2020-2021全国备战高考化学铝及其化合物推断题的综合备战高考模拟和真题汇总附答案

1、2020-2021 全国备战高考化学铝及其化合物推断题的综合备战高考模拟和真题汇总附答案一、铝及其化合物1(1)选用方案 i 时， x 应该具有的性质是 _ ，残留物应该具有的性质是_；(2)选用方案从某黑色粉末 (含有 mno2 和 cuo)中分离 x(mno2)，加入的试剂是 _；王同学参照以上方案 i 和，设计以下实验方案除去alcl3固体中的3fecl 。(3)操作所需的玻璃仪器为 _ ；(4)试剂 a 为 _ ；试剂 b 为_；(5)请描述操作的步骤： _；(6)李同学认为在溶液 c 中滴加适量的试剂 b 就能得到溶液 e，从而得到 alcl固体，你3_(填“赞同 ”或 “不赞同 ”

2、)李同学，理由是 _。【答案】有挥发性（或易升华）受热不挥发，且具有较高的热稳定性稀盐酸 (或稀硫酸或稀硝酸 ) 烧杯、漏斗、玻璃棒过量的 naoh(或 koh)溶液 适量的盐酸将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝不赞同 会得到含有 nacl 杂质的 alcl3【解析】【分析】(1)加热 x 的混合物进行分离可得x， x 应具有挥发性或易升华的性质，则残留物难挥发；(2)从 mno2 和 cuo 中分离 mno 2，应加入酸的稀溶液；除去 alcl3 固体中的 fecl3，应先水溶解，然后加入过量的naoh 溶液分别生成fe(oh)3 沉淀和 naalo2 溶液，过滤分离后，

3、再向滤液中通入过量的co2 气体生成 al(oh)3 沉淀，过滤后将沉淀经洗涤后溶解于盐酸中得alcl3溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到3alcl ，以此解答(3) (6)小题。【详解】(1)加热 x 的混合物进行分离可得 x， x 应具有挥发性或易升华的性质，残留物具有加热难挥发的性质；(3)根据上述分析可知：操作为过滤操作，所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)由以上分析可知试剂a 为过量的 naoh(或 koh)溶液，试剂b 为适量的盐酸；(5)操作是从alcl3 溶液中获得alcl3 固体，由于该盐是强酸弱碱盐，容易发生水解反应，水解产生al(oh)3 和 hcl， hcl 易挥发，

4、所以为防止盐水解，导致物质变质，应该在hcl 气氛中加热蒸发结晶可到 alcl3，操作方法为将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝；(6)若在 naalo2 溶液中滴加盐酸，就会得到alcl3 和 nacl 的混合溶液，蒸发结晶不能得到纯净的氯化铝固体，得到的是含有杂质nacl 的 alcl3，所以不赞同李同学的观点。【点睛】本题考查物质的分离提纯的实验设计，注意把握物质的分离、提纯的基本操作方法，要结合 al(oh)3 的两性分析判断，注意把握物质的性质，根据性质设计实验方案。2 铬鞣剂 cr(oh)so4可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣2 32 3、(含 cr o及少

5、量 fe ocao、 al2o3、 sio2 等杂质 )为原料制备cr(oh)so4 的工艺流程如图：回答下列问题：（ 1） “焙烧 ”时， cr2o3 转化为 na2cro4 的化学方程式为 _。（ 2） “水浸 ”过程中，物料的粒度 (颗粒大小 )对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为_。（ 3） “滤渣 1”中有一种成分为铁铝酸四钙 (ca4fe2al2o10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式 _。（ 4） “滤渣 2”主要成分为 al(oh)3 和 _(填化学式 )， “过滤 2”后，将溶液 ph 调至 a，a_6.5(填“小于 ”或 “大于 ”)，目的是 _(用

6、离子方程式表示)。（5）已知 ch3oh 在酸性条件下可被氧化生成co2，写出 na2cr2o7 与 ch3oh 反应生成cr(oh)so4 的化学方程式_。（ 6）某厂用 m1kg 的铬渣 (含 cr2o340%)制备 cr(oh)so4，最终得到产品 m2kg，则产率为_。高温【答案】 2cr2o3+ 4na2co3+3o24na2cro4 +4co2物质的粒度为60 目时4caofe2o3 al2o3 h2sio3 小于2cro42-+2h+ 垐 ?cr2o72-+h2o噲 ?cr(oh)so 。438m222732442242100%na cr o +ch oh+3h so =2cr(

