中考化学综合题专题复习【气体和固体分离和提纯】专题解析附详细答案

1、一、中考初中化学气体和固体的除杂分离和提纯1 现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是a用氯酸钾制取氧气b等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应c硝酸铵溶于水时溶液的温度变化d发生的反应为：2kno32kno2+o2【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，所以反应中固体的质量减少，有催化剂时反应加快，固体减少的更快，但剩余固体质量多，叙述错误；b、等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应，生成二氧化碳的最终量相同，颗粒越小与盐酸接触越充分，反应越快，叙述错误；c、硝酸铵溶于水溶液的温度降低，然后再逐渐恢复到原温，叙述错误；d、质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，所以硝酸钾生成

2、亚硝酸钾和氧气。配平可得方程式 2kno322份质量的硝酸钾反应生成170 份质量的亚硝酸钾2kno +o ， 每 202和 32 份质量的氧气，叙述正确。故选 d。2 下列曲线的变化趋势能正确反映对应的变化关系的是a向盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钠溶液b用等质量氯酸钾固体在有无二氧化锰时制氧气c向盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液d将足量的相同质量分数的稀硫酸分别加入等质量的碳酸镁和氧化镁固体中【答案】 d【解析】【分析】a 、根据向盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化镁反应进行分析。b、根据催化剂只能影响反应的速率，不会影响生成氧气的质量进行分析

3、。c、根据向盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化铜反应进行分析。d、根据每40 份质量的氧化镁、84 份质量的碳酸镁会生成120 份质量的硫酸镁进行分析。【详解】a 、向盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化镁反应，所以反应一段时间才会生成沉淀，不符合题意。b、催化剂只能影响反应的速率，不会影响生成氧气的质量，所以反应后，有催化剂的质量减少的快，没有催化剂的固体质量减少的慢，但催化剂二氧化锰也是固体，所以在起始时固体的总质量是不在同一点的，且结束后有催化剂的固体的质量也是要比没有的固体质量大，因为要加上我们催化剂的质量，图中

4、所示错误，不符合题意。c、向盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化铜反应，所以反应开始溶液的质量增加，与氯化铜反应时，溶液质量减少，不符合题意。d、每 40 份质量的氧化镁、84 份质量的碳酸镁会生成120 份质量的硫酸镁，所以将足量的相同质量分数的稀硫酸分别加入等质量的碳酸镁和氧化镁固体中，氧化镁生成硫酸镁质量多，符合题意。故选： d。3 向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x 轴表示加入溶液的质量.下列选项中y 轴表示的含义与所给图象变化趋势一致的是( )选项固体溶液y 轴含义a二氧化锰过氧化氢溶液溶液中氢元素的质量b铜粉和锌粉稀硫酸固体质量c氯化钠和碳

5、酸氢钠的固体混合物稀盐酸溶液中氯化钠的质量分数d大理石 (杂质不参加反应 )稀盐酸固体中杂质的质量分数a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢中含有氢元素，随着反应的进行，溶液中氢元素的质量不断增加，继续加入过氧化氢溶液，溶液中氢元素的质量仍在增加，故选项y 轴表示的含义与所给图象变化趋势不一致。b、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜与稀硫酸不反应，固体质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，故选项y 轴表示的含义与所给图象变化趋势不一致。c、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入溶液的质量为化钠的质量

6、分数为0，故选项 y 轴表示的含义与所给图象变化趋势不一致。0 时，溶液中氯d、大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，杂质的质量不变，杂质的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项y 轴表示的含义与所给图象变化趋势一致。故选： d。4 下列图像能正确反映其对应变化关系的是a常温下 ,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应b镁条在氧气中燃烧c加热氯酸钾和二氧化锰的混合物d用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、在金属活动性顺序中，锌的活动性强于铁，故锌的反应速率大于铁，根据化学

