2020-2021高考化学二模试题分类汇编——铝及其化合物推断题综合附详细答案

1、2020-2021 高考化学二模试题分类汇编铝及其化合物推断题综合附详细答案一、铝及其化合物c dg i为短周期元素形成的单质，dg i常温下为气态，且g为黄绿色；1 已知 、 、 、形成 d 的元素原子的最外层电子数是次外层的3 倍； b 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)； k 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制（2）写出 c 与c 用 a 不用 h 的原因 _ 。k 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） l 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，液的化学方程式_ 。l 作阴极，接通电源(短时间 )电解e 水溶（

2、4）写出 e 物质的电子式 _。（5） j 与 h 反应的离子方程式为_。（6）写出 g 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2al+fe2o3al2o3+2fe 大于2223+2-232kcl+2h o2koh+h +clal+3alo +6h o=4al(oh)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o【解析】【分析】【详解】形成 d 的元素的原子最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 d 为 o2；k 为红棕色固体粉末，2 3k 为 fe o ；由于电解 a 得到 c与 d

3、，则 c 与 k生成 a 的反应为铝热反应，故a 为 al232，与 c 反o ， l 为 fe， c 为 al；黄绿色气体g 为 cl应得到 h 为 alcl3； b 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃 )，b 中含有 k 元素， b 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则b 为 kclo322， e 为 kcl，电解 kcl 溶液生成koh、 h 和 cl ，过量的 f 与氯化铝反应得到 j，则 i 为 h22， f为 koh， j为 kalo ；（1） h 为 alcl3 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制al 用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电

4、；高温（2） c 与 k 反应的化学方程式为：2al+fe2o3al2o3+2fe，该反应为放热反应，故该反高温应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2al+fe2o3al2o3+2fe；大于；（3） fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 kcl2kcl+2h2o电解水溶液的化学方程式为：2koh+h2 +cl2，故答案为电解2222kcl+2h o2koh+h +cl ；（4） e 为 kcl， kcl 的电子式为，故答案为；（5） j 与 h 反应的离子方程式为： al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3，故答案为 al3+3alo

5、2-23；+6h o=4al(oh)（6） g 为 cl2， g 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o，故答案为2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2 +2h2 o。【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及d 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（ 1）焰色反应： na(黄色 )、 k(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色 )、 cl2(加热后不恢复红色 )；（ 3）白色沉淀 fe(o

6、h)2 置于空气中最终转变为红褐色 fe(oh)3( 由白色 灰绿 红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色： no；（ 5）气体燃烧火焰呈苍白色：h2 在 cl2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：co、 h2 、 ch4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：nh3；（ 7）空气中出现白烟： nh3 与酸性气态物质 (或挥发性酸如盐酸、硝酸 )反应等。2 实验室有 nahso4 、 ba(oh)2、 nh3h2o、 nahco3 、kal(so4)2 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。abcd eabc d e表中 “”表示生成气体物质，“”表示生成

7、沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)b，e 的化学式分别为_、 _。(2)写出 a 的电离方程式：_ 。(3)向含有 0.1mol 溶质的 d 溶液中滴加e溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol 。【答案】 nahso4ba(oh)2nh3h2o? nh4+ oh0.25【解析】【分析】nahso4、 ba(oh)2、 nh3h2o、 nahco3、 kal(so4)2 五种无色溶液中，相互反应能同时生成沉淀和气体的只有 nahco34 2的反应，只生成气体的反应只有34反与 kal(so )nahco和 nahso应，故 b 为 nahso434 2434 2都能生， c 为 na

8、hco， d 为 kal(so ) ，与 nahso、 nahco、 kal(so )成沉淀的物质为ba(oh)2，故 e 为 ba(oh)2， a 为 nh3h2o，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，b 为 nahso ， e 为 ba(oh) ，故答案为：nahso； ba(oh)；4242(2)a 为 nh3h2o，是弱电解质，电离生成nh4+和 oh-，电离方程式 nh3h2 onh4+oh-，故答案为：nh3h2onh4+oh-；(3)向含有 0.1mol 溶质的 d 溶液中滴加 e溶液， al3+刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为 2al3+3so42-+3ba2+6