7、oh)so +co + na so +4h o33m1【解析】【分析】以铬渣 (含 cr2o3 及少量 fe2o3、 cao、 al2o3、 sio2 等杂质 )为原料制备cr(oh)so4，先加入碳酸钠、通入空气进行焙烧，再经过水浸、过滤除去固体杂质fe2o3，调 ph 除去杂质氢氧化铝和氢氧化铁，最后通过氧化还原反应生成目标产物【详解】（1） “焙烧 ”时， cr2o3 转化为 na2cro4， cr 元素的化合价升高，反应为氧化还原反应，还需高温氧化剂 o2，根据电子守恒配平方程式为2cr2o3+ 4na2 co3+3o24na2cro4 +4co2。（ 2）根据图示可知，当物质的粒度为

8、 60 目时，铬的残余量最少，故最佳反应条件为物质的粒度为 60 目时。（ 3）铁铝酸四钙 (ca4fe2al2o10)，用氧化物的形式表示其化学式为4caofe2o3al2o3。（4）步骤过滤1后溶液中存在偏铝酸钠和硅酸钠等杂质，调节ph 使其转化为沉淀al(oh)3和 h2sio ，故滤渣2 主要成分为 al(oh) 和 h sio 。 “过滤 2”后，将溶液 ph 调至 a，是为将33232cro42- 转化为 cr2o72-，酸性条件下可以实现转化，故a 小于 6.5 实现 2cro42- +2h+ 垐 ?噲?272-2cr o+h o 的转化。（5）根据条件ch3oh 在酸性条件下可

9、被氧化生成222 73co ， na cr o 与 ch oh 反应生成cr(oh)so 为氧化还原反应，其中碳元素、铬元素的化合价发生改变，根据电子守恒得化学4反应方程式为 na2cr2o7+ch3oh+3h2 so4=2cr(oh)so4+co2+ na2so4+4h2o。（6）最终得到产品cr(oh)som2524m2kg，其中铬元素的含量为165kg，原料中铬元素的含量为 (m1 40%522) kg ，则产率为52216352m2 165100%38m2100% 。52233m1m140%216352c dg i为短周期元素形成的单质，dg i常温下为气态，且g为黄绿色；3 已知 、

10、 、 、形成 d 的元素原子的最外层电子数是次外层的3 倍； b 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)； k 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制c 用 a 不用 h 的原因 _ 。（2）写出 c 与 k 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） l 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，l 作阴极，接通电源(短时间 )电解 e 水溶液的化学方程式_ 。（ 4）写出 e 物质的电子式 _。（5） j 与 h 反应的离子方程式为_。（6）写出 g 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下

11、不导电2al+fe2o3al2o3+2fe 大于2kcl+2h2o2koh+h2 +cl23+-al+3alo2 +6h2o=4al(oh)32cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o【解析】【分析】【详解】形成 d 的元素的原子最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 d 为 o2；k 为红棕色固体粉末，2 3k 为 fe o ；由于电解 a 得到 c与 d，则 c 与 k生成 a 的反应为铝热反应，故a 为 al232o ， l 为 fe， c 为 al；黄绿色气体g 为 cl ，与 c 反应得到 h 为 alcl3； b 的焰

12、色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃 )，b 中含有 k 元素， b 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则b 为 kclokoh、 h2 和 cl2，过3， e 为 kcl，电解 kcl 溶液生成量的 f 与氯化铝反应得到 j，则 i 为 h2， f 为 koh， j为 kalo2；（1） h 为 alcl3 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制al 用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2） c 与 k 反应的化学方程式为： 2al+fe2o3高温al2o3+2fe，该反应为放热反应，故该反高温应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2al+fe2o3a

13、l2o3+2fe；大于；（3） fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 kcl电解水溶液的化学方程式为：2kcl+2h2o2koh+h2 +cl2，故答案为电解2kcl+2h2o2koh+h2 +cl2；（4） e 为 kcl， kcl 的电子式为，故答案为；（5） j 与 h 反应的离子方程式为：al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3，故答案为 al3+3alo2-+6h o=4al(oh) ；23（6） g 为 cl2， g 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o，故答案为

