备战高考化学元素周期律(大题培优易错试卷)附详细答案

1、备战高考化学元素周期律( 大题培优易错试卷 ) 附详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 已知元素x、 y 均为短周期元素，x 元素的一种核素常用于测文物的年代，y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素x、y 可形成两种常见化合物m 和 n，已知钾酸性溶液褪色，m 分子中所含x 元素的质量是y 元素质量的6 倍，且m 可以使高锰酸m 的相对分子质量为 56。 n 是一种常用溶剂，它的实验式xy。回答下列问题：( 1) 符合条件的m 的有_种。( 2) 任意写一种不带支链的m 的结构简式 _ 。( 3) 若在 n 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应( 在如图装置a 容器中反应) ，则

2、：写出 a 容器中发生的所有反应的化学方程式：_ 。d 容器中 naoh 溶液的作用是 _。(4) 在碘水中加入n振荡静置后的现象是_。( 5) 等质量 m、 n 完全燃烧时消耗o2 的物质的量较多的是_( 填“ m”或“ n” ) 。【答案】 3ch22323+br2febr3 ch chch2fe+3br2febr、+hbr吸收 hbr 和 br2，防止污染环境溶液分层，下层无色，上层紫红色m【解析】【分析】短周期元素 x 元素的一种核素常用于测文物的年代，则x 为碳 ( c) ； y 元素原子半径是所有原子中最小的，则y 为氢 ( h) 。元素 x、 y 可形成两种常见化合物m 和 n，

3、已知 m 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，m 分子中所含 x 元素的质量是y 元素质量的6 倍，且 m 的相对分子质量为 56，则 m 为分子式 c4h8 的烯烃； n 是一种常用溶剂，它的实验式xy，则 n 为苯( c6h6) 。【详解】由以上分析可知，m 是分子式为 c4 h8 的烯烃， n 是分子式为 c6h6 的苯。( 1) 符合条件的 m 有 ch2233332233=chchch、ch ch chch、 (ch)c ch，共=种。答案为： ；( 2) 一种不带支链的m 的结构简式为 ch22333=chch ch或 ch ch=chch 。答案为：ch2 chch2ch3或ch3ch

4、chch3；=( 3) a 容器中， fe 与 br2发生反应生成3、苯与23的催化作用下发生反应生febrbr在 febr成溴苯和溴化氢，发生的所有反应的化学方程式：2fe 3br23+ 2febr 、+br 2febr3+hbr。答案为： 2fe+3br 2 2febr3、+br 2febr3+hbr；不管是br2ghbr都是大气污染物，都应除去，所以d容器中naoh溶液的作用是( ) 还是吸收 hbr 和 br2，防止污染环境。答案为：吸收hbr 和 br2，防止污染环境；( 4) 在碘水中加入苯，由于碘溶于苯、苯难溶于水且密度比水小，所以振荡静置后的现象是溶液分层，下层无色，上层紫红色

5、。答案为：溶液分层，下层无色，上层紫红色；( 5) m 中含氢量高于 n 中含氢量，所以等质量m ( c4h8662) 、n c h) 完全燃烧时消耗o的物(质的量较多的是 m。答案为： m 。【点睛】计算耗氧量时，若质量一定，则先将化学式改写碳原子个数为1 的最简式，然后比较氢原子数，氢原子数越多，耗氧越多；若物质的量一定，则看化学式，4 个氢原子与1 个碳原子的耗氧量相同，依据需要可进行互换。2a、 b、 c、 d、 e 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中a 元素 原子核内只有1 个质子； a 与 c， b 与 d 分别同主族；b、 d 两元素原子序数之和是 a、 c 两元素原子

6、序数之和的2 倍。请回答下列问题：( 1) 由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_( 填字母编号 ) 。a. a2bb. e2c. db2d. c2db3( 2) b 元素在元素周期表中的位置为_；化合物 c2b2 中含有的化学键类型是_；化合物 c2b 中两种离子的半径大小关系为_( 填离子符 号 ) 。( 3) 实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的e2 气体。实验中应选用的装置为 _( 按由左到右的连接顺序填写) ；装置 a 中发生反应的化学方程式为 _。【答案】 c第 2 周期 a 族离子键、共价键na+22oafebmno4hcl( 浓 )mncl cl +2h o222【

