高中化学2.2化学反应的限度每课一练2(鲁科版)

1、名校名 推荐2.2 化学反应的限度每课一练（鲁科版）1一定温度下，向容积为2 l 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()a该反应的化学方程式为3b 4d6a 2cb反应进行到1 s 时， v (a) v(d)c反应进行到6 s 时， b 的平均反应速率为0.05 mol/(l s)d反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等【解析】 a 中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(a) n(b) n(c) n(d) (1.2 0)mol (1.0 0.4)mol (1.0 0.2)mol (0.4 0) mol 6

2、 3 4 2，所以化学方程式为3b4c6a 2d， a 错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，b、 d 错误。【答案】 c2如图曲线a 表示放热反应x(g) y(g)z(g) m(g) n(s)进行过程中x 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（）a升高温度b加大 x 的投入量c加催化剂d增大体积【解析】 由图可知， a、 b 两曲线表示的反应中x 的转化率不变，但b 的反应速率比a 的反应速率快。升高温度，平衡左移，x 的转化率减小，a 不正确；加大x 的投入量， x 的转化率减小， b 不正确；加催化剂能加快反应速率

3、，但平衡不移动，x 的转化率不变，c 正确；增大体积，反应速率减小，d 不正确。【答案】 c1名校名 推荐3将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l的容器中混合并在一定条件下发生反应：2a(g) b(g)2c(g)，若经 2 s后测得 c的浓度为0.6 mol/l，现有下列几种说法：用物质 a 表示的反应的平均速率为0.3 mol/(l s)用物质 b 表示的反应的平均速率为0.6 mol/(l s)2 s 时物质 a 的转化率为 70%2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 mol/l其中正确的是（）abcd【解析】 根据 vc ， v(c) 0.6mol / l 0.3 m

4、ol/(l s) ；t2sv(a) v(c) 0.3 mol/(l s) ；v(b) 1 v(c) 0.15 mol/(ls) 。22 s 时消耗 a 的物质的量为：0.3 mol/(l s) 2 l 2 s 1.2 mol ，所以 a 的转化率为1.2mol 100% 30%，4mol2 s 时， b 1 mol/l 0.15 mol/(ls) 2 s 0.7 mol/l。【答案】 b4某温度下，反应h2(g) i 2(g)2hi(g) 正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是（）a体积不变，升温，正反应速率减小b温度、压强均不变，充入hi 气体，开始时正反应速率

5、增大c温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深d体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大【解析】 升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，压缩气体的体积，平衡不移动，但物质的浓度增大，因为i 2(g) 的存在，颜色加深。温度、压强均不变，充入hi 气体，开始时正反应速率减小。【答案】 c5在 c(s) co2(g)co(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强增加炭的量通入co2恒压下充入n2恒容下充入n2通入 co2名校名 推荐abcd【解析】 增大压强，反应速率加快；增加固体反应物的量，其浓度不变，不能加快反应速率； 通入 co2 相当于增大反应

6、物浓度，反应速率加快； 恒压下充入n2，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；恒容下充入n2，参加反应的各物质浓度不变，反应速率不变；通入co即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都增大。【答案】 c6. 可逆反应2so2（ g）+o2（ g）2so3(g) （正反应为放热反应） ，升高温度对该反催化剂，应产生的影响是（）a. v正 增大， v逆 减小b. v正 减小， v逆 增大c. v正 、 v逆 不同程度增大d. v正 、 v逆 同等程度增大【解析】 升高温度， v正 、 v逆 均增大，但正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，平衡朝逆反应方向移动，即v逆 增大的程度大于v正 增

7、大的程度。【答案】 c7. 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气。 在一定温度下， 为减慢反应速率， 但又不影响产生 h2 的量，可向其中加入适量的（）kno3 溶液 ch3coona固体水 koh溶液a. b. c.d. 【解析】 加入 kno3溶液，因溶液中存在+h2；加入 koh溶液，则h 、 no3 ，反应不产生+会由于酸碱中和而消耗了硫酸，使h2 的产量降低。、既能使c（h ）降低，又能不影响产生 h2 的量，符合题意。【答案】 b8. 把下列四种x 溶液分别加入四个盛有10 ml 2 mol/l的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50 ml，此时 x 和盐酸缓慢反应。其中反应速率最大的是

8、（）a.10 20 ml 3 mol/l的 x 溶液b.20 30 ml 2 mol/l的 x 溶液c.20 10 ml 4 mol/l的 x 溶液3名校名 推荐d.10 10 ml 2 mol/l 的 x 溶液【解析】 反应物浓度越大、温度越高，反应速率越大。都稀释到相同体积时，a 中 n（x） =0.02 l 3 mol l-1=0.06 mol,b-1中 n（ x） =中 n（ x)=0.03 l 2 mol l =0.06 mol,c-1=0.04 mol,d-1、 b 较 c、d 的反0.01 l 4 mol l中 n(x)=0.01 l 2 mol l =0.02 mol,a应速率

9、大，又因为b 中温度高于 a 中的，所以 b 中的反应速率最大。【答案】 b9. 对于 n2o4（ g)2no(g) 在温度一定时，平衡体系中no2 的体积分数 v（no2） %随压强的变化情况如图所示。a、 b、 c、 d、 e 各状态中， v 正v 逆;d 状态要在条件不变的情况下达到平衡状态 , 需减小 no2 的体积分数 , 即平衡向逆反应方向移动,v 正v 逆。10. 某化学反应： 2ab d 在四种不同条件下进行， b、 d 起始浓度为 0，反应物 a 的浓度(mol/l)随反应时间 (min) 的变化情况如下表：时间实验0102030405060浓度编号温度18001.00.80

10、0.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列问题：(1) 实验 1 中，反应在10 20 min 时间内 a 的平均速率为mol/(lmin) 。4名校名 推荐(2) 在实验 2 中， a 的初始浓度c2mol/l，反应经20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是。(3)设实验 3的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率 v1，则 v3v1，且 c3 1.0mol/l( 填“”、“

11、”、“” ) 。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是反应 ( 填“吸热”或“放热”) ，理由是。【解析】 (1)v(a) 0.80 mol/l-0.67 mol/l 0.013 mol/(l min) 。10 min(2)对比实验2 与实验 1可知，反应温度相同，达平衡时a 的浓度相同，说明是同一平衡状态，即 c2 1.0 mol/l，又因实验2 反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。(3)对比实验 3 与实验 1 可知，从 10 min 到 20 min ，实验 1 中 a 的浓度变化值为0.13mol/l ，而实验 3中 a 的浓度变化值为0.17 mol/l ，这就说明了 v3 v1。又知从 0 min到 10 min a的浓度变化值应大于 0.17 mol/l，即 c3(0.9