 naoh(或 koh)溶液，试剂b 为适量的盐酸；(5)操作是从alcl3 溶液中获得alcl3 固体，由于该盐是强酸弱碱盐，容易发生水解反应，水解产生al(oh)3 和 hcl， hcl 易挥发，所以为防止盐水解，导致物质变质，应该在hcl 气氛中加热蒸发结晶可到 alcl3，操作方法为将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝；(6)若在naalo2 溶液中滴加盐酸，就会得到alcl3 和nacl 的混合溶液，蒸发结晶不能得到纯净的氯化铝固体，得到的是含有杂质nacl 的alcl3，所以不赞同李同学的观点。【点睛】本题考查物质的分离提纯的实验

9、设计，注意把握物质的分离、提纯的基本操作方法，要结合 al(oh)3 的两性分析判断，注意把握物质的性质，根据性质设计实验方案。3 工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为fe2o3、 sio2、al2o3 制取七水合硫酸亚铁（ feso4 7h2o），设计流程如图：（1）溶解烧渣选用的足量的酸的名称是_。（2）固体 1 的主要成分是 _。（3）加入药品x 后，溶液1 中主要反应的离子方程式为_。（4）从溶液2 得到 feso 7h o 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，经过、42_、 _过滤等步骤得到晶体。（5）有同学认为在溶液1 中直接加 naoh 至过量，得到的沉淀用硫酸溶

10、解，其溶液经结晶分离也可得到feso4 7h2o，你认为这一方案_（填写“可行”或“不可行”）。【答案】硫酸sio2fe+2fe3+=3fe2+蒸发浓缩冷却结晶不可行【解析】【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣( 主要成分为fe2o3、 sio2、al2o3，不考虑其他杂质) 中加入足量稀硫酸，发生的反应有fe2o3+3h2so4=fe2( so4) 3+3h2o、al2o3+3h2so4=al2( so4) 3+3h2o，sio2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1 成分为 sio2，滤液1中含有fe2 so43、h2so4、()al2 ( so4) 3；在滤液1 中加入 x，然后加入 naoh

11、溶液并调节溶液的ph，得到固体2 为al( oh)3和溶液 2，从溶液 2中能得到 feso?7h o 晶体，说明溶液2中溶质为 feso ，则 x424具有还原性，能将3+2+x 为 fe，加入试剂x 发生的fe还原为 fe ，且不能引进新的杂质，则离子反应有2fe3+ +fe=3fe2+、 fe+2h+=fe2+h2，将溶液2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到feso4?7h2o 晶体，据此分析解答。【详解】( 1) 根据最终产物为七水合硫酸亚铁可知溶解烧渣的酸为硫酸；( 2)固体 1 为不溶于硫酸的 sio2 ；( 3)试剂 x 为 fe，可还原铁离子，离子方程式为fe+2fe3+=3fe2

12、+；( 4)从溶液中得到晶体一般需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；( 5)在溶液 1 中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，所以不可行。4 现有金属单质a、 b、 c 和气体甲、乙、丙以及物质d、 e、f、g、 h，它们之间的相互转化关系如图所示 （ 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：b_、丙 _ 。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程

13、式是_。【答案】 alhcl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3 2al+2oh- +2h2o=2alo2-+3h2【解析】【分析】金属 a 颜色反应为黄色证明a 为金属 na， na 与水反应生成气体甲为h2， d 为 naoh；金属 b 和氢氧化钠溶液反应产生h2，说明 b 为金属 al，黄绿色气体乙为cl2，气体甲是 h2，h2 和 cl2 反应生成丙为 hcl， hcl 溶于水得到的物质e 为盐酸溶液，盐酸与金属c 反应产生f 溶液是金属氯化物，该氯化物与cl 还可以反应产生 g，g 与 naoh 溶液反应

14、生成红褐色2沉淀 h 为 fe(oh)3，则 g 为 fecl3，推断物质 f 为 fecl2；判断 c 为 fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知a 是 na， b 是 al， c 为 fe，气体甲是 h2 ，气体乙是 cl2 ，气体丙是 hcl；d 是 naoh， e 是盐酸， f 是 fecl2， g 是 fecl3， h 是 fe(oh)3。(1)根据上述分析可知，物质b 是 al，丙是 hcl；(2)黄绿色气体乙是cl ，该物质可以与水反应产生hcl 和 hclo，hclo 具有强氧化性，可作2氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)fecl2

15、与 naoh 溶液发生反应：fecl2+2naoh=fe(oh)2 +2nacl， fe(oh)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4fe(oh)2+o2 +2h2o=4fe(oh)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)222al+2oh-反应是 al 与 naoh 溶液发生反应产生 naalo和 h ，反应的离子方程式为：22-2+2h o=2alo +3h 。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养

16、了学生的分析能力及逻辑推理能力。5 下列物质a f 是我们熟悉的单质或化合物，其中a、 b 均是常见的金属，且b 的合金用量最大； e 在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1） g 溶液中溶质的化学式为_。（ 2）请写出反应 df的化学方程式： _。（ 3）检验 f 中金属阳离子的常用试剂是 _（填物质的化学式）；现象是_。（4） e 物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_。（ 5）写出 c 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。（ 6）若向 d 溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：_，反应过程中的化学方程式为：_， _。【答案】 naalo223