7、解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中a 元素原子核内只有 1个质子，则 a 为 h； a 与 c， b 与 d 分别同主族； b、 d 两元素原子序数之和是a、 c 两元素原子序数之和的2 倍， c 应为 na，设 b 的原子序数为x， d 的原子序数为x+8，则 21+11x x 8x 8，则bo ds ecl（） = + + ，解得 =为，为 ，为 。【详解】( 1)h223均为化合物，均可发生电离，属于电解质，2o、 na socl 是单质，既不是电解质也不是非电解质，而so2 本身不能电离，属于非电解质，则只有c 为非电解质，故答案为：

8、c；( 2) b 为 o，位于第 2 周期 a 族，化合物 c2b2 为 na2o2，含离子键、共价键；c2b 为22- na+，故答na o，其中离子具有相同电子排布，原子序数大离子半径小，离子半径为o案为：第 2 周期 a 族；离子键、共价键；+2-；na ；o( 3) 用装置 a 制取并收集纯净干燥的cl2 气体，选择浓盐酸与二氧化锰加热制备；用装置f 中的饱和食盐水除杂；用装置 e 中的浓硫酸干燥；最后用 b 装置进行收集及尾气处理，则仪器连接顺序为 afeb，故答案为： afeb；装置 a 中发生反应的化学方程式为mno2 4hcl(浓 )222mnclcl+2h o，故答案为：mn

9、o 2 4hcl( 浓)mncl2 cl2+2h2o。【点睛】此题易错点在于非电解质的判断，电解质的前提必须是化合物，本质是自身在一定条件下可以电离。3 南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐agn5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。(1)基态 mn 2+的价电子排布式为_；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的_区。(2)mg(h 2 o)6 2+(n5)2(h2o)42-的晶体的部分结构如图1 所示：n、 o、 mg 元素的前3 级电离能如下表所示：元素i1 /kj?mol-1i2/kj?mol-1i3/kj?mol-1x737.71450.77732.7y

10、1313.93388.35300.5z1402.32856.04578.1x、 y、 z 中为 n 元素的是 _，判断理由是 _。从作用力类型看， mg2+与 h2o 之间是 _、 n5 与 h2o 之间是 _。n5-为平面正五边形，n 原子的杂化类型是 _。科学家预测将来还会制出含n4 -、 n6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大键，可用符号mn 表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数， n 代表参与形成大键的电子数 (如苯分子中的大键可表示为66 )，则 n4-中的大 键应表示为 _ 。(3)agn5 的立方晶胞结构如图2 所示， ag+周围距离最近的ag+有 _个。若晶体

11、中紧邻的 n5-与 ag+的平均距离为a nm ，na 表示阿伏加德罗常数的值，则agn5的密度可表示为_g?cm-3（用含 a、 na 的代数式表示）。【答案】 3d5ds zx最外层为 2 个电子， x 为镁； n 的 2p 轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，i1 较大，则 z 为氮元素配位键氢键sp258.91022412naa3【解析】【分析】(1)根据构造原理书写出25 号 mn 元素的原子核外电子排布式，mn 原子失去最外层2个电子得到 mn 2+；根据原子结构与元素在周期表的位置确定ag 在周期表所属区域；(2)根据元素的电离能大小结合原子结构确定x、 y、 z 三

12、种元素，然后判断哪种元素是n元素；根据图示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力类型；结合 n5-为平面正五边形结构，结合原子杂化类型与微粒构型关系分析判断，结合微粒的原子结构分析大键的形成；(3)根据晶胞中离子的相对位置判断ag+的配位数，利用均摊方法计算1 个晶胞中含有的magn5 的个数，结合= 计算密度大小。v【详解】(1)mn 是 25 号元素，根据构造原理可得mn 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2， mn 原子失去最外层 2 个电子得到mn 2+，其价电子排布式为 3d5；ag、 cu 在周期表中位于第 ib，发生变化的电子有最外层的s 电子和次外

