高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合

1、高考化学压轴题专题复习钠及其化合物推断题的综合一、钠及其化合物1a、 b、 c、 x 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：1 若 a、 b、c 中均含同一种常见金属元素，该元素在c 中以阴离子形式存在，将a、c 的水溶液混合可得 b 的白色胶状沉淀。 a 中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_，向水中加入x 物质， x 对水的电离平衡的影响是 _()填“促进 ”、 “抑制 ”或“无影响 ” 。 a 与 c 的水溶液混合后生成 b，反应的离子方程式为_ 。2 若 a 为固态非金属单质， a 与 x 同周期，同时 a 在 x 中燃烧，生成 (ax 3

2、 和 ax 5 ) 白色烟雾，常温常压下 c 为白色固体， b 分子中各原子最外层均为8 电子结构。 若 a 为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为a 4 ，则 1mola 单质中含共价键数目为 _ n a ， b 的电子式为 _ 。 x 与水反应的离子方程式为 _ 。3 若 a、b、c 的焰色反应呈黄色， a 为淡黄色固体， b、 c 的水溶液均为碱性， a 溶于水后可与 x 反应生成 c，常温下， x 为气态酸性氧化物。 a 中所含有的化学键类型是 _。 b 溶液中离子浓度由小到大的顺序是_。【答案】第三周期第 a 族 抑制 al33alo 2 6h 2o4al oh 36cl

3、 2h 2 ohclhclo离子键、共价键c hc hco 3c ohc co32c na【解析】【分析】a、 b、 c、 x 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；(1)若 a、 b、 c 中均含同一种常见金属元素，将a、 c 的水溶液混合可得b 的沉淀，由转化关系可知， a 含有铝离子， b 为氢氧化铝， c 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠；a 中含有的金属元素为al；加入 x 为氢氧化钠，抑制水的电离程度；a 与 c 的水溶液混合后生成b，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；(2)若 a 为固态非金属单质，a 与 x 同为第三周期元素，常温常压下子中各原子最外层均为8e-结

4、构，同时a 在 x 中燃烧，由转化关系可知，c 为白色固体， b 分a 为磷， b 为三氯化磷，c 为五氯化磷，x 为氯气；依据磷单质分子式为p4 分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；x 与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；(3)若 a、 b、 c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将c加到盐酸中，有无色无味的气体 x 产生，则 a 为氢氧化钠， b 为碳酸钠， c 为碳酸氢钠， x 为二氧化碳； a 为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；c 为 nahco3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。【详解】1若 a、 b、c 中均含同一种常

5、见金属元素，将a、c 的水溶液混合可得b 的沉淀，由转化关系可知，a 含有铝离子，b 为氢氧化铝，c 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠。 a、 b、 c 中含有的同一种常见金属元素为al，在周期表中位置是第三周期，a 族，向水中加入x 氢氧化钠是碱，对水的电离平衡的影响是抑制； a 的水溶液含有铝离子， c 水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为al 33alo26h 2o4al(oh)3 ；2若 a 为固态非金属单质，a 与 x 同为第三周期元素，常温常压下c 为白色固体，b 分子中各原子最外层均为 8e 结构，由转化关系可知， a 为白磷， b 为三氯化磷， c 为五氯

6、化磷， x 为氯气； a是白磷，是正四面体结构，所以1mola单质中含共价键数目为6na； b 为三氯化磷，各原子都满足8 电子稳定结构，三氯化磷b 的电子式为； x 为 cl 2 ，与水反应，生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：cl 2h 2 ohclhclo ；3若 a、b、c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将c 加到盐酸中，有无色无味的气体x 产生，则a 为氢氧化钠，b 为碳酸钠，c 为碳酸氢钠，x 为二氧化碳； a 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，为共价键，属于a 中所含有的化学键是离子键、共价键

7、； c 为 nahco 3 ，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由小到大的顺序是：c co32c hc ohc hco 3c na。【点睛】解无机推断题常见思维方法：正向思维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论；逆向推理：以最终产物 (或题中某一明显特征 )为起点，层层逆推，以求得结论；猜想论证：先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案；综合分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。2 如图中的每一方框内表示一种反应

8、物或生成物，其中a c d e f在通常情况下均、 、 、 、为气体，且 a 与 c 物质的量之比为1： 1， b 为常见液体 ，f 为红棕色气体。试回答下列问题:(1)x 是 _； f 是 _。 (写化学式 )(2)写出 g e 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目(3)g 与 cu 的反应中， g 表现 _性质。_。(4)写出x a 的离子方程式 ： _。(5)以c、 b、 d 为原料可生产g，若使amolc 的中心原子完全转化到g 中，理论上至少需要d_mol 。【答案】 nh432酸性和氧化性+3-hconoh +hco=h2o+co2 2a【解析】【分析】x 能与盐酸、

9、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体a， a 能与过氧化钠反应生成气体d，则 a 为 co2、 d 为 o2， x 与氢氧化钠反应得到气体c 为 nh3， a 与c 物质的量之比为1： 1，且 b 为常见液体，可以推知x 为 nh hco 、b 为 h o， c(nh )与4323d(o2)反应生成 e 为 no，e 与氧气反应生成 f 为 no2， f 与水反应得到g 能与 cu 反应生成23no、 no ，则 g 为 hno ，据此解答。【详解】x 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体a， a 能与过氧化钠反应生成气体d，则 a 为 co2

10、、 d 为 o2， x 与氢氧化钠反应得到气体c 为 nh3， a 与c 物质的量之比为1： 1，且 b 为常见液体，可以推知x 为 nh4hco3、b 为 h2o， c(nh3)与d(o2)反应生成 e 为 no，e 与氧气反应生成 f 为 no2， f 与水反应得到g 能与 cu 反应生成no、 no2，则 g 为 hno3。(1)由上述分析可知，x 是 nh4hco3； f 是 no2；(2)稀 hno3 与 cu 反应产生cu(no3)2、 no、 h2o，反应方程式为：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o，用双线桥法表示电子转移为：(3)cu 与硝酸反应生成硝酸铜