9、oh-=2al(oh)3 +3baso4，此时沉淀 al(oh)3 和 baso4 的物质的量之和为 0.25mol ， so42-刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为al3+2so42-+2ba2+4oh-=alo2-+2baso4 +2h2o，此时沉淀baso4 的物质的量为0.2mol ，则生成沉淀的物质的量n： 0.2mol n 0.25mol，所所以生成的沉淀的物质的量之和最多为0.25mol ，故答案为：0.25。3 有a、 b、 c、d、 e五种短周期元素，已知相邻的a、 b、c、 d 四种元素原子核外共有56 个电子，在周期表中的位置如图所示。e 的单质可与酸反应，1 mol

10、e 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 l h2；e 的阳离子与a 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)五种元素的名称：a_， b_， c_， d_， e_。(2)画出 c 原子、 a 离子的结构示意图：(3)b 单质在 d 单质中燃烧，反应现象是_ 、_ 。_，生成物的化学式为_。(4)a 与 e 形成化合物的化学式为_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _ 。(5)向 d 与 e 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至无明显现象发生时，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随naoh 加入又逐渐溶解最终澄清，请写出有关反应的离子方程式为_、_ 。【答案

11、】氧磷硫氯铝白色烟雾 pcl3523两性氧、 pclal o化物al3 3oh=al(oh)3al(oh)3 oh=alo2 -2h2 o【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 五种短周期元素，由位置图可知，a 在第二周期， b、 c、 d 处于第三周期，设 c 的质子数为 x，则 a 的质子数为 x-8， b 的质子数为x-1，d 的质子数为 x+1，a、b、 c、 d 四种元素原子核外共有56 个电子，则 x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56，解得 x=16，即 a 为o， b 为 p， c 为 s， d 为 cl；1mole 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6lh ，

12、设2e 的化合价为 y，根据电子转移守恒：1mol y=33.6l 21，解得 y=3， e 的阳离子与22.4l/mola 的阴离子核外电子层结构完全相同，则e 为 al，据此解答。【详解】(1)由上述分析，可知 a 为氧、 b 为磷、 c 为硫、 d 为氯、 e 为铝；(2)c 为硫， s 原子核外有 16 个电子，三个电子层，各层电子数为2、 8、6，原子结构示意图为：； a 为氧， o2- 离子核外电子数为10，有 2 个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：；(3)磷单质在氯气中燃烧三氯化磷和五氯化磷，生成物的化学式为：pcl3 是液体、 pcl5 是固体，反应现象是：有白色

13、烟雾生成；(4)a 与 e 形成的化合物为氧化铝，化学式为al2o3，能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；(5)d 与 e 形成的化合物为alcl，向 alcl的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，发生333+-33-2-2al+3oh =al(oh) 、 al(oh)+oh =alo+2h o，则可观察到先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随 naoh 加入又逐渐溶解最终澄清。4a、 b、 c、 d、 e、 f、 g、 h 为八种短周期主族元素，原子序数依次增大。电子数分别等于各自的电子层数，其中 a 的单质在常温下为气体。 c 与a、 f 的最外层b、h 在元素周期表中处于相邻位置，这三种

14、元素原子的最外层电子数之和为17。 d 与 f 同周期。g 的单质常用作半导体材料。请回答：(1)c 和 h 分别与a 形成的简单化合物沸点较高的是_(填化学式)，理由是_ 。(2)c、e 形成的简单离子半径大小：r(c)_r(e)(填 、+-3+-h+alo 2 +h2oal(oh) 3al +3oh3sio 2+6c+2n 2si3 n4+6co【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f、 g、h 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。a、 f 的最外 子数分 等于各自的 子 数，其中a 的 在常温下 气体， a 为 h；g 的 常用作半 体材料， g 为 si， 合原子序数可知f 为

15、 al； c与 b、 h 在元素周期表中 于相 位置， 三种元素原子的最外 子数之和 17， 173=52， b 为 n、 c 为 o、 h 为 s， d 与f 同周期，位于第三周期，d 为 na、 e 为 mg，以此来解答。【 解】由上述分析可知，a 为 h、 b 为 n、c 为 o、 d 为 na、 e 为 mg 、 f 为 al、g 为 si、 h 为 s。(1)c 和 h 分 与 a 形成的 化合物分 是h2o、 h2s，其中沸点 高的是h2 o，原因是h2o 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)o2-、 mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布的离子中，原子序数大的离子半

