广东省佛山市2014-2015学年高一化学上学期期末教学质量检测试题(无答案)新人教版

1、.2015佛山市普通高中教学质量检测试卷第卷 选择题（共48分）一、 单项选择题（本题包括16小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1.“垃圾是放错了位置的资源”，要倡导垃圾分类回收利用，生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等，可以归为一类加以回收利用。它们属于（ ）A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物2.在电解水的实验中需要加少量电解质来增强水的导电性。下列属于电解质，且加入水中能增强导电性的是（ ） A.铜 B.NaOH C.H2SO4溶液 D.BaSO4 3.化学与社会生活有着密切的联系。下列有关说法中错误的是（ ）A.为防止中秋月饼被氧化而变质，常在包装袋中加入生石灰

2、B.小苏打是制作糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C.燃放的焰火是某些金属焰色反应所呈现出来的色彩D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源4.实验过程中要养成安全意识。下列说法正确的是（ ）A.浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液 B.金属钠着火，立刻用水扑灭C.加热试管前，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热D.氢气还原氧化铜，先加热固体，再通入氢气5.标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（ ）A.11 B.44 C.11g/mol D.44g/mol6.日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列涉及的反应既是离子反应，又是氧化还原反应的

3、是A.用石灰石中和酸性土壤 B.用盐酸除铁锈C.用FeCl3溶液刻制铜材电路板 D.铝锅表面生成致密的薄膜7.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）A.11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5NA B.0.2mol/L的NaAlO2溶液含有0.2NA个Al3+C.常温常压下，18g水的原子数为3NA D.32gO2与O3的混合物含有分子数为NA8.下列有关钠的叙述正确的是（ ）A.钠在空气中燃烧发出黄色的火焰 B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠C.将金属钠加入硫酸铜溶液中有红色的铜生成 D.将钠放入CCl4中密封保存9.海水提溴的过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂SO2发生作

4、用，以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。下列说法正确的是（ ）A.Br2在反应中失去电子 B.SO2在反应中表现还原性C.H2O在反应中作氧化剂 D.反应过程中共转移了4mol电子10.下列方程式中，能H+OH-=H2O用表示的是（ ）A.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OC. H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O D. 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 11.使用下图装置来完成实验，正确的是（ ） 饱和NaHCO3溶液 A利用图装置分离不同沸点的液体混合物 B

5、利用图装置从Fe（OH）3胶体分离出胶体粒子C利用图装置制备Fe（OH）3胶体 D利用图装置除去CO中少量的CO212.现有Na2CO3、H2SO4、BaCl2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若将它们都混合起来，并充分反应后过滤，则最后所得滤液中含有的离子有（ ）A.Na+和Cl B.H+和CO32 C.H+和Cl D.Na+和SO42 13.下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述叙述A酒精易溶于水分液法可以分离酒精与水的混合物BAgCl难溶于酸可以用稀硝酸和AgNO3溶液检验Cl-C四氯化碳的密度比水大可以用四氯化碳萃取碘水中的碘D容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液可用容量瓶配

6、制浓度为18%的NaCl溶液14.下列各组中的两种物质相互反应，改变反应条件（如温度或用量的变化），会引起反应产物改变的是（ ）A.Fe和HCl B.Na和O2 C.Al2O3和HCl D.FeCl3和NaOH15.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）A.能使酚酞试液变红的溶液：K+、CO32、NO3、ClB.加入Na2O2的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、SO42 C.无色溶液：Cu2+、K+、I、SO42D.使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、CO32、NO3- 16. 有两个带封口气球的圆底烧瓶，气球中固体质量相等且烧瓶中的溶液均为足量，同时将气球中的固体倒入烧瓶中

7、，最终所得气体体积V=V的是（ ）选项烧瓶气球烧瓶气球A5%H2O2MnO210%H2O2MnO2BNaOH溶液铝盐酸铝C硫酸碳酸钠盐酸碳酸氢钠D盐酸铝稀硫酸铁班别: 姓名: 学号: 成绩: 题号12345678选项题号910111213141516选项第卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题包括3小题，共26分）17.（共10分）生活中常用明矾【KAl(SO4)212H2O】和硫酸铁作为净水剂，能使浑浊的水变得清澈透明。运用所学知识回答下列问题： （1）明矾和硫酸铁净水的原理是它们溶于水后生成胶体，胶体能使水中泥沙形成絮状不溶物沉降下来。则生成的胶体过程属于 （填“物理变化”“化学变化）”

