2020-2021化学硫及其化合物的专项培优易错难题练习题附详细答案

1、2020-2021 【化学】化学硫及其化合物的专项培优易错 难题练习题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1 随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：（ 1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是_（2） so2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少2排放的措施。so_（ 3）某酸雨样品的 ph=5，则该样品中 c（ h+ ）=_mol/l 。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是 _（用化学方程式表示）。【答案】可用测量溶液ph 的方法使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等10-52h 2so3 +o 2 =2h 2so4 或 2so2 +2h 2o+

2、o 2 =2h 2so4【解析】【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的ph 为 5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，ph 小于 5.6；（ 2）减少 so2 排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（ 3） ph=-lg c（ h+），由此计算 c（ h+），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。【详解】（ 1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其 ph 为 5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸

3、和硝酸都是强酸，导致雨水的 ph 减小，小于 5.6，所以可用测量 ph 的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液 ph 的方法；（ 2）减少 so2 排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3 ）某酸雨样品的 ph=5，则 ph=-lg c（ h+） =5 则该样品中 c（ h+） =10-5 mol/l ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大2h 2so3 +o 2 =2h 2so4 或 2so2 +2h 2o+o 2 =2h 2so4 ，故答案为：10-5； 2h 2so3 +

4、o 2 =2h 2so4 或 2so2 +2h 2o+o 2 =2h 2so4 。【点睛】亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。2 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去 )。(1)试管中反应的化学方程式是_；(2)若试管中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_；若试管中的试剂为酸性kmno4 溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_性。(3)试管中的试剂为naoh 溶液，其作用是 _，反应的离子方程式是_。【答案】 cu+2h2 4422品红溶液褪色还原吸收尾气so (浓 )cuso+so +2h o-2-+h2oso2+2

5、oh =so3【解析】【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管中的试剂为酸性kmno4 溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用naoh 溶液吸收尾气。【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：cu+2h2so4(浓 )cuso4+so2+2h2o；(2)so2 气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管品红溶液褪色；so2 气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管中的试剂为酸性kmno4

6、 溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) so是有毒气体，不能直接排放空气中，由于so属于酸性氧化物，所以可用naoh 溶22液进行尾气处理，反应的离子方程式为：so2-32-2+2oh =so +h o。【点睛】本题考查性质实验方案的设计。把握实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，注意元素化合物知识与实验的结合，题目侧重考查学生的分析能力与实验能力。3 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)图中 y 物质的化学式为 _。(2)治理含 co、 so 的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质s

7、 和无毒的气体则治2理烟道气反应的化学方程式为 _。(3)实验室中 x 气体由不溶性的硫化亚铁(fes)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为： _ 。(4)na s o (硫代硫酸钠 )是一种用途广泛的钠盐。223下列物质用于 na2s2o3 的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_。a.na2s+sb.z+sc.na2so3 +yd.nahs+nahso3na2s2o3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后s2o32-转变为 so 2- 。4现需处理含标准状况下cl2 2.24l 的织锦物，理论上需要0.00100mol/l na 2s2o3 溶液的体积为_l。

8、【答案】 so32co+so2+2+2252co +sfes+2h=fe +h s bd【解析】【分析】依据元素化合价和物质分类分析，x 为气态氢化物为h2 s， y为硫元素的 +6 价氧化物为so3， z 为 +4 价的盐可以为na2so3。(1)y 是 s 元素化合价为+6 价；(2)根据反应物、生成物，结合反应中电子转移数目相等，可得反应方程式；(3)fes与稀硫酸发生复分解反应产生24h s 和 feso ，根据离子方程式中物质拆分原则书写反应的离子方程式；223中 s 为 +2价，从氧化还原的角度分析，反应物中s 元素化合价必须分别大于 2(4) na s o和小于 2；根据元素化合