16、径小，则 c、e 形成的 离子半径大小：r (c)r(e)；(3)f 最高价氧化物 的水化物al(oh)3 是两性 氧化物，在水溶液中存在酸式 离和碱式 离， 离方程式 h+alo2-+h2oal(oh)3al3+3oh-；(4)将 g 的氧化物与b 的 在1400条件下和足量的碳反 ，其化学反 方程式 3sio2+6c+2n2si3n4+6co。【点睛】本 考 元素及化合物的推断及物 性 的方程式表示。把握原子 构、元素的位置、 子数关系来推断元素 解答的关 ，注意元素化合物知 的 用， 目 重考 学生的分析与 用能力。5 已知 a 是由两种阳离子和一种阴离子 成的 ，且常用作 水 ，b 是

17、一种常 的两性 氧化物。 根据下列 化关系回答有关 ：（1） 判断： b 为 _， f 为 _；（2）写出沉淀 b 与盐酸反应的离子方程式 _；（3）根据上述关系写出盐a 的化学式_。【答案】氢氧化铝或 al(oh)3 硫酸钡或 baso4 al(oh)3+3h+=al3+3h2okal(so4)2 或 k2so4al2(so4)3【解析】【分析】已知 a 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，透过蓝色鈷玻璃观察时焰色反应呈紫色，该溶液中含有k+ ，故 a 是 kal(so4)2 ；向溶液 a 中加入氨水， al3+会发生反应： al3 3nh3 234+，产生白色沉淀b 是 a

18、l(oh)3，溶液 c是h o= al(oh) +3nh42 433+3+2(nh) so ； al(oh) 是两性氢氧化物，可以与强酸hcl 发生反应： al(oh) +3h =al+3h o，产生的溶液 e 是 alcl3；也可以与强碱322naoh 发生反应： al(oh) +naoh=naalo +2h o，得到的溶液 d 是 naalo2；向溶液 c 中加入3 2溶液，发生复分解反应产生4白色沉ba(no )baso淀，该物质既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀f 是 baso4 。【详解】(1)通过分析可知，b 为 al(oh)， f 为baso，故答案为：氢氧化铝；硫酸钡或baso

19、；344(2)b 是 al(oh)3，与盐酸反应的离子方程式是：al(oh)3+3h+=al3+3h2o，故答案为：al(oh)3+3h+=al3+3h2o；(3)根据上述关系写出盐a 是 kal(so4)2 ，故答案为： kal(so4)2 或 k2so4 al2(so4)3。6 某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅(一种酸性氧化物)杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：(1)在操作中要用到的玻璃仪器有_;(2)沉淀 c 的化学式是 _。滤液 b 中含有的溶质有 _(写化学式 )；(3)步骤的离子方程式为 _ 。【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒sio2 naalo2、

20、nacl、 naoh alo2-+co2+2h2 o=hco3-+al(oh)3【解析】【分析】氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅，加入过量盐酸氧化铝、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁溶液，过滤得到沉淀c 为二氧化硅，滤液为氯化铁溶液和氯化铜溶液，加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤得到沉淀d 为 fe(oh)3，滤液为naalo2，通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝。【详解】(1)步骤为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)沉淀 c 为不溶于盐酸的二氧化硅；氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯

21、化铁，滤液a 中为氯化铝、氯化铁、盐酸，滤液a 中加入过量 naoh，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则滤液b 中有 naalo2、 nacl、 naoh；(3)步骤为二氧化碳和偏铝酸钠溶液的反应，离子方程式为：-alo2+co2+2h2o=hco3+al(oh)3。7 用含钴废料 (主要成分为co，含有一定量的ni、 al2o3、fe、 sio2 等 )制备草酸钴晶体(coc2o4?2h2o)的工业流程如图。已知：草酸钴晶体难溶于水，rh 为有机物 (难电离 )(1)滤渣 i 的主要成分是 _(填化学式 ) ，写出两种能提高

