高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素(一)优质作业

1、名校名 推荐高二化学作业第二章化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素（一）姓名1把下列四种 x 溶液，分别加入四个盛有10 ml 2 mol l 1盐酸的烧杯中，并加水稀释到 50 ml 。此时 x 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 1 1 1 1a.20 ml 3 mol lb.20 ml 2 mol lc.10 ml 4 mol ld.10 ml 2 mol l2下列说法正确的是a 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度

2、能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是d使用催化剂a增大反应物的量b 升高温度c增大压强4一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi(g)h2(g) i 2(g) 。若 c(hi) 由 0.1 mol/l降到0.07 mol/l时，需要 15 s ，那么 c(hi) 由 0.07 mol/l 降到0.05 mol/l 时，所需反应的时间为a等于 5 sb等于 10 sc 大于 10 sd小于 10 s5设 c+co 22coh 0，

3、反应速率 v 1； n 2+ 3 h 22nh 3 h 0 反应速率 v 2 。对于上述反应，当温度升高时，v 1 和 v 2 的变化情况为（）a. 同时增大b. 同时减小c. v 1 增大， v 2 减小d. v 1 减小， v 2 增大6对于反应 2so2 (g) o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是（）a 通入大量 o2b增大容器容积c移去部分 so3d降低体系温度7. 在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，

4、该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品： 3.0mol/l盐酸、 1.5mol/l硫酸、 3.0mol/l硫酸 , 相同大小的铝片( 纯度 99.5%)实验过程 : 往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片, 再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/l 盐酸、 1.5mol/l 硫酸、 3.0mol/l 硫酸 , 观察反应进行到 1、 2、 5、 15、 20 分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/l盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/l硫酸均无明显现象（无气泡

5、产生）3.0mol/l硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用 1.5mol/l 硫酸还是 3.0mol/l 硫酸，均无明显的现象，而 3.0mol/l 盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（ 1）写出铝与酸反应的离子方程式_（ 2）反应 115min 内, 铝与盐酸的反应速率逐渐加快, 其原因是 _ 。（ 3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一： _假设二： _-18l mol mno 2 粉末加入 50ml 过氧化氢的溶液里（ =1.1g?l ），在标准状况下， 放出气体的体积 y 和时间 t 的关系曲线如

6、图所示 。（ 1）实验时放出气体总体积是 _ 。（ 2）放出一半气体所需的时间约为_。（ 3） a、 b 、c、d 各点反应速率快慢的顺序是 _ 。（ 4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_ 。1名校名 推荐7. （ 1） 2al + 6h + = 2al 3+ + 3h 2 （ 2 分）（ 2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3 分）（ 3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）cl -能够促进金属铝与h+反应；so42- 对 h +与金属铝的反应起阻碍作用。（3 分）【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即2al + 6h + = 2al3+ 3h 2)

7、所处环境的不同（cl - 和 so42- ）有关。8.（ 1） 60ml（ 2） 1min（ 3） dcba （ 4）0.11 mol?l -110下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验金属金属c（ h 2so4）v(h 2so4 )序号质量 /g状态-1/ml/mol l10.10丝0.55020.10粉末0.55030.10丝0.75040.10丝0.850溶液温度 /金属消失反应前反应后的时间 /s2034500203550203625020352002名校名 推荐50.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（ 1）实验 4 和 5 表明， _对反应速率有影响，_ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）；（ 2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_（填实验序号）；（ 3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_ ，其实验序号是_。（ 4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因