13、层的 d 电子，属于ds 区元素；(2) x 的第一、第二电离能比较小且很接近，说明x 原子最外层有 2 个电子，容易失去，则 x 为 mg 元素， z 的第一电离能在三种元素中最大，结合n 原子 2p 轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，i1 较大，可推知z 为 n 元素， y 是 o 元素；在 晶体中阳离子 mg(h 26 2+的中心离子 mg2+含有空 道，而配位体h2o的 o 原子上o) 含有孤 子 ，在 合 ，mg 2+提供空 道， h2o 的 o 原子提供孤 子 ，二者形成配位 ；在阴离子 (n 5)2(h2o)42-上 n5-与 h2o 的 h 原子之 通 合在一起，

14、形成nh-o，故二者之 作用力 ；若原子采用sp3 化，形成的物 构 四面体形；若原子采用sp2 化，形成的物 构 平面形；若原子采用sp 化， 形成的 直 型 构。n5- 平面正五 形， 明n原子的 化 型 sp2 化；在 n5- 中，每个 n 原子的 sp2 化 道形成 2 个 ， n 原子上 有 1 个孤 子 及1 个垂直于 n 原子形成平面的p 道， p 道 形成大 ， n5-为4 个 n 原子得到1 个 子形成 有1 个 位 荷的阴离子，所以含有的 子数 5 个，其中大 是由4 个原子、 5 个 子形成，可表示 54 ；(3)根据 agn5 的晶胞 构示意 可知，假 以晶胞 点ag+

15、 研究 象，在晶胞中与 ag+距离相等且最近的ag+在晶胞面心上，通 点ag+可形成 8个晶胞，每个面心上的ag+被重复使用了 2 次，所以与 ag+距离相等且最近的ag+的数目 3 8=12 个；在一个晶胞中2+11-1-7 38含有 ag 的数目 +6 =4，含有 n5 的数目 1+12 =4，晶胞体 v=(2a 10)8244 178?g / mol3mn a/mol8.910223。cm ， =g/cmv2a 10 7 3 cm3n aa3【点睛】本 考 了物 构，涉及 离能的 用、作用力 型的判断、大 的分析、晶胞 算，掌握物 构知 和晶体密度 算方法是解 关 ，要注意 离能 化 律

16、及特殊性，利用均 方法分析判断晶胞中含有微粒数目， 合密度 算公式解答。4 下表是元素周期表的一部分，回答相关的 。（1）写出的元素符号 _。（2）在 些元素中，最活 的金属元素与水反 的离子方程式：_。（3）在 些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最 的是_(填相 化学式，下同 )，碱性最 的是 _。（4） 些元素中 (除外 )，原子半径最小的是 _(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。（5）的 与的最高价氧化物的水化物的溶液反 ，其 物之一是ox2， (o、 x 分 表示氧和的元素符号，即ox2 代表 化学式 )， 反 的离子方程式 (方程式中用具体元素符号表示 )_。（6）的低价氧化物

17、通入足量ba(no3)2 溶液中的离子方程式_。【答案】 mg 2na+2h2o=2na+2oh-+h2 hclo4 naoh f na 2f+2oh-=of2 +2f-+h2o 3so2+2no3-+3ba2+2h2o=3baso4 +2no+4h+【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，为n 元素，为 f 元素，为 na 元素，为 mg 元素，为 al 元素， si 元素，为s元素，为 cl 元素，为 ar 元素，据此分析。【详解】（1）为 mg 元素，则的元素符号为mg ；（2）这些元素中最活泼的金属元素为na， na 与水发生的反应的离子方程式为2+- 2；2na+2h

18、o=2na +2oh +h（3）这些元素中非金属性最强的是cl 元素，则最高价氧化物对应的水化物为hclo4，这些元素中金属性最强的元素是na 元素，则最高价氧化物对应的水化物为naoh；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是f 元素，原子半径最大的是 na 元素；（5） f2 与 naoh 反应生成 of2，离子方程式为2f2+2oh-=of2+2f-+h2o；（6）为 s 元素，的低价氧化物为so2， so2 在 ba(no3)2 溶液中发生氧化还原反应， so2变成 so42-， no3