7、反应方程式 fe+h 2so4 =feso4 +h 2zn+h 2so4 =znso4 +h 2，每生成2g 氢气，需要消耗b. 反应生成氧气，氧气的质量由多，此选项错误；的锌、铁的质量分布为 65g、 56g，所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量，故选项错误；b、镁燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，固体质量不断增大，但是开始时固体质量不是0，故选项错误；c、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项正确；d、一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末除了生成二氧化碳外还会生成一定质量的铁，

8、最终固体的质量不会为 0，故选项错误。故选 c。5a固体中氧元素的质量b生成的氧气质量c固体中的二氧化锰质量【答案】 a【解析】【分析】【详解】d固体中钾元素的质量分数a. 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下，发生分解反应生成氯化钾、氧气，完全反应后固体物质是氯化钾、二氧化锰，二氧化锰中含有氧元素。随着反应的进行，固体中氧元素的质量逐渐减少，当氯酸钾完全反应后，固体中氧元素的质量不再减少，此选项正确；0 开始逐渐增多，当氯酸钾完全反应后，氧气质量不再增c. 二氧化锰在反应中作催化剂，质量不变，此选项错误；d. 反应中钾元素的质量不变，但固体质量逐渐减少直至不变，所以固体中钾元素的质量分数逐渐增多

9、至不变，此选项错误。故选 a。【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。6 下列图像与所对应操作不相符的是（）a碳和氧化铜在高温条件下充分反应b向氢氧化钠溶液中加入水c向 hcl 和 na2so4 的混合溶液中加入ba(oh)2 溶液d向一定量水中加入少量浓硫酸【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：高温2cuo +c2cu +co2，故相符；1601288064b、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则ph 会减小图象下降，但不会降到7 以下，故相符；c、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成

10、不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故不相符；d、室温时，向一定量的水中加入少量浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，一段时间后，恢复至原温度，故相符。故选 c。7 下列示意图能正确反映对应关系的是a为 20时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾b为在稀硫酸中不断加水，溶液ph 的变化c为密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧d为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、在 20时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，在未加入硝酸钾时，硝酸钾溶液的溶质质量分数不为 0，故图中曲线起点不能从 0 起， a 不正确；b、在

11、稀硫酸中不断加水，稀硫酸的浓度越来越小，溶液的ph 越来越大，但溶液还是呈酸性， ph 还是小于7，不可能等于7，或大于7，图象不符合，b 不正确；c、密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧，根据质量守恒定律，生成的二氧化硫的质量等于氧气和硫的质量之和，而不是等于氧气的质量，图象不符合，c 不正确；d、等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，反应方程式及相关物质的质量比分别为：mg +2hcl= mgcl 2 + h 2zn +2hcl= zncl2 + h 2247395；7313665根据它们的质量比可知，等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，镁生成的盐质量要

12、大，消耗的盐酸要多，与图象相符合，d 正确。故选d。8 下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是()a电解水产生气体的体积b向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液c向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液d等质量块状caco3 和粉末状caco分别与等体积等质量分数的稀盐酸 (足量 )反应【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2，即电解水时生成的氧气和氢气的体积比是1:2，能正确反映对应变化关系，不符合题意；b、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢

13、溶液，二氧化锰是催化剂，质量不变，能正确反映对应变化关系，不符合题意；c、过氧化氢溶液在二氧化锰催化条件下混合放出氧气，二氧化锰是反应的催化剂，不断地加入过氧化氢溶液，会不断生成氧气，氧气的质量会不断变大，不能正确反映对应变化关系，符合题意；d、粉末状的碳酸钙与盐酸接触充分，反应速率更快，但是等质量caco3 分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应生成的二氧化碳的质量一样多，能正确反映对应变化关系，不符合题意。故选 c。9 下列图像正确的是（）a电解一定量的水b氯酸钾制取氧气c硫粉在足量的氧气中充分燃烧d将锌片插入硫酸铜溶液中【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、电解水生成氢气和氧气质量

