南京备战中考化学二模试题分类汇编——利用化学方程式的简单计算综合

1、南京备战中考化学二模试题分类汇编利用化学方程式的简单计算综合一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）a反应前后分子的种类、数目都发生了变化b反应的生成物质量之比是7： 11催化剂c反应的化学方程式为co+non 2 +co 2d催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量【答案】 a【解析】【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：催化剂2co+2no= n 2 +2co 2 ，结合方程式进行分析即可。【详解】a、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故a 正确；b、由

2、方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（ 44 2） 7：22，故 b 错误；c、方程式未配平，故 c 错误；d、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故d错误。故选a。【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。2现有下列四组物质： 乙炔 (c2h2)和苯 (c6h6)； 乙烷 (c2h6)和乙醇 (c2h6o)； 丁烷(c4h10)和乙醚 (c4h10o)； 甲苯 (c7h8)和甘油 (c3h8o3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条

3、件的共有a1 组b 2 组c 3 组d 4 组【答案】 b【解析】试题分析 根据定组成定律和化学方程式可知（1）（ 4）组符合，（2） (3)组不符合。考点 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。3 25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是()a ch4b c2h6c c2h2d c3h8【答案】 d【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是d.3 8。c h点睛本题主

4、要考查化学方程式的应用。4如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）a反应物中有单质b该反应为置换反应c生成物的分子个数比为1： 1d参加反应的和的质量比为17：24【答案】 b【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为 3o2+2h2s2h2o+2so2； a、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；b、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应

5、；c、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1； d、由方程式可知参加反应的和的质量比为2（2+32）：616=17： 24考点：微粒观点及模型图的应用5 已知2a 3b=c3da和49 g b恰好完全反应，生成57 g c和1 g db，用足量的，若的相对分子质量为98，则 a 的相对分子质量为 ( )a16b 27c 44d 56【答案】 b【解析】【详解】根据质量守恒定律可知a 的质量 =57g+1g-49g=9g 设 a 的相对分子质量为x2a+3b=c+3d2x 9839g 49g2x/9g =98/49g3x=27 故选 b。6 氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原

6、后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）a1： 1b 5：7c 5： 4d 4： 7【答案】c【解析】【详解】解：设参加反应的铜的质量为x，cu2agno3 = cu（no）2ag3 264340x 400g 17%x = 64 400g 17% 340x 12.8g，固体减少的质量为：14.4g 12.8g 1.6g，16所以氧化铜的质量为：1.6g 8g，铜的质量为6.4g，80原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g 5：4。故选 c。7 密闭容器中发生化学反应，x、 y、 z 的质量随着反应时间（t

7、 ）的变化如下图所示。判断错误的是（）a该反应的化学方程式为x+2y 3zbn 的数值为9c该反应是化合反应d反应后容器内为混合物【答案】a【解析】【详解】由图像分析可知，化学反应前后x 的质量减少了3g， y 质量减少了6g，故xy为反应物,z质量增加了ng 为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g ，a、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故错误；ab、 n 的值为9，故b 正确；c、该反应的反应物为d、反应后容器内为剩余x 和 y，生成物为z，符合化合反应多变一的特点，故9gz 和 1gx，含有两种物质属于混合物，d 正确。c 正确；8 在 co

8、 和 co2 的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体 5g 通过足量的灼热的 cuo 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）a5gb 6.7gc15gd 20g【答案】 c【解析】【详解】解法 1：设 5g 混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：1632m 100%+（ 5g-m） 100%=5g 64%，m=2.8g；2844设 2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，co+cuocu+co228442.8gxx = 44 2.8g 28x=4.4g，10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体

9、质量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，设生成沉淀的质量为y，co2+ca（ oh） 2 caco3 +h2o441006.6gyy 1006.6g 44y=15g。 故选 c。解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g，设生成的碳酸钙的质量为x，则有 c caco3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：1211.8g112116

10、3 100%=12%，则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：4012%=15g。故选 c。9 在反应a+2b c+d 中， 7.6ga 与5.3gb 恰好完全反应生成12.7gc，现要得到0.6gd，则需要a 的质量为（）a5.6gb 16.8gc 22.8gd无法计算【答案】c【解析】【详解】根据题意“在反应 a+2b c+d 中， 7.6ga 与 5.3gb 恰好完全反应生成 12.7gc”和质量守恒定律，则可知反应生成 d 的质量： 7.6g+5.3g12.7g0.2g；设参加反应 a 物质的质量为 x，a2bcd7.6g0.2gx0.6gx 7.6g0.6g 0.2gx 22.8g

11、；所以参加反应a 物质的质量为22.8g。故选 c。10 下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）a ch和 c h4bch和 ch oh4243c ch 和 c hohd c h和 c h oh4252425【答案】 d【解析】【详解】a、根据 ch4 和 c2h4 完全燃烧的化学方程式ch4+2o2co2+2h2o 和点燃c2h4+3o22co2+2h2o，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、 2：点燃3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故a 不正确；b、根据 ch 和 ch oh 完全燃烧的化学方程式ch +2

