2020-2021高考化学铁及其化合物推断题综合题附详细答案

1、2020-2021 高考化学铁及其化合物推断题综合题附详细答案一、铁及其化合物1 现有金属单质a、 b、 c、 i 和气体甲、乙、丙及物质d、 e、 f、 g、 h。其中 b 是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： c_、 h_。（ 2）写出反应的化学方程式： _ 。写出反应的化学方程式： _ 。写出反应的离子方程式 _ 。【答案】 fe fe( oh) 3 2al+2naoh+2h2o 2naalo2+3h2 2fecl3+cu 2fecl+cucl2fe3 +3oh fe( o

2、h) 3【解析】【分析】金属单质 a 焰色反应为黄色，故 a 为 na，与水反应生成naoh 与氢气，则 d 为 naoh，气体甲为 h2； b 是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属b 反应生成氢气，故金属b 为al。黄绿色气体乙为 cl ，与氢气反应生成丙为hcl， hcl 溶于水得物质e 为盐酸。氢氧化钠23+，金属 c 与盐酸反应与物质 g 反应生成红褐色沉淀 h 是 fe（ oh） 3，故物质 g 中含有 fe生成 f， f 与氯气反应生成 g，可知金属 c 为 fe，物质 f 为 fecl23，红色金，物质 g 为 fecl属 i 为 cu。【详解】（ 1）根据分析可知， c 为

3、fe， h 为 fe( oh) 3。（ 2）根据分析可知，反应是al 和 naoh 溶液反应生成 h2，化学方程式为：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2；反应是fecl3 溶液和 cu 反应，化学方程式为：2fecl3cu2fecl2cucl2gfecl3naoh3+3oh+为反应的离子方程式为：fe +；，和fe( oh) 3。2 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性fe3o4 胶体粒子并得到副产物zno。制备流程如图所示：( 已知 zno 能溶于强碱 )已知： zn 及其化合物的性 与al 及其化合物的性 相似。 回答下列 ：（1）用 naoh 溶液 理 旧 皮的目的是_（填字母）。

4、a 去除油 b 溶解 c 去除 d 化 皮2） 溶液a的ph可 生zn oh)_。（(2 沉淀， 制得 zno，后 操作步 是抽 （3）加适量 h2o2 目的是 _ 溶液 b 制得 fe3o4 胶体粒子的 程中， 持 通入n2，其原因是 _。（4）副 物zno 常用于制 。我国早有 技 的 ，明代宋 星著的天工开物中有“升 倭 ”的 ：“每炉甘石十斤，装 入一泥罐内然后逐 用煤炭 盛，其底 薪， 火煅 冷定 罐取出即倭 也。” 工 程涉及主要反 的化学方程式 _，（注：炉甘石的主要成分 碳酸 ，“倭 ”是指金属 ）。（5）用重 酸 法( 一种氧化 原滴定法) 可 定 物fe3o4 中的二价 含

5、量。若需配制 1度 0.01 mol l 的 k2cr2o7 准溶液250 ml， 准确称取 _g k2cr2o7保留 4 位有效数字，已知m r(k2cr2o7) 294 。配制 准溶液 ，下列 器中用不到的有_（填 号）。 子天平 杯量筒玻璃棒 250 ml 容量瓶胶 滴管移液管（ 6）滴定操作中，如果滴定前装有 k2cr2 o7 准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定 束后气泡消失， 定 果将 _( 填“偏大”“偏小”或“不 ” ) 。【答案】 ab洗 、灼 将部分 离子氧化成 离子防止 fe2 被氧化 znco3高温2czn 3co0.7350偏大【解析】【分析】【 解】(1)a 氧化

6、溶液与油 反 生成高 脂肪酸 ，具有去除油 作用，a 符合 意；b根据 zn 及化合物的性 与al 及化合物的性 相似， zn 也能和 氧化 溶液反 ， 氧化 溶液起到溶解 ，b 符合 意；c 氧化 和 不反 ， c 不符合 意；d 氧化 不能 化 皮，故d 不符合 意；答案 ： ab；(2) 溶液 a 的 ph 可 生 zn(oh)2 沉淀，抽 就可以得到 氧化 沉淀，洗 除去附着的离子，高温灼 氧化 分解得到zno；(3)fe o中有+3 价 ，因此加适量h o 目的是将部分 离子氧化成 离子，将 离子3422和 离子达到fe3o4 中+2 价 与 +3 价 的比例关系，持 通入n2，主要

