云南省师范大学附属中学2018-2019学年高一化学下学期3月考试试题含解析

1、云南省师范大学附属中学2018-2019学年高一化学下学期3月考试试题含解析考试时间：90分钟 满分：100分本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，答案必须写在答题卡上否则以零分计算。第卷选择题本卷共24个小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是( )A. 夏天设定空调温度尽可能的低B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具D. 对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【解析】【详解】A. 夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源

2、，增加能量损耗，故A项错误；B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故B项错误；C少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故C项正确；D. 对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故D项错误；答案选C。2.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD. 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子【答案】D【解析】【详解】A.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数

3、为3NA，故A错误；B.n（Mg）=2.4g24g/mol=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；C.标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；D.11B中含有中子数=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故D正确。故选D。3.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭

4、火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；B.氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的金属性无关，故B错误；C.次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；D.玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确。故选B。4. 下列有关说法正确的是A. 在酒精灯加热条件下，N

5、a2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。【考点定位】本题考查几种常见无机化合物的性质，包括盐、氧化物和氢氧化物的性质，还涉及到胶体的性质。此处有视频，请去附件查看】5.某酸性溶液中，则该

6、溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( )A. Fe2+、Ba2+、NO3、SO32B. Na+、NH4+、SO42、ClC. Na+、K+、AlO2-、NO3D. Na+、K+、HCO3、Br【答案】B【解析】【详解】A.酸性条件下，NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应，NO3-与SO32发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B.酸性条件下，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C.酸性条件下，H+与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C不选；D.酸性条件下H+、HCO3-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选。故选B。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含

7、的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于自来水消毒B. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C. 用Al(OH)3中和胃酸过多D. AlCl3属于共价化合物【答案】A【解析】【详解】A.明矾中含有铝元素，铝能水

8、解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，不能用于自来水的消毒，故A错误；B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，故B正确；C.Al（OH）3与酸反应生成盐和水，可治疗胃酸过多，故C正确；D.活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3、BeCl2等物质为共价化合物，故D正确。故选A。7.已知5KCl + KClO3 +3H2SO4=3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是 ( )A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂B. 1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移C. KClO3是氧化剂D. 被氧化与被还原的氯元素

9、的质量比为1:5【答案】D【解析】【分析】反应5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此解答。【详解】A反应5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；B.1molKClO3参加反应时有1mol（5-0）=5mol电子转移，B正确；C所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化

10、剂，C正确；DKCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查。8.下列说法正确的是（ ）A. 元素周期表中有18个纵行，分为18个族B. 元素周期表中有九个横行，分为七个周期C. 元素周期表中有七个横行，分为七个周期D. 元素周期表中有16个纵行，分为16个族【答案】C【解析】【详解】A.元素周期表有18个纵行，但由于第族包括第8、9、10三个纵行，所以有16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族，1个第族，故A

11、错误；B.元素周期表中有7个横行，则为7个周期，故B错误；C.元素周期表中有7个横行，则为7个周期，故C正确；D.元素周期表有18个纵行，但由于第族包括第8、9、10三个纵行，所以有16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族，1个第族，故D错误。故选C。9.下列结论正确的是()离子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA. 只有B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子

12、半径越大，故离子半径S2-Cl-K+Al3+，故错误；非金属性FClSPSi，氢化物稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，故正确；非金属性ClBrIS，阴离子还原性S2-I-Br-Cl-，故错误；非金属性ClSSeTe，单质氧化性Cl2SSeTe，故正确；非金属性SPC，最高价含氧酸的酸性H2SO4H3PO4H2CO3，碳酸酸性比HClO酸性强，故酸性H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故正确；同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性ONPSi，故正确；同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：BeMgCaK，故正确。故选C。【

13、点睛】非金属性强弱的比较规律：单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；单质和酸或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属性越强；对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。10.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4HYO4HZO4，则下列判断正确的是( )A. 原子半径XYZB. 气态氢化物稳定性 HXHYHZC. 非金属性XYZD. 气态氢化物

14、还原性HXHYHZ【答案】B【解析】【分析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4HYO4HZO4，则非金属性XYZ，以此判断元素对应单质、化合物的性质。【详解】同主族元素对应最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4HYO4HZO4，则非金属性XYZ，则A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，则原子半径：XYZ，故A错误；B.非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，非金属性XYZ，则气态氢化物稳定性 HXHYHZ，故B正确；C.同主族元素对应最高价氧化物对应水化物的

