2020-2021高考化学化学反应原理综合考查综合题含答案

1、2020-2021 高考化学化学反应原理综合考查综合题含答案一、化学反应原理综合考查1 铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。(1)铁氧化合物循环分解水制h2已知： h2221 285.5 kj/molo(l)=h (g)o (g)h6feo(s)o2(g) =2fe3o4(s)h2 313.2 kj/mol则： 3feo(s) h22343o(l)=h (g) fe o (s)h _(2)fe o与 ch 反应可制备 “纳米级 ”金属铁，其反应为：3ch (g) fe o (s)2fe(s) 2344236h (g) 3co(g)h42此反应的化学平衡常数表达式为_ 。在容积均为

2、vl 的 、 、 三个相同密闭容器中加入足量“纳米级 ”金属铁，然后分别充入 a molco 和 2a mol h 2123，三个容器的反应温度分别保持t 、 t 、 t ，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min 时 co的体积分数如图1 所示，此时 i、 ii、 iii 三个容器中一定处于化学平衡状态的是_(选填“ ”“ ”或“ ” )；制备“纳米级”金属铁的反应：h4 _ 0(填“”或“” )。在 t 下，向某恒容密闭容器中加入3molch4(g)和 2mol fe2o3(s)进行上述反应，反应起始时压强为 p0，反应进行至10min 时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强

3、是起始压强的23 1kp； t 下该反应的=2 倍。 10 min 内用 fe o (s)表示的平均反应速率为 _g min_； t 下若起始时向该容器中加入2molch (g)、4mol fe o (s)、4231molfe(s)、2mol h2(g)、2molco(g)，则起始时 v (正 )_v (逆 ) (填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。(3)纳米铁粉与水中3反应的离子方程式为 4fe+ no3+2+4+2no+10h =4fe+nh+3h o_。研究发现，若 ph 偏低将会导致 no3 的去除率下降，其原因是相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中no3 的速率有较大差异，图2 中所产生

4、的差异的可能原因是 _( 答一条 )。【答案】128.9 kj/molc3 co c6 h 2806反应k p纳米铁粉与 hc3ch 4生成 h2cu 或 cu2+催化纳米铁粉去除no3 的反应 (或形成的 fe cu 原电池增大纳米铁粉去除 no3的反应速率 )【解析】【分析】(1)依据题干热化学方程式，结合盖斯定律进行计算；(2)化学平衡常数 =生成物浓度幂之积；反应物浓度幂之积 2fe(s) 6h2(g) 3co(g)? 3ch4(g) fe2o3 (s)，根据图 1 中 、 、 图象， co 百分含量由小到大的顺序为 ，结合化学平衡移动分析解答；根据温度对平衡的影响来判断，升高温度平衡

5、逆向移动， co的转化率减小，据此判断h4 大小；在 t 下，向某恒容密闭容器中加入3molch4(g)和 2mol fe2o3(s)进行反应： 3ch4(g)fe2 o3(s)? 2fe(s) h2(g) 3co(g)；反应起始时压强为 p0，反应进行至10min 时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2 倍，列出三段式，求用fe2 o3(s)表示的平均反生成物平衡分压幂次方乘积应速率； kp；若起始时向该容器中加入 2molch4(g)、 4mol 反应物平衡分压幂次方乘积fe2 o3(s)、 1molfe(s)、 2mol h2(g)、 2molco(g)，根据 qc 与 k

6、 的关系判断反应进行的方向；(3) ph 偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气；由图 2 可知铜离子浓度越大，去除率越大，铜离子可起到催化作用，也可能形成原电池反应。【详解】(1)已知： h2o(l)=h2(g) o2(g)h1 285.5 kj/mol ； 6feo(s) o2(g)=2fe3o4(s)313.2 kj/mol ； 3feo(s) h2o(l)=h2(g)fe3o4(s)h3；由盖斯定律可得：h2111 = + ，则 h3= h1+ h2 = 285.5 kj/mol+ (313.2 kj/mol)= 128.9 kj/mol ；222(2)3ch4(g)fe2o

