化学一模试题分类汇编——流程图综合及答案解析

1、一、中考初中化学流程图1 工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为fe2o3、 sio2、 al 2o3）来制取绿矾（feso47h2o），实现变废为宝，减少环境污染。简易流程如下：(1) 反应和反应都要进行的操作是_ ；(2) 写出反应中发生反应的化学方程式为_；(3) 用 naoh溶液控制 ph 的目的是 _ 。【答案】过滤 fe+h so=feso+h fe + fe 2(so4) 3=3feso使 al3+沉完全转化为 al(oh)244243淀【解析】(1)反应和反应后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来 ； (2)由于前面加入的硫酸是过量的，且

2、和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。所以反应中发生反应的化学方程式为 fe+h2so4=feso4+h2和 fe+fe2(so4)3=3feso4； (3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的 ph 来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。2 某合金主要成分为zn、 fe、 cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度zno，其部分工艺流程如下图所示。已知naoh 等强碱形成可溶性盐。回答相关问题:zn（oh） 2 溶于（ 1）滤渣 i 中

3、一定有 _ 。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_。 此过程中zn 还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:_ 。（3）图示 “除杂 环节中，先将fe2+转化为fe3+，再加入naoh 溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式:_，该反应属于_（填基本反应类型）。（4）图示中 “调节ph可用naoh，但不能过量，其原因是_ 若这一过程中，用ph 试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为_ 。【答案】 cu（或铜）避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸cuso4 +zn = znso4 + cufe(so)+6naoh = 3naso +2fe(oh)3复分解反应过量

4、的naoh会使zn oh2溶24324( )解在表面皿上放一小段ph 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在ph 试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出ph【解析】【分析】【详解】（1） cu 与稀硫酸不反应，滤渣i 中一定有cu（或铜）。（2）加酸溶解废弃物时，有易燃性气体氢气生成，需要通风并远离火源，其原因是避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸，此过程中zn 还能起到除去含铜化合物的作用，铜化合物为氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式 : cuso4 +zn = znso 4 + cu 。（3）图示“除杂环节中，先将fe2+转化为 fe3+，再加入nao

5、h 溶液除去含铁化合物，硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式:fe2 (so 4 )3 +6naoh = 3na 2so4 +2fe(oh) 3，该反应属于复分解反应。4）zn oh2溶于naoh等强碱形成可溶性盐，图示中“调节ph可用naoh（( )，但不能过量，其原因是过量的naoh 会使 zn( oh) 2 溶解，若这一过程中，用ph 试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为：在表面皿上放一小段ph 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在ph 试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出ph。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着

6、问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。3 氯化钠具有广泛的应用。(1)实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是_。（填序号）a 添加氯化钠b 减少氯化钠c调节平衡螺母d 添加砝码在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_(填 、 =、)15%。(2)探究某氯化钠样品中杂质的成分。某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记

7、录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是_。（实验分析）a.步骤 i 中加入适量naoh 溶液的目的是_。b.乙同学认为步骤中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点?_ (选填“同意”或“不同意” ) ，请说明原因_ 。【答案】 b硫酸钠检验溶液中是否含有氯化镁不同意需要先除去步骤加入的碳酸钠（目的是排除碳酸钠对硫酸钠检验的干扰），再用氯化钡检验硫酸钠是否存在【解析】【分析】对甲同学的实验探究过程记录，分析如下：步骤 . 样品中先加入适量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明样品中没有氯化镁，因为氯化镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀；步骤 . 继续加入碳酸钠溶液，依然无

8、明显现象，说明样品中没有氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀；步骤 . 再加入足量的稀盐酸，将步骤加入的碳酸钠溶液全部反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，最后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明样品中有硫酸钠，因为硫酸钠能和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀。【详解】(1)实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，说明药品质量偏大，接下来的操作是减少氯化钠的质量，使天平平衡。故选b。在量取水的体积时，若仰视读数，则实际量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量不变，则质量分数偏小，导致氯化钠溶液的溶质质量分数15%；(2)探究某氯化钠

9、样品中杂质的成分。根据以上实验信息分析，甲同学得出结论：此氯化钠样品中没有氯化镁、氯化钙，含有的杂质是硫酸钠。实验分析：a.步骤 i 中加入适量 naoh 溶液的目的是：检验溶液中是否含有氯化镁。因为氯化镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀。b.乙同学认为步骤中不需要加入足量稀盐酸，他的观点是错误的，故不同意。其原因是：需要先除去步骤加入的碳酸钠（排除碳酸钠对硫酸钠检验的干扰，因为碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀），再用氯化钡检验硫酸钠是否存在。4 以绿矾 (feso4? 7h2o)为原料制备高铁酸钾(k2feo4)的流程如下：（ 1）“氧化”是将 feso4，转化为 fe2(so4)3，该反