7、防止 fe2+被氧化；故答案为：将部分亚铁离子氧化成铁离子；防止fe2 被氧化；(4)该炼锌工艺参加反应的物质是煤炭饼和炉甘石(碳酸锌 )，得到的物质是倭铅(金属锌 )和co，联想初中所学高炉炼铁原理，则炼锌过程涉及主要反应的化学方程式为znco3高温2czn 3co ；(5)m(k2cr2o7)=0.01 mol l-1 0.250 l 294molg-1=0.7350 g，电子天平用于准确称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流，容量瓶用于配制溶液，胶头滴管用于加水定容。用不到的仪器为量筒和移液管；故答案为：0.7350g ；(6)如果滴定前装有 k2cr2o7 标准溶液的滴定

8、管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，这样就造成读出来的 k2cr2o7 标准溶液体积偏大，测定结果将偏大。3 某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含少量 au、 pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：71%cu、20%al、 5%fe及已知： cu+4hno3(浓 )=cu(no3)2+2h2 o+2no2回答下列问题：（1）滤渣 1 的主要成分为 _。（2）第步加入h2o2 目的是将 fe2+氧化成 fe3+，其离子方程式为_；使用 h2o2 作为氧化剂的优点是 _。（3）用第步所得cuso4245h o晶体加热制备无水 cuso 的瓷质主要仪器 _。（4

9、）由滤渣 2 制取al2 4 32(so )18h o，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，可行方案是_，其中不可行方案的原因是_。【答案】 pt、 auh2o2 +2fe2+ +2h+ =2fe3+ +2h2o不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】（ 1） .滤渣 1 成分应为 pt， au，性质稳定不与浓硝酸和稀硫酸反应。（ 2） . h2o2 将 fe2+氧化成 fe3+，同时其被还原为 h2o。产物无污染无需后续处理。（ 3） . 蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。（4） . 滤液 1 加 h2o2 是为了将溶液中 fe2+ fe3+，然后通过加naoh 调ph

10、 值使 al3+和 fe3+沉淀，这样才能使滤液2 只含 cu2+。而滤渣 2 成分为 fe(oh)3和 al(oh)3, 所以在制取24 323+影响。al (so ) 18ho 时要考虑除去 fe【详解】（1） .pt， au 都属于化学性质稳定的金属，所以滤渣1 含 pt 和 au，答案为 pt、 au 。（2） .根据分析， h2o2氧化 fe2+的离子方程式为h2 o2+2fe2+2h+=2fe3+ +2h2o，反应产物只有 h2o 和 fe3+，没有引入新杂质且无污染。答案为h2o2 +2fe2+ +2h+ =2fe3+ +2h2o，不引入新杂质且产物无污染。（3） .由分析可知为

11、蒸发皿，答案为蒸发皿。（4） .根据分析，滤渣2 如果采用甲方案处理无法除去fe3+，最终获得产物会含有杂质24 3成分。如果采用乙方案，加适量3+。丙方案加入fe (so )al 粉可以置换出 fe 同时生 alnaoh 溶解 al(oh)3 然后过滤，可排除fe3+影响，但对比方案乙其原子利用率不高。故答案为乙，甲。4 现有金属单质a、 b、 c 和气体甲、乙、丙及物质d、 e、 f、g、 h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： a_、b_、 c_、f_、 h_、乙 _（2）写出下列反应化学方程式

12、：反应 _反应 _反应 _【答案】 naalfefecl2fe(oh)3cl22na + 2h2o=2naoh + h22fecl2 + cl2=2fecl3fecl3+ 3naoh =fe(oh)3 + 3nacl【解析】【分析】【详解】金属单质a 的焰色为黄色，则a 为na；反应为na 与水反应生成naoh 和h2，则物质d为 naoh，气体为 h2；金属 b 与 naoh 反应生成 h2，则金属 b 为 al；黄绿色气体为cl2，反应为 h2 与 cl2 化合成 hcl，则气体丙为hcl，物质 e 为盐酸；金属 c 与盐酸反应生成f， f与 cl2 反应生成物质 g， g 与 naoh

