人教版高中化学必修二2.2化学能与电能第1课时

1、名校名 推荐一、原电池1能量的转化原电池：将化学能转变为电能的装置。电能是现代社会应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。2工作原理原理：设计一种装置，使氧化还原反应所释放的能量直接转变为电能，即将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并电子转移经过导线，在一定条件下形成电流。3组成条件(1) 两个活泼性不同的电极，分别发生氧化和还原反应。(2) 电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路。(3) 导线将两电极连接，形成闭合回路。4正确书写电极反应式电极反应式书写时注意：(1) 负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是

2、否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式；(2) 若正极上的反应物质是o2，且电解质溶液为中性或碱性，则h2o必须写入正极反应式，且生成物为；若电解液为酸性，则+ohh 必须写入反应式中，生成物为h o。2(3) 电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。(4) 正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。若能写出总反应式，可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方程式。注意相加减时电子得失数目要相等。1名校名 推荐5实用电池的特点(1) 能产生比较稳定而且较高电压的电流；(2)安全、耐用且便于携带，易于维护；(3) 能够适用于各种环境；(4) 便于回收处

3、理，不污染环境或对环境的污染影响较小；(5) 能量转换率高。6原电池原理的应用(1) 制造各类电池(2)金属的腐蚀与防护(3) 判断金属的活泼性(4)加快反应速率【练习】1、把 a、b、 c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、 b 相连时， a 为负极； c、 d 相连时，电流由d 到 c； a、 c 相连时， c 极上产生大量气泡，b、 d相连时， b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )a a b c db a c d bc c a b . dd b d c a2.将两个铂电极插入 koh 溶液中， 向两极分别通入ch 4 和 o2，即构成甲

4、烷燃料电池。已知通入 ch 4 的一极，其电极反应式是：ch 4+10oh +7h 2o；通入 o 2的另 8e =co 32一极，其电极反应式是： o 2+2h 2o+4e=4oh ，下列叙述不正确的是a通入 ch 4 的电极为负极b正极发生氧化反应c此电池工作时溶液中阴离子向负极移动d该电池使用一段时间后应补充koh3将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是a 两烧杯中铜片表面均无气泡产生b 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c 两烧杯中溶液的ph 均增大d 产生气泡的速度甲比乙慢4在盛有稀h 2so4 的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是a正极附

5、近的so42离子浓度逐渐增大b电子通过导线由铜片流向锌片c正极有o2 逸出d铜片上有h 2 逸出5根据下列实验事实：(1) x+y 2+ = x 2+ + y(2)z + 2h 2oz(oh)2 + h 2(3)z 2+离子的氧化性比x2+弱(4)由 y、 w作电极组成的原电池负极反应为：y2e =y2+ ，2名校名 推荐由此可知， x、 y、 z、 w的还原性由强到弱的顺序是a x y z wb y x w zc z x y wd z y x w6.据报道， 我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为koh 溶液。下列有关该电池的叙述不

6、正确的是a. 正极反应式为：o 2+2h 2o+4e-=4oh b.工作一段时间后，电解液中koh 的物质的量不变c. 该燃料电池的总反应方程式为：2h 2 +o 2=2h 2od. 消耗 2.24lh 2（标准状况）时，有0.1mol 电子转移7.如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是a. a 电极是负极b. b 电极的电极反应为：+ = 2h 2oo2+4e +4hc. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 d. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置8一种新型燃料电池， 一极通入空气， 另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（

7、 y2o3）的氧化锆（ zro 2）晶体，在熔融状态下能传导o 2。下列对该燃料电池说法正确的是()a在熔融电解质中， o2 由负极移向正极b电池的总反应是： 2c 4h10 + 13o 2 = 8co 2 + 10h 2oc通入空气的一极是正极，电极反应为：o2 + 4e = 2o 2d通入丁烷的一极是正极，电极反应为：c 4h 10 + 26e + 13o 2 = 4co 2 + 5h 2o答案及解析：1.b 解析 :若 a、b 相连时， a 为负极，活泼性强的金属做负极，则ab；电流由 d 到 c，由正极到负极，则 c d；形成原电池后，在正极上产生气泡，所以a c， d b。2.b 解

8、析 :燃料甲烷失电子，通向负极，正极上发生还原反应，原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，由于总反应中要消耗氢氧根，所以一段时间后应补充koh 。3.c 解析 :甲烧杯组成原电池，乙没有，所以甲中铜片表面有气泡，乙中锌片表面有气泡，均消耗了酸，所以ph 均增大，且形成原电池后反应速率加快。4.d 解析 : 原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，正极附近的so42离子浓度逐3名校名 推荐渐减少；电子通过导线由负极流向正极，由锌片流向铜片；正极有氢气逸出。5. c 解析 : (1)x2+能与冷水作用，说明z 一定为活能将 y 还原说明 x 的还原性强于 y。(2)z泼性很强的金属。(3)z 2+氧化性比 x2+弱说明 z 的金属性强于x。(4) 在原电池中 y 做负极，故 y 的活泼性强于 w。6.d 解析 :正极反应式为： o2+2h 2o+4e- =4oh ；负极反应为：2h 2-4e-+4oh =4h 2o，总反应方程式为：2h 2+o 2=2h 2o ；工作一段时间后，电解液中koh 的物质的量不变；消耗2.24lh 2（标准状况）时，有0.2 mol 电子转移。7.b 解 析 : 氢 气 失 电 子 ， 所 以 通 氢 气 的a 电 极 是 负 极 ；b 电 极 的