10、应的化学方程式为 _。（ 2）“合成”时发生的反应为fe2(so4)3 3naclo 10naoh=2na2feo43nacl 3x+5h2o，x 的化学式为 _。（3）不同温度和ph 下 feo42- 在水溶液中的稳定性如图所示。图中纵坐标表示单位体积内feo42- 离子数目的多少，数值越小，表明feo42- 离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时na2feo4 的产率，下列措施可行的是_a 充分搅拌反应液b 控制反应在 60左右进行c 控制反应在碱性条件下进行（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为_(填化学式 )。（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和koh溶液，即可析出

11、 k24晶体，由以上信feo息可知 k2feo4 的溶解度比 na2feo4 的溶解度 _（填“大”或“小”）。【答案】 2feso4 +h 2o2 +h 2so4 =fe2 so4 3+2h2 o na2so4 ac fe(oh)3 小【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，feso与硫酸、过氧化氢反应生成fe2(so4)3，根据质量守恒定律，化学反4应前后，元素的种类不变，反应物中含铁、硫、氧、氢元素，生成物中含铁、硫、氧元素，故生成物中还应含氢元素，还应有水生成，该反应的化学方程式为：2feso4 +h2 o2 +h 2 so4 =fe2 so4 3 +2h 2o ；（2）根据质量守恒定

12、律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2 个铁原子、 3 个硫原子， 13 个钠原子， 3 个氯原子， 10 个氢原子， 25 个氧原子，生成物中含7 个钠原子、 2个铁原子、 3个氯原子、 10个氢原子、 13 个氧原子，故生成物中还应含有6 个钠原子、 3个硫原子、 12 个氧原子，故x 的化学式为： na2so4；（3）由图可知，温度越高、 ph 值越小， feo42 离子数目越少，故为了提高“合成”时na2feo4 的产率，应将温度控制在 30，碱性环境，充分搅拌可以增大反应物之间的接触面积，提高产率。故选ac；（4）氢氧化铁呈红褐色，故“滤渣”主要成分为：fe(oh)3；

13、（5）由图可知，向滤液中加入饱和氢氧化钾，有k2feo4 晶体析出，应是钾离子与feo42结合生成了 k2feo4，有 k2feo4 晶体析出，说明k2feo4 比 na2feo4 溶解度小。5 海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（ 1）贝壳主要成分的化学式是 _。（ 2）操作 a 的名称是 _，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _。通电（3）工业冶炼镁常用电解mgcl2 的方法，反应为：mgcl2mg+_ 。（4）写出第 、 两步反应的化学方程式： _， _ 。【答案】caco3过滤漏斗222222cl

14、cao+ho=ca(oh)mg(oh) +2hcl=mgcl +2h o【解析】【分析】【详解】(1)贝壳的主要成分是碳酸钙 (caco3)。(2)石灰乳主要成分是氢氧化钙ca(oh)2 ，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁mg(oh)2 沉淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。通电(3)氯化镁电解生成镁和氯气(cl2 )，则反应为mgcl 2mg+cl 2。(4)第 步反应是氧化钙 (cao)与水化合生成氢氧化钙，第 步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁 (mgcl2)和水，反应的化学方程式为 是 cao+h2o=ca(oh)2， 是m

15、g(oh) 2+2hcl=mgcl2+2h2o。6 硼泥主要由 mgo 和 sio2组成，含有少量2 32 3等杂质。用硼泥生产氢氧fe o、 feo 、 al o化镁的工艺流程如图所示：提示信息：加入 h2o2 的目的是将溶液中fe2+氧化为 fe3+ sio2 不与硫酸反应已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的 ph 如下表所示，当溶液的 ph 达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。氢氧化物完全沉淀时的 phmg(oh)210.8fe(oh)9.62fe(oh)33.7al(oh)4.73（1）写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：_。（ 2）滤液 2 中大量存在的金

16、属离子是 _。（ 3）调节两次 ph 值的原因是 _。（4）利用 mg(oh)2 与含 so2 和 o2 的烟气反应生成 mgso4和另一种无污染的化合物，可以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为_。【答案】 mgo h 2so4 mgso 4h 2 o na+ 、 mg2+先使 fe3+ 、 al3+ 完全转化为fe(oh)3 和 al(oh)3 沉淀再使 mg 2+完全转化为 mg(oh) 2 h2o 【解析】【分析】【详解】（ 1）硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，能与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的方程式分别为：mgo h