7、3(s)2fe(s)6h2 (g)3co(g)?的化学平衡常数表达式为kc3 co c6h 2c3；ch 4在容积均为vl 的 、 、 三个相同密闭容器中加入足量“纳米级 ”金属铁，然后分别充入 a molco 和 2a mol h 2242 3中，发生反应 2fe(s)6h (g)3co(g)? 3ch (g) fe o (s)，根据图 1、 、 图象， co百分含量由小到大依次为： ， t1 中的状态转变成 t2 中的状态， co百分含量减小，说明平衡正向移动，说明t1 未达平衡状态， t2 中的状态转变成t 中的平衡状态，co百分含量增大，说明平衡逆向移动，说明t 可能达平衡状态，一定3

8、2达到化学平衡状态的是 ； 2fe(s) 6h2(g)3co(g)3ch4 (g) fe2o3(s)?，该反应正反应为放热反应，则上述反应 3ch4(g) fe2o3(s)? 2fe(s) 6h2(g) 3co(g)的 h4 大于 0；在 t 下，向某恒容密闭容器中加入3molch4(g)和 2mol fe2o3(s)进行上述反应，反应起始时压强为 p0，反应进行至 10min 时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2 倍，设消耗甲烷的物质的量为xmol ，则：3ch 4 (g)+ fe2o 3 (s)?2fe(s) +6h 2 (g)+ 3co(g)初始 (mol)32000变化

9、 (mol)x1 x2xx平衡 (mol)3-x32xx压强之比为气体物质的量之比，则平衡时气体物质的量为6mol ，列式为3-x+2x+x 6，解得 x 1.5mol ， 10 min 内用 fe2o3(s)表示的平均反应速率为11.5mol 160g/molp3=8g/min ， t下该反应的 k10min生成物平衡分压幂次方乘积p6h 2p3cop0 6 ( 1 p0 )326=；假设容器的体积为p3ch 41=p0反应物平衡分压幂次方乘积(p0 )321l，则在 t 下，平衡时有 1.5molch4(g)，3molh 2(g)， 1.5molco(g)，该反应的平衡常数 k=36）（）

10、 （ccoch 2=3）（cch 41.53366；若起始时向该容器中加入2molch42 3(s)、1.53=3(g)、 4mol fe o36）（） （2ccoch21molfe(s)(g)2molco(g)c=、2mol h， q3、ch）（c423266=2 v (逆)；(3) ph 偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气，可导致no3-的去除率下降；由图 2 可知铜离子浓度越大，去除率越大，铜离子可起到催化作用，也可能形成原电池反应。【点睛】本题 (2)判断正逆反应速率相对大小时，要注意应用等效平衡的思想判断正逆反应进行的方向。2 铝及其合金可用作材料、铝热剂等，在环境修复

11、等方面也有着巨大的应用潜力。(1)铝的冶炼、提纯的方法很多。高温碳热歧化氯化法冶铝包含的反应之一为：al2o3(s)+alcl3(g)+3c(s)3co(g)+3alcl(g)，其平衡常数表达式为k=_。碳热还原al2o3 冶铝的部分反应如下： .2al2o3(s)+9c(s)=al4 c3(s)+6co(g) h1=akj/mol . 4al 2o3(s)+al4c3(s)=3al4 o4c(s) h2=bkj/mol . al4o4c(s)+al4c3(s)=8al(g)+4co(g) h3=ckj/mol反应 al2o3(s)+3c(s)=2al(g)+3co(g)的 h=_kj/mol

12、用离子液体 aicb-bmic(阳离子为 emim+ 、阴离子为 alcl4 、al2cl7 )作电解质，可实现电解精炼铝。粗铝与外电源的 _ 极(填 “正”或 “负 ) 相连；工作时，阴极的电极反应式为 _。(2)真空条件及1173k 时，可用铝热还原li5alo4 制备金属锂 (气态 )，写出该反应的化学方程式： _。(3)用 al、fe 或 al-fe 合金还原脱除水体中的硝态氮3-3(no -n)，在 45，起始c(kno -n)为50mgl-1、维持溶液呈中性并通入ar 等条件下进行脱除实验。结果如图所示(c0 为起始浓度、 c 为剩余浓度 )：纯 al 在 03h 时， no3-几