9、价升降总数相等，计算反应消耗的na2 23s o 的物质的量，再根据n=cv 计算其物质的量。【详解】根据上述推断可知x 是 h2s， y 是 so3， z 是 na2so3。(1)y 为 s 元素的氧化物，化合价为+6 价，则 y 为 so3；(2) co、 so2 反应产生 s 单质和 co2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2co+so2co2+s；(3)fes与稀硫酸发生复分解反应产生h s 和 feso ，反应的离子方程式为：24+2+2fes+2h =fe +h s；(4) na2s2o3 中 s 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中s 元素化合价必须分别大于 2

10、和小于 2， a 中 s 化合价都小于2， c 中物质中 s化合价都大于 +2 价， b、 d 中 s 元素化合价必须分别大于2 和小于 2，故合理选项是bd；根据题干信息可知发生反应方程式为：na2s2 o3+4cl2+5h2o=2nacl+2h2so4+6hcl，标准状况下 2.24l cl2的物质的量是 n(cl2)=2.24l 22.4l/mol=0.1mol，在反应中获得电子变为 -1 价的cl-， 0.1molcl 2获得电子的物质的量是0.2mol ； s2o32- 转变为 so42-，每 1mol s2o32- 失去 8mol电子，则转移0.2mol 电子，需消耗s 2- 的物

11、质的量 n(s 2-)=0.2mol 8=0.025mol，根据2o32o3n=c v可知理论上需要0.00100mol/l na 2s2o3 溶液的体积v=0.025mol 0.00100mol/l=25l。【点睛】本题考查硫其化合物性质的综合应用、氧化还原反应的计算，正确提取图象信息，结合氧化还原反应规律分析为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。4 （ 1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火 ”，反应为：3fe4h2o(g)fe3o4 4h2。该反应中h2o 作 _(填 “氧化剂 ”或“还原剂 ”)；（ 2）检验某溶液中是否含有 s

12、o42-,先加盐酸，再加 _（填 “ bacl2”或“ nacl；（ 3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的mg2 沉淀。该沉淀剂是_(填 “生石灰 ”或 “盐酸 ”)。（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2na2o2 + 2_= 2na2 co3 +o2 ；（ 5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_(填 “钠 ”或“钾 ”)元素；【答案】氧化剂bacl2生石灰2co 钠【解析】【详解】(1)在 3fe4ho(g) fe o 4h中氢元素的化合价从+1 价降为 0 价，则 h o 作氧化剂；23422(2)检验某

13、溶液中是否含有so42- ，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入 bacl2 溶液，产生的沉淀是硫酸钡；(3)海水中的 mg2 沉淀是生成 mg(oh) 2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将 mg2+沉淀；(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用na o与 co 或水蒸气反应生成氧222气，则 2na2 2232o + 2co= 2na co +o ；(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。5 a、 b 是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1) 写出 a f 各物质的化学式：_。a、 b、 c、 d、 e、 f(2)

14、 写出 a、 b 跟水反应的离子方程式：_。【答案】 cl 2so2h2so4 hclbaso3baso42- 2clcl 2 so2 2h2o=4h so4【解析】【详解】(1) 由 a、 b 是两种有刺激气味的气体。且a、b 和水反应的产物能与2 和 agno均产ba(oh)3生沉淀 , b 能与 ba(oh)2 产生沉淀 , 由此可知 a 为 cl 2；b 为 so2；a、 b 与 h2o反应的化学方程式为：cl 2 so2 2ho= h2so4 2hcl；b 与 ba(oh)2反应的化学方程式为：ba(oh)2 + so2= baso3h2o；含 c、 d 的无色溶液与ba(oh)2

15、反应的化学方程式为：h2so4+ ba(oh) 2= baso42h2o；溶液 d 与 agno3溶液反应的化学方程式为：hcl+agno3=agcl hno3；故 c 为 h2so4； d为 hcl；e 为 baso3； f 为 baso4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：a、 b是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：cl 2 so22ho= h2so4 2hcl。6a、 b、 c、 d 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为ba2+、 ag+、 na+ 、cu2+ 和 no3-、 so42-、 cl-、c

