2020-2021化学二模试题分类汇编——探究题综合含详细答案

1、一、中考初中化学科学探究题1 某兴趣小组同学电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质。（提出问题）为什么有异味？黑色物质的成分是什么？（网络搜索）干电池成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质；（实验探究）同学们分别设计实验进行探究。实验 .小婧取适量黑色物质与_混合置于研钵内研磨，听嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。实验 .小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是_；实验 .小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。实验步骤实验现象实验结论 将适量黑色滤渣装入试管_有气体生成中，再加入过氧化氢溶液 立即向上述试管

2、中木条复燃该气体是氧气_上述实验中产生氧气的化学方程式为_，据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。（交流讨论）大家对小明的结论提出了质疑。（1）小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和_在反应前后都没有发生变化；（ 2）小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解有催化作用。（结论与反思）（ 1）干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉。（ 2）面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从。【答案】熟石灰（或氢氧化钙等）用磁铁吸引产生大量气泡伸入带火星的木条mno 22h2o22h2o+o2化学性质【解析】【分析】【详解】根据实

3、验结论可以选择试剂为碱，故实验 .小婧取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，听嗅到氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐 ；根据金属铁的特性可以确定是否是铁的方法为实验 .小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，采用的方法是用磁铁吸引；实验 .小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验，根据实验结论可知实验现象为产生大量的气泡， 立即向上述试管中伸入带火星的木条，木条复燃证明产生的是氧气，上述实验中产生氧气的化学mno 2方程式为 2h2 2221）小莹认o2h o + o ， 交流讨论 根据催化剂的定义及性质可知（为若要证明黑色物质中一定含

4、有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。2 生石灰常用作食品干燥剂久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动（设计实验）取0.94g 久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：（讨论与分析）（ 1）生石灰可以做干燥剂的原因是_ （用化学方程式表示）（ 2）向 0.2g 滤渣 a 中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有_（填写化学式）（ 3） 中反应过程中的实验现象是 _ （4）将混合物c、 d 全部倒入一

5、个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g 滤渣e和红色滤液f向滤液f 中滴加cacl2 溶液，有白色沉淀生成，则滤液f 的溶质中一定含有_，还可能含有_（解释与结论）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g 久置的生石灰样品的成分是_【答案】cao+h2o=ca(oh)2caco3溶液先变红色，然后逐渐变成无色na2co3、 nacl；23naohca(oh)、 caco【解析】【分析】【详解】讨论与分析：（1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： cao+h2o=ca（ oh） 2；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。向0.2g 滤渣

6、 a 中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有caco3；（ 3） 中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色；（4）向滤液 f 中滴加 cacl2 溶液，有白色沉淀生成，说明滤液f 中含有 na2 co3 ，同时一定含有碳酸钠和氯化钙反应生成的nacl；还可能含有 中反应生成的 naoh；解释与结论：样品中含有 0.2g 碳酸钙，如果除去碳酸钙外全部是氢氧化钙，则氢氧化钙质量为：0.94g-0.2g=0.74g

7、，氢氧化钙中的钙元素经过反应后全部转化到滤渣e 中。设：氢氧化钙质量为 x。na2 co3 +ca(oh)2 =caco3 +2naoh74 100x1g1001g=x=0.74g，由计算可知，0.94g 久置的生石灰样品的成分是ca(oh) 、 caco 的混合74x23物。3 小明在实验室里进行以下实验：他首先取溶质质量分数为30%1.15g?ml 1的、密度为较浓盐酸 40ml 与 46g 蒸馏水混合配制稀盐酸，再跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，但一直未见浑浊出现。为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究。下面是他探究的过程，请你帮他填答补充完整。（提出问题）为