14、2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2 +2h2 o。【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及d 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（ 1）焰色反应： na(黄色 )、 k(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：222so (加热后又恢复红色 )、 cl (加热后不恢复红色)；（ 3）白色沉淀 fe(oh) 置于空气中最终转变为红褐色 fe(oh)3( 由白色 灰绿 红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色：no；（ 5）气体燃烧火焰呈苍白色： h2224在 cl 中燃烧；在

15、空气中点燃呈蓝色：co、 h 、 ch ；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：nh3；（ 7）空气中出现白烟： nh3 与酸性气态物质 (或挥发性酸如盐酸、硝酸 )反应等。4 现有 a、 b、 c、 d、e 五种短周期元素，已知a、 b、 c、 d 四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol e 的单质可与足量酸反应，能产生33.6l h2(在标准状况下 )； e 的阳离子与 a 的阴离子核外电子层结构相同。abcd回答下列问题：（1）写出元素 a 名称 _，元素 b 符号 _， e 原子电子式 _（2） c 的简单离子结构示意图为 _（3） b 单质在 a 单质中

16、燃烧，反应现象是 _，生成物的化学式为 _（ 4） a 与 e 形成的化合物的电子式为 _ ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_ （酸性氧化物 / 碱性氧化物 / 两性氧化物）（ 5）向 d 与 e 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_，写出化合物de与过量烧碱反应的化学反应方程式_。【答案】氧p剧烈燃烧，有大量白烟p2o5两性氧化物先出现白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解alcl3 + 4naoh = 3nacl + naalo2 + 2h2o【解析】【分析】由位置图可知，a 在第二周期，b、 c、 d 处于第三周期，设c 的质子数为x，则 a 的质子数为 x

17、-8， b 的质子数为x-1，d 的质子数为x+1， a、 b、c、 d 四种元素原子核外共有56 个电子，则x+（ x-8） +（ x-1）+（ x+1）=56，解得 x=16，即 a 为 o， b 为 p， c 为 s， d 为cl；1mole 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生标准状况下33.6lh2，设 e 的化合价为3.36l 2=3mol ， e 的阳离子与 a 的阴离子核外电y，根据电子转移守恒可知 ymol=22.4l / mol子层结构完全相同，则e 为 al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】（1）由题可知，元素a 名称为氧，元素b 符号为 p， e 原子

18、的最外层含有 3 个电子，电子式；（2） c 为硫，简单离子结构示意图为；（ 3） b 单质在 a 单质中燃烧，产生了五氧化二磷，反应现象是剧烈燃烧，有大量白烟，生成物的化学式为 p2o5；（4） a 与 e 形成的化合物为氧化铝，电子式为，它既能与酸反应，又能与碱反应，性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物；（ 5）向 d 与 e 形成的化合物氯化铝的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，产生偏铝酸钠，此过程中观察到的现象是先出现白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解，与过量烧碱反应的化学反应方程式 alcl3 + 4naoh = 3nacl + naalo2 + 2h2o。5 已知 a、 b、 c、

19、d 是中学化学的常见物质，且a、 b、 c 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的h2o 已略去 )。请回答下列问题：（1）若 a 可用于自来水消毒， d 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 b 的溶液不能得到 b。则 b 的化学式为 _。（2）若 d 是氯碱工业的主要产品之一，b 有两性，则反应的离子方程式是_。（3）若 a、 c、 d 都是常见气体，c 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。（4）若 a 的焰色反应呈黄色，d 为二氧化碳，则反应的离子方程式是_。【答案】 fecl3 al oh-2-3+oh =alo2 +2h2

20、o 2h2s+so2 3s+2h2o co3+co2+h2o 2hco3( )【解析】【分析】(1)d 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则d 是铁， a 可用于自来水消毒，a 为 cl 2；(2) 若 d 是氯碱工业的主要产品之一，b 有两性， d 为 naoh 、 b 为 al(oh) 3；(3)c 是形成酸雨的主要气体，则a 为 h2s、 d 为 o2、 b 为 s、 c 为 so2；(4) 若 a 的焰色反应呈黄色，说明a 中含有 na 元素，且 a 、 b、 c 均含有同一种元素据此分析。【详解】(1)d 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则d 是铁， a 可用于