17、ca（clo）23+-2 -2fecl+ cl = 2fecl kscn 溶液呈血红色al+4oh =alo+2h o 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色fecl +2naoh=fe22（oh）2+2nacl4fe（oh）2 +o2+2h2o=4fe（ oh）3【解析】【分析】b 的合金用量最大，所以b 为 fe； e 在常温下是黄绿色气体，所以e 为 cl2；盐酸与铁反应生成 fecl2， fecl2 与 cl2反应生成的 f 为 fecl3；金属 a 与盐酸反应后生成的盐，与适量的naoh 溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于naoh，所以 a 为 al 单质， c

18、为 alcl3溶液， g 为 naalo2 溶液。【详解】(1)根据分析可知，g 即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为naalo2 ;(2)根据分析可知，d 为 fecl2，与 e 即 cl2 反应后生成fecl3，方程式为：2fecl 2cl 2 =2fecl 3 ；(3)检验 fe3+常用硫氰化钾溶液，fe3+遇 scn-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，c 为alcl3 溶液，与过量的naoh 溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：al 34oh =alo22h 2 o ；(6)通过分析可知，d 的溶液为 fecl2 溶液， fecl2 会与 nao

19、h 溶液反应生成很不稳定的白色fe(oh)2 沉淀，沉淀会迅速的被氧化为fe(oh)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：4fe(oh) 2 o 2 2h 2 o=4fe(oh) 3 ；6 回答下列问题：（ 1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是 _。a li2so4 难溶于水b li 与 n2 反应产物是 li3nc lioh 易溶于水d lioh 与 li2co3 受热都难分解（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是_，能区别be（ oh） 2 和mg（ oh）2的一种试剂是 _，反应的化学方程

20、式是_。（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11 种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于 1875 年发现，命名为镓。镓的元素符号是_，它在周期表中的位置是_。（4）关于与镓同主族的第6 周期元素性质的推测中不正确的是_。a 单质是银白色较软的金属b 其氢氧化物是两性氢氧化物c 在化合物中显 3 价d 单质与盐酸的反应比铝剧烈【答案】 b铍（ be）naoh 溶液be（oh） 22naoh=na222ga 第四周期beo 2h oa 族b【解析】【分析】【详解】( 1) a锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”

21、关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故a 错误；b锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成li3n，故 b 正确；c氢氧化镁难溶于水，所以氢氧化锂属于难溶物质，故c 错误；d锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，则氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，故d 错误；故答案为b；( 2) 根据对角线规则，与铝位于对角线位置的第二周期元素是铍，有相似的化学性质，氢氧化铝具有两性， be( oh) 2 也具有两性，可以与氢氧化钠反应，mg ( oh) 2 不可以与氢氧

22、化钠反应，故可以用氢氧化钠来鉴别，类比氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式，则氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：be( oh) 2 +2naoh=na2beo2+2h2 o；( 3) 同主族元素性质相似，铝下方的元素为镓，其元素符号为ga，位于元素周期表中第四周期 a 族；( 4) a与镓同主族的第六周期元素为铊，单质为银白色，质软，故a 正确；b氢氧化物为两性的物质位于金属和非金属的临界处，如硼铝硅锗砷等，铊不是两性物质，其氢氧化物也不是两性氢氧化物，故b 错误；c3c正确；铊与铝同主族，具有相同的最外层电子数，所以铊在化合物中也显+ 价，故d同主族元素自上到下金属性递增，该元素金属性大于

23、铝，其单质与盐酸的反应比铝剧烈，故 d 正确；故答案为b。【点睛】考查位置结构性质的相互关系应用，明确同主族元素性质的递变规律为解答关键，注意掌握对角线规则内容，结合 mg 、al 单质及其化合物的性质，类推未知物的性质，试题侧重培养学生的分析、理解能力及知识的迁移能力。7 某混合物 a，含有 kal(so4)2、 al2o3 和 fe2o3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（ 1） 、 、 、 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。（ 2）根据上述框图反应关系，写出下列 b、 c、 d、e 所含物质的化学式固体 b_；沉淀 c_；沉淀 d_；溶液 e_。（

24、3）写出 、 、 、 四个反应的化学方程式或离子方程式 _； _； _； _。【答案】过滤al2 32 32323244242 32oal o 、 fe ofe ok so、(nh) soal o 2naoh=2naaloh2oal3+ 3nh3 h2o=al(oh)3 3nh4+naalo2hcl h2o=al(oh)3nacl2al(oh)3加热al2o3 3h2o【解析】【分析】kal(so4)2溶于水， al2o3 和 fe2o3 均不溶于水，混合物a 加水溶解后，溶液中是kal(so4)2，沉淀 c 为 al2o3 和 fe2 o3；由转化关系图可知，向沉淀c 中加 naoh 溶液，

