高三化学第一次月考试题

1、.经棚一中高三化学第一次月考试题一、选择题（每小题3分，共54分）1下列物质与其用途相符合的是 ( ) Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A、 B、 C、 D、全部2氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ） A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B氯气通入品红溶液中，溶液会退色，是因为氯气具有漂白性C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸3在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时

2、间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )A、 B、 C、 D、4下列实验过程中，始终无明显现象的是ACl2通入FeSO4溶液中 BCO2通入Ca(OH)2溶液中C将AlCl3溶液滴入氨水溶液中 DSO2通入BaCl2溶液中5下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHSO4 A B C D. 6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A585 g氯化钠中约含有6021023个氯化钠分子B 标准状况下,224LC2H4中含有共用电子对的数目为06NAC01mol过氧化钠与足量的水反

3、应，转移电子数为02NAD200mL05 molL-1的Na2CO3溶液中阴离子数目等于01 NA7在溶液中加入足量Na2O2后仍能共存的离子组是 （ ）ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3 BK+、Al O2、SO42、ClCCa2+、Mg2+、HCO3、NO3 DNa+、Cl、CO32、SO328下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是 （ ）A能说明盐酸是强酸 ：2HClCaCO3CaCl2CO2H2OB能说明氧化性H2O2Fe3+：2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2OC能说明NH3结合H能力比H2O强：NH3H3O+NH4+H2OD能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COOH

4、2OCH3COOHOH9做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为： MnO4H2C2O4H+CO2Mn2+ 下列有关叙述正确的是 （ ）A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 D10 mol H参加反应时，电子转移5mol10在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过

5、量的氯化钡溶液A、 B、 C、D、11.下列说法不正确的是 ( ) 将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO将两小块质量相等 的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 使用明矾可以对水进行消毒、杀菌A只有 B C D12如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是 （ ） A、Cl2 B、O2 C、H

6、2 D、HCl 13、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液B向稀硝酸中加入铁粉C向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D向NaOH溶液中通入CO2气体14用1L1mol.L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）A12 B13 C23 D32 15、某无色溶液中可能含有 、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有

7、白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生下列结论正确的是 （ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 16痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （ ）A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgCl C、AgCl AgNO3

8、NaCl D、AgNO3 NaI AgI17下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 （ ）碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 溴化亚铁溶液与氯水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A B C D18有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为： （ ）A72 B71 C73 D74第卷 答题卡 班级 姓名 题号123456789答案 题号1011121314151

9、61718答案第卷 非选择题二、填空题（共46分）19(12分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（1）A试剂为，B试剂为，离子方程式为 ；（2）C试剂为；D试剂作用为 ；（3）E中干燥红色布条 （填“褪色”或“不褪色”）；（4）F管中现象，脱脂棉的作用是 ；（5）H中试剂为，离子方程式为。20（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问

10、题：（1）装置A中液体试剂选用 ，理由是 。（2）装置B的作用是 _ 。装置C的作用是 _ 。装置E中碱石灰的作用是 。（3）装置D中发生反应的化学方程式是 _ _ 。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 21（12分）1,3,5某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：实验一、如图所示。 （1） 若用实验来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是 。 （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的

11、的是（填装置序号） 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 。 （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 。实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 （1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为 。 （2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 。实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。 （1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 ； （2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 。22（12分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。 （1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，