13、乎没有被脱除，其原因是_；写出 3h后 no3-被还原为 n2 的离子方程式： _ 。al-fe 合金 12h 比纯 a134h 的脱除速率快得多的可能原因是_ 。c3(co)c3 (alcl)4a+b+3c+al 3li5alo4 + 5al【答案】c(alcl 3 )正 4al2 cl7+3e= 7alcl4121173k铝表面的氧化膜仍未被溶解12h o +真空 15li(g) + 4al o310al + 6no +2326h+4532al-fe 形成原电池能加速电子转移10al(oh)+ 3n【解析】【分析】(1)平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；利用盖斯定律

14、去反应热；电解精炼时，粗铝作阳极，而阴极上生成al；(3) al、fe 的活泼性不同，在溶液中可以构成原电池，加快反应速率。【详解】(1)平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，固体的浓度为定c3 (co) c3 (alcl)值，不出现在表达式中，则平衡常数k =；c(alcl 3 )111可得目标反应根据盖斯定律，反应 +反应 +反应 3124111al2 o3(s)+3c(s)=2al(g)+3co(g)，则 h=h1 +h2+h3 kj/mol31244a+b+3c=kj/mol ；12电解精炼中，含有杂质的金属作阳极，失去电子，形成离子进入电解质中，在阴极得到电子得到

15、单质，从而完成冶炼过程，因此粗铝与外电源的正极相连；电解质溶液中al 以、 al2的形式存在，在阴极得到电子，生成al，电极方程式为474al2 7+3e4alclclcl=7alcl+al；(2)真空条件及1173k 时，可用铝热还原li5alo4 制备金属锂，al 则转化为al2o3，化学方程1173k式为 3li5 alo4+5al15li(g)+4al2o3；真空(3)纯 al 在 0 3h， no3几乎没有被脱除，说明几乎没有反应，而在3h 后，反应才开始，可能是由于 al 的表面有一层氧化膜，阻止了反应的进行，因此纯al 在 03h 时， no3-几乎没有被脱除，其原因是铝表面的氧

16、化膜仍未被溶解；al 和 no3反应，溶液是中性的，产物中 al 以 al(oh)3 的形式存在， al 的化合价从 0 升高到 3价， no3 中 n 的化合价从5价降低到 0 价，根据化合价升降守恒，al 和 no3 的系数比为5： 3，再根据电荷守恒和原子守恒，可得离子方程式为10al+6no3+12h2o+6h+ 45 10al(oh)3+3n2；al、 fe 的活泼性不同，在溶液中可以构成原电池，加快电子转移，加快了反应速率。3 水蒸汽催化重整生物油是未来工业化制氢的可行方案。以乙酸为模型物进行研究，发生的主要反应如下： .ch3cooh（ g） +2h2o（g）? 2co2（g）

17、+4h2（ g） h1 .ch3cooh（ g） ? 2co（ g） +2h2（ g） h2 .co2（ g） +h2（ g） ? co（ g） +h2 o（ g） h3回答下列问题：（ 1）用 h1、 h2 表示， h3=_。（ 2）重整反应的含碳产物产率、 h2 产率随温度、水与乙酸投料比（s/c）的变化关系如图（ a）、（ b）所示。由图（ a）可知，制备h2 最佳的温度约为_。由图（ b）可知， h2 产率随 s/c 增大而 _（填“增大”或“减小”）。（3）向恒容密闭容器中充入等物质的量的ch3 cooh和 h2o 混合气体，若仅发生反应至平衡状态，测得 h2的体积分数为350%，则

18、 ch cooh的平衡转化率为 _。（ 4）反应体系常生成积碳。当温度一定时，随着 s/c 增加，积碳量逐渐减小，其原因用化学方程式表示为 _。【答案】 vh 2 -vh 1800增大22240% c(s)+ho( g)co(g)+h (g)【解析】【分析】【详解】(1)根据题干信息分析，反应=1(反应 -反应 )，由盖斯定律可得h 3h 2 -h1 ，22h 2 - h 1；故答案为：2(2)由图 (a)可知，制备 h2 在 800时，达到最高转化率，则制备氢气最佳的温度约为800 , 故答案为：800；由图 (b)可知， s/c 增大时，反应i 平衡向正反应方向移动，反应iii 平衡向逆反