13、反应得红棕色沉淀，则金属c 为 fe， f 为 fecl2，g 为fecl3；（1） a、 b、c、 f、h、乙的化学式依次为na、al、 fe、 fecl2 、fe(oh)3、 cl2。（2）反应的化学方程式为 2na+2h2o=2naoh+h2；反应的化学方程式为cl223+2fecl =2fecl；反应的化学方程式为fecl33+3naoh=fe(oh) +3nacl。5 某盐 a 是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成 a 的三种元素符号 _。(2)混合气体 b 的组成成份 _。(3)写出图中由 c转化为 e 的离子方

14、程式 _。(4)检验 e 中阳离子的实验方案_。(5)当 a 中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式 _。【答案】 fe、 o、sso232 3+3+2o取少量 e 溶液于试管中，滴加几和 sofe o +6h=2fe +3h滴 kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明3+2+e 中阳离子为 fefe-2e =fe【解析】【分析】由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知c为氧化铁、 e 为氯化铁溶液，说明 a 中含有铁元素和氧元素，1.6g 氧化铁的物质的量为1.6g160g/mol =0.01mol ；由气体 b 与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，

15、白色沉淀d 为硫酸钡、气体b 中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 b 的物质的量为0.448l=0.02mol ，由 a 是由三种元素组成的化合物可知，a 中含有硫元素、气体 b 为二22.4 l / mol氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02 0.01） mol=0.01mol ，m（so3223） +m （so ）+m（fe o ） =0.01mol 80g/mol+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，说明 a中 nfe）： n（ s）： n（ o） =1：1 ：4，则

16、a 为 feso4。【详解】（1）由分析可知，a 为 feso4，含有的三种元素为fe、 o、 s，故答案为：fe、 o、 s；（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 b 的物质的量为0.448la 中含有硫元素、气体b 为二22.4 l / mol =0.02mol ，由 a 是由三种元素组成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：so23和 so ；（ 3） c 为氧化铁、 e 为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为 fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故答案为： fe2o3+6h+=2fe3+

17、3h2o；（ 3） e 为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量e溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为fe3+，故答案为：取少量e 溶液于试管中，滴加几滴 kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为 fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为2+2+fe-2e=fe ，故答案为：fe-2e=fe。【点睛】注意从质量守恒的角度判断a 的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。6a、 b、 c 均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中均为有单质参与

18、的反应。（1）若a 是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，b 溶液遇kscn显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_ 。（ 2）如何检验上述 c 溶液中的阳离子？ _ 。（3）若 b 是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备b 的反应。 c 的化学式是_，属于置换反应 _，（填序号）写出反应的化学方程式_ 。3+2+取少量溶液于试管，加kscn溶液，无明显现象，再加氯水，溶【答案】 fe+2fe3fe液变成血红色，则证明含fe2+4 2c+siosi+2cosicl【解析】【分析】(1)由转化关系可知a 为变价金属，则a 应为 fe， b 为氯化铁， c 为氯化亚铁，为fe 与氯化铁

19、的反应；(3)b 是太阳能电池用的光伏材料，可知b 为 si，为 c 与二氧化硅的反应，为工业制备 b 的反应，则c 为sicl44si，以此解答该题。，中 sicl 与氢气反应，提纯【详解】(1)a 是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该非金属气体为cl2， b 为氯化铁，则反应的离子方程式为2fe3+fe=3fe2+；(2)由分析知c 为氯化亚铁，检验fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加kscn溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含fe2+；(3)b 是太阳能电池用的光伏材料，可知b 为 si，为 c 与二氧化硅的反应，为工业制备 b 的反应

20、，则 c 为 sicl4，其中为si 和 cl2 化合生成 sicl4，中 sicl4 与氢气反应，提纯 si，则反应的化学方程式为sio2 +2csi+2co，其中属于置换反应的有。7 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_。（ 2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、 fecl3 溶液、 fecl2 溶液、氯水、锌片。实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在 fecl2溶液中滴入适溶液由浅绿色变为_fe2+具有还原性量氯水棕黄色在