22、酸浸速率的措施_ 、 _。(2) 操作用到的主要仪器有_ 。(3) h2o2 是种绿色氧化剂，写出加入h2o2 后发生反应的离子方程式_ 。(4)加入氧化钴的目的是_ 。(5)加入 (nh4)2c2o4 反应得到草酸钴晶体的离子方程式_ ，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_ 。(6)实验室可以用酸性42 42-2 42- 的浓度，kmno标准液滴定草酸根离子 (c o) ，测定溶液中 c okmno4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_(填 “偏高 ”、“偏“ “”)低 或 无影响。【答案】 sio2增大硫酸的浓度提高反应的温度、搅拌、将固体粉碎(

23、任选两个 ) 分液漏斗、烧杯 2fe2+ +h 2o2 +2h + =2fe 3+ +2h2o调节 phco 2+ +c 2o42+2h 2o=coc 2o 42h 2o取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净偏高【解析】【分析】用含钴废料 (主要成分为 co，含有一定量的ni、 al2o3、 fe、sio2 等)制备草酸钴晶体(coc2o4?2h2o)：粉碎后用硫酸溶解， sio2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有coso4、niso4、 feso4、 al2(so4)3 及过量的硫酸，滤渣 为 sio2，滤液中加入过氧化氢和coo，将fe2+氧化

24、为 fe3+，同时调节 ph，使铁离子、铝离子转化为沉淀除去，所以滤渣 为氢氧化铁、氢氧化铝，向滤液中加入rh， ni2+溶于有机层，操作为分液，向水层加入(nh4)2c2o4，得到草酸钴晶体，以此来解答。【详解】（1）用含钴废料，粉碎后用硫酸溶解，sio2 不与硫酸反应，滤渣为 sio2；提高硫酸的浓度、提高反应的温度、搅拌、将固体粉碎均能提高酸浸速率；（ 2）通过操作得到水层和有机层，则操作为分液，分液需要的仪器有：分液漏斗、烧杯；（ 3） h2o2 氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：2fe2+ +h 2 o 2 +2h + =2fe3+ +2h 2 o ；（4）加入氧化钴的目的是调节

25、溶液的ph，将浸出液中fe3+和 al3+全部沉淀；（5）加入 (nh42 2 4反应的离子方程式为：co2+ +co2+2h2o=coco42h2o，过) c o242滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；（ 6）若用盐酸酸化，高锰酸钾会氧化盐酸中的氯离子，消耗高锰酸钾偏多，测定结果偏高。8 用方铅矿（主要为 pbs）和软锰矿（主要为 mno2，还有少量 al2o3 等杂质）制备 pbso4 和 mn 3o4 的工艺流程：已知 :（ 1） pbs+mno2 +4h+=mn 2+pb

26、2+s+2h2o（ 2） pbcl2(s)+2cl-(aq)=pbcl42- (aq) h0（1） 80 用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_（任写一种）。（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_ ；加入物质x 可用于调节酸浸液的ph 值，物质x 可以是 _a mnco3bnaohc znod pbo（ 3）滤渣中含有金属杂质形成的化合物，其成分为_ （写化学式）。（ 4）向滤液 2 中通入 nh3 和 o2 发生反应，写出总反应的离子方程式：_【答案】粉碎矿石、搅拌、适当增加盐酸浓度等增大 pbcl2的溶解度3ad al(oh)6h 2 o+12nh 3 +o 2 +6mn

27、 2+ =2mn 3o 4 +12nh 4+【解析】【分析】方铅矿精矿（主要成分pbs）和软锰矿（主要成分mno2，含有 al2o3 等杂质）中加入稀盐酸并加热至80 ，发生的反应有： mno2 +pbs+4hcl=mncl2+pbcl2+s+2h2o、al2 o3+6hcl=2alcl3+3h2o，向酸浸溶液中加入nacl 溶液、 x，调节溶液的ph，使 al3+转化为沉淀，要除去al3+需要加入能与 h+反应且不能引进新的杂质，然后过滤得到氢氧化铝沉淀和滤液，将滤液1 分离得到 pbcl2 晶体和滤液 2，向滤液2 中通入氨气、氧气，锰离子被氧化生成 mn 3o4，过滤得到 mn 3o4