17、2 so4 mgso 4 h 2o ，so +fe o =fe（ so）+3h o，3h24232432h2so4+feo=feso4+h2 o， 3h2so4 +al2 o3=al2（ so4） 3+3h2o。故填： mgoh 2so4mgso 4h 2o （或 3h2so4+fe2o3 =fe2 （ so4） 3+3h2o 或h2so4+feo=feso4+h2 o 或， 3h2 so4+al2o3=al2（ so4 ） 3+3h2o）。（2）滤液 1 中加入 h2o2 的目的是将溶液中 fe2+氧化为 fe3+，再加入氢氧化钠，溶液ph 升高，调 ph=6.0，铁离子全部转化为氢氧化铁沉

18、淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，由于氢氧化钠中含有钠离子，所以滤液2 中大量存在的金属离子是 na+、 mg2+。故填： na+、 mg2+。（3）调节两次 ph 值的原因是：先使 fe3+ 、 al3+ 完全转化为 fe(oh)3 和 al(oh)3沉淀，再使mg2+完全转化为 mg(oh)2，从而将氢氧化镁与氢氧化铁、氢氧化铝分离。故填：先使 fe3+、 al3+完全转化为 fe(oh)3 和 al(oh)3 沉淀，再使 mg2+完全转化为mg(oh)2。（ 4）根据质量守恒定律，反应物为 mg （ oh） 2、 so2 和水，产物为 mgso4，另

19、一种无污染的化合物，所以该生成物为 h2o。故填： h2o。7 氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是fe2o3、 mgso4）为原料生产氯化钙的流程如下。已知： bacl2+mgso4=baso4 +mgcl2； ca(oh)2+mgcl2=mg(oh)2 +cacl2； ca(oh)2+fecl3=fe(oh)3 +cacl2（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_ 。（ 2）滤液 1 中的溶质有 hcl、 fecl3、和 _。（ 3）滤液 2 中加入 ca(oh)2 是为了除去 _（填序号，下同）a mgcl2 b hclc bacl2 d fecl3（4）为了生产较纯净的氯化钙，滤液3 呈

20、碱性，为使溶液ph 降低，可加入适量的_。a naclb naohc硫酸d 盐酸【答案】fe2 33242do +6hcl=2fecl +3h omgso、cacl abd【解析】【分析】【详解】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：fe2 332o；o +6hcl=2fecl+3h（ 2）石灰石（杂质主要是 fe2o3、 mgso4）中加入稀盐酸，其中的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸镁能溶于水且没有参加反应，所以滤液1 中的溶质有hcl、fecl3、 mgso4 和 cacl2；（3）滤液 1 中氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和

21、氯化镁，滤液2 中的氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，所以滤液2 中加入 ca（ oh） 2 是为了除去 mgcl2、 fecl3、 hcl，故选： abd；（4）滤液 2 中加入的氢氧化钙足量，加入的试剂应能与氢氧化钙反应生成氯化钙。a、氯化钠不与氢氧化钙反应，故错误；b、氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故错误；c、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，引入新的杂质硫酸钙，故错误；d、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有引入新杂质，且能使溶液ph 降低，故正确。故答案为：（ 1） fe2o3 +6hcl=2fecl3 +3h2o；（2） mgso4、 cac

22、l2；（3） abd；（4） d。8 我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。从海水中提取出的粗盐中除了nacl 外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，井回答相关问题:(1)其中操作 a、 b.的名称分别是 _，_;在操作 a 中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_ (填仪器名称 )。 在操作 b 过程中，当 _时，停止加热。(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 _; 进行检验。(3)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化铁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过

23、程如下 :反应的化学方程式为_; 物质 x 是 _(填名称 )。(4) 工业上可用电解饱和 nacl 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。请写出该反应的化学方程式 : _ ;(5)从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为_(用接口处字母填写)(6)写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式:_ 。【答案】过滤蒸发漏斗蒸发皿中出现较多固体肥皂水mgcl 2 +ca(oh) 2 =mg(oh) 2+cacl 2稀盐酸通电2nacl+2h 2 o2naoh+cl2 +h2ag f c2kmno 4 k 2mno 4 +mno 2 +o2 或 2kclo 3mno 22kc

24、l +3o 2 。【解析】【分析】【详解】（1）含有泥沙的粗盐初步提纯的过程有三步: 溶解、过滤和蒸发，所以操作a、 b 分别是过滤和蒸发。过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。故填：过滤；蒸发；漏斗；蒸发皿中出现较多固体。（ 2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，当出现较多泡沫和少量浮渣时是软水，当出现较多浮渣和少量泡沫时为硬水。故填：肥皂水。（ 3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上通过加入熟石灰来使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：mgcl2 +ca(