8、什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？（猜想假设）猜想一：盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体猜想二：澄清石灰水已经完全变质（实验探究）实验操作实验现象实验结论 将所得气体通入稀硝酸和硝酸_猜想一正确银的混合溶液中化学方程式 _ 吸取少量所用澄清石灰水于试溶液变红色猜想二不正确管中，滴加 _，振荡。（分析结论）原来所配盐酸浓度达_，应当将其再进行稀释。（反思拓展） 小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质，但是并不能说明澄清石灰水没有变质，理由是 _。 若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选择的最佳试剂是号）。_（填字母序a 氢氧化钠溶液b 水c 饱和的碳酸氢钠溶液d 硝酸银溶液【答案】

9、产生白色沉淀hcl+agnohno3+agcl 无色酚酞溶液15% 石灰水部分变3质，也会使酚酞溶液变红色c【解析】【详解】实验探究 将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中，氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和盐酸，猜想一正确，对应的现象是产生白色沉淀；反应的化学方程式为： hcl+agno3 hno3+agcl ；氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，吸取少量所用澄清石灰水于试管中，滴加溶液变红色，说明滴加的是无色酚酞溶液，说明氢氧化钙没有完全变质，则猜想二不正确；分析结论 首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g?ml 1 的较浓盐酸40ml 与 46g 蒸馏1.15g/

10、ml40ml 30%水混合配制稀盐酸，则原来所配盐酸浓度为40ml+46g 100% 15%；1.15g/ml反思拓展 部分变质后的石灰水中仍含有氢氧化钙，也会使酚酞溶液变红色； a 、co2 和 hcl 气体均能与 naoh 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；b、二氧化碳、氯化氢均能水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；c、氯化氢气体能与饱和的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能除去氯化氢气体，且能得到更多的二氧化碳，是最佳试剂，故选项正确；d、氯化氢能与硝酸银溶液反应生

11、成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，但二氧化碳能溶于水，不是最佳试剂。【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。4 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。(注 :bacl2 溶液呈中性 )(1)小柯认为 “甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 _。(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为_。(3)进一步探究 :另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸 ，直至过

12、量。请在丙图中面出“生成 co2 的质量随加入稀盐酸质量变化 ”的大致图像 _。【答案】不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色部分变质【解析】【分析】【详解】（ 1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；（ 2）加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；（ 2）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大

13、致图像为5 某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_。（ 2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：（提出问题）废液中溶质的成分是什么？（做出猜想）猜想一： cacl2、 nacl 和 hcl猜想二： cacl2、 nacl 和 na2co3猜想三： _；（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想_是错误的

14、。（设计实验）请完成实验报告实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，加入_；_猜想一成立（反思拓展）最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_，你认为该废液的处理方法是_。【答案】 ca（oh）2+co2322、 nacl二锌粒等产生气泡等污染地caco +h ocacl下水或者腐蚀管道加入过量石灰石处理【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水, 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为ca(oh) 2 +co 2caco 3+h 2 o 。（

15、2） 做出猜想 猜想一： cacl2、 nacl 和 hcl（酸过量）猜想二： cacl2、 nacl 和 na2co3（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的氯化钙和碳酸钠）猜想三： cacl2、 nacl；（为恰好完全反应） 设计实验 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。实验步骤取少量废液于试管中，加入锌粒等；实验现象产生气泡等实验结论猜想一成立 反思拓展 最终同学们确认了废液中溶质的成分。由于是酸性废液，所以若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是污染地下水或者腐蚀管道，废液的处理方法是加入过量石灰石处理。6 乙炔（ c2h2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用

16、氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为cac2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。（提出问题）白色固体是什么物质？（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一： cao；猜想二： _；猜想三： ca(oh)2 。他的依据是 _ 。（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：_ 。（进行实验）（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到_ ，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，_ ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：_ 。结论：白色固体是ca(oh)2 。（拓展应用）已知碳化钙与水反应非常剧

17、烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是_（选填图中装置序号）。【答案】 caco3化学变化过程中元素种类不变cao能与水反应气泡放出2通入 coca(oh) +co =caco +h o c、 f2232【解析】【分析】【详解】做出猜想：因为 cac和 h2o 中含有 ca、 c、 h、 o，能形成常温下的固体有：cao、 ca(oh)2 和 caco3，2所以猜想二为：caco3；小明的依据是：化学变化过程中元素种类不变。交流反思：因为反应物中有水，而氧化钙和能反应生成氢氧化钙，所以猜想一不成立。进行实验：（一）因为题中

