2020-2021全国各地备战高考化学分类：钠及其化合物推断题综合题汇编及详细答案

1、2020-2021 全国各地备战高考化学分类：钠及其化合物推断题综合题汇编及详细答案一、钠及其化合物1 生氢材料甲由 x、 y 两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取 1.2g 甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12l 可燃性单质气体乙，同时得到2g 化合物丙。用 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙。请回答：（ 1）乙的分子式 _。（ 2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（ 3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。点燃【答案】 h22取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞2nah+o2nao

2、h试液，若溶液变红，则说明有oh-的存在【解析】【分析】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 m (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 x、 y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为nah， nah 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：nah+h2o(g)=h2 +naoh，符合题意，则乙为 h2，丙为naoh，据此分析。【详解】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1

3、.2g，则 m (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 x、 y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为nah， nah 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：nah+h2o(g)=h2 +naoh，符合题意，则乙为 h2，丙为naoh；(1)乙的分子式为h2；点燃(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2nah+o22naoh；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有oh-的存在。2 常见无机物a、 b、 c、d 存在如图转化关

4、系：(1)若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，b 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 a 为常见挥发性强酸，d 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则b 的化学式是_ 。(3)若 a、 c、 d 都是常见气体， c是形成酸雨的主要气体，则a 的电子式是 _ 。(4)若 a、 b、 c 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，d 为 co2 ，举出 c 的一种用途_。催化剂fe(no 3 )3【答案】 4nh 35o24no 6h 2o治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，b 是汽车尾气之一，遇

5、空气会变色，则 b 是 no， d 是氧气， c 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4nh 3 5o24no6h 2o ，催化剂故答案为： 4nh 35o24no 6h 2o ；（2）若 a 为常见挥发性强酸， d 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则d 是fe， b 能和 d 反应生成 c，则 a 是硝酸、 b 是硝酸铁、 c 是硝酸亚铁，则b 的化学式为fe(no 3 )3 ，故答案为： fe(no 3 ) 3 ；（3）若 a、 c、 d 都是常见气体， c 是形成酸雨的主要气体，则c 是二氧化硫， a 是硫化氢、 d 是氧气、 b 是 s， a 的电子式是，故答案为：；（4）

6、若 a、 b、 c 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有na 元素， d 为co2 ， a 为 naoh、 b 是碳酸钠、 c 为碳酸氢钠， b 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。3a、 b、 c、 x 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：1若 a、 b、c 中均含同一种常见金属元素，该元素在c 中以阴离子形式存在，将a、c 的水溶液混合可得b 的白色胶状沉淀。 a中含有的金属元素在元素周期表中的位

7、置为_，向水中加入x 物质，x 对水的电离平衡的影响是_ (填“促进 ”、 “抑制 ”或“无影响 ”) 。 a与 c 的水溶液混合后生成b，反应的离子方程式为_ 。2 若 a 为固态非金属单质， a 与 x 同周期，同时 a 在 x 中燃烧，生成 (ax 3 和 ax 5 ) 白色烟雾，常温常压下c 为白色固体，b 分子中各原子最外层均为8 电子结构。若a 为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为a 4 ，则 1mola单质中含共价键数目为_ n a， b 的电子式为_ 。 x 与水反应的离子方程式为 _ 。3 若 a、b、c 的焰色反应呈黄色， a 为淡黄色固体， b、 c 的水溶

8、液均为碱性， a 溶于水后可与 x 反应生成 c，常温下， x 为气态酸性氧化物。 a 中所含有的化学键类型是 _。 b 溶液中离子浓度由小到大的顺序是_。【答案】第三周期第 a 族 抑制al 33alo 2 6h 2o4al oh 36cl 2h 2 ohclhclo离子键、共价键c hc hco 3c ohc co32c na【解析】【分析】a、 b、 c、 x 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；(1)若 a、 b、 c 中均含同一种常见金属元素，将a、 c 的水溶液混合可得b 的沉淀，由转化关系可知， a 含有铝离子， b 为氢氧化铝， c 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠；a 中含有