14、比是1： 8，该选项对应关系不正确；b、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，利用催化剂时反应速率快一些，最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确；c、硫燃烧生成二氧化硫，随着反应进行，固体质量减小，最终固体质量变成0，该选项对应关系正确；d、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应过程中固体质量减小，但是最终不能减小到0，该选项对应关系不正确。故选 c。10 下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）a用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气b向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液c一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气d向一定质量分数的稀盐酸中不断加水稀释【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、催化

15、剂只能改变反应的速率，生成氧气的质量相等，故错误；b、向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，当反应开始后就有氢氧化铁沉淀生成，当氯化铁反应完后，沉淀的质量不再增加，故错误；c、一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气，固体中钾元素是质量不变，但是由于氧气的生成，固体的总质量减少，故钾元素的质量分数增加，故错误；d、向一定质量分数的稀盐酸中不断加水稀释，刚开始是稀盐酸，溶液的ph 小于7，在加入水的过程中，溶液的ph 增加，但是溶液不可能变为中性或者碱性，ph 一定小于7，故正确。故选d。【点睛】分析图像题时，要抓住图像的三要素，即起点、过程和拐点。11 已知： 2kmno 424224受热

16、k mno +mno +o 用图所示的图象来表示一定质量的kmno过程中某些量随反应时间的变化趋势，其中正确的是（）abcd【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、没反应时没有氧气，加热一段时间后氧气的体积不断增加，直到反应结束后保持不变，因此图象不正确， a 错误；b、加热一段时间后固体质量不断减少，直到反应结束后保持不变，b 正确；c、化学反应前后元素的种类和质量都不变，因此氧元素的质量应该保持不变，c 错误；d、二氧化锰是生成物，没有反应时二氧化锰的质量为0，因此质量分数也为0，加热开始分解后，二氧化锰慢慢增加，而固体质量在减少，因此质量分数增加，但到高锰酸钾分解完不再增加， d 错误。

17、故选b。【点睛】根据高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，加热一段时间后氧气会逸出，固体质量会逐渐减少，二氧化锰的质量会增加，结合质量守恒定律进行分析。mno 212 已知：2kclo 32kcl 3o32固体混合2，如图表示一定质量的 kclo和 mno物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是a生成 o2 的质量b固体中mno2 的质量c固体中氧元素的质量d固体中钾元素的质量分数【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、生成氧气的质量随反应的进行逐渐增加，待氯酸钾完全反应后，生成氧气的质量不再变化，不符合题意；b、二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量不变，故随着反应的进行，二氧

18、化锰质量不变，不符合题意；c、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解为氯化钾和氧气，随着反应的进行，生成氧气的质量逐渐增加，固体中氧元素的质量逐渐减小，待氯酸钾完全反应后，氧元素的质量不再变化，由于剩余固体二氧化锰中含有氧元素，因此固体中氧元素质量不会减小至零，符合题意；d、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解为氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，待氯酸钾完全反应后，固体质量不再变化，固体中钾元素的质量不变，故钾元素的质量分数先增加后不变，不符合题意。故选 c。13 下列相关量的变化与图像相符的是（）a将氢氧化钠液体滴入稀盐酸中b铁丝在氧气中燃烧c电解水通电一段时间后d向氢氧化钾和氯化钡混

19、合溶液中滴入足量稀硫酸【答案】 a【解析】【详解】a.盐酸的 ph 小于 7,滴入氢氧化钠溶液后ph 值变大，至恰好完全反应时，溶液的ph=7,继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的ph 大于 7 且不断增大，故a 与图像相符。b.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，固体质量增大，但起始铁丝的质量不为零，故与图像不相符。c.电解水通电一段时间后生成的氧气和氢气的质量比为8:1,不是 2:1,故 c 与图像不相符。d.向氢氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸，硫酸同时与氢氧化钾和氯化钡溶液反应，一开始就有硫酸钡沉淀生成，故d 与图像不相符。故选： a。14 小雪同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总