21、 fecl2溶液中加入锌zn+fe2+ zn2+fefe2+具有氧化性片在 fecl3 溶液中加入足溶液由棕黄色变为fe+2fe3+ 3fe2+fe3+具有氧化性量铁粉浅绿色在 fecl3溶液中加入铜_fe3+具有氧化性片实验结论： _。（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）_保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化：_。（4）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状fe（oh）2 沉淀，其原因为： _。（用化学方程式表示）【答案】试管2+-3+3+2+2+3+只有氧化cl2 +2fe =2cl +2fecu+2fe =2fe+cufe只有还

22、原性， fe性， fe2+既有氧化性，又有还原性取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液显血红色则亚铁盐溶液已变质；若溶液不显血红色则亚铁盐溶液未变质在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉4fe（ oh） 2 +o2+2h2o=4fe（ oh） 3【解析】【详解】(1)探究铁及其化合物的氧化性和还原性，需要在试管中滴加试剂发生反应，则本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管；(2)在 fecl2 溶液中滴入适量氯水，生成氯化铁，离子反应为的化合价升高，则fe2+具有还原性；cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+， fe 元素fecl2 中 fe 元素的化合价升高，则fe2+具有氧化性；fec

23、l3 中 fe 元素的化合价降低，则fe3+具有氧化性；在 fecl3 溶液中加入铜片，反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子反应为3+2+2+， fecl3+具有氧化性，cu+2fe =2fe +cu3 中 fe 元素的化合价降低，则fe则得到实验结论为fe 只有还原性， fe3+只有氧化性， fe2+既有氧化性，又有还原性；(3)亚铁盐被氧化生成铁盐，铁离子遇kscn溶液变为红色，则检验亚铁盐溶液是否被氧化的实验操作为取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液显血红色则亚铁盐溶液已变质；若溶液不显血红色则亚铁盐溶液未变质；保存亚铁盐溶液时，在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉防止亚铁盐被氧化；

24、(4)直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状fe(oh)2 沉淀，fe(oh)2 易被氧化，发生 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。【点睛】直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状fe(oh)2 沉淀，可以看到生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色。8 溴主要以 br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。（ 1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免_（写离子反应方程式）。（ 2）脱氯：除去含溴蒸气中残留的cl2具有脱氯作用的离子是_。溶液失去脱氯作用后，补加febr2 或加

25、入 _，脱氯作用恢复。（3）富集、制取 br2：用 na2 3溶液吸收溴，23 -和 br-。再用 h2 42，其cobr歧化为 broso 酸化歧化后的溶液得到br离子反应方程式为 _。（4）探究 (3)中所用 h242生成的影响，实验如下：so 浓度对 br序号abc试剂组成1 mol/l nabr1 mol/l nabr将 b 中反应后溶液用20% h2so498% h2so4水稀释实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅b 中溶液呈棕红色说明产生了_。分析 c 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的

26、反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_。酸化歧化后的溶液宜选用的酸是_（填 “稀硫酸 ”或 “浓硫酸 ”）。-2+-+=3br2+3h2o br2【答案】 cl2+2oh =cl +clo+h2 ofe 、 br铁粉bro3+5br +6h理由：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4 方案：用ccl4 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色稀硫酸【解析】【分析】【详解】(1)海水中溴元素以br-存在，从海水中提取溴单质，要用cl2 氧化溴离子得到，但海水呈碱性，若不酸化，就会发生反应：cl2 +2oh-=cl-+clo-+h2o，影响溴的提取

27、；(2) 将溴蒸气的残留的cl2 脱去，可利用氯气有强的氧化性，要加入能与cl2 反应，但不能与 br2 反应的物质，如fe2+、 br-；溶液失去脱氯作用后，补加febr2 或加入还原铁粉，物质具有还原性，脱氯作用就恢复；232歧化为 bro3-和 br-。再用 h2 4酸化， bro3-和 br-及 h+发生(3)用 na co溶液吸收溴， brso归中反应得到br2，其离子反应方程式为3-+22bro+5br +6h =3br +3h o；(4) b 中溶液呈棕红色是由于br2 是红棕色物质，产生了br2；若甲同学说法正确，则会发生反应：so2+br2+2h2 o=2hbr+h2so4,

