2020-2021备战高考化学铝及其化合物推断题(大题培优易错试卷)

1、2020-2021 备战高考化学铝及其化合物推断题( 大题培优易错试卷 )一、铝及其化合物1 为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70cu、 25 al、 4 fe 及少量 au、 pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第 步 cu 与混酸反应的离子方程式为_ 。得到滤渣1 的主要成分为_。（ 2）第 步中加入 h2o2 的作用是 _，使用 h2o2 的优点是 _；调溶液 ph 的目的是 _。（ 3）简述第 步由滤液 2 得到 cuso45h2o 的方法是 _。（ 4）由滤渣 2 制取 al2(so4 )318h2o ，设计了以

2、下三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_ ；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）用滴定法测定cuso45h2o 含量。取 a g 试样配成100 ml 溶液，每次取 20.00 ml，消除干扰离子后，用-12）标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液 bc mol ledta（ h2y2+22+22 cuy + 2h。写出计算 cuso4ml。滴定反应如下： cu + h y5h o 质量分数的表达式 _ 。【答案】 cu + 4h+ 2no3-=cu2+ 2no2 + 2h2o 或 3cu + 8h+ 2 no3-=3cu2+ 2no + 4h2oau、 pt 将 fe2+氧

3、化为fe3+不引入杂质，对环境无污染使 fe3+、 al3+沉淀除去 加热滤液 2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体甲 所得产品中含有较多fe2 (so4)3 杂质 乙cb10 3250 5 100%a【解析】【分析】【详解】（1） cu 与混酸反应的实质是与h+、 no3-反应，随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子方程式为cu + 4h+ 2no3-=cu2+ 2no2 + 2h2o， 3cu + 8h+ 2 no3-=3cu2+ 2no + 4h2o，au、 pt 不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是au、pt；（2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加

4、入过氧化氢不会引入新的杂质且无污染；调节溶液的ph 目的是使fe3+、 al3+沉淀除去；（ 3）由滤液 2 得到 cuso45h2o 的方法是把滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，过滤得硫酸铜晶体；（ 4）甲方案不可行，因为滤渣2 的主要成分是 fe（oh） 3、 al（ oh） 3 沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的产品中含有较多 fe2(so4)3 杂质； 从原子利用率角度分析，乙方案更合理，不仅能除去硫酸铁，同时增加了硫酸铝的量，原子利用率较高；（5）由滴定反应方程式得100ml2+-3溶液中 n （cu ） =b10 a 5mol，所以 cuso45h2o 质量-3。100%分数 = b 1

5、0 a 5 250/a2 表是元素周期表的一部分，针对表中的-元素按要求回答下列问题：iaiiaiiiaivavaviaviia0 族234（ 1）在 -元素中，化学性质最不活泼的元素是 _（填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是 _（填元素符号）。（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是_。（3）氧化物属于两性氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与naoh 溶液反应的离子方程式_（ 4）比较元素的气态氢化物的稳定性： _；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： _。（5）的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为_【答案】

6、ar k hclo4koh2 3-2-2223al alo + 2oh = 2alo+ h o sio + 2naoh = na sio+ h2o【解析】【分析】稀有气体性质稳定，除稀有气体同周期从左往右，同主族从下至上，非金属性增强。非金属性越强，单质越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物酸性越 。同周期从右往左，同主族从上至下，金属性逐 增 。金属性越 ， 越活 ，遇水或酸反 越 烈，最高价氧化物 水化物的碱性越 。【 解】（ 1）根据分析 -元素中，化学性 最不活 的元素是 ar，化学性 最活 的金属元素是 k；（ 2）根据分析， -元素中 cl 非金