21、自来水消毒，由转化关系可知，a 为 cl232、 b 为 fecl 、 c 为 fecl ；(2)若 d 是氯碱工业的主要产品之一，b 有两性，由转化关系可知，a 为铝盐、 d 为 naoh、b 为 al(oh) 、 c 为 naalo ，反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反32应的离子方程式是：al(oh)3-22+oh =alo +2h o；(3)若 a、 c、 d 都是常见气体， c是形成酸雨的主要气体，则a 为 h2s、 d 为 o2、b 为 s、 c为 so2，反应为硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应的化学方程式为：2h2s+so2 3s+2h2o；(4)若 a 的

22、焰色反应呈黄色，d 为二氧化碳，由转化关系可知，a 为 naoh、 b 为 na2co3、 c为 nahco3，反应为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的的离子方程式是：2-+co2+h2o 2hco3-。co36 有关物质的转化关系如下图所示。a、c、e 是常见的金属单质，e 为紫红色，反应可用于焊接铁轨， b 是赤铁矿的主要成分， f 的溶液中加入 kscn溶液变红。（部分反应物和生成物省略）请回答下列问题：（ 1） d 的化学式是 _。（ 2）可选用 _（填 “字母 ”）实现反应 cf的转化。a稀盐酸b氯气 / 点燃c cuso4 溶液（ 3）反应的化学方程式为 _。（ 4）反应

23、的离子方程式为 _。【答案】 al2 32 32 33+ cu2+2+ob 2al+fe o2fe + al ocu+2fe+2fe【解析】【分析】a 、 c、 e 是常见的金属单质，反应可用于焊接铁轨，b 是赤铁矿的主要成分，则a 为al 、 b 为 fe2o3， c 为 fe， d 为 al 2o3 ，e 是紫红色的金属单质，则入 kscn 溶液变红， f 为铁盐，可以由fe与氯气反应得到，反应为e 为cu， f 的溶液中加cu+2fe3+=cu 2+2fe2+ 。【详解】(1) 根据分析， d 的化学式是： al 2o3；(2) 反应 cf 是 fe 转化为 fe3+， fe 与盐酸、

24、cuso4 溶液生成 fe2+ ， fe与氯气反应生成fecl3，故答案选 b；(3)反应的化学方程式为：2al+fe o2fe + al o；2323(4)反应的离子方程式为：cu+2fe3+=cu 2+2fe2+。7 把 7.5 g 镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/l 的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的 naoh 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 naoh 溶液的体积的关系如图所示。（1）合金中镁的物质的量为_。（2）氢氧化钠的物质的量浓度为_mol/l 。（3） v1=_ml。（4）写出该合金溶于足量naoh 溶液的化学方程式为 _。【答案】 0.2mol

25、24502al+2naoh+2h 2o=2naalo 2 =3h 2【解析】【分析】镁铝合金与盐酸反应后溶液有铝离子、镁离子、以及剩余的氢离子；加入氢氧化钠后氢氧化钠先于氢离子反应，此时无沉淀产生，之后镁、铝离子开始沉淀，发生反应al3+3oh-al(oh)3、mg2+2oh-mg(oh) 2，当沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有nacl，再继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀开始溶解，发生反应al(oh)3 +oh- alo2-+2h2o，据此进行解答。【详解】(1)当滴加 400ml 氢氧化钠溶液时，沉淀达到最大值，此时溶液中的溶质为nacl，根据元素守恒可知此时溶液中n(cl-)=0.2l 4m

26、ol/l=0.8mol，由电荷守恒可知 n(na+)= n(cl-)=0.8mol ，即400ml 氢氧化钠溶液中n(na+)=0.8mol ，则其浓度 c(naoh)=0.8mol =2mol gl-1 ；此时溶液中0.4l据图可知前 50ml 氢氧化钠溶液没有沉淀产生，即此时发生反应h+-2+oh =h o，所以与镁铝合金反应后剩余的 n(h+ )=0.05l 2mol/l=0.1mol，则与镁铝合金反应的n(h+)=0.8mol-0.1mol=0.7mol ，设镁铝合金中镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol ，则有24x+27y=7.5g，根据电子守恒 (镁铝失去的电子都转移给