18、得出猜想二不成立的结论，也就是白色固体白色碳酸钙，所以取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，实验现象是：没有气泡放出。（二）因为题中结论是猜想三成立，也就是白色固体是氢氧化钙，所以取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳，应该有白色沉淀出现。该反应的化学方程式为：ca(oh)2+co2=caco3 +h2 o。拓展应用：本题中 c2h2 气体由碳化钙（块状固体）与水反应制取，应选择固液不需要加热型制取气体的装置，因为碳化钙与水反应非常剧烈，实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，所以应该选用能控制滴加液体速率，从而控制反应速率的装置，装置c 中的分液漏斗

19、能控制滴加液体速率，符合题目要求，故发生装置选择c；由于 c2h2 气体的密度比空气略小且不能和水反应、不溶于水，故可用排水法收集，故收集装置选择 f。7 兴趣小组获得两包制作“跳跳糖 ”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：（提出猜想）猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠（查阅资料） 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解（实验探究）小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：实验操作

20、实验现象实验结论将白色粉末溶于水后1 成小月ph_7（填 “ 、”“ ； co2+ ca(oh)2=caco3 + h2o；【交流反思】（ 1）碳酸氢钠溶液也呈碱性；（ 2）碳酸钠；【继续探究】 22m 22m 【拓展应用】 c5342【解析】【分析】【详解】1、【实验探究】溶液呈碱性，则溶液ph 7；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，试管b 中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。试管b 中反应的化学方程式为：co2+ ca(oh)2= caco3 +h2o；2、【交流反思】（ 1）小月实验结论不准确的原因是：碳酸氢钠溶液也呈碱性；（ 2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有：碳酸钠，碳酸钠

21、和碳酸氢钠的混合物加热试管 a 中有水珠产生，试管b 中液体变浑浊；3、【继续探究】设小戚称取mg 白色粉末全部是碳酸钠na2co3 + 2hcl= 2nacl+h2o+co210644mn106 = 44 m n22mn=53设小戚称取mg 白色粉末全部是碳酸氢钠nahco3 + hcl= nacl+ h2o+co28444mn84= 44mn22mn=42故 n 的取谊范围为22m 22m 。53424、【拓展应用】常温下碳酸氢铵放置一段时间分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气。浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠都不会分解。故选 c。8 乙炔（ c2h2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切

22、割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为cac）与水反应生成，同时生成一种白色固体。2（提出问题）白色固体是什么物质？（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一： cao；猜想二： _；猜想三： ca(oh)2 。他的依据是 _ 。（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：_ 。（进行实验）（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到_ ，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，_ ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：_ 。结论：白色固体是ca(oh)2。（拓展应用） 1、已知碳化钙与水反应非常剧烈，

23、乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是_（选填图中装置序号）。abcd ef2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式_ 。【答案】 caco3化学变化过程中元素种类不变cao能与水反应气泡放出通入二氧化碳气体或滴加碳酸钠溶液ca oh2 +co2 =caco3 +h2 o 或点燃ca oh 2 +na2 co3 =caco3 +2naohc、 f 2c2 h 2 +5o24co2 +2h 2o【解析】【分析】【详解】做出猜想对物质成分根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变作出：猜想一：cao；猜想二：caco3；猜想三：ca(oh

24、)2。猜想的依据是化学变化过程中元素种类不变；交流反思经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是cao 能与水反应转化为氢氧化钙；进行实验 根据碳酸钙的性质（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到有气泡出现，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳或滴加碳酸钠溶液由白色浑浊，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为ca oh2+co2 =caco3+h 2o 或 ca oh2 +na2 co3 =caco3+2naoh ；拓展应用1、根据反应物的状态和条件即生成气体的性质可确定装置为c、 f；2、乙炔在空气中燃烧生成二氧