7、属性最 ，故在最高价氧化物 水化物中，酸性最 的化合物的化学式是hclo4， k 金属性最 ，碱性最 的化合物的化学式是koh；（3） 、氧化 、 氧化率均属于两性物 ， 氧化物属于两性氧化物的元素是al， 元素的氧化物与naoh 溶液反 的离子方程式 al23-2-2o+ 2oh = 2alo+ h o；（4）非金属性越 ，气 化物的 定性越 ，氧的非金属 ，故水比氨气 定，；323（5）硅的最高价氧化物sio2与 碱溶液反 的化学方程式 ：223sio + 2naoh = na sio +2h o。【点睛】非金属性的 用中，需要注意非金属性与气 化物的 定呈正比，与 化物的 原性呈反比，而

8、 化物的沸点需要 比 和范德 力，是物理性 。3a、 b、 c、 d、 e、 f、 g、 h 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。a、 f 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中a 的 在常温下 气体。c 与 b、h 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17。 d 与 f 同周期。 g 的 常用作半 体材料。 回答：(1)c 和 h 分 与 a 形成的 化合物沸点 高的是_(填化学式 )，理由是_ 。(2)c、e 形成的 离子半径大小：r(c)_r(e)(填 、 h+h oal +3oh3sio +6c+2n2si n +6co234【解析】【分析】a、 b、 c、

9、 d、e、 f、 g、h 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。子数分 等于各自的 子 数，其中a 的 在常温下 气体， a 为a、 f 的最外 h；g 的 常用作半 体材料，g 为si， 合原子序数可知f 为 al； c与b、 h 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17， 173=52， b 为n、 c 为o、 h 为s， d 与f 同周期，位于第三周期，d 为 na、 e 为 mg，以此来解答。【 解】由上述分析可知，a 为 h、 b 为 n、c 为 o、 d 为 na、 e 为 mg 、 f 为 al、g 为 si、 h 为 s。(1)c 和 h 分别与 a 形

10、成的简单化合物分别是h2o、 h2s，其中沸点较高的是h2 o，原因是h2o 分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引力；(2)o2-、 mg 2+核外电子排布相同。具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 c、e 形成的简单离子半径大小：r (c)r(e)；(3)f 最高价氧化物对应的水化物al(oh)3 是两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离，电离方程式为h+alo2-+h2oal(oh)3al3+3oh-；(4)将 g 的氧化物与b 的单质在1400条件下和足量的碳反应，其化学反应方程式为3sio2+6c+2n2si3n4+6co。【点睛】本题考查元素及化合物的推断及物

11、质性质的方程式表示。把握原子结构、元素的位置、质子数关系来推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，题目侧重考查学生的分析与应用能力。4 已知 a、 b、 c、 d 是中学化学的常见物质，且a、 b、 c 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的h2o 已略去 )。请回答下列问题：（ 1）若 a 可用于自来水消毒， d 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 b 的溶液不能得到 b。则 b 的化学式为 _。（2）若 d 是氯碱工业的主要产品之一，b 有两性，则反应的离子方程式是_。（3）若 a、 c、 d 都是常见气体， c 是导致酸雨的主

12、要气体，则反应的化学方程式为_。（4）若 a 的焰色反应呈黄色，d 为二氧化碳，则反应的离子方程式是_。【答案】 fecl3-22222-22-3233al( oh) +oh =alo +2ho 2h s+so 3s+2h oco+co +h o 2hco【解析】【分析】(1)d 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则d 是铁， a 可用于自来水消毒，a 为 cl 2；(2) 若 d 是氯碱工业的主要产品之一， b 有两性， d 为 naoh 、 b 为 al(oh) 3；(3)c 是形成酸雨的主要气体，则a 为 h2s、 d 为 o2、 b 为 s、 c 为 so2；(4) 若 a

13、的焰色反应呈黄色，说明 a 中含有 na 元素，且 a 、 b、 c 均含有同一种元素据此分析。【详解】(1)d 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则d 是铁，a 可用于自来水消毒，由转化关系可知，a 为cl2、 b 为fecl3、 c 为fecl2；(2)若d 是氯碱工业的主要产品之一，b 有两性，由转化关系可知，a 为铝盐、d 为naoh、b 为 al(oh)3、 c 为 naalo2，反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是：al(oh)3+oh- =alo2- +2h2o；(3)若 a、 c、 d 都是常见气体，c是形成酸雨的主要气体，则a 为 h