9、的金属元素为al；加入 x 为氢氧化钠，抑制水的电离程度；a 与 c 的水溶液混合后生成b，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；(2)若a 为固态非金属单质，a 与x 同为第三周期元素，常温常压下c 为白色固体，b 分子中各原子最外层均为8e-结构，同时a 在x 中燃烧，由转化关系可知，a 为磷，b 为三氯化磷，c 为五氯化磷，x 为氯气；依据磷单质分子式为p4 分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；x 与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；(3)若 a、 b、 c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将c加到盐酸中，有无色无味的气体 x 产生，则

10、a 为氢氧化钠， b 为碳酸钠， c 为碳酸氢钠， x 为二氧化碳； a 为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；c 为 nahco3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。【详解】1 若 a、 b、c 中均含同一种常见金属元素，将a、c 的水溶液混合可得 b 的沉淀，由转化关系可知， a 含有铝离子， b 为氢氧化铝， c 含有偏铝酸根， x 为氢氧化钠。bc中含有的同一种常见金属元素为al，在周期表中位置是第三周期，a族， a 、 、向水中加入x 氢氧化钠是碱，对水的电离平衡的影响是抑制； a 的水溶液含有铝离子， c 水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子

11、方程式为al 33alo26h 2o4al(oh)3 ；2若 a 为固态非金属单质，a 与 x 同为第三周期元素，常温常压下c 为白色固体，b 分子中各原子最外层均为8e结构，由转化关系可知，a 为白磷，b 为三氯化磷，c 为五氯化磷， x 为氯气； a是白磷，是正四面体结构，所以1mola单质中含共价键数目为6na； b 为三氯化磷，各原子都满足8 电子稳定结构，三氯化磷b 的电子式为； x 为 cl 2 ，与水反应，生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：cl 2h 2 ohclhclo ；3若 a、b、c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将c 加到盐酸中，有无色无味的气体x 产生，则a

12、 为氢氧化钠，b 为碳酸钠，c 为碳酸氢钠，x 为二氧化碳； a 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，为共价键，属于a 中所含有的化学键是离子键、共价键； c 为 nahco 3 ，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由小到大的顺序是：c co32c hc ohc hco 3c na。【点睛】解无机推断题常见思维方法：正向思维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论；逆向推理：以最终产物 (或题中某一明显特征 )为起点，层层逆推，以求得结论；猜想论

13、证：先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案；综合分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。4 a、 b、c 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（ 1）若 a 是一种淡黄色固体单质则c与 h2o反应的生成物为 _（填化学式）。（ 2） na2o2 也是一种淡黄色固体， na2o2 与 co2 反应生成 o2 和 _（填化学式）。（ 3）写出在催化剂作用下 n2 与 h2 合成氨的化学方程式：_ 。【答案】 h2so4na2co3 n2 + 3h2

14、2nh3【解析】(1)若 a 是一种黄色单质固体，则a 是 s 单质，属于 b 是二氧化硫， c 是三氧化硫，则 bc的化学方程式为2so2 233224；（ 2） c 是淡黄+o2so，so与 ho 反应的生成物为 h so色固体 na2o2 ，则 a 为 na、b 为 na2o、 c 为 na2o2， c长期露置于空气中，最后将变成物质 na2co3，过氧化钠能与 co2 反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2na2o2 2co2=2 na2co3+o2 ，故答案： na2co3；（ 3）在催化剂作用下n2 与 h2 合成氨的化学方程式n+ 3h2nh 。2235 下图表示有关的一种反

15、应物或生成物(无关物质已略去)，其中 a、 c 为无色气体，请填写下列空白。(1)化合物 w 可能是 _或 _ ，c 是 _， f 是 _。(2)反应 中若消耗 na o 7.8 g，则转移的电子数为_ 。22(3)反应 的离子方程式： _ 。(4)a 与 cuo 在加热条件下能反应生成n2 和 cu，请写出该反应的化学方程式：_。【答案】(nh4 2 34320.1na3cu 2no3- 8h2 2no) conh hco 二氧化碳no=3cu4h233cu22o2nh 3cuon 3h o【解析】【分析】w 能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以w 为铵盐和碳酸盐，故w 为(nh ) c