16、o32-（离子在物质中不能重复出现）。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有c 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，b 盐的溶液有沉淀生成，d 盐的溶液有无色无味的气体逸出。（1）根据实验事实可推断它们的化学式为：a_， b_。（ 2）写出醋酸与 d 反应的离子方程式： _ 。（ 3）将含相同物质的量 a、 b、c 的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_。（4） c 溶液中阴离子的检验方法：_。【答案】 bacl2332-33-22-) ： n( no3-) ：agnoco+2ch cooh=2chcoo+co +

17、h on( cln( cu2+) =1： 1： 1zn+cu2+ zn2+cu 取少量 c 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明c 中阴离子为 so42-【解析】【分析】根据题中所给的 8 种离子，可以推断出这些可溶性物质分别为agno3、bacl2、 cuso4、na2co3 ；c 盐的溶液呈蓝色，则c 为 cuso4；向这 4 种溶液中加入盐酸， b 盐溶液生成沉淀， d 盐溶液生成无色无味的气体，则b 为 agno3， d 为 na2 co3， a 为 bacl2。【详解】经分析， a 为 bacl23423；， b 为 agno，c 为 cuso， d

18、 为 na co（ 1） a 为 bacl2， b 为 agno3；（2） d 为 na2 3，醋酸与 d 的离子方程式为：32-33-22coco+2ch cooh=2chcoo+co +ho；（3）有相同物质的量的 bacl234的溶液，假设这三种盐都有1mol，则共有、 agno 、 cuso1mol ba2+、 1mol ag +、 1mol cu2+、 2mol cl-、 1mol no 3-、 1mol so42-，混合后1mol ba2+和4 2-沉淀， 1mol ag+和 1mol cl-沉淀，剩 1mol cu2+、 1mol cl-、 1mol no 3-，则三种离子1mo

19、l so的物质的量之比为1：1： 1；向混合后的溶液中加入锌粒，发生反应zn+cu2+=cu+zn2+；（ 4） c 溶液中的阴离子为 so42- ，其检验方法为：取少量 c 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明c 中阴离子为 so42- 。7 研究表明不含结晶水的x4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛（由应用于蓄电池工业等。为探究x 的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质b 可使带火星的木条复燃。（ 1） x 中含有的元素为： _ ；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（ 2）请写出的化学方程式： _。（3）已知 x 常用于检验m

20、n2+，它可将 mn 2+氧化成 mno4-。请写出 x 溶液和少量 mncl2溶液反应的离子方程式：_。【答案】 n、 h、 s、 o2(nh4)2s2 o8+8naoh=4na2so4+4nh3+o2 +6h2o 7s2 o82-+2mn2+-2-+4cl +8h2o=2cl2 +2mno4+14so4+16h【解析】【分析】从图中可以采集以下信息：m(x)=4.56g， m(baso4)=9.32g， v(o2)=0.224l， v(nh3)=1.12l-49.32 g0.04mol ， n(o20.224l0.224l=0.896l。n(baso )=)=0.01mol，233g/mo

21、l22.4l/mol0.896l+)=0.04mol 18g/mol=0.72g，n(nh3)=0.04mol 。在 x 中， m(nh422.4l/molm(s)=0.04mol 32g/mol=1.28g，则 x 中所含 o 的质量为 m(o)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，2.56g0.16mol 。n(o)=16g/mol+、 s、o 的个数比为 0.04:0.04:0.16=1:1:4 ，从而得出 x 的最简式为 nhx 中所含 nh44so4，显然这不是 x 的化学式， x 可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(nh4)2s2o8。（1）从以

22、上分析，可确定x 中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为nh3。（2）反应 中， (nh4 2 28432) s o 与 naoh 反应，生成baso 、 nh、 o 等。（ 3）已知 x 常用于检验 mn2+，它可将 mn 2+氧化成 mno4 -。则 (nh4)2s2o8 与 mncl2 反应生成mno 4-、 cl2、 so42-等。【详解】（ 1）从以上分析，可确定 x 中含有的元素为 n、 h、 s、 o；图中被浓硫酸吸收的气体为nh3，电子式为。答案为：n、h、 s、 o；（ 2）反应 中， (nh4)2s2o8 与 naoh 反应，生成 baso4、 nh3、 o2 等，且三者的