14、2s、 d 为 o2、b 为 s、 c为 so2，反应为硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应的化学方程式为：2h2s+so2 3s+2h2o；(4)若 a 的焰色反应呈黄色，d 为二氧化碳，由转化关系可知，a 为 naoh、 b 为 na2co3、 c为 nahco3，反应为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的的离子方程式是：2-+co2+h2o 2hco3-。co35 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 x 的名称是 _。(2)气体 a 是 _。(3)a 与 cl2 混合光照可能发生爆炸，生成_(填化学式 )，a 在该反应中作为

15、 _(填 “氧” “”)化剂 或 还原剂。(4)溶液 b 中阴离子除 oh-外还有 _，溶液 d 中存在的金属离子为 _。【答案】过滤h2(或氢气 )hcl 还原剂2-2+alofe【解析】【分析】金属混合物中 fe 与 naoh 溶液不反应，而al 可以与 naoh 溶液反应产生 naalo2、h2，222是naalo 易溶于水，所以气体a 是 h ，溶液 b 是 naalo 与 naoh 的混合溶液，固体 cfe， fe 是比较活泼的金属，与hcl 发生置换反应产生fecl2 和氢气，因此溶液 d 为 fecl2，据此分析解答。【详解】(1)操作 x 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混

16、合物的方法，名称是过滤；(2)气体 a 是 h2 ；(3)a 是h2， h2 和cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成hcl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以h2 作还原剂，；(4)溶液 b 是反应产生的naalo2 与过量的naoh 的混合溶液，所以溶液 b 中阴离子除 oh-外还有 alo2-；铁可以和盐酸反应生成 fecl2和 h2，溶液 d 中含有的金属离子为 fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，hcl 的氧化性比较弱，只能把fe 氧化为 fe2+， cl2 、h2o2 具有强氧化性，可以把fe 氧化为 fe3+；

17、 al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。6a、 b、 c、 d、 e、 f 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，a、 b、 f 三者原子序数之和为 25，且知 b、 f 同主族， 1.8g e 与足量的盐酸反应生成ecl和 2.24l 氢气（标准状况3下）， d+和 e 的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素b 和 e 能形成离子化合物的方法冶炼 e 单质，试判断：(1)六种元素中非金属性最强的是_ (填代号 )，该元素位于周期表中第_周期第 _族；由a、 b、 d 三种元素形成化合物的电子式_(2)下列能够

18、说明 b、 f 非金属性强弱的方法有 _a.最高价氧化物对应水化物酸性b.气态氢化物的热稳定性c.气态氢化物的沸点b 比 f 高d.向 f 的气态氢化物溶液中通入b 单质，有浑浊(3)写出下列反应的化学方程式e 与足量的盐酸反应的化学方程式_工业上用电解法冶炼e 单质 _(4)写出足量 d 的高价氧化物对应水化物与ecl3 相互反应的离子方程式 _【答案】 c 二 abd2al+6hcl=2alcl3+3h2电解2al2o3(熔融 ) = 4al+3o 2-3+4oh +al=alo 2 +2h 2 o【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8ge 与

19、足量盐酸反应生成ecl3 和 2.24l 氢气（标况），故e 为 +3 价元素，设e的相对原子质量为m，则2.24l1.8ge 为铝，工业2=3 ，解 m=27，故 e 为 a 族元素，依据计算得知22.4l/molmg/mol上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以b 为氧元素， b、 f 同主族，则 f 是硫， a、 b、 f 三者原子序数之和为25，则 a 是氢，且 d+离子和 al 离子具有相同的电子结构，故d 能形成+1 价阳离子，故d 为钠， c 的原子序数大于氧小于钠，且为主族元素，故c为氟，据此答题。【详解】（1）根据元素周期律，同周期元素从前向后，非金属性逐渐增强，同主族元素从上向