28、和滤液，以此解答。【详解】（ 1）采取粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度等措施均能加快酸浸速率；（ 2）由反应 pbcl2 s +2cl - aq =pbcl24- aq 可知，向酸浸液中加入饱和食盐水，通过增大 cl- 浓度可促进 pbcl2的溶解；加入物质 x 调节溶液的 ph，使 al3+转化为沉淀，同时不引入新的杂质，结合滤液1 中含有 mn 2+和 pb2+，可选择 mnco3 和 pbo 调节溶液 ph，而naoh 和 zno 调节 ph 时会引进杂质离子，即答案选ad；（3）酸浸液中加入 mnco3 或 pbo 调节溶液 ph，促进溶液中al3+完全转化为 al(oh)3 沉淀，滤

29、渣中含有金属杂质形成的化合物，其成分为al(oh)3；8（4）滤液 2 中含有 mn 2+，通入 nh3 和 o2 生成 mn 3o4， mn 元素化合价从 +2 价升高至3价， o2 中 o 元素化合价从0 价降低至 -2 价，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知发生反应的离子方程式为： 6h 2o+12nh 3 +o 2 +6mn 2+ =2mn 3o4 +12nh 4+ 。【点睛】调节溶液的 ph，常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀，调节ph 所需的物质一般应满足两点：能与 h+反应，使溶液 ph 增大；不引入新杂质；例如：若要除去 cu2+中混有的 fe3+，可加入 cuo、

30、cuco3、 cu(oh)2、cu2(oh)2co3 等物质来调节溶液的 ph，不可加入 naoh 溶液、氨水等。9 我国某地粉煤灰中主要含有al2 3，除此之外还含有2 32 3oga o及少量 fe o 、 cao、 mgo 和sio2 等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：回答下列问题：（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是_；混合焙烧时，al2o3、ga2o3 均发生类似于sio2 的反应，试写出ga2o3 在此过程中发生反应的化学方程式：_。（2）滤渣的成分是 _ ；含铝混合液中除了大量a13+之外，还有fe3+和少量 mg 2+，由混合液制取纯净al

31、oh3的实验方案是_。()（3）洗脱液中往往还有少量fe3+，需要进一步分离。若使fe3+恰好完全沉淀 c( fe3+) = l -l05-l3+-l才会开始沉淀。（已知：mol l时， ga浓度至少为_mollksp ga(oh)3=1.4 10-34，ksp fe(oh)3=4.0 10-38。）（4）电解过程中， ga3+与 naoh 溶液反应生成gao2-， gao2-在阴极放电，则电解方程式为_；电解过程中需要保持溶液为ph=11 以上的原因是_。焙烧【答案】增大反应物接触面积，加快化学反应速率ga2o3+na2co32nagao2+co2h2sio3 或 h4sio4向混合液中加入

32、过量naoh，过滤，向滤液中通入足量co2，再过滤-2-通电-+o = 4ga+3o+4oh水解，并阻止3.5 10mol/l4gao +2h2抑制 gao2h 在阴22极放电降低电解效率【解析】【分析】混合焙烧时， al2 32322322、o、 ga o、 sio 与 na co 反应，生成可溶性盐naalo、 nagaona2sio3， cao、 mgo、 fe2o3 不发生反应；将固体溶解，mgo、 fe2o3 不溶于水， cao 溶于水生成 ca(oh)2，溶液中溶质为ca(oh)2、 naalo2、 nagao2、 na2sio3、 na2co3；加入盐酸后，溶液中溶质为fecl3

33、、mgcl2、cacl2、 alcl3、gacl3、 nacl，生成的硅酸不溶，滤渣为h2sio3 或 h4sio4，然后将滤液进行树脂吸附，得到含铝混合液和洗脱液，然后将洗脱液中的 fe3+除去，最终通过电解gao -ga2 制备。【详解】（1）将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，可以增大反应物接触面积，加快化学反应速率；sio2与 na232322 3在此过程中发生反应的化co 固体在加热条件下能够生成na sio、co ，因此 ga o焙烧学方程式为： ga2o3+na2co32nagao2+co2；（2）由上述分析可知，滤渣为： h2sio3 或 h4sio4； al(oh)3 为两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，而 fe(oh)3 、