28、消耗了溴单质；若乙同学说法正确，则要把颜色很浅的溶液用ccl4 萃取，利用 ccl4 密度比水大，溴单质容易溶于ccl4，观察下层液体颜色否呈棕红色即可；歧化后的溶液若用稀硫酸酸化无明显现象，若用浓硫酸酸化，溶液变为红棕色，反应放出热量，会导致溴单质挥发，所以酸化要用稀硫酸。9 七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿成分为 zno，另含 znsio3、 feco3、 cuo 等 )生产 znso47h2o 的流程如下：(主要在该流程中，相关离子生成氢氧化物的ph 如表：开始沉淀时 ph完全沉淀时 phzn2+5.46.4fe3+1.13.2fe2+5.88.8c

29、u2+5.66.4请回答下列问题：(1)粉碎氧化锌矿石的目的是_；滤渣 x 的成分是 _ 。(2)步骤中加入h2o2 目的是： _，发生反应的离子方程式为：_。(3) 除“铁 ”步骤中加入试剂 m 调节溶液的 ph，试剂 m 可以是 _(填化学式，一种即可)，控制溶液的 ph 范围为： _。同时还需要将溶液加热，其目的是：_。(4)滤渣 z 的成分是 _。(5)取 28.70 g znso4 7h2o(相对分子质量： 287)加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是_。 680 时所得固体的化学式为 _ 。a.znob.zno(so )2c.zn

30、sod.znsoh o34442【答案】增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率h2sio3 将 fe2+氧化成 fe3+，便于后续步骤中将铁元素除去2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2 o zno或 znco3 或 zn(oh)2 3.2 ph5.4防止生成氢氧化铁胶体，便于分离cu、 zn降低烘干温度，防止znso47h2o 失去结晶水b【解析】【分析】(1)氧化锌矿石粉碎可增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率；在加h so 酸溶过程24中， znsio32423与 h so 会生成 h sio；(2)在步骤 中加入 h2o2，会与溶液中的fe2+发生氧化还原反应；(3)要中和多余

31、 h so 并且不引入新杂质，可以加入zno 或 znco 或 zn(oh)等化合物；根2432据表格所知， fe3+全部除尽， ph3.2， zn2+开始沉淀， ph 为 5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离；(4)为了将 cu2+全部置换出来，加入的锌粉过量，滤渣z 中包含 cu 和 zn；(5)由于 znso47h2o 易失去结晶水，烘干时要适当降低温度；根据图像分析。【详解】(1)氧化锌矿石粉碎可增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率；在加h2so4 酸溶过程中， znsio3 与 h2so4 会生成 h2sio3，故滤渣 x 的成分为 h2sio3，故答案为：增大比表面积，

32、加快反应速率、提高浸取率； h2sio3 ；(2)在步骤 中加入 h2o2，会与溶液中的fe2+发生氧化还原反应，对应的离子方程式为：2fe2 +h2o2 +2h2fe3+2h2o，故答案为：将fe2+氧化成 fe3+，便于后续步骤中将铁元素除去； 2fe2 +h2o2+2h2fe3+2h2o；(3)要中和多余 h2so4并且不引入新杂质，可以加入zno 或 znco3 或 zn(oh)2 等化合物；根据表格所知， fe3+全部除尽， ph3.2， zn2+开始沉淀， ph 为 5.4，故 ph 的范围为： 3.2 ph5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离，故答案为：zno 或znc

33、o3 或zn(oh)2；3.2 ph5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离；(4)为了将cu2+全部置换出来，加入的锌粉过量，滤渣z 中包含cu 和zn，故答案为：cu、zn；(5)由于 znso47h2o 易失去结晶水，烘干时要适当降低温度；n(znso4228.70g42o 的质量为 17.907h o)=287g mol -1 =0.1 mol，加热过程中若得znso hg(100 )；若得 znso 的质量为 16.10 g(250 )；若得 zno 的质量为8.10 g(930 )；据此通4过排除法确定680时所得固体的化学式为zn34 2o(so ) ，故答案为：降低烘干温度，防止znso47h2o 失去结晶水；b。【点睛