12、o2co +2h o 和43422点燃2ch oh+3o2co +4h o，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、3222点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故b 不正确；c、根据 ch4和 c2h5oh 完全燃烧的化学方程式ch4+2o2co2+2h2o 和点燃25222o，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、c h oh+3o2co +3h点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故c 不正确；d、根据 c2h4 和 c2 h5 oh 完全燃烧的化学方程式c2h4+3o22co2+2h2o 和点燃25222

13、o，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2： 3、c h oh+3o2co +3h点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故d 正确。故选 d。【点睛】根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。11 现有 10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中()a碳酸钠消耗的氯化氢多b碳酸氢钠生成的二氧化碳少c碳酸氢钠消耗的氯化氢多d碳酸氢钠生成的二氧化碳多【答案】 a【解析】【分析】【详解】8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：nahco 3+ 2hcl= 2nac

14、l + h 2o + co 28473448.4g7.3g4.4g10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：na2 co3+ 2hcl= 2nacl + h 2o + co2106734410.6g7.3g4.4g通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选a。12 物质 x 在 9.6g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为x+3o2222和ro +2so，测得 roso2 的质量分别为 4.4g 和 12.8g，下列判断中正确的是（）a参加反应的 x 的质量为bx 的相对分子质量为76

15、c x 中含有 r 元素、 s 元素和 o 元素d产物为气态时都是空气污染物【答案】 b【解析】【详解】a、参加反应的x 的质量为： 4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；b、设 x 相对分子质量为x，根据题意有：x： 96=7.6g： 9.6g， x=76，该选项说法正确；c、 r 相对原子质量：76+96-128-32=12， r 元素和硫元素来自于x， x 中氧元素质量：4.4g +12.8g -9.6g=0，即 x 中不含有氧元素，该选项说法不正确；d、 r 相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。故选： b。13 看

16、懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）a反应前后分子种类不发生改变b反应前后原子的种类与数目发生改变c该反应的基本类型是化合反应d反应前两种分子的个数比是1： 2【答案】 c【解析】【分析】根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。【详解】a、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正确；故不符合题意；b、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；c

17、、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；d、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1： 3，获取的信息不正确；故不符合题意；故选 c【点睛】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。14 宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是a甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1b化学反应前后原子个数没有改变c该反应属于氧化反应d丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】 a

18、【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是c2h2 和 o2，生成物 co2 和 h2o，反应的化学方程式为：2c22222h +5o4co +2h o，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为 2:5， a 错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，b 正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，c 正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8 ，d 正确。故选a。考点：化学反应的微观过程15 下列关于化学用语的说法，错误的一项是（）a fecl 读作氯化亚铁； so 读作二氧化硫22b 3h 只有微观意义； c 表示 60 个碳原子60c nh4no3

19、 中，氮元素的化合价不相同点燃d 2mg+o 22mgo ，可读作每 48 份质量的铁与32 份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁【答案】 b【解析】【详解】a、 fecl2 从右向左读，读作氯化亚铁；so2读作二氧化硫，故 a 选项说法正确，不符合题意；b、 3h 表示 3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；c60 表示 1 个 c60 分子，故 b选项说法错误，符合题意；c、硝酸铵（ nh4no3）中铵根显 +1 价，氢元素显 +1 价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（ +1）4 +1，则 x 3价。硝酸根显 1 价，氧

20、元素显 2 价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（ 2） 3 1，则 y +5 价，故 c 选项说法正确，不符合题意；点燃48 份质量的铁与 32 份质量的氧气完全反应，生成80d、 2mg+o 22mgo ，可读作每份质量的氧化镁，故 d 选项说法正确，不符合题意。故选b。【点睛】掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。16 将 co 和 co2 的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中

21、 co和 co2 的质量比为a14:11b 11:14c 11:7d 7:11【答案】 a【解析】【分析】根据反应方程式： ca（oh）2 +co2caco3 +h2 o，分别设出 co和 co2 的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。【详解】解：设混合气体中co的质量为x， co2 的质量为y，y = 100 x y 44x： y=14： 11。故选 a。17 纳米级 tio2有广泛的应用 ,制备的一步反应为3232fetio +7cl +6c=2ticlx+2fecl+6co。该化学方程式中 ,x 的值为a2b 4c 8d 14【答案】 b【解析】【

22、详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14 个，反应后氯原子的个数为2x+6 个，则 2x+6=14 ，得 x=4。故选 b 。18 一包混有杂质的na233 23co ，其杂质可能是ba(no )、 kcl、 nahco，今取 10.6 克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 克 co2，则下列判断正确的是 ( )3a样品中只含有 nahcob样品中一定混有3kclnahco ，可能有c样品中有nahco3，也有 ba(no3)2d样品中混有kcl，也有 nahco3【答案】d【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄

23、清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6 克时，会生成二氧化碳 4.4 克，纯净的碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6 克生成的二氧化碳约是5.55 克，氯化钾的存在不会10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gco2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余 4.4 克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。故选 d。19 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）a丁一定是该反应的催化剂b该反应的基本类型是分解反应c该反应中乙、