20、结，下列四个图像是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）a一定质量木炭在足量氧气中燃烧b加热一定量的高锰酸钾制取氧气c用相等质量的氯酸钾来制取氧气d过氧化氢和二氧化锰制取氧气【答案】 a【解析】【详解】a 、木炭在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳的质量随反应时间逐渐增加，待木炭完全反应后，质量不变，符合题意；b、加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，因为有氧气生成，固体质量减少，但是不会减少至零，不符合题意；c、用相同质量的氯酸钾制取氧气，有催化剂的反应速率较快，无催化剂的反应速率慢，但是最后生成氧气的质量是相同的，不符合题意；d、过氧化氢和二氧化锰

21、制取氧气，二氧化锰在该反应中是催化剂，反应前后，质量不变，不符合题意。故选 a 。15 下列图像与对应变化相符的是a煅烧一定质量的石灰石b浓硫酸敞口放置c加热一定质量的饱和氢氧化钙溶液d向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉和铁粉【答案】 d【解析】【分析】碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。【详解】a、煅烧石灰石时生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为高温caco3cao+co2，钙元素存在于固体中，根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，故a 不正确；b、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液中溶质质量分

22、数变小，当硫酸浓度降低到一定限度时，不再吸收空气中的水蒸气，其溶质质量分数保持稳定，但不可能为零，故 b 不正确；c、饱和溶液中不含有固体，即刚开始时，固体的质量为零，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以加热饱和氢氧化钙溶液时，随温度升高有固体析出，当加热至一定温度时，水分蒸发加快，更多的氢氧化钙固体析出，直至溶液蒸干，固体质量不再变化，故c不正确；d、锌、铁与稀盐酸反应产生氢气，锌比铁的金属活动性强，与酸反应速率更快；等质量等浓度的稀盐酸与足量金属反应，产生氢气的质量由酸的质量决定，最终生成的氢气的质量相同，故d 正确。故选d。【点睛】浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，氢氧

23、化钙的溶解度随温度的升高而减小。二、中考初中化学推断题16 现有一包固体粉末，可能由 caco3、 cao、 na2co3 中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。请回答：（ 1）根据实验可以确定白色沉淀是 _；原固体粉末中一定含有 _ ，它的可能组成有 _种。（2）若实验取固体粉末 20g，生成白色沉淀 10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的 x 溶液 200g（只含一种溶质），则x 溶液中溶质的质量是 _g，固体粉末由 _（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g 的是 _ 。【答案】 cacona2co3（或 “碳酸钠 ”） 3 11.7 ca

24、co3、 cao、 na2co33（或 “碳酸钙 ”）caco3、 cao【解析】【分析】把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么x 就可能是氯化钠的溶液。【详解】（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：碳酸钠，氧化钙； 碳酸钠，碳酸钙； 碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；（2）根据（ 1）的解答可知 x 溶液为氯化钠溶液其质量为： 200g5

25、.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为： caco3、 cao、 na2co3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于 10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：设碳酸钠的质量为xna2 co3 + 2hcl = 2nacl +h 2 o+co 2106117x11.7g106 117 x =11.7gx=10.6g这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g-10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来

26、自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙故本题答案为：（1） caco3（或 “碳酸钙 ”）； na2co3（或 “碳酸钠 ”）； 3；（ 2） 11.7； caco3、 cao、 na2co3； caco3、 cao17 a、 b、c、 d、 e 分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。c 物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示( “表”示两物质能发生化学反应，“”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题。(1)敞放的氢氧化钠固体易潮解和变

27、质，因此氢氧化钠要_保存。(2)写出物质e 的一种用途_。(3)该 “反应和转化关系”图中共有_ 个是复分解反应。(4)写出c 与d 反应的化学方程式_。(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是【答案】密封除去金属表面的铁锈(填数字序号 )_。3cuso4+2naoh= cu(oh)2 +na2so4【解析】c 物质溶于水呈蓝色，故c 物质是硫酸铜，c 可以与 bd 反应，故bd 是氢氧化钠和金属镁，则 ae 是氧化镁和稀盐酸，又因b 能生成 a，故 b 是镁， a 是氧化镁， d 是氢氧化钠，e 是稀盐酸，经推断，该结论正确。（1）氢氧化钠易潮解和变质，故氢氧化钠保持时要密封保存；（ 2） e

