高中化学1.1.1化学反应的反应热每日一练鲁科版选修4

1、名校名 推荐第 1 课时化学反应的反应热知识点一反应热的概念1实验室制取下列气体的反应为放热反应的是()a由无水醋酸钠制ch4b由乙醇制c2h4c由电石制c2h2d由碳酸钙受热分解制co2答案c解析a 项、 b 项、 d 项都需要持续加热，不是放热反应，只有c 项是放热反应。2已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()a电解熔融的 al 2o3 可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应b水分解产生氢气和氧气时放出能量c相同状况下，反应 2so o2=2so3是一个放热反应，则反应 2so3=2so o2 是一个吸热反应d氯化氢分解成氢

2、气和氯气时放出能量答案c解析由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以c 正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出a、能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和al o 的分解都应该是吸收能量的反应，故23b、 d 错误。知识点二反应热与化学键键能关系3通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能 ( 见下表 ) ：化学键h hcl clcl h键能 /(kj mol 1)436243431请计算 h2(g) cl 2(g)=2hcl(g) 的反应热 ()a862 kj mol 1b67

3、9 kj mol 1c 183 kj mol 1d183 kj mol 1答案c436 kjmol 1243 kjmol解析拆开 1 mol h2 和 1 mol cl 2 中的化学键所吸收的能量是1 679 kj mol 1；形成 2 mol hcl所放出的能量是 431 kj mol 12862 kj mol 1，所以该反应的反应热是679 kj mol 1862 kj mol 1 183 kj mol 1。4已知 h h 键键能 ( 断裂时吸收或生成时释放的能量) 为 436 kj mol 1， nh 键键能为 391 kj mol 1，根据热化学方程式：n2(g) 3h2(g)=2nh

4、3(g)h 92.4 kj mol 1。则 nn键的键能是 ()a431 kj mol 1b945.6 kj mol 1c649 kj mol 1d896 kj mol 1答案b解析h反应物键能总和生成物键能总和 1 e(nn) 6391 kj mol 1 92.4 (h h)(nn) (nh) 436 kjh3ee6e3molkjmol 1(nn) 92.4 kj mol 1 13436 kj mol 1，所以 e6391 kj mol 945.6kjmol 1。知识点三中和热的测定- 1 -名校名 推荐5.50 ml 0.50 mol l 1 盐酸与 50 ml 0.55 mol l 1

5、naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1) 大小烧杯间填满碎纸条的作用是_ 。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板， 求得的中和热数值将 _( 填“偏大”、 “偏小”或“无影响” ) 。结合日常生活的实际该实验在_中进行效果更好。(3) 实验中改用 60 ml 0.50 mol l 1 盐酸与 50 ml 0.55 mol l 1 naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _( 填“相等”或“不相等” ) ，所求中和热_( 填“相等”或“不相等” ) ，简述理由_ 。(4) 用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验

6、，测得的中和热的数值会_；用 50 ml 0.5 mol l 1 naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_ 。( 均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)答案(1) 减少实验过程中的热量损失(2) 偏小 保温杯 (3)不相等 相等因中和热是在稀溶液中， 1 mol h和 1 mol oh发生中和反应生成 1 mol ho时所放出的热量，与酸2碱的用量无关(4) 偏小偏小解析要掌握实验操作要点：量热计保温效果要好；酸碱溶液的浓度要小；酸碱一方要过量；操作迅速准确，减少热量损失；及时准确记录数据。中和热是在稀溶液中，1 mol h 和 1 mol oh 发生中和反应生成1 mol h 2o时所

7、放出的热量，强酸与强碱反应的实质是 h oh =h2o，计算出来的中和热是相同的。练基础落实1下列说法正确的是()a化学反应中的能量变化，都表示为热量的变化b需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应c放热反应在常温下一定很容易发生d反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小答案 d2下列反应中既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()a铝与稀盐酸反应b灼热的炭与二氧化碳反应c甲烷在空气中燃烧d ba(oh)28h2o与 nh4cl 反应答案b3已知 c(石墨， s)=c(金刚石， s)( 吸热反应 ) ， p4( 白磷， s)=4p( 红磷， s)( 放热反应 ) ，下列判断

8、正确的是 () a说明金刚石的内能比石墨低b说明红磷比白磷稳定c说明红磷比金刚石稳定d此种变化为物理变化答案 b- 2 -名校名 推荐4研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是()a金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低b物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量 ( 化学能 ) 转化为热能释放出来c氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼d需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应答案c练方法技巧5将 v1 ml 1.00 mol l 1 hcl 溶液和 v2 ml 未知

9、浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示( 实验中始终保持v1 v250 ml) 。下列叙述正确的是()a做该实验时环境温度为22b该实验表明化学能可以转化为热能c naoh溶液的浓度约为1.00 mol l 1d该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案b解析从图中曲线可以看出，温度为22时， v1 为 5 ml，则 v2 为 45 ml，此时已经开始发生反应，所以22一定不是室温，a 错；曲线随v1 增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高，说明反应放热，化学能转化为热能，b 正确；当v1 30 ml 时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则 naoh1.5 moll

10、1，c 错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热反应。练综合拓展6某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应， 把试管放入盛有 25的饱和石灰水的烧杯中， 试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加 5 ml 盐酸。试回答下列问题：(1) 实验中观察到的现象是 _ 。(2) 产生上述现象的原因是 _ 。(3) 写出有关反应的离子方程式： _ 。(4) 由实验推知， mgcl2 和 h2 的总能量 _( 填“大于”、“小于”或“等于” ) 镁片和盐酸的总能量。- 3 -名校名 推荐(5) 如果将本题中“ 25的饱和石灰水”换成“20碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是_ ，

11、其原因是 _ 。答案(1) 试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊(2) 镁与稀盐酸反应是放热反应，该反应放出的热量使石灰水温度升高，ca(oh)2 的溶解度随温度的升高而减小，故变浑浊2(3)mg 2h =mg h2(4) 小于(5) 烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快 气体的溶解度随着温度的升高而减小解析 镁与盐酸反应是放热反应，镁与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高，ca(oh)2 的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度也随温度的升高而减小。7下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kj) ：物质cl 2br 2i 2hclhbrhih2能量 (kj)

12、243193151432366298436根据上述数据回答(1) (5) 题。(1) 下列物质本身具有的能量最低的是()a h2bcl 2cbr 2d i 2(2) 下列氢化物中，最稳定的是()a hclb hbrc hi(3)x h =2hx(x代表 cl 、 br 、 i)的反应是吸热反应还是放热反应？答：22_ 。(4) 相同条件下， x2(x 代表 cl 、 br 、 i) 分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 _ 。(5) 若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4) 吗？答案(1)a(2)a(3) 放热反应(4)cl 2(5) 能。元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多。解析破坏 1 mol 物质的化学键时所