27、氢离子)可得 2x+3y=0.7，联立解得x=0.2mol ， y=0.1mol ，故答案为：0.2mol ；(2)根据 (1)可知答案为： 2；13- alo2-2o，根据 (1)可知镁铝合金中铝的物质的(3)400ml 至 v ml 发生反应 al(oh) +oh+2h量为 0.1mol ，则生成氢氧化铝0.1mol ，此段消耗n(oh-)=0.1mol ，所以消耗的氢氧化钠体积v=0.1mol，即 50ml，所以 v1 =400+50=450，故答案为： 450；-1 =0.05l2molgl(4)该合金中铝单质可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故答案为：2al+2naoh+2h

28、2o=2naalo 2 =3h 2 。【点睛】解决本题的关键是理解沉淀达到最大值时溶液中的成分，之后再利用元素守恒、电子守恒等解决问题。8 明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含al、al2o3、 fe、 fe2 o3、 feo 等）为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：已知： fe3 开始沉淀到沉淀完全时溶液的ph 为 1.9 3.7。（ 1）明矾净水的原理是 _ （用离子方程式表示）。（2） “酸溶 ”时， al2o3 溶解的化学方程式为_。（3） “氧化 ”时，发生反应的离子方程式为_。（ 4） “步骤 ”的目的是 _；“滤渣 2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品的名称是

29、_（填俗称）。（ 5） “步骤 ”包含的操作有 _ 、 _、过滤及干燥。【答案】 al3+23(胶体 )+3h+2 32424 32+3h o?al(oh)al o +3h so =al (so )+3h o2+2 2+3+2调节溶液ph，使沉淀完全铁红蒸发浓缩冷却结晶2fe +h o +2h =2fe +2h o【解析】【分析】废铝灰 (含 al、 al2o3、 fe、 fe2o3、 feo 等)加入足量稀硫酸进行酸浸溶解并过滤，得到含有al3+、 fe2+、 fe3+、 so42-的酸性滤液，滤渣 1 为不与硫酸反应的杂质，向滤液中加入双氧水将滤液中的fe2+氧化为 fe3+，由于 fe(

30、oh)3 比 al(oh)3 更难溶，向氧化后的滤液中加入al(oh)3， fe3+转化为更难溶的fe(oh)3 沉淀，过滤后得到含有al3+、 so42-的滤液，滤渣2 为fe(oh)3，向滤液中加入 k2so4 制得产品溶液，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥最终得到产品硫酸铝钾的晶体，据此分析解答。【详解】(1)明矾是强酸弱碱盐，弱酸根离子al3+水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的。其反应原理用方程式表示为：al3+3h2o?al(oh)3(胶体 )+3h+；(2) 酸“溶 ”时， al2o3 和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为a

31、l2 o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o；(3) 氧“化 ”时，加入氧化剂过氧化氢，将滤液中的 fe2+氧化为 fe3+，发生反应的离子方程式为 2fe2+h2 o2+2h+=2fe3+2h2o；(4) 步“骤 ”加入滤液中加入al(oh)3 ，作用是调节溶液的ph 值，由于fe(oh)3 比al(oh)3 更难溶，使 fe3+完全转化为 fe(oh)3 沉淀而除去； “滤渣 2”的成分是 fe(oh)3，煅烧时分解生成氧化铁，它是一种红棕色粉末，常用作颜料，俗名是铁红；(5) 步“骤 ”是从溶液中获得产品明矾，包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥。9 碱式氯化铜 cux（

32、 oh） yclz mh2o 是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等研究小组在实验室用某厂废铜渣（主要成分为cu、 cuo，含少量fe3 o4、 ni、 al2o3 ）制备碱式氯化铜的流程如下，回答下列问题：（ 1）“研磨”的目的为 _。（ 2）“碱溶”的目的为 _。（3）“酸溶”时生成fe3 反应的离子方程式为_；生成的fe3 对cu发生的氧化反应的催化原理如上图所示。n 代表的物质为_（填化学式或离子符号）。（ 4）“酸溶”时温度不能过高的理由为_。（ 5）若滤液 2 中 c（ fe3 ） 4 10 8 mol / l， ph 4，则 ksp fe（ oh） 3 _。（