19、应方向移动，使体系中的 h2 的量增大，故答案为：增大；(3) 设 ch32的物质的量均为 1mol ，平衡时，反应了3cooh和 h och cooh x mol，列三段式有：ch 3 cooh g+2h2o g?2co2g+ 4h2 g起始 mol1100转化 molx2x2x4x平衡 mol1-x1-2x2x4x测得 h2 的体积分数为50%，则4x2x1 ，计算得 x=0.4mol ，醋酸的转1x 1 2x4x 2化率为： 0.4mol100%=40%，即 ch3cooh平衡转化率为40%，故答案为：40%；1mol(4) 当温度一定时，随着s/c 增加，积碳量逐渐减小，是由于积碳与水

20、蒸气反应生成了co和 h2，反应的化学方程式为 c(s)+h2o( g)co(g)+h2(g)，故答案为：c(s)+h2 o( g)co(g)+h2(g)；4 碳元素形成的有机化合物在动植物体内及人类生存环境中有着相当广泛的存在，起着非常重要的作用。请结合下列有关含碳化合物的研究，完成下列填空。（ 1）为了高效利用能源并且减少co2 的排放，可用下列方法把 co2 转化成甲醇燃料：co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g) h=akj?mol-12h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=bkj?mol-1ch3oh(g)=ch3oh(l) h=ckj?mol-1h2o(g)

21、=h2o(l) h=dkj?mol-1则表示 ch3oh(l)燃烧热的热化学方程式为_。（2）用甲醇燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有cr2o72- )，用如图装置模拟该过程：请完成电解池中cr2o72- 转化为 cr3+的离子方程式 _。当甲池中消耗甲醇1.6g 时，乙池中两电极的质量差为_g。（3）葡萄糖和果糖为同分异构体，在一定条件下，c6h12o6（葡萄糖）c6h12o6（果糖）h 0。该反应的速率方程式可表示为v(正 )(正 )(葡)( 逆) (逆) (果 )(正 )(逆 )=k c、 v=k c， k和 k在一定温度下为常数，分别称作正、逆反应速率常数。t1温度下， k(正)-

22、1，k(逆 )-1 。=0.06s=0.002st1温度下，该反应的平衡常数1k =_。该反应的活化能ea(正 )_ea(逆 )(填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）。该 t2 温度下，从开始反应到平衡的过程中，葡糖糖的质量分数变化如图所示。可以确定温度 t2_t1（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）。（ 4） h2a 为二元弱酸。室温下配制一系列c(h2a)+c(ha- )+c(a2- )=0.100mol?l-1 的 h2a 与naoh 的混合溶液。测得h2a、 ha- 、 a2- 的物质的量分数c(x)%c(x- )（ c(x)%= c(h 2a)+c(ha - )+c

23、(a 2- ) 100%）随 ph 变化如图所示。当 c(na+)=0.100mol?l -1 时，溶液中离子浓度的大小顺序为_。室温下，若将 0.100mol?l -1 的 h2a 与 amol?l-1 的 naoh 溶液等体积混合，使溶液的ph=7。则 h2a 的 ka2=_mol?l-1 （用 a 表示）。3 h=3b+4d-a-c（或 -a+1.5b-c+2d) cr2o72-【答案】 ch3oh(l)+ o2(g)=co2(g)+2h2o(l)22+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o 8.4 30小于大于c(na+) c(ha-)c(h+)c(a2-) c(oh-)(a

24、-0.1) 10-70.2-a【解析】【分析】（1）利用盖斯定律推算出ch3oh(l)燃烧热的热化学方程式；（2）甲池为甲醇燃料电池，其中m 为负极， n 为正极；乙池为电解池，乙池中左边铁为阳极，右边的铁为阴极，阳极产生的fe2+还原 cr2o72-，将 cr2 o72- 转化为 cr3+；利用串联电路中转移的电子数相等，计算当甲池中消耗甲醇1.6g 时，乙池中两电极的质量差；（3） 根据速率方程式，当达到平衡时，v( 正)= v(逆 )， k(正 )c(葡 ) = k(逆 )c(果)，该反应的平衡常数c(果糖 )k ( 正)k= c(葡萄糖 ) = k ( 逆) ，然后根据k(正 )和 k