20、下，非金属性逐渐减弱，所以六种元素中非金属性最强的是c， c 为氟，位于周期表中第二周期第 a 族，由 a、b、 d 三种元素形成化合物为氢氧化钠，它的电子式是，故答案为：c；二； a；（2） a氧元素没有最高价氧化物对应水化物，故a 错误；b根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性越稳定，元素的非金属性越强，故b 正确；c气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，故c 错误；d向硫的气态氢化物溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧气的氧化性强于硫，即氧的非金属性强于硫，故 d 正确，故答案为： bd；（3） al 与足量的盐酸反应的化学方程式为2al+6hcl=2alcl3+3h2；电解

21、工业上用电解法冶炼al 单质的化学方程式为2al2 o3(熔融 ) = 4al+3o2 ；（4）氢氧化钠与 alcl3相互反应的离子方程式为4oh - +al 3+ =alo 2 +2h 2 o 。7 简要回答下列问题（1）医疗上，常用胃舒平主要成分al(oh)3来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是_（用离子方程式表示）。（2）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是_（用化学方程式表示）。（3）工业制备漂白粉原理是_（用化学方程式表示）。（4）人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是_。（5）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的co2，会出现软而透明的凝胶

22、胶体，其化学方程式是 _。【答案】3h+al(oh) 3 al3+3h 2o al 2o3+2naoh2naalo 2+h 2o；2al+2naoh+2h 2o=2naa1o 2+3h 22cl 2+2ca(oh) 2=cacl 2+ca(clo) 2+2h 2osio2+4hf=sif 4 +2h 2ona 2sio3+2co2+2h 2o=h 2sio 3 +2nahco3【解析】【分析】玻璃的主要成分之一为二氧化硅，它是酸性氧化物，不能与硫酸、硝酸、盐酸等发生反应，但能与氢氟酸发生反应。不过，二氧化硅与氢氟酸反应，表现的不是酸性氧化物的性质，是氢氟酸特有的性质。【详解】(1)胃舒平中的a

23、l(oh)3 与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，其理由是3h+al(oh)3al3+3h2o；答案为： 3h+al(oh)3 al3+3h2o；(2)生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液，因为铝表面的alo 与 naoh 反应后，里面23的 al 与 naoh 溶液继续反应，化学方程式为al2o3+2naoh 2naalo2+h2o；2222al+2naoh+2h o=2naa1o +3h ；答案为： al2o3+2naoh 2naalo2+h2o；2al+2naoh+2h2o=2naa1o2+3h2 ；(3)工业上利用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，反应的化学方程式为2cl2+2ca(oh)2

24、=cacl2+ca(clo)2+2h2o；答案为： 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；(4)在玻璃上雕花是利用氢氟酸与玻璃中的sio2 发生复分解反应，反应的化学方程式为sio2+4hf=sif +2h2o；答案为： sio2+4hf=sif +2h2o；(5)向硅酸钠水溶液中通入过量的co2，会出现软而透明的硅酸凝胶和nahco3，反应的化学方程式为 na2 sio3+2co2+2h2o=h2sio3 +2nahco3；答案为： na2 sio3+2co2+2h2o=h2sio3 +2nahco3。【点睛】“向硅酸钠水溶液中通入过量的co2”，若不注意审题，

25、我们很容易写成na2sio 3+co 2+h2 o=h 2sio 3 +na2co3，解题时，对关键词“过量”一定要引起高度重视。8 工业制取皮革加工中的鞣化剂硝酸铝，是用铝灰与烧碱、硝酸反应制得的。铝灰是铝、氧化铝和氧化铁的混合物。产品硝酸铝晶体为al( no3) 3 nh2o。已知偏铝酸盐能与一般的酸反应，如： naalo2+hno3+h2onano3+al( oh) 3 生产流程如图：完成下列填空：（1）用氢氧化钠固体配制30%的氢氧化钠溶液，除烧杯、玻璃棒外还需（选填编号）_。a.b.c.d.说出流程中产生的滤渣的一种用途是_。制作一个过滤器需要_。流程中操作x 的名称是 _ 。（2）