19、-变成 no，方程式为3so23-2+24+。+2no +3ba+2h o=3baso +2no+4h5 (i)俄美科学家联合小组宣布合成出114 号元素 (fi)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：(1)该元素在周期表中的位置_，属于金属元素还是非金属元素？_(2)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式_。(ii)下表为元素周期表的部分，列出了 10 种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：(1)元素 的氢化物与 的单质反应的离子方程式为_ 。(2)元素 和 的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为_。(3)元素 fe 的单质与 的氢化物高温下反应的

20、化学方程式为_。(iii)判断以下叙述正确的是_ 。部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径 /nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、 2 2a l2+、r2 的核外电子数相等b单质与稀盐酸反应的速率l qc m 与 t 形成的化合物一定具有两性d氢化物的沸点为 hnt hnre. m 的单质能与盐酸、 naoh 溶液反应放出氢气【答案】第七周期 iva 族金属 h4 4 23也可以 )22+fio (h fiocl +h o=h +cl +hclonaoh+al(oh)3=naalo2+2h2o 3fe+4h2o(g)fe3o

21、4+4h2cde【解析】【分析】i.根据元素周期表的结构及原子序数分析解答；ii.根据在周期表中的位置分析元素的种类，根据元素周期律及元素性质分析解答；iii.根据原子半径及化合价规律分析元素的种类，根据元素周期律分析解答。【详解】（i）（ 1）每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、 10、 18、36、 54、 86、118，114 号元素在 118 号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知 114 号元素位于第七周期 a 族，第六周期的铅是金属，所以 114 号元素是金属，故答案为：第七周期a 族；金属；（2） 114 号是第七周期a，所以最高正价是+4 价，最高价氧化物对

22、应水化物的化学式为h4fio4，故答案为：h4fio4 ；（ii） 根据图示元素周期表可知，为h，为na，为k，为mg，为al，为c 元素，为o，为cl，为i，为fe 元素。（1）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的离子方程式为：cl2+h2o=h+cl-+hclo，故答案为： cl2+h2o=h+cl-+hclo；（ 2）元素和的最高价氧化物的水化物分别为 naoh、 al(oh)3，二者反应的化学方程式为： naoh+ al(oh)3=naalo2+2h2o，故答案为： naoh+ al(oh)3=naalo2+2h2o；（ 3）元素单质为 fe，的氢化物为水， fe 与水蒸气在高温下

23、发生反应，反应方程式为： 3fe+4h2o(g)高温高温3 4223 42fe o +4h，故答案为： 3fe+4h o(g)fe o +4h；iiitr-2at-2tor素， l、 q 都有 +2 价，处于 a 族，原子半径l q，则 l 为 mg 元素、 q 为 be 元素，sm 有+3 价，处于 a 族，原子半径m 的介于 l、 r 之间，则m 为 al 元素。a l2+的核外电子数为12-2=10， r2-的核外电子数为16-（ -2） =18，不相等，故a 错误；b金属性mg be，则mg与酸反应越剧烈，故b 错误；c m 与 t 形成的化合物为al2o3，具有两性，故c 正确；d氢

24、化物的沸点为 hnt hnr h2r 为 h2s， h2t 为 h2o，水中分子之间存在氢键，熔沸点高h2o h2s，故 d 正确；e. m 为铝，能与盐酸、naoh 溶液反应放出氢气，故e 正确；故答案为：cde。61869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142 年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）元素 ga 在元素周期表中的位置为：_（写明周期和族）。（2） sn 的最高正价为 _， cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_， as 的气态氢化物为 _。

25、（3）根据元素周期律，推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_（填化学式）。h3aso4、 h2seo4的酸性强弱： h3aso4 _h2seo4（填“”、“”或“=”）。氢化物的还原性：h22=”）。o_h s（填“”、“”或“（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找_（填序号）。a. 优良的催化剂b. 半导体材料c. 合金材料d. 农药（5） se2 2_。cl 常用作分析试剂，其电子式为硒（ se）化铟（ in）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_（填字母）。a. 原子半径： inseb. in 的金属性比se 强c. in 的金属性比al 弱d. 硒化铟的化