23、物质的量之比为 4:4:1，化学方程式为 2(nh4)2s2o8+8naoh=4na2so4+4nh3 +o2 +6h2o。答案为：2(nh4)2s2o8+8naoh=4na2so4+4nh3+o2 +6h2o；（ 3）已知 x 常用于检验 mn2+，它可将 mn 2+氧化成 mno4 -。则 (nh4)2s2o8 与 mncl2 反应生成mno 4-、 cl2、 so42-等。 s2o82- 中有两个 o 从-1 价降低到 -2 价，共得 2e-； mncl2 中， mn 2+由+2价升高到 +7 价， cl-由 -1 价升高到0 价， mncl 2 共失 7e-，从而得到下列关系：7s2o

24、82-+2mn 2+4cl-2cl2 +2mno4-+14so42-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为7s2o82-+2mn 2+4cl-+8h2o=2cl2 +2mno4-+14so42-+16h+。答案为： 7s2o82-+2mn 2+4cl-+8h2o=2cl2 +2mno4-+14so42-+16h+。8a、 b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示 (反应条件及其他产物已略去 )：（1）若 a、 d 的水溶液均呈酸性，且d 为强酸。a 、d 分别为 a：，d：。 (填写化学式，下同) 写出 bc转化的化学方程式

25、：。 简述检验b 物质的方法。 写出 d 的浓溶液和cu 在加热条件的化学方程式。（2）若 a 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。 工业上合成a 的化学方程式：_。在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体 a，其化学方程式为。 写出 cd的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 写出 ab的化学方程式1 92g 铜投入一定的 d 浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672ml 气体 (标准状况 )。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的o2，恰好使气体完全溶于水中，则通入 o2 的体积为ml。【答案】（1）h 2242231分，不

26、写不s； h so ； 2so+o2so (条件不写扣得分 )； 将 b 通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色； 2h 2 so4(浓 )+cucuso4+2h2o+so2；（2） n 2+3h22nh3；2nh42232cl+ca(oh)cacl +2nh +2h o； 4nh 3+5o24no+6h2o； 336ml【解析】试题分析：（ 1） 若 a、d 的水溶液均呈酸性，且d 为强酸， s 元素化合物符合转化关系，可推知， a 为 h2232 4224；s、 b 为 so、 c 为 so、 d 为 h so ，故答案为h s； h so bc 转化的化学方程式为2so2+o2

27、2so3，故答案为 2so2+o22so3； 简述检验 so 物质的方法：将b 通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红2色，故答案为将 b 通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色； 硫酸的浓溶液和 cu 在加热条件的化学方程式：2h2so4 (浓 )+cucuso4 +2h2 o+so2，故答案为 2h2 so4 (浓 )+cucuso4+2h2o+so2 ；（2）若 a 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则 a 为 nh3， b 为 no，c 为 no2 ，d 为 hno3 。 工业上合成氨的化学方程式为n +3h2nh3；在实验室

28、中则用加热固体混22合物的方法制取气体氨气，其化学方程式为2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o，故答案为 n2+3h22nh3； 2nh4cl+ca(oh)2cacl2 +2nh3+2h2o； cd 的化学方程式和电子转移的方向和数目分析如下：，故答案为； ab 转化的化学方程式：4nh3+5o24no+6h2o，故答案为4nh3+5o24no+6h2o；1.92 gd 浓溶液为 hno ， 1 92g cu 的物质的量为： n(cu)= 64g / mol =0 03mol ，反应时失去3电子为： 20 03mol=0 06mol ，反应整个过程为hno3no、 no2