15、酸性：HXO4HYO4HZO4，则非金属性XYZ，故C错误；D.非金属性越强，则其气态氢化物的还原性越弱，非金属性XYZ，则气态氢化物还原性HXHYHZ，故D错误。故选B。11.关于碱金属元素的说法中正确的是 ()A. A族元素都是碱金属元素B. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C. 金属钾具有强还原性，K具有强氧化性D. Cs常温下与水反应会发生爆炸【答案】D【解析】A、A族的氢元素是非金属，选项A错误；B、Na与水剧烈反应，不与金属离子反应，所以不能发生置换反应，选项B错误；C、失电子能力越强的元素对应物质还原性越强，所以K+具有弱氧化性，选项C错误；D、Li、Na、K、Rb、Cs属于

16、碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，则Cs常温下与水反应会发生爆炸，选项D正确。答案选D。12.某元素的一个原子形成的离子可表示为abXn-，下列有关该原子的说法正确的是（ ）A. 含有的中子数为a+bB. 含有的电子数为anC. 质量数为a+b+nD. 1mol该原子的质量约为bg【答案】D【解析】【详解】A.中子数=质量数-质子数=b-a，故A错误；B.阴离子的电子数=质子数+所带的电荷数=a+n，故B错误；C.质量数为b，故C错误；D.该核素的质量数为b，故其近似相对原子质量为b，1mol该原子的质量约为bg，故D正确。故选D。13.医学界通过用14C标记的C60发

17、现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是()A. 14C与12C的性质完全不同B. 14C与14N含有的中子数相同C. 14C60与12C60互为同位素D. 14C与12C、13C互为同位素【答案】D【解析】【详解】A.14C与12C为不同的原子，但其核外电子的排布是相同的，故其化学性质几乎完全相同，故A错误；B.14C中的中子数为14-6=8，14N含有的中子数为14-7=7，两者中子数不同，故B错误；C.14C60和12C60是碳元素的同种单质，两者不是同位素，故C错误；D.14C与12C、13C的质子数相同

18、，而中子数不同，故两者互为同位素，故D正确。故选D。14.下列不是离子化合物的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。15.在元素周期表中,主族元素自A族的硼到VIA族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到( )A. 耐高温材料B. 新型农药材料C. 半导体材料D. 新型催化剂材料【答案】C【解析】【详解】A.耐高温材料可从过渡元素区找到，故A不选；B.新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找

19、到半导体材料，故C选；D.新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选。故选C。16.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )A. Ts是第七周期第A族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A. 第七周期的0族元素是118号元素，所以 Ts是第七周期第A族元素，故A正确；B. 同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族

20、元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D. 中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是Ts117293，故D不正确。故选D。17.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）A. NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、KOH、Na2SO4D. HCl、Al2O3、MgCl2【答案】C【解析】试题分析：A、氢氧化钠和硫酸铵中既有离子键又有共价键，硫酸中只有共价键，A错误；B、硫酸钠和碳酸氢铵中既有离子键又有共价键，氧化镁中只有离子键，B错误；C、三种物质中既有离子键又有共价键，C正确；D

21、、氧化铝和氯化镁中只有离子键，氯化氢中只有共价键，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查化学键判断【名师点晴】掌握离子键和共价键的含义、组成微粒以及判断依据是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，需要注意的是氯化铝中含有共价键，稀有气体中没有化学键。18.短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是（ ）A. 元素A的氧化物常温

22、下一般均为无色无味气体B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C. 原子半径：CDBD. 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高【答案】A【解析】试题分析：根据题意知短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A为氮元素； B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，则B为氧元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为铝元素；B、E为同主族元素，则E为硫元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C为钠元素。A、二氧化氮常温下为红棕色有刺激性气味的气体，错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与硫酸反应

23、又能与氢氧化钠溶液反应，硫酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应，正确；C、根据元素周期律判断原子半径：NaAlO，正确；D、水分子间存在氢键，沸点比H2S的沸点高，正确。考点：考查元素推断和元素周期律19.下列各选项中错误的是 ( )A. 离子半径：Li+Na+H2SHFC. 酸性：H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4D. 碱性：Be(OH)2Mg(OH)2NaOH【答案】B【解析】【详解】A.电子层数不同的，一般电子层数越多半径越大，所以Li+、Na+、K+，电子层数依次增多，所以半径Li+Na+K+，故A正确；B.非金属性：FSSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性

24、： HFH2SSiH4，故B错误；C.非金属性：ClNCSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4，故C正确；D.金属性：NaMgBe，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，所以碱性：Be(OH)2Mg(OH)2_。比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_。【答案】 (1). 第三周期A族 (2). r(O2-) (3). r(Al3+) (4). HClO4 (5). H2SO4【解析】【分析】8种元素为短周期元素，在同一周期中，从左向右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，主族元素最高正化合价一般等于族序数，最低负价=8-主族族序数，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此答题。【详解】x是H元素，y