26、学式为inse2工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，cu2se 被溶液中的 hclo氧化为 h2seo3及 cucl2，反应中 hclo与 cu2se 的物质的量之比为 _。（6）请设计实验比较 c、si 的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：caco3 固体、稀硫酸、盐酸、饱和 nahco3溶液、饱和 na2co3 溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。实验步骤实验现象与结论在试管中加入 _，再加入 _，将生成气体通过c si现象： _；结论：非金属性_洗气后，通入_；【答案】 4， a+4 hclo43 babash hf4：1caco 固体盐酸nahco

27、溶液na sio 溶液生成白色胶状沉淀3323【解析】【分析】【详解】（1） ga 和 al 同主族，在al 的下一个周期，即第四周期，第a 族，故答案为：4； a；2）sn和碳同主族，最高价是 +4价；cl7价，最高价氧化物对应水化物的化（的最高价是 +学式为 hclo4； as 和 n 元素同主族，所以最低负价是- 3价， as 的气态氢化物为ash3；故答案为： +4； hclo4； ash3；（3）同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是hf，故答案为： hf；as 和 se 同一周期，同周期元素从右到左，最高价

28、含氧酸的酸性减弱，所以h3aso4 、h2seo4 的酸性强弱： h3aso4 h2seo4，故答案为：；氢化物的还原性： h2 o h2s，故答案为：；（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案为：b；（5）硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于s 的下方，则位于周期表第四周期a 族， se2cl2 的电子式为；故答案为：。铟（ in）与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期iiia 族，a电子层越多，原子半径越大，则原子半径：in se，故 a 正确；b元素周期表中左下方元素的金属性强，则in 的金属性比 se 强，故 b 正确；c同主族从上到下金属性增强，则in 的金

29、属性比 al 强，故 c 错误；d硒化铟的化学式为in2 se3，故 d 错误；故答案为： ab；cu2232价降低为 - 1se 被溶液中的 hclo 氧化为 h seo 及cucl ，可知 cl 元素的化合价由 +1价， cu 元素的化合价由+1 价升高为 +2 价、 se 元素的化合价由 - 2 价升高为 +4 价，由电子守恒可知 hclo 与 cu2 se 的物质的量之比为2214211=4： 1，故答案为： 4：1；（6） c、si 的非金属性强弱顺序为c si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入caco3 固体，再加入盐酸，将生成气体通过n

30、ahco3 溶液洗气后，通入 na2sio3 溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性 c si。故答案为： caco3 固体；盐酸，nahco3 溶液； na2sio3 溶液；现象：生成白色胶状沉淀。7 海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。(1)下列说法正确的是_。a agcl、 agbr、 agi 的颜色依次变深b f、 cl、 br、i 的非金属性依次增强c hf、 hcl、hbr、 hi 的还原性的依次增强d f2、cl2、 br2、 i2 与h2 化合由难变易(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：氧化

31、时，可以加入mno2 在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：_。上述步骤分离操作分别为过滤、_、 _。(3)从海水提取的粗盐中含有mg 2+、fe2+、 ca2+和 so42 等杂质，“除杂”所需试剂有：过量的 naoh 溶液过量的 na2 32溶液试剂的添加顺序co 溶液适量的盐酸过量的bacl为_ 。为使 ca2+完全沉淀，溶液中c(co323-9，)应不小于 _mol/l 。 已知 ksp(caco)=2.9 10-5视为完全沉淀离子浓度小于 110 mol/l(4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法 ”和“联合制碱法”两种工艺能析出 nahco3 的原因是 _。“氨碱法 ”是在滤

32、液中加入 _产生 nh32，循环使用，但产生大量的度弃物cacl ；“联合制碱法 “是在滤液中继续通入nh3，并加入 nacl 粉末以制得更多的副产物_。常温下，向饱和食盐水中通入nh3和24+)时，溶液的 ph_7 (填3co ，当 (hco)=c(nh“”、“ ”或“ =” )。【答案】 acmno2 2i 4h+mn 2+i2 2h2o分液蒸馏（或或） 43242.9 10小于4） nahco 的溶解度最小cao或 ca(oh) nh cl【解析】【分析】(1) a agcl、agbr、 agi 的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，依次变深；b f、 cl、br、 i 的非金属性依次减弱，金