25、化碳和水，反应的化学方程式为点燃2c2 h 2 +5o24co2 +2h2 o 。(铁架台已略9 某化学学习小组的同学在学习了常见的酸以后，对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。他们在老师指导下对蚁酸进行探究。（查阅资料）蚁酸的主要成分是甲酸，甲酸的化学式为下发生分解反应生成两种氧化物。（提出问题）甲酸溶液是否具有酸性？hcooh；甲酸溶于水，在一定条件（实验与结论）向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明甲酸溶液显_性。（提出问题）甲酸分解生成的两种氧化物是什么？（推断与猜想）小组同学根据甲酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。他们对另一种氧化物提出两种猜想：

26、猜想：二氧化碳；猜想：一氧化碳。（实验与结论）为了证明自己的猜想，他们将甲酸分解产生的气体通过如下图所示的装置去 )。观察到的实验现象如下：装置中澄清石灰水无明显变化。装置中的黑色粉末变红色。. 装置 d 中澄清石灰水变浑浊。（实验结论）甲酸具有酸性，在一定条件下分解生成水和_。（拓展延伸）人被蚊虫叮咬后，在其叮咬处涂抹_可减轻痛痒。【答案】酸一氧化碳肥皂水等弱碱性物质【解析】（ 1）紫色石蕊试液遇到酸性物质变红，遇到碱性物质变蓝，遇到中性物质不变色，甲酸使紫色石蕊试液变红，所以甲酸显酸性；（2） a 中澄清石灰水无明显变化，说明分解产生的气体不是二氧化碳，装置中的黑色粉末变红色和装置 d 中

27、澄清石灰水变浑浊是因为 co 和 cuo在加热的条件下反应生成 cu 和 co2，说明分解产生的气体是一氧化碳；（ 3）甲酸显酸性可以涂抹肥皂水等弱碱性物质减轻痛痒。10 小华将浸泡过硫酸铜溶液后晾干所得的蓝色滤纸放在酒精灯火焰上，观察到滤纸并不会立即燃烧，而是由蓝变白后才燃烧。他好奇地发现在燃烧后的灰烬中有少量红色固体，于是进行多次重复试验，收集到一定量的红色固体后进行了相关探究。（提出问题）红色固体是什么物质？它是如何产生的？（查阅资料）蓝色cuso4?5h2o 在200左右失水生成白色cuso4 ，cuso4 在500左右开始分解生成 cuo 和另一种非金属化合物 a。温度超过 1000

28、 ， cuo 会分解生成氧化亚铜（cu2o）； cu2o 是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应： cu2o+h2so4 cuso4+cu+h2o。（提出猜想）猜想i：红色固体是cu：猜想：红色固体是cu2o；猜想：红色固体是_。（实验探究）操作1：取少量红色固体在酒精灯外焰上灼烧，红色固体出现变黑现象。操作 2：取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液无色。（得出结论）操作 1 证明猜想 _不能成立。操作 2 证明猜想 _ 也不能成立。由此确定，红色固体是 _。（拓展反思）（1）经过晾干的硫酸铜蓝色滤纸放在火焰上不能立即燃烧，是因为_。（2）滤纸主要含碳、氢、氧三种元素，红色固体应该

29、是滤纸在燃烧过程中产生的碳或一氧化碳与cuo 发生反应的结果。其中，一氧化碳与cuo 反应的化学方程式为_。（3）若cuso4 受热分解前后各元素的化合价保持不变，则a 的化学式为_。（4）我国古代采用煅烧绿矾法制硫酸。若在空气中进行煅烧，可发生的反应之一是高温4feso+o22x+4a，则 x 的化学式为 _ ，x 的主要用途是 _（写一条）。【答案】 cu、 cu2o cu 蓝色42cuso ?5h o 在 200左右失水，水蒸发吸热，导致温度不能达到滤纸的着火点cuo+cocu+co2so3 fe2o3 炼铁【解析】【分析】该题中的氧化亚铜是我们没有学过的物质，充分利用资料再结合所学的知