26、反应加入的硝酸必须适量，原因是_。反应加入的硝酸要稍过量，原因是_。（3）从反应所得的溶液制成产品的步骤依次为减压蒸发，_，过滤，_，低温烘干。（4）为测定所得的产品的纯度，质检人员称取产品wg，溶于水配成500ml溶液，从中取出 25. 00ml，加入过量已知浓度的氨水充分反应后，剩余的氨水用已知浓度的盐酸溶液进行测定。通过计算便可得出产品的纯度。上述过程属于定量实验。其中除配制一定物质的量浓度的溶液外，还有一个是_，该实验过程中要进行多次读数，读数的方法是读出与_的刻度值。任意写出一个该测定过程中所涉及的化学反应的离子方程式：_。【答案】b作颜料（或炼铁）漏斗和滤纸过滤硝酸不足或过量，都会

27、使铝元素损耗，而浪费原料、降低产量稍过量的硝酸可抑制硝酸铝水解，有利提取产品（冷却）结晶洗涤（晶体）（酸碱）中和滴定滴定管内壁上白底蓝线的粗细交界处相平al3 +3nh3?h2o al( oh) 3+3nh4+或 nh3?h2o+h+nh4+h2o 【解析】【分析】铝灰用氢氧化钠溶液溶解，铝、氧化铝反应生成偏铝酸钠，氧化铁不反应，过滤后形成滤渣，滤液中含有偏铝酸钠和未反应的naoh，加入硝酸中和未反应的氢氧化钠，并将偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤分离，氢氧化铝沉淀再用硝酸溶解，得到硝酸铝溶液，经过一系列操作得到硝酸铝晶体，结合溶液的配制和物质的性质分析解答。【详解】( 1) 用氢氧化钠固体

28、配制 30%的氢氧化钠溶液，需要用天平称量氢氧化钠，用量筒量取水的体积，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，因此除烧杯、玻璃棒外还需要的仪器是量筒；流程中产生的滤渣是氧化铁，可以用作红色颜料，也可以用于炼铁；制作一个过滤器需要漏斗和滤纸；根据图示，流程中操作x 是分离溶液和沉淀，为过滤，故答案为：b；作颜料( 或炼铁) ；漏斗和滤纸；过滤；( 2) 硝酸属于强酸，可以溶解氢氧化铝沉淀，导致al 元素损失，因此反应加入的硝酸必须适量；反应加入的硝酸要稍过量，因为硝酸铝会水解，稍过量的硝酸可抑制硝酸铝水解，有利提取产品，故答案为：硝酸不足或过量，都会使铝元素损耗，而浪费原料、降低产量；稍过量的硝酸可抑制

29、硝酸铝水解，有利提取产品；( 3) 从反应所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干，故答案为：冷却结晶；洗涤；( 4) 常见的定量实验包括配制一定物质的量浓度的溶液外，还有一个是( 酸碱 ) 中和滴定；中和滴定实验过程中要进行多次读数，读数的方法是读出与滴定管内壁上白底蓝线的粗细交界处相平的刻度值，故答案为：( 酸碱 ) 中和滴定；滴定管内壁上白底蓝线的粗细交界处相平；称取产品wg，溶于水配成500ml 溶液，从中取出25. 00ml，加入过量已知浓度的氨水，硝酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，充分反应后，剩余的氨水用已知浓度的盐酸溶液进行测定，氨水

30、与盐酸反应生成氯化铵和水，测定过程中所涉及的化学反应的离子方程式有al3+3+2+h2+3nh3 24 、 nh3=nh4o，故答案为：?h o=al( oh) +3nh?h o+h3+3nh3 23+nh32+h2+4或nh4+alh o al oh3nhh oh=o?=( )+?+。9 某 al2o3 样品中含有一定量的 cu、 fe、fe2o3 杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 al2o3，并回收铁红。流程如下：(1)操作是 _，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_。(2)白色固体是 _，样品和试剂反应的化学方程式是_。(3)固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_( 用化学方程