33、属性依次增强；c hf、 hcl、hbr、 hi 的稳定性依次减弱，即还原性的依次增强；d f2、 cl2、 br2、 i2 与 h2 化合由易变难；(2)氧化时，在酸性条件下mno2 与碘离子反应生成二价锰离子、碘单质和水；步骤为固液分离，方法为过滤；为萃取后分液；蒸发掉有机物生成晶态碘；(3) 除 mg 2+、 fe2+用 naoh，除 ca2+用碳酸钠，除 so42-用氯化钡溶液，但会引入钡离子，除钡离子也用碳酸钠，则除硫酸根离子在除钙离子之前，过滤后再加盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子；根据ksp(caco3)计算；(4) nahco3 的溶解度小于碳酸钠的；“氨碱法 ”滤液中的主要成分

34、为氯化铵；根据溶液呈电中性计算、判断。【详解】(1) a agcl、agbr、 agi 的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，依次变深，a 正确；b f、 cl、br、 i 的非金属性依次减弱，金属性依次增强，b 错误；c hf、 hcl、hbr、 hi 的稳定性依次减弱，即还原性的依次增强，c 正确；d f 、 cl 、 br 、 i与 h化合由易变难， d 错误；22222答案为 ac；(2)氧化时，在酸性条件下 mno 2 与碘离子反应生成二价锰离子、碘单质和水，离子方程式为 mno22i- 4h+ mn 2+ i2 2h2o；步骤为固液分离，方法为过滤；为萃取后分液；蒸发掉有机物生成晶态碘；

35、(3) 除 mg 2+、 fe2+用 naoh，除 ca2+用碳酸钠，除 so42-用氯化钡溶液，但会引入钡离子，除钡离子也用碳酸钠，则除硫酸根离子在除钙离子之前，过滤后再加盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，添加顺序为（或或）；ksp(caco2+2-3)=c(ca) c(co3-9 ，则 c(co 2-)=2.9 4)=2.9 103 10mol/l ；(4) nahco3 的溶解度小于碳酸钠的，则饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳和氨气时能析出碳酸氢钠；“氨碱法 ”滤液中的主要成分为氯化铵，加入cao或 ca(oh)2时可产生氨气；在滤液中继续通入 nh3，并加入nacl 粉末能得到更多的氯化铵；根

36、据溶液呈电中性，c(na+)+c(h+)+c(nh4+)=c(cl-)+c(oh-)+c(hco3-)+2c(co32- )，c(na+ )=c(cl-)，c(nh4+)=c(hco3-)，则 c(h+)= c(oh-)+2c(co32- )，溶液呈酸性，pho2 naal3c2h6(g) 7/2o2(g)=2co2(g) 3h2o(l) h10qkj/mol 饱和 nahco溶液2- co2-3sio32 h2o=h2sio3 co3【解析】【分析】根据题意可知，本题考查元素周期表，元素化合价、离子半径大小、热化学方程式的书写，运用元素周期律、离子半径大小比较方法、热化学方程式书写步骤分析。

37、【详解】（1）由图 1 分析可得， a 为 c， b 为 n、 c 为 o、 d 为 na、 e 为 al 、 f 为 si、g 为 s,因此f 在周期表中的位置为第三周期第故答案为：第三周期第 a 族； a 族；（ 2）电子层越多，离子半价越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则 s2o 2 na al 3 ，故答案为： s2 o2na al 3；(3)二元化合物 x 是含有元素a 的 18 电子分子， x 为 c2 h6， 3 g x(g) 在 25 101 kpa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出q kj 的热量，则 x 燃烧热的热化学方程式为c2h6(g) o (g)=2co2(g) 3h o(l)h 10qkj/mol ；7222故答案为： c2h 6(g) 72(g) 3h2o(l)h 10qkj/mol ；o2(g)=2co2（4）证明元素a 、 b、 f 的非金属性强弱，则应用a 、b 、 f 对应的最高价氧化物的水化物和其相应盐进行反应来验证，因此溶液a 和 b、 c 分别为 hno 3 、饱和 nahco 3