29、3hno ，反应前后 hno3 的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则cu 失去电子数目等于o2 得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：0.06moln(o2)=0 015mol ，标况下需4要氧气的体积为：v(o2)=0015mol 224l/mol=0 336l=336ml，故答案为336。【考点定位】考查无机推断【名师点晴】本题考查无机物推断，涉及 na、 s等元素单质及化合物的转化。旨在考查学生对元素化合物知识熟练掌握，注意掌握中学常见的连续反应。此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某

30、个条件 (包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。9有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）x、 y、z 是三种常见金属单质， z 为紫红色， a 是一种常见的酸，b 的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），d 为红褐色固体， f 可用作净水剂请回答下列问题：（1） f、 z 的化学式分别为、（2）检验 f 中阴离子的操作方法是（3）写出溶液 转化为溶液 的离子方程式（4）写出反应 的化学方程式，

31、该反应中每消耗子的物质的量为mol2.24l（标准状况）o2，转移的电【答案】（ 1） kal（ so4） 2.12h2o； cu；（2）取少量f 于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有so42；（3） al3+；+4oh =alo2 +2h2o（ 4） 4fe（ oh） 2+2h2o+o2=4fe（ oh） 3； 0.4【解析】x、 y、 z 是三种常见金属单质，z 为紫红色，则z 为 cu；b 的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），b 中含有k 元素， c 在空气中放置生成d 为红褐色固体，则c 为fe（ oh） 2、 d为 fe（ oh） 3， d 加

32、热生成e 为 fe2 o3，金属x 与氧化铁反应得到fe，为铝热反应，则x 为al， y 为fe，溶液1 中含有铝盐、亚铁盐，与b 反应生成氢氧化铁与溶液 ，则b 为koh，溶液 中含有 kalo2，溶液 中加入常见的酸 a 得到溶液 ，再经过浓缩、降温得到f， f 可用作净水剂，可知 a 为硫酸、 f 为 kal（ so4 ）2.12h2o（ 1） f、 z 的化学式分别为 kal（ so4） 2.12h2o、 cu，故答案为 kal（ so4） 2.12h2o； cu；（2） f 中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子方法是：取少量f 于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生

33、白色沉淀，则证明含有so 24 ，3+（3）溶液 转化为溶液 的离子方程式： al +4oh =alo2+2h2o，（4）反应 的化学方程式：4fe（oh）2 +2h2o+o2 =4fe（ oh） 3，该反应中每消耗2.24l（标准状况） o2，其物质的量为=0.1mol ，转移的电子的物质的量为0.1mol 4=0.4mol【点评】本题考查无机物推断，涉及 al、 fe 等元素单质化合物性质，物质的颜色、反应现象及转化中特殊反应等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，涉及电子式，是对学生综合能力的考查，难度中等10 “生活无处不化学”，请你回答下列问题。（ 1）厨房中的调味品有：盐

34、(主要成分氯化钠 )、碱面 (主要成分碳酸钠 )、白醋 (主要成分乙酸 )。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是 _(填序号，下同 )，主要成分中属于盐类的是 _，相互间能发生反应的是 _。（ 2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是_。用四氯化碳可擦去圆珠笔油自来水厂用液氯消毒 可用食醋洗掉水垢（ 3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_（填字母代号）。a二氧化硫b二氧化碳c二氧化氮d可吸入颗粒物煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的so2 是导致 _（填名称）污染现象形成的原因；处理含co、 so2 烟道气污染的

35、一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质s，发生反应的化学方程式为_ 。（4）向浑浊的水中加入明矾kal(so4)2?12h2o 后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式 _，往明矾溶液中逐滴加入ba(oh)2 溶液直至al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为 _。催化剂【答案】 b 酸雨2co+so2co2+s4 2+3+42-或者4 22+3+42-23+2+-kal(so ) =k +al+2sokal(so ) 12ho=k +al+2so+12h o2al+3ba +6oh42-34+3so=2al(oh) +3baso【解析】【分析】(1)水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性