25、(逆 )在一定温度下的数值，带入计算； 根据该反应为放热反应，故正反应的活化能小于逆反应的活化能； 根据图像信息，计算 t2 温度下的平衡常数，然后与 t1 温度下的平衡常数相比，对应放热反应而言，温度越高平衡常数越小；（4） 当 c(na+)=0.100mol?l -1 时， h2a 与 naoh 恰好反应生成 naha，结合图中的信息，溶液中离子浓度的大小； 由电荷守恒可知，c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(ha-)+2c(a2-)，由物料守恒可知c(h2 a)+c(ha- )+c(a2- )=0.050mol?l -1 ，结合图像信息，计算出c(ha- )、 c(a2-)、 c

26、(h+)，然后计算h2a 的2ka2= c(h ) c(a) 。【详解】（1）利用盖斯定律：1.5 - -+2 ，得 ch3oh(l)燃烧热的热化学方程式：3ch3oh(l)+ o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=（ -a+1.5b-c+2d) kj?mol-1 ；2（2） 乙池中左边铁为阳极，其电极反应式为fe-2e-= fe2+， fe2+还原 cr2o72-，将 cr2o72-转化为 cr3+，其反应方程式为cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o；1.6g 1.6gch 3oh 的物质的量为32g mol1 =0.05mol ， m 为负极，其电极反应

27、式为3-ch oh-6e +h2o= 6h+ + co2， n(e-)=6n(ch3oh)=6 0.05mol=0.3mol，串联电路中转移的电子数相等，乙池中左边铁为阳极，其电极反应式为fe-2e-= fe2+，故消耗fe 的物质的量为0.15mol ，乙池中左边铁消耗的质量为0.15mol 56g/mol=8.4g，右边的铁为阴极，电极反应式为2 h+2e-=h ，即右边的铁电极的质量不变，所以当甲池中消耗甲醇1.6g 时，乙池中两电极的质量2差为 8.4g；（3） 根据速率方程式，当达到平衡时，v( 正)(逆 )(正 ) (葡 )(逆 ) (果)= v， kc= k c ，该反应的平衡常

28、数k=c(果糖 )k (正 )-1 ， k(逆 )-1 ，故 t1=， t1(正 )温度下，k (逆 )温度下， k =0.06s=0.002sc(葡萄糖 )0.06s 1k=0.002s 1 =30； 室温下，若将 0.100mol?l -1的 h2a 与 amol?l -1 的 naoh 溶液等体积混合，使溶液的ph=7，c(h+)=10-7 mol?l-1 ，由电荷守恒可知，c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(ha-)+2c(a2-)，因为溶液呈中性， c(h+)=c(oh-)， c(na+)= c(ha-)+2c(a2-)=0.5a mol?l-1 ，由物料守恒可知c(h2a)

29、+c(ha- )+c(a2- )=0.050mol?l-1，结合图像信息，当溶液呈中性时，c(h2-)=(0.5a-2a)比较小，忽略不计，c(a0.050) mol?l-1 ， c(ha- )=(0.1-0.5a) mol?l-1 ，室温下，c(h ) c(a2)7-71.0 10(0.5a 0.050)=(a-0.1) 10 。ka2=)=0.1c(ha0.5a0.2-a5 资源化利用co2 ，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。( 1) co2 的捕集： co2 属于 _分子 ( 填“极性”或“非极性”) ，其晶体( 干冰 ) 属于 _晶体。用饱和 na2co3

30、溶液做吸收剂可“捕集”co2 。若所得溶液 ph10 ，溶液中c hco -:c co2-= _； ( 室温下，h co3 的k 14 10 7 ;k 2 5 1011332) 若吸收剂失效，可利用naoh 溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_。聚合离子液体是目前广泛研究的 co2 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附co2 的有利条件是 _。( 2) 生产尿素：工业上以 co2 、 nh 3 为原料生产尿素 co nh 2 2，该反应分为二步进行：第一步： 2nh 3 (g) co 2 (g) ?h 2 ncoonh 4 (s)h= 159.5kj/ mol第二步： h 2 ncoonh

31、4 (s) ?co nh 2 2 (s) h 2o(g)h72.5kj/ mol写出上述合成尿素的热化学方程式_。( 3) 合成乙酸：中国科学家首次以ch 3oh 、 co2 和 h 2 为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：原料中的 ch 3oh 可通过电解法由co2 制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成ch 3 oh 的电极反应式： _。根据图示 ，写出总反应的化学方程式：_。【答案】非极性分子 2 :1hco 3oh h 2o co 32低温，低流速 ( 或 25，10mlmin 1 )2nh 3 (g)co2 (g) ?co nh 2 2 (s)h 2o(g)h= 87.0kj/ m