33、6）为测定cux（ohyclzmh2o的组成，进行如下操作：取样品23.25 g），用适量酸溶解后配成100ml 溶液；取10.00 ml 溶液加入足量 agno3溶液，生成1. 435 g 沉淀；另取 10. 00 ml 溶液，用1.000 mol/ l 的 edta 标准液滴定cu2 （ cu2与 edta 以物质的量之比1 1 反应），滴定至终点时消耗标准液体积为20. 00 ml。溶解样品所用酸的化学式为_；最终确定该样品的化学式为_。【答案】加快反应速率，使反应更充分将氧化铝转化为偏铝酸钠而分离除去4fe3o4+o2+36h+=12fe3+18h2ofe2+或 fecl2温度过高，盐

34、酸挥发程度增大，空气溶解度减小，导致反应速率降低，酸溶不充分4 10- 38hno3cu2( oh) 3cl?h2o【解析】【分析】由图可知，废铜渣加快反应速率，通入( 主要成分 co 除去cu、 cuo，含少量fe3o4 、 ni、a12 o3) 研磨可增大接触面积，ni 元素，加 naoh 分离出的滤液1 中含偏铝酸钠和naoh，滤渣1 含cu、 cuo、 fe3o4，加盐酸、空气溶解后得到含铜离子、铁离子的溶液，调节ph，过滤分离出的滤渣2 为fe( oh) 3，滤液2 中加石灰乳可制备碱式氯化铜cux( oh) yclz?mh2o，滤液 3 中含氯化钙，据此分析解答。【详解】( l)

35、“研磨”可增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故答案为：加快反应速率，使反应更充分；( 2) “碱溶”的目的是将氧化铝转化为偏铝酸钠分离除去，故答案为：将氧化铝转化为偏铝酸钠分离除去；3+4fe3o4+o2+3+3+( 3) “酸溶”时生成 fe 反应的离子方程式为+36h =12fe +18h2o；生成的 fe对cu 发生的氧化反应的催化原理图中，cu 失去电子，则fe 得到电子转化为n 的化学式为2 +或 fecl+=12fe3+18h2+或 feclfe2 ，故答案为： 4fe3o4+o2+36h2 o； fe2；( 4) “酸溶”时温度不能过高，因为温度过高，盐酸挥发程度

36、增大，空气的溶解度减小，会导致反应速率降低，酸溶不充分，故答案为：温度过高，盐酸挥发程度增大，空气的溶解度减小，导致反应速率降低，酸溶不充分；52c3+410- 8- 810- 103410-()若滤液中(fe)=moll ph 4ksp fe oh 3=4 10 () = /，= ，则()38410- 38，故答案为：；(6) 后续实验需要加入agno3溶液，因此溶解样品所用酸为hno3，加入足量 agno3 溶液可检验 cl- ，故答案为： hno3；n( cl- )=1.435 g 100ml =0. 1mol ， n( cu2+)= 0. 02l1mol / l 100ml=0 . 2

37、mol ，143.5g / mol10ml10ml由电荷守恒可知 n( oh- )= 2n( cu2+)- n( cl- )= 0. 2mol 2- 0. 1mol=0. 3mol ， m( cl-)= 0. 1mol 35. 5 g?mol- 1=3. 552+)= 0. 2mol 64 g?mol- 1-g， m( cu=12. 8g， m( oh)= 0. 3mol 17g/ mol =5.23.25g3.55g12.8g5.1g=0. 1mol ，则1 g， n( h2o)=18g / mol2 +) n ( oh- ) n( cl- ) n( h2o 231 1x y z m n cu = ()= ，即化学式为cu ( oh) cl?h o，故答案为： cu ( oh)cl?h o。23223210 用方铅矿（主要为pbs）和软锰矿（主要为mno 2，还有少量al2o3 等杂质）制备pbso4 和 mn 3o4 的工艺流程：已知 :（ 1） pbs+mno2 +4h+=mn 2