8、。 （2）明矾水溶液中的K+浓度为0.1mol/L，则SO42-浓度为 mol/L。 （3）硫酸铁的化学式为 ，摩尔质量为 。 （4）在明矾的水溶液中加入BaCl2溶液，现象是 ，反应的离子方程式为 。 （5）在硫酸铁溶液中加入适量铁粉至刚好完全反应，写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目： 。18.（共8分）享有四组物质，请按要求回答下列问题XYZNaOH溶液Al（OH）3稀硫酸MgCl2溶液酚酞溶液NaCl溶液Na2ONa2CO3NaHCO3KOH溶液Al稀盐酸（1）同组物质中，X、Y、Z、均是属于电解质的是 （填数字符号）。（2）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z

9、发生氧化反应反应的是 （填数字符号）。（3）写出第组X与Y反应的离子方程式 。（4）若只用一种试剂即可将第组物质区分开来，该试剂是 。（5）第组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是 。19.（8分）某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。溶液D操作II氨水操作ICO2A沉淀B溶液C沉淀F溶液E沉淀G固体H请回答下列问题。 （1）操作I的名称是 。 （2）D试剂的名称是 ，E的化学式为 。 （3）在AH八种物质中既能与酸也能与碱反应的有 （填化学式）。 （4）写出溶液C沉淀G的离子方程式 。（5）写出溶液G固体H的化学方程式 。三

10、、实验题（本题包括2小题，共18分）20.（共7分）用10mol/L H2SO4 配制480mL 1mol/L H2SO4，有如下几个操作：计算并量取 x mL10mol/L H2SO4，稀释；将稀释后的溶液转入 y mL容量瓶中；将容量瓶塞紧，充分摇匀；继续向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并转入容量瓶。（1）请填写上述步骤中x、y的值：x ；y 。A B（2）操作步骤正确的顺序为 。（填序号）（3）操作中摇匀方法正确的是 。（见右图）（4）操作中加蒸馏水至刻度线的具体操作过程是：加蒸馏水至液面距刻度标线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 。（5）若

11、没有操作，则所配溶液的浓度 （填“偏高”“偏低”或“不影响”，下同）；操作中定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度 。21.（11分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验。请回答下列问题：（1）硬质试管中发生的化学方程式为 。（2）检验实验中所产生气体的方法是 。（3）如果要测量实验中产生的气体体积，请在虚线内画出所需要的装置图。（4）某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验。（实验限选试剂：盐酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）实验操作主要现象结论或解释步骤1：取少量固体于试管中，加入足量 。固体减少且剩余，淡

12、黄色溶液变浅。固体中含有金属铁步骤2：分离步骤1的剩余固体于另一试管中，加入足量 ，将反应后溶液分成甲、乙两份。固体全部消失。反应的化学方程式 。步骤3：在步骤2的甲溶液中加入几滴 。紫红色褪去。溶液中含有Fe2+。步骤4：在步骤2的乙溶液中加入几滴 。溶液变成红色。溶液中含有Fe3+。四、计算题（本题包括1小题，共8分）22.（8分）BAO将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示由图中数据计算：回答下列问题。（1）上图曲线B点对应沉淀的化学式为 。（2）OA

13、段发生没有沉淀的原因是(用离子方程式回答) 。 （3）计算原合金中镁的质量（请写出具体的计算过程）。 （4）反应中所用盐酸的物质的量浓度是 。参考答案：15：DBACD610：CCABA1115：AABBA16：B Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4+2 失去2e- +30 得到2e- 17：（1）化学变化 （2）2 （3）Fe2(SO4)3 400g/L（4）白色沉淀 Ba2+ + SO42 = BaSO4（5）18：（1）（2）（3）Al(OH)3 +OH = AlO2 + 2H2O （4）NaOH或KOH等 （5）加热19：（1）过滤 （2）氢氧化钠或氢氧化钾等 NaAlO2 或KAlO2（3）Al2O.3 、Al(OH)3 （4）Al3+3NH3H2O = Al(OH)33NH4+ （5）2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O20：（1）50.0 500（2）