32、olco 26e 6hch 3ohlil、 rh*h 2o choh+co+h322chcooh+h32o【解析】【分析】【详解】（ 1）极性分子是指分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，而非极性分子是指原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，co2 是非金属氧化物，其结构式为：o=c=o，属于非极性分子，干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体，故答案为：非极性；分子。根据 k 2c hc co32， ck 2c hco 310 10 moll 1 ，则c hco 3c co32hc hco 310 102 :1 ；饱和 na2 323c

33、co325 10 11co 溶液做吸收剂“捕集”co生成 nahco 而失效，nahco3 是酸式盐，能与naoh 反应生成 na2co3 和 h2 o，其离子反应方程式为：hco3- +oh- =h2o+co32- ，故答案为： 2: 1； hco3 - +oh- =h2o+co32- 。观察图 1 可知，温度相对越低、气体流速越慢，聚合离子液体吸附co2 越彻底、效果越好，即吸附 co25或低温，气体流速为10ml?min- 1 或低流速，故答2 的有利条件温度为案为：低温，低流速( 或 25， 10ml?min - 1) 。（2）已知： 2nh 3 (g) co2 (g) ? h 2nc

34、oonh 4 (s)h=159.5kj/ mol ； h 2 ncoonh 4 (s) ?co nh 22 (s)h 2o(g)h72.5kj/ mol ；根据盖斯定律， +可得合成尿素的热化学方程式：2nh 3 (g)co2 (g) ?co nh 22 (s)h 2 o(g)h=87.0kj/ mol ，故答案为：2nh 3 (g)co2 (g) ?co nh 22 (s)h 2 o(g)h=87.0kj/ mol 。（3）电解时co2 在阴极得到电子生成ch3oh，结合酸性条件写出阴极电极反应式为：co 2 6e 6hch 3ohh 2o ，故答案为： co2 6e 6hch 3oh h

35、2 o 。根据图示可知， ch322* 作用下生成了乙酸，根据原子守恒写出化oh、 co和 h在 lii、 rhlil 、 rh*学反应方程式为： choh+co+h322chcooh+h32 o，故答案为：choh+co+h322lil 、rh* chcooh+h32 o。6 煤炭燃烧时产生大量so2、 no 对环境影响极大。(1)使用清洁能源可有效减少so2 等的排放。煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产ch3oh。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：i：co2(g)3h2(g) 垐 ?ch3oh(g) h2o(g)h1a kj/mol噲 ?

36、22垐 ?co(g) h22 b kj/molii： co (g)h(g) 噲 ?o(g)hiii： co(g) 2h垐 ?ch oh(g)h(g) 噲 ?233h3 _。(2)在密闭容器中进行反应i，改变温度时，该反应中的所有物质都为气态，起始温度、体积相同 (t1 、2 l 密闭容器 )。反应过程中部分数据见下表：反应时间co /molh /molch oh/molh o/mol22320 min260010 min4.5反应恒温恒容20 min130 min1反应绝00220 min热恒容达到平衡后，反应、对比：平衡常数k( )_k( )(填“ ”“ ”“ ”或“” )。若 30 min

37、 时只向容器中再充入1 mol h2(g)和 1 mol h2o(g)，则平衡 _移动 (填“正向”“逆向”或“不”)。(3)研究人员发现，将煤炭在o2/co2 的气氛下燃烧，能够降低燃煤时no 的排放，主要反应为： 2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)。在一定温度下，于2 l 的恒容密闭容器中充入0.1 molno 和 0.3 mol co 发生该反应，如图为容器内的压强(p)与起始压强 (p 0)的比值 (p/p 0)随时间的变化曲线。 0 5 min 内，该反应的平均反应速率v(no) _；平衡时 n2 的产率为 _。若 13 min 时，向该容器中再充入 0.06 mol co2， 15 min 时再次达到平衡，此时容器内p / p0 的比值应在图中【答案】 (a+b)kj/mol【解析】【分析】【详解