28、 物质是稀盐酸，酸可以与金属氧化物反应，故可用于除去金属表面的铁锈；（ 3）化合物与化合物互相交换成分生成新的化合物与新的化合物的反应叫复分解反应，图中是复分解反应的有硫酸铜和氢氧化钠的反应、氢氧化钠和稀盐酸的反应、稀盐酸和氧化镁的反应，故共有3 个复分解反应；（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为 cuso4+2naoh= cu(oh)2 +na2so4 ；（ 5）反应是金属镁与硫酸铜的反应生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，说明镁比铜活泼；中没有涉及两种金属的反应，故不能比较两种金属的活动性强弱，反应是复分解反应，不能说明铜与钠的活动性强弱，故选。18 a

29、 是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中a 元素常显 +2 价，物质a、 c、 e、 h都含有相同的某种元素，c、 g 都是氧化物，j是由三种元素组成的盐各物质间能发生如下反应（反应条件未标出）： a+b c a+d e+f c+d e+g h+d e+g e+i h +j 请推断：（1）写出下列物质的化学式：a，f（2） d 所属的物质类型是（填字母）a氧化物b酸 c碱d盐（3）写出与 g 物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式：（4）写出 的化学方程式：（5）写出 的化学方程式：【答案】（ 1） mg， h2；（ 2） b（ 3） h2o2；（ 4）mg （ oh） 2+h2so4=m

30、gso4+2h2o；（5） mgso4+baoh 2=mg（oh 2 +baso4（）【解析】试题分析：（ 1） a 是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中a 元素常显 +2 价，所以 a不是铝， a 和 d 反应会生成 e 和气体 f，所以 a 是镁， a、 c、 e、h 含有相同的某种元素，c 是氧化物，所以c 是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以b 是氧气，镁和 d 反应会生成 e 和气体 f，所以 f 是氢气， d 是盐酸或硫酸， g 是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以 g 是水， h 和酸反应会生成e 和水，所以 h 是碱， e 是盐， e 和 i 反应会生成沉淀 h、

31、j， j 是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，e 中含有三种元素，所以d 是硫酸， e 是硫酸镁， h 是氢氧化镁， i 是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显 +2 价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以a 是mg， f 是h2；（2）通过推导可知d 是硫酸，属于酸，所以d 所属的物质类型是：b；（3）通过推导可知g 是水，所以与水元素各类相同的另外一种化合物的化学式是：h2

32、o2；（4）反应 是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：mg（ oh）2+h2so4=mgso4+2h2o；（5）反应 是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：mgso4+ba（ oh） 2=mg（ oh） 2 +baso4考点：物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；书写化学方程式19 a g 是初中化学常见的七种物质，且a、 b、 c、 d、e 属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（ “ ”表示相连的物质能相互反应；“”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知a

33、物质中含有三种元素；b 是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质c 的溶液呈蓝色；反应的现象相同，都产生白色沉淀；d、 g 两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：(1)写出 a、b、 g 的化学式： a_、 b_、g_。(2)物质 c 在农业生产中的一种用途是_。(3)d 与 e 反应的化学方程式是_。【答案】 h2so4 fe ba(oh)2 配制波尔多液 2naoh+co=na2co3+h2o 【解析】根据 a g 是初中化学常见的七种物质，且a、b、 c、 d、e 属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，a 物质中含有三种元素，b 是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以b 是铁，物质c 的溶液呈蓝色，所以c 中含有铜离子，反应的现象相同，都产生白色沉淀； d、 g 两种物质类别相同，且都易溶于水，a 会转化成 c，所以 a是硫酸， c 是硫酸铜， g 是氢氧化钡， f 可以是碳酸钠， d 是氢氧化钠， e 是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。（1） a g 是初中化学常见的七种物质，且a、