25、 fe2 o3 不反应，沉淀 d 为 fe2 o3， al2o3 可与 naoh 溶液反应生成naalo2 ，向 naalo2 溶液中通入co2 可得al(oh)3 沉淀， al(oh)3 受热分解生成固体b 为 al2o3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中e 为 k2so4、(nh4 )2so4，经过蒸发、结晶，得到 k2so4 和(nh4)2so4 ，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)溶液和沉淀的分离利用过滤；(2)由上述分析可知b 为 al2o3， c 为 al2o3、 fe2o3， d 为 fe2o3 溶液 e 为 k2

26、so4、 (nh4)2so4；(3)反应为 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；反应为al3+3nh3?h2o=al(oh)3 +3nh4+；反应为 naalo2 hcl h2o=al(oh)3nacl；加热反应为 2al(oh)3al2o3 3h2o。8 将一定质量的mg-al合金投入100ml一定物质的量浓度的某hcl 溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的naoh 溶液，生成沉淀的质量与所加naoh 溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（ 1）写出 bc段反应的离子方程式为 _ 。（ 2）原 mg-al 合金的质量是 _。（3）原 hcl 溶液的物质的量

27、浓度是_ 。（ 4）所加 naoh 溶液的物质的量浓度是 _。（ 5） a=_。【答案】 al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o5.1g6mol/l5mol/l20【解析】【分析】根据图像可知，oa 段为过量的盐酸与naoh 反应， ab 段为镁离子、铝离子与naoh 的反应， bc段为氢氧化铝与naoh 的反应。【详解】(1) bc 段为氢氧化铝与 naoh 的反应，生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o；(2) bc 段减少的为氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，物质的量为0.1mol ，即 n(al)=0.1mol ；则氢氧化镁的质量为5.8g，

28、物质的量为0.1mol 即 n(mg)=0.1mol ；合金的质量为24 0.1+27 0.1=5；.1g(3)根据方程al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o，消耗 20ml 的 naoh 时的物质的量为0.1mol ，则c(naoh)=0.1mol 0.02l=5mol/l；b 点时，溶液刚好为nacl 溶液，此时消耗n(naoh)=5 0.12=0.6mol， c(hcl)=0.6 0.1=6mol/l；(4)由 (3)得出的结论，c(naoh)=5mol/l ；(5) n(mg)=n(al)=0.1mol，消耗的盐酸为0.5mol ，100ml溶液中含有n(hcl)=0.6mol，

29、则剩余n(hcl)=0.1mol ，此时消耗v(naoh)=0.1 5=0.02l，即20ml。【点睛】通过bc段消耗的氢氧化钠的体积计算出naoh 的浓度，再计算盐酸的浓度。9 某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_（填序号）a铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成b铁铝合金的熔点高于铝和铁c铁铝合金硬度高于纯铝（ 2）反应中铝元素发生反应的离子方程式为_。（ 3）反应的化学方程式为 _ 。（ 4）反应发生时观察到的现象是 _ ，用化学方程式表示颜色变化的原因 _ 。（ 5）

30、反应中的 co2 不宜换成 hcl，原因是 _ 。（ 6）请举出固体 a 一种用途 _。【答案】3+2al+2naoh+2ho=2naalo2+3h2先产生白色沉ac al +4oh =alo2+2h2 o淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解做红色油漆和涂料【解析】【分析】分析流程可知，中的反应有硫酸与氢氧化钠酸碱中和，硫酸铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁；中二氧化碳能与偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；固体a 为氧化铁，固体b 为氧化铝；中铝单质能与氢氧化钠反

31、应生成偏铝酸钠；中硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁。（1） a铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成具有特征性质的混合物，故a 正确；b合金熔点低于各成分，则铁铝合金的熔点低于铝和铁，故b 错误；c合金硬度高于各成分，则铁铝合金硬度高于纯铝，故综上所述，故答案为： ac；c 正确；（2） 中硫酸铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，其反应的离子方程式为al3+4oh3+=alo2 +2h2o，故答案为：al +4oh=alo2 +2h2o；（3） 中铝单质能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，其反应的化学方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ，故答案为： 2al+2naoh+2h

32、2o=2naalo2+3h2；（4） 中硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，现象是先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色，其反应的化学方程式为4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，故答案为：先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色；4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；（ 5） 中二氧化碳能与偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，若将二氧化碳换成氯化氢，则生成的氢氧化铝会继续与过量的盐酸发生反应而溶解，故答案为：过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解；（ 6）固体 a 为红棕色的氧化铁，可以用来做红色油漆和涂料，故答案为：做红色油漆和涂料。10 用方铅矿（主要为pbs）和软锰矿（主要为mno 2，还有少量al2o3 等杂质）制备pbso4 和 mn 3o4 的工艺流程：已知 :（ 1） pbs+mno2 +4h+=mn 2+pb2+s+2h2o（ 2） pbcl2(s)+2cl-(aq)=pbcl42- (aq) h0（1） 80 用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_（任写一种）。（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_ ；加入物质x 可用于调节酸浸液的ph 值，物质x 可以是 _a mnco3bnaohc znod pbo（ 3）