24、丙的质量比为3：17d该反应中甲、丙的质量比为7： 4【答案】 c【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1 70% 14% 106%，反应后乙的质量分数为1 42% 40% 10% 8%；反应前后甲的质量分数减少了70%42% 28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14% 8%6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40% 6% 34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】a、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；b、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多

25、变一”的特征，属于化合反应，选项错误；c、该反应中乙、丙的质量比为6%： 34% 3： 17，选项正确；d、该反应中甲、丙的质量比为28%： 34% 14： 17，选项错误，故选c。20 甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的是a一个甲分子中含有2 个原子b4种物质中，属于化合物的是甲和丁c生成物丙和丁的质量比为28： 18d该反应的基本类型为复分解反应【答案】【解析】【分析】b点燃根据微观示意图，图可得化学方程式为4nh3 +3o22n2 +6h2o。【详解】a、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4 个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项a不正确；b

26、、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项b 正确；c、生成物丙和丁反应的质量比为（4 14）：（ 6 18） =14： 27，选项 c 不正确；d、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项 d 不正确；故选 b。21 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量 /g122630反应中的质量 /g9223b反应后的质量 /g0a328下列说法正确的是a该化学反应为复分解反应()b丙一定为催化剂c a 等于10d b 等于12【答案】c【解析】【分析】甲在反

27、应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则 a=10，b=7 。【详解】a、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故 a 不正确；b、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故b 不正确；c、 0+a+3+28=12+26+3+0，则 a 等于 10，故 c 正确；d、 12+26+3+0=9+22+3+b 则 b 等于 7，故 d 不正确。故选c。【点睛】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等

28、于反应后生成的各物质的质量总和。22 某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是a该反应前后原子个数不变b该反应前后分子个数不变c参加反应的 “”和 “”分子个数比为2： 3d该反应属于置换反应【答案】 c【解析】【详解】a、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；b、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；c、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2： 1，说法错误，故符合题意；d、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反

29、应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选 c23 把一定质量的a bc、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间、后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质abcd反应前的质量 (g)7.44.25.03.8反应后的质量 (g)6.2x5.23.8a物质 a 是生成物bx=5.2c d 一定是催化剂d反应后原子数目减少了【答案】 b【解析】【分析】由表格信息可知反应后，c 质量增加 0.2g，是生成物； a 质量减少1.2g，是反应物；d 质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以 b 为生成物， x=5.2g。【详解】a、 a 质量减少1.2g，是

30、反应物，选项a 不正确；b、分析可知x=5.2g，选项 b 正确；c、 d 可能是催化剂，也可能是杂质，选项c不正确；d、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项d 不正确；故选 b。24 含碳元素 36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g 通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）a40gb 60gc 30gd 50g【答案】 c【解析】【详解】解： 10.0g 该气体混合物中碳的质量=10.0g 36%=3.6g；所以 caco3 中碳的质量为3.6g，又123.6g因为碳酸钙中碳元素的质量分数 = 100%=12

31、%，所以白色沉淀碳酸钙的质量 =10012%=30g。故选 c。【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。25 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量 /g50200反应后的质量 /g23x243a x 的值等于2b甲一定是化合物c该反应是化合反应d反应时丙和丁的质量比为8:1【答案】c【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3 ， x=2 。【详解】a 、根据质量守恒定律，

32、参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则 50+2=23+x+24+3 ， x=2 ，故 a 正确；b、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故b 正确；c、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故c 不正确；d、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1 ，故 d 正确。故选c。【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。26 在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（

33、）a蔗糖是炭黑和水组成的纯净物b蔗糖是炭黑和水组成的混合物c蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的d蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的【答案】 d【解析】【详解】a、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；b、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；c、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；d、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。故选 d。27 金属单质 m 与非金属单质硫发生如下反应为2m + sm2s。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入

34、的m 和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则m 的相对原子质量是m 的质量 /s 的质量 / gm 2s 的质量 / g甲6.02.57.5乙7.01.57.5a64b 56c 39d 23【答案】 a【解析】【分析】【详解】由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中m 过量， 6.0gm 和 1.5g 硫完全反应，所以根据反应方程式2m+sm 2s2m326g1.5g2m:32=6g ：1.5gm=64则 m 的相对原子质量是64，故选 a。28 在一个密闭容器中放入x， y， z， w 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物 质xyzw反应前的质量 /g10m87反应后的质量 /g233025a若 w 为水，则x 或 y 必定为酸或碱b若 x 为化合物， y 为单质，则该反应一定为置换反应c m 的数值为32d参加反应的x 与 y的质量比为1： 4【答案】 d【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后，x 的质量减少了10g 2g=8g，故 x 是反应物，参加反应的 x 的质量为 8g；同理可以确定 z 是生成物，生成的 z 的质量为 30g 8g=22g； w 是生成物，生成的 w 的质量为 25g7