16、o 或4 23nh hco ；a 为氨气、 b 为水、 c 为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(d)，氨气43催化氧化生成 no(e)； no 和氧气反应生成no2(f)； no2(f)与水 (b)反应生成 hno3(g)，cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮、cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答。【详解】w 能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以w 为铵盐和碳酸盐，故w 为 (nh4)2co3 或nh4hco3；a 为氨气、 b 为水、 c 为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(d)，氨气催化氧化生成no(e)； no 和氧气反应生成no2(f)； no2(f)与水 (b)反应

17、生成 hno3(g)，cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮、cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，(1)由以上分析知，化合物w 可能是 (nh4)2co3 或 nh4hco3 ； c 是二氧化碳， f 是 no2 ，故答案为： (nh4)2co3； nh4hco3；二氧化碳； no2；(2)二氧化碳和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 molna o 反应转移 1mol22电子，消耗 na2o27.8 g，即 0.1mol na 2o2，转移的电子数为0.1na，故答案为： 0.1na；(3)cu 与稀硝酸反应生成一氧化氮的离子方程式为3-8h2 2no 3cu 2no=3cu22no3- 8

18、h2 2no 4h24h o，故答案为： 3cu=3cuo；(4) 氨 气与cuo 在加 热条 件下能反应生成n2 和 cu ，反应 的化学方程式为 2nh3 3cuo3cun 3h o，故答案为： 2nh 3cuo3cu n 3h o。223226 如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知恢复到室温生成白色固体a、无色液体b、无色气体c 各2 mol1 mol白色固体粉末x 受热分解，。 a、 x、 e、g、 h的焰色反应均为黄色，且h 为淡黄色固体。回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式： x_； h_ 。(2) 写出 e+alg反应的化学方程式 _；(3) 写出 g溶液中通入过

19、量 c 制取 d 的反应离子方程式： _ ；(4) 写出 x溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：_ ；(5)0.1 mol h与足量的c 反应，转移的电子数为_个。【答案】(1)nahco3； na2o2；(2)2al+2naoh+2h o=2naalo+3h 22(3) alo-+co+2h o=al(oh)-2+hco2233(4) hco-2+3+ca +oh =caco+h o32(5 )6.02 10 22 或 (0.1n a)【解析】试题分析： a、 x、 e、 g、 h 的焰色反应均为黄色，都含有na元素， h为淡黄色固体，故 h2 2na2o2al2uurg，可知 e 为

20、 naoh， g为为 na o， x 分解生成无色液体b，故 b 为 h o， buuuuuur enaalo2；无色气体c与na2o2 反应生成白色固体a， c 为co2， a 是na2co3， 2mol白色固体粉末 x 受热分解，生成白色固体1molna2co3，1molh2o， 1molco2，根据元素守恒可知，x 为足量盐酸nahco3，与 naoh反应生成 na2co3， na2co3 uuuuuuuuuur co2，co2+naalo2d， d 为 al(oh) 3，符合转化关系， nahco3+fco2， f 可以是酸或铝盐等。(1) 根据上面的分析可知， x 为 nahco3，

21、 h为 na2o2，故答案为： nahco3； na2o2；(2)e 为 naoh， g为 naalo2，e+alg 反应的化学方程式2al+2naoh+2ho=2naalo+3h2，该反应中氧化剂是h2o，故答案为： 2al+2naoh+2ho=2naalo+3h2 ； h2o；(3)g 为 naalo2， g溶液中通入过量co2制取 al(oh) 3 的反应离子方程式为alo2-；+co2+2h2oal(oh) 3+hco3，故答案为： alo2+co2+2h2oal(oh) 3+hco3(4)x 为 nahco， x 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为-2+-hco+ca +oh

22、33caco+h o，故答案为：-2+-hco+ca +ohcaco+h o；32332(5)c 为 co，与 na o 反应为 2na o+2co=2naco+o ，反应中 o元素化合价由 -1价降低为 -222222321价，由-1升高为0 价， na2o2 既是氧化剂又是还原剂，各占2 ， 0.1molna 2o2 完全反应转移1电子物质的量为0.1mol 2 2=0.1mol ，转移电子数目为： 0.1mol n amol -1 =0.1n a，故答案为： 0.1na【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查na、 al 等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化