36、的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；(2)有新物质生成的变化为化学变化；(3)空气质量日报 ”涉及的污染物有二氧化硫(so2)、二氧化氮 (no2)、可吸入颗粒物等；燃煤产生的 so2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳；(4)明矾在水溶液中电离生成al3+和 so 2- ，假设 kal(so为 2mol ，当 al3+恰好全部沉淀时，44)2需要 3molba(oh)2，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式。【详解】(1)厨房中的调味品，盐(主要成分氯化钠)，碱面 (主要成分碳

37、酸钠)、白醋 (主要成分乙酸 )，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是碱面(主要成分碳酸钠)，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是盐(主要成分氯化钠)，碱面 (主要成分碳酸钠 )，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故答案为：；(2)用四氯化碳可擦去圆珠笔油，利用相似相溶原理，无新物质生成，属于物理变化，故选；自来水厂用液氯消毒，利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选；可用食醋洗掉水垢，醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，是化学变化，故不选；故选：；(3)空气质量日报 ”涉及的污染物有二氧化硫 (s

38、o2)、二氧化氮 (no2)、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物，故选： b；燃煤产生的so2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳，方程式： 2co+so催化剂2co2+s；故答案为：酸雨； 2co+so催化剂22co +s；(4)明矾在水溶液中电离生成 al3+和 so42- ，电离方程式为 kal(so4)2=k+al3+2so42-，假设 kal(so4)2 为 2mol ，溶液中含有 2molal 3+，4molso42-，当 al3+恰好全部沉淀时，需要3molba(oh)2，即加入 3molba 2+， 6moloh

39、-，反应的离子方程式为 2al3+3so4 2-+3ba2+6oh-=3baso4 +2al(oh)3，故答案为： kal(so4)2=k+ +al3+2so42- ；2al3+3so4 2-+3ba2+6oh-=3baso4 +2al(oh)3。11 工业上用黄铁矿（fes2）为原料制备硫酸的流程如下：回答下列问题：（1）在接触室中发生的反应是2so2+o22so3，该反应属于_（填字母）a.氧化还原反应b离.子反应c.化合反应d可.逆反应（ 2） fe2o3 废渣的用途有 _ （答出一条即可）。（ 3）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：_（ 4）取硫酸产品加入蔗糖中，有 “黑面包 ”现象发

40、生，该过程体现出浓硫酸的性质是_。【答案】 acd生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁4fes2fe2o3+8so2 脱水性2+11o2和氧化性【解析】【分析】（1）在接触室中发生的反应是2so2 2催化剂，该反应中 s化合价升高， o 化合3+o2so高温价降低，属于氧化还原反应，同时也是可逆反应和化合反应；（2） fe2o3 废渣是红色固体，用途有生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁等；（3）黄铁矿（ fesfe2 o3 和 so2；2）和氧气反应生成（4）取硫酸产品加入蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，会把有机物中的氢和氧按2:1 的比例脱出来，剩下碳，所以会变黑；浓硫酸具有强氧化性会和c 反应生成二氧化碳

41、和二氧化硫气体散发出来，所以就会形成蓬松的像面包一样。【详解】（1）在接触室中发生的反应是2so2+o2催化剂2so3，该反应中 s化合价升高， o 化合高温价降低，属于氧化还原反应，同时也是可逆反应和化合反应，故选acd；（2） fe2o3 废渣是红色固体，用途有生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁等；（3）黄铁矿（ fes2232）和氧气反应生成 fe o 和 so ，该反应是氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒可得方程式为：4fes2高温22 32；+11o2fe o +8so（4）取硫酸产品加入蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，会把有机物中的氢和氧按2:1 的比例脱出来，剩下碳，所以会变黑；浓硫酸具有强氧化性会和c 反应生成二氧化碳和二氧化硫气体散发出来，所以就会形成蓬松的像面包一样，故该过程体现出浓硫酸的性质是脱水性和氧化性。12 某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性，用如图所示装置进行有关实验。(1)装置 a 中发生反应的化学方程式为_，反应中体现了浓硫酸的_性和 _性。(2)装置 d 中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液