31、式表达 )。(4)溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明：_。(5)溶液中通入某气体，该气体可以是_(任写一种的化学式 )，红褐色固体制得铁红的化学方程式是_。【答案】过滤烧杯、漏斗、玻璃棒al(oh)32 322al o+2naoh=2naalo +h ofe o +6hcl=2fecl+3h o、2fecl +fe=3fecl、 fe+2hcl=fecl+h 2+取少量溶液于试管fe2332322中，滴入 kscn溶液无变化，滴加氯水后变血红色o2或者232 32cl2fe(oh)fe o +3h o【解析】【分析】al2 o3 样品中含有一定量的cu、 fe、 fe2o3 杂质，根据

32、题中流程图可知，样品与试剂反应得溶液再通入co2 得白色沉淀，该白色固体加热分解产生al2o3，可推知试剂为naoh，得到的固体为cu、 fe、 fe2 o3，溶液为naalo2、 naoh 混合溶液，通入过量co 后得溶液为nahco 溶液，白色固体为 al(oh) ， al(oh)受热分解得 alo ，固体233323中加入盐酸得到固体粉末中铁有剩余，由于3+2+fe 会发生反应 2fe+fe=3fe ，则溶液中主要含有 fe2+，经过操作得红褐色固体应为fe(oh)3，所以通入的气体应为氧化剂，可以是o或 cl ，氢氧化铁受热分解得fe o 。2223【详解】(1)操作是分离难溶性固体与

33、可溶性液体混合物的方法，名称为过滤；在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)白色固体受热分解产生al2o3，则是al(oh)3，样品中含有al2o3 和试剂 naoh 溶液反应产生 naalo2 和 h2o，反应的化学方程式是al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；(3)固体中含有al2o3、 cu、 fe、 fe2o3，加入适量稀盐酸，由于反应后的固体粉末中含有fe 单质，则可能发生的反应有fe o +6hcl=2fecl +3h o、 2fecl +fe=3fecl、233232fe+2hcl=fecl+h2；(4)由于固体中样品与适量盐酸反应后的固体粉末中含

34、有fe，结合、3+2+可知溶液中铁元素的存在形式是fe2+，证明方法fe2 o3+6hcl=2fecl3+3h2o2fe +fe=3fe是：取少量该溶液于试管中，滴入kscn溶液无变化，滴加氯水后溶液变血红色；(5)溶液中含有 fe2+，向溶液通入某气体后再加入足量naoh 溶液，产生红褐色的fe(oh)3 沉淀，该气体具有强的氧化性，气体可以是o2或者 cl2，红褐色固体fe(oh)3 不稳定，受热分解产生铁红 fe2 332 32o ，该反应的化学方程式是2fe(oh)fe o +3h o。【点睛】本题以从al2 o3 样品中提取氧化铝的工艺流程为线索，考查了氧化还原反应、化学试剂的使用、

35、混合物的分离，正确理解制备流程及反应原理为解答关键，注意掌握铝及其化合物性质和转化关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。10 我国某地粉煤灰中主要含有 al2o3，除此之外还含有 ga2o3 及少量 fe2 o3、 cao、mgo和 sio2 等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：回答下列问题：（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是_；混合焙烧时，al2o3、ga2o3 均发生类似于sio2 的反应，试写出ga2o3 在此过程中发生反应的化学方程式：_。（2）滤渣的成分是 _ ；含铝混合液中除了大量a13+之外，还有fe3+和少量 mg 2+，由混合液制取纯净al( oh) 3 的实验方案是 _。（3）洗脱液中往往还有少量fe3+，需要进一步分离。若使fe3+恰好完全沉淀 c( fe3+) = l -l05-l3+-l才会开始沉淀。（已知：mol l时， ga浓度至少为_mollksp ga(oh)3=1.4 10-34，ksp fe(oh)3=4.010-38。）（4）电解过程中， ga3+与