23、学用语书写、氧化还原反应计算等。无色液体b， x、e、 g的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体c 与 na2o2 反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求。7 下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应 的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。 反应 i 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是 _。（填序号）a热分解法b热还原法c电解法 反应 中，乙与h2o 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应 的化学方程式是_ 。 通过比较反应i、 的

24、反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填 “强 ”或“弱 ”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。（2）若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应。 反应 的离子方程式是_ 。 反应 i 的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。 已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氯水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是_。【答案】（ 1） c 3fe + 4h 2o（ g）fe3o4+4h2（其他合理答案也可） 强 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：naohfe（ oh） 3（其他合理答案也可）（ 2） 2cl 2+2ca（ oh） 2=2ca2+2cl-+2clo-+2h

25、2o 2cl 2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co【解析】【分析】【详解】试题分析：（ 1） 反应 是氢气在氯气中燃烧的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选c； 通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为 2fe+4h2o（ g）fe3o4+4h2 ； 根据反应条件知，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等；

26、（2） 若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2cl2+2ca（ oh）2 =cacl2+ca（ clo） 2+2h2o； 反应 i 的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：； 氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓hclo 溶液，离子反应方程式为：2cl2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co。【考点定位】考查物质推断与性质、常用化学用语。【名师点晴】掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟

27、练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，本题中的信息有“苍白色火焰，瓶口出现白雾”、“有磁性的物”、 “反应 是工业制漂白粉的反应 ”，可从中准确判断出 “氢气在氯气中燃烧 ”、 “有磁性的物质为 fe3o4 ”、 “反应 是 2cl2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co”，据此推断即可解题。8 目 前 ， 世 界 上 多 采 用 电 解 熔 融 氯 化 钠 的 方 法 来 生 产 金 属 钠 ： 2nacl( 熔融)2na+cl2。己知物质a、 b、c、 d、 e、f 有如下图所小转化关系：（1）试根据上述变化写出a、b、 c、 d、e、 f 的化学

28、式：a_,b_ ，c _,d_,e _,f_.（2）请写出ac 以及 b d 两个反应的化学方程式。 a c_, b d_.（ 3 ） 过 氧 化 钠 可 用 作 制 氧 剂 ， 写 出 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_.（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为_.【答案】（ 1） na； cl2； naoh；fecl3； na2co3； cacl2（2） 2na+2h2 o=2naoh+h2； 2fe+3cl22fecl3（ 3） 2na2o2+2co2 =2na2co3+o2（ 4） 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2 o

29、【解析】试题分析：由转化流程可知， a 与水反应生成 c，且 c 与二氧化碳反应，则 a 为 na， c 为naoh、e 为 na2co3， b 为 cl2， d 为 fecl3， f 为 cacl2。（ 1）由上述分析可知， a 为 na， b 为 cl2 ，c 为 naoh， d 为 fecl3， e 为 na2co3， f 为（ 2） ac的化学方程式为 2na+2h2o=2naoh+h2，故答案为： 2na+2h2 o=2naoh+h2； bd 的化学方程式为 2fe+3cl22fecl3，故答案为： 2fe+3cl22fecl3；（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2na2o2

30、 +2co2=2na2co3+o2，故答案为：2na2 o2 +2co=2na2 co3+o2；（ 4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2 +2h2o，故答案为：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o。考点：考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。9 已知 a、 b、 d、e 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若 a 为单质，组成 a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。b 属于 _分子（填 “极性 ”或“非极性 ”）， b 分子中所有原子是否都满足8

31、电子结构， _(填 “是 ”或 “否 ”)。 向 50 ml 4 mol/l 的 naoh 溶液中通入1.12 l b（标准状况），反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量分别为_ 。（2）若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写出 a 溶液 b的离子方程式 _ 。 写出 a 和 b 在溶液中反应的离子方程式_ 。（3）若 a 为常见的金属，在e 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：x 为含有非极性键的离子化合物，且1 mol x 含有 38 mol 电子，向 d 溶液中加入与d 等物质的量的固体x，该反应的离子方程式为 _ 。【答案】非极性是naoh、 na2 3naoh23al3+-