30、识进行解答。【详解】提出猜想：根据猜想i、 ，推测出猜想 可能是氧化铜和氧化亚铜的混合物；得出结论：根据操作1 的现象：红色固体出现变黑现象，说明红色固体中含有铜，故猜想不成立；根据资料可知氧化亚铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，而操作2 的现象是加入稀硫酸，固体不溶解，溶液无色，说明红色固体中一定没有氧化亚铜，故猜想不成立；由此可知红色固体只有铜，即猜想i 成立；拓展反思：（ 1）由资料可知蓝色 cuso4?5h2o 在 200 左右失水，而水蒸发会吸热，导致温度不能达到滤纸的着火点，故滤纸不能燃烧；（2）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式表示为cuo+cocu+co2

31、；（3） cuso4 中硫元素的化合价为 +6 价， cuso4 在 500 左右开始分解生成 cuo 和另一种非金属化合物 a，且分解前后各元素的化合价保持不变，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知化合物a 为 so3；（4）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前fe:4， s： 4， o：18，反应后s： 4， o：12， x 的化学式前有化学计量数2，故 x 的化学式为fe2o3。氧化铁是赤铁矿的主要成分，它常用于炼铁。【点睛】在研究物质的组成时，通过定性的探究实验不能确定物质的组成时，可通过定量研究，进行定量研究时，质量守恒定律是进行推断的根本依据。对于一些

32、未知的物质，题目中会给出相应的资料，做题时一定要充分利用给出的资料。11 兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：（提出猜想）猜想1碳酸钠；猜想2碳酸氢钠；猜想3碳酸钠和碳酸氡钠（查阅资料）碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解；（实验探究）小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验结论将白色粉末溶于水后用 phph_7（填“”、“”溶液呈碱性，猜小月或“ =”

33、）想 1 成立试纸测定其酸碱度用如上图所示的装置进行实试管 a 中有水珠产生，试管b小妮猜想 2 成立。验中液体变浑浊（交流反思）大家一致认为小月和小妮的结论不准确：（ 1）小月实验结论不准确的原因是_。（ 2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有_。（继续探究）小戚称取 mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为ng，通过计算并分析实验数据确定猜想3 正确，则n 的取值范围为 _（用含 m的代数式表示）。（结论分析）探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。（拓展探究）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中

34、，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到 ph变化与时间的关系如图所示。（交流反思2） b 点的溶质为_ （写化学式），将图2 和图3 的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c 点的溶质_（写化学式）。（得出结论）通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： _、 _。（结论与反思）探究溶液的酸碱性及反应ph 值的变化，可以认识反应原理及进行的过程。【答案】由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性22m11m碳酸钠n2153nacl、 hclnacl、 nahco3na2co3+hcl=nacl+nahco3 nahco3+hclnacl+h2o+co2【解析】【分析】实验探究

35、小月：根据碳酸钠溶液呈碱性分析溶液的ph；交流反思 ：（ 1）小月根据碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性分析；（2）根据碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热分解生成了水和二氧化碳分析；继续探究：根据碳酸钠、碳酸氢钠的化合物与与盐酸的反应分析计算；交流与反思 ：根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题。【详解】实验探究小月：由于碳酸钠溶液呈碱性。所以溶液的ph 7；交流反思 ：（ 1）由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，溶液的ph 7，所以小月实验结论不准确；（2）由于碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热也会生成了水和二氧化碳，所以不能排除包色粉末中混有碳酸钠；继续探究 ：若碳酸钠的质量为 m，设与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为 x na2co3 +2hcl 2nacl+h2o+co210644mx则 106 = m ，解得： x= 22m44x53若碳酸氢钠的质量为m，设与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y。nahco3+hcl nacl+h2o+co28444my84m11m则=，解得： y=2144y猜想 3 正确，即白色粉末是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，则n 的取值范围为：22m53n 11m；交流与反思2 ：碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b 点时21稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的nacl 和过量的 hcl；将图 2 和图 3 的阴影部分进行叠加，发现两者基