25、oh) 2 =mg(oh)2+cacl 2 ，再将氢氧化镁沉淀通过加入稀盐酸转化成氯化镁。故填：mgcl2 +ca(oh)2 =mg(oh)2+cacl 2 ；稀盐酸。（ 4）工业上可用电解饱和 nacl 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，方程式为：通电2nacl+2h 2 o2naoh+cl2+h2。故填：通电2nacl+2h 2 o2naoh+cl2+h2。（5）制取干燥二氧化碳气体的装置，需要固液不加热型的发生装置和浓硫酸做试剂的干燥装置，还有向上排空气法收集气体的收集装置。故填：agfc。（6）实验室中用加热法制取氧气的化学方程式可以是加

26、热高锰酸钾制氧气或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气 。故填： 2kmno 4k 2 mno 4 +mno 2 +o 2 或2kclo 3mno 22kcl +3o 2 。9 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是_；（2）加入足量的稀盐酸，滤渣a 全部溶解的化学方程式为_（若有多个反应，写出一个即可）；（ 3）样品中一定不含有的物质是 _（写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是 _；（ 4）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解

27、”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 _。【答案】引流caco硫酸钠氢氧3+2hcl =cacl+h22 o+co2； mg(oh) 2+2hcl=mgcl2+2h2 o化钠、氯化钠和氯化钡氯化镁【解析】【分析】滤渣 a 能全部与稀盐酸反应，故说明滤渣中不含有硫酸钡沉淀，故原混合物中不能碳酸含有硫酸钠和氯化钡；设产生0.44g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为xcaco3 + 2hcl = cacl2 + h 2o+co 210044x0.44g100 =44，故 x=1.0g，1.0g 小于 1.5g，故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀，故说明原x0.44g混合物中一定含有碳酸钙、氯

28、化镁、氢氧化钠。【详解】（ 1）过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。（ 2）加入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为： caco3+2hcl =cacl2+h2o+co2；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应方程式为； mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o。（ 3）向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，则滤液中含有氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，故不可能有硫酸钠，故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。（ 4）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，故不

29、能确定是否含有氯化镁。10 钛和钛合金被认为是21 世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性 ”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，fetio3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：请回答：（ 1）钛合金属于_（选填 “混合物 ”、“纯净物 ”）。（ 2）钛酸亚铁 fetio4 中钛的化合价为 _价。（ 3）以 co和 h2 在合成塔中生产甲醇 (ch3oh)属于化合反应，其化学方程式为_。（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为_。一定条件（5）氯化过程中主要发生的反应为2fetio3+6c+7cl22ticl4+2x+6co，则 x 的化

30、学式为 _。一定条件【答案】混合物+4 co+2hch3oh 1:1fecl3【解析】【分析】【详解】(1)由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；钛合金属于混合物。(2)化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛酸亚铁fetio中钛的化合价为x，亚铁指 +24价的铁元素，则 x+ 22 40 , x=+4，故钛酸亚铁fetio4 中钛的化合价为 +4 价。(3)由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；以co和 h2 在合成塔中生产甲醇(ch3oh)属于化合反应，化学方程式为一定条件23co+2hch oh；(4)经高温冶炼得到金属钛，ticl4+2mg t

31、i+2mgcl2 则参加反应的镁与生成钛的质量比为224 : 481:1 。(5)据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6 个氧原子、 6个碳原子、14 个氯原子、 2 个铁原子，反应后有有6 个氧原子、 6 个碳原子、14 个氯原子、 2 个铁原子，所以一个x 的分子中有3 个氯原子、 1 个铁原子； x 的化学式为fecl3。11 废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知： cu h2o2 h2so4=cuso4 2h2o；不考虑金、银发生类似反应。（ 1

32、）将电路板粉碎成粉末的目的是_。（ 2）滤液 a 中的溶质除硫酸外，还有 _。（3）步骤 中的实验现象是：固体部分溶解，_。（ 4）上述步骤 _（选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。（ 5）步骤 iv 中反应的化学方程式是 _；判断步骤 中加入的稀硫酸过量的方法是_。【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率硫酸铝、硫酸亚铁溶液由无色变成蓝色 fe+h2so4 feso4+h2 向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色（合理均可）【解析】【分析】稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；和金、银、铜不反应；向电路板中加入稀硫酸，过滤，得到的滤液a 中含有稀硫酸、硫酸铝、

33、硫酸亚铁；得到的滤渣 b 中含有金、银、铜；向滤渣b 中加入过量的稀硫酸和过氧化氢溶液，再过滤，铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，金、银不反应，得到滤液c 中含有稀硫酸、过氧化氢、硫酸铜，得到的滤渣d 中含有金、银；向滤液c 中加入过量铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再过滤得到滤液e 和滤渣 f，滤渣 f 中含有铜和过量的铁，滤液e 中含有硫酸亚铁；向滤渣f 中加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤得到铜，和滤液g， g 中含有硫酸亚铁和稀硫酸。【详解】（ 1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。（ 2）稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；和金、银、铜不反应；过滤