32、2-co0.1mol、 na co 0.05mol+4oh =alo23+2-232+2 2232+2h oal + 3alo+6h o=4al(oh) 4fe + 4na o + 6h o = 4fe(oh) + o + 8na【解析】【分析】(1)由题意，若a 和 e 为单质，组成a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 a 单质是碳，根据碳的化学性质及框图中a 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种含碳化合物 b 和 d，可推测e 是氧气， b 为 co2、 d 为 co，再解答问题；co2 通入 naoh 溶液中发生两个反应：co2+naoh(少量 ) nahco3、co

33、2+2naoh(过量) na2 3 222co +h o根据co 和 naoh 量的关系，确定co 少量， naoh 过量，最后溶质有na co 和 naoh，求出物质的量之比即可；23(2)若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为nacl、 mgcl 、 alcl 中的一种，根据23a 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种化合物 b 和 d，即可推断3-的碱，a 为 alcl， e 为含 oh发生离子反应al3+3oh-al(oh)3、al3+4oh-=alo2-+2h2o，确定出 b 中含有 alo2-， d 为al(oh) ；3(3)若 a 为常见的金属，在e 的冷、浓溶液中，

34、a 有钝化现象能发生钝化现象的金属有fe和 al，即可确定a 为 fe结合 a 能和少量e 与过量 e 反应生成两种化合物b 和 d，即可确定 a 为 fe， e 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成fe3+，铁与少量硝酸反应生成 fe2+，所以 b 中含 fe3+， d 中含 fe2+根据已知信息，x 为含有非极键的离子化合物，且 1mol x 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为 -o-o-非极性键，氧原子含8 个电子， 2 个氧原子共含16 个电子，而 x 含有38mol 电子，还相差 22 个电子，可考虑含2 个 na，即得 x

35、 为 na2o2 na2o2 具有强氧化性，可把 fe2+氧化成 fe3+，根据题意，向fe2+溶液中加入与fe2+等物质的量的 na2 o2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成na2o2 先与水反应，生成的naoh 再与 fe2+反应，生成fe(oh)2，最后 fe(oh)2 再被氧化成fe(oh)3。【详解】(1)由题意，若 a 和 e 为单质，组成a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 a 单质是碳，碳元素是自然界中形成化合物种类最多的元素根据碳的化学性质及框图中 a 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种含碳化合物b 和 d，可推测 e 是氧气，反应为 c+o2(过量

36、)co2， c+o2 (少量 )2co，即得 b 为 co2、 d 为 co co2 中碳原子最外层 4 个电子，氧原子最外层6 个电子，碳原子分别与两个氧原子各形成两对共用电子对，即电子式为，结构式为 o c o，键角 180正电荷重心和负电荷重心重合，所以为非极性分子，由电子式可知co2 分子中各原子最外层都满足8 电子结构；co2232通入 naoh 溶液中发生两个反应： co +naoh(少量 ) nahco、 co +2naoh(过量) na2 3 2co +h o；1.12l根据题意， n(naoh)=4mol/l0.05l=0.2mol， n(co2)=0.05mol ，可见 n

37、aoh 过22.4l / mol量， co2 全部反应掉；发生反应co2+2naoh(过量 )na2co3+h2o0.05molco2 消耗 0.1molnaoh ，生成0.05molna 2co3，溶液中还剩余 0.1molnaoh ；所以溶液中溶质为0.05molna 2co3、 0.1molnaoh；(2)若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为nacl、mgcl2、 alcl3中的一种，根据 a 能和少量 e 或过量 e 反应生成两种化合物b 和 d，即可推断 a 为 alcl-的3，e 为含 oh碱，发生离子反应al3+3oh- al(oh)3、 al3+4oh-=alo2-+2h2o，确定出 b 中含有 alo2-， d为 al(oh)33+-2-2则 a 溶液 b的离子方程式为 al+4oh =alo+2h o；a 为 alcl3， b 中含有 alo2-，在两溶液中， al3+和 alo2-都能发生水解反应，当两溶液混合后， al3+和 alo2-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应为3+2-23；al +3alo+6h o=4al(oh)(3)a 为常见的金属，在 e 的冷、浓溶液中， a 有钝化现象，化合物b 和 d，即可确定 a 为fe， e 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反