11、与氮的氧化物，反应中n 元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；(4)nh4hco3 与 hcl 溶液反应生成nh4cl、 h2o、 co2，反应的离子方程式为： h+ +hco3-=h2o+co2；(5)以 nh3、 h2o、 o2 为原料可生产 hno3，使 amolnh3 完全转化为 hno3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量a 53=n(o2)=2amol 。4【点睛】本题考查无机物推断，注意根据 x 既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及 a 能与过氧化钠反应生成气体进行推断，在反应过程中要注意利用电子转移守恒解答。3 某溶液只可能含有 k 、 al

12、3 、 fe3 、 mg 2 、 ba2 、 nh4+ 、cl 、 co32-、 so42-中的若干种离子。某同学取 100 ml 的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol 有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g 固体。（1）在原溶液中一定存在的离子有_ ；一定不存在的离子有 _ ；不能确定是否存在的离子有_。（2）为了确定不能确定的离子是

13、否存在，可以采取的方法为_ 。（3）由操作确定的离子在溶液中的浓度为_。【答案】 nh+3+2-3+2+2+2-+用洁净的铂丝蘸取少量试4、 al、 so4、 clfe 、 mg、 ba、co3k样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 k+c(al3+)=0.4mol/l【解析】【分析】本题主要考查离子共存与离子反应及其相关计算。溶液和过量naoh 溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧

14、化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量 ，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可。【详解】第一份加过量naoh 溶液后加热，收集到0.05mol气体，即为氨气，一定含有nh4+， nh3 物质的量为0.05mol ， nh4+浓度为：0.05mol =1mol/l ，无沉淀生成，则一定不0.05l含有 fe3+、 mg2+；向甲溶液中通入过量 co2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有al3+，一定不含有碳酸根离子，

15、铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量21.02g 固co ，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02g， al3+浓度为：0.02mol =0.4mol/l ；2=0.02mol102g / mol0.05l第二份加足量 bacl2 溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体 ，即硫酸钡的质量是11.65g，硫酸11.65g=0.05mol ，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是钡物质的量为：233g/mol0

16、.05mol ，硫酸根浓度为：0.05mol =1mol/l ，0.05l综上分析可知，一定含有的离子是：nh4+、 al3+、 so42-，其浓度分别是：1mol/l 、 0.4mol/l 、1mol/l ，一定不含 fe3+、 mg 2+、 ba2+、 co32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在 cl-，无法确定是否存在 k+。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为：nh4+、al3+、 so42- 、 cl-；一定不存在的离子为 fe3+、 mg 2+、 ba2+、 co32- ；无法确定是否存在k+；（ 2）对于 k+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，

17、并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有 k+；（3）通过上述分析可知，由操作确定的al3+在溶液中的浓度为0.4mol/l 。【点睛】对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。4a、 b、 c、 d、 e 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;a 元素的原子半径最小;b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;d 与 a 同主族，且与e同周期 ;e 元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;a、b

18、、 d、e 这四种元素，每一种与c 元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：(l)b 元素的名称是_。在周期表中的位置是_ 。(2)c 和 e 两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)_。以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)_ 。a 比较这两种元素的常见单质的沸点b 二者形成的化合物中，c 元素的原子显负价c 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)a、 b、c、e 可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 _ 。(4)c 与 d 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2lo ，消耗该2化合物的

19、质量为 _。【答案】氮第二周期第 a 族氧bc hso3-+22+h =so +h o 78g【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a 元素的原子半径最小，则a 为 h 元素； d 与 a 同主族，原子序数相差大于2，故 d 为 na； b 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则b 为 n 元素； d 与 e 同周期，则 e 处于第三周期， e 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故 e 为 s 元素； a、 b、d、 e 这四种元素，每一种与c 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知c为 o 元素，据

20、此分析解题。【详解】由分析知： a 为 h 元素、 b 为 n 元素、 c 为 o 元素、 d 为 na 元素、 e 为 s 元素；(1)b 元素的名称是氮元素，核电荷数为7，在周期表中的位置是第二周期第a 族；(2)同主族自上而下原子得电子能力减弱，故o 原子得电子能力比硫原子强；a单质的沸点属于物理性，不能判断得电子能力强弱，故a 错误；b二者形成的化合物中， o 元素的原子显负价，说明氧元素对键合电子吸引力更大，o 的非金属性强，故 b 正确；c氢化物越稳定，元素非金属性越强，可以比较氧原子得电子能力强，故c 正确；故答案为 bc；(3)a、 b、c、e 可形成两种酸式盐(均含有该四种元

21、素)： nh hso 、 nh hso ，这两种酸式盐4344在水溶液中相互反应的离子方程式为hso3- +22+h =so +h o；(4)c 与 d 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为na2o2 ，生成标准状况11.2l下 11.2lo2，其物质的量为=0.5mol ，由 2na2o2 o2 可知消耗过氧化钠为22.4l / mol0.5mol 2=1mol，其质量为1mol 78g/mol=78g。5 已知甲、乙、丙为常见单质，a、 b、 c、d、 e、f、 g、 x 均为常见的化合物；b 和 x 的摩尔质量相同， e 的相对分子质量比 d 的相对分子质量大 16。在一定

22、条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 x 和 g 的化学式： x_， g_。(2)写出有关变化的化学方程式：d丙： _ 。c g：_ 。(3)写出离子方程式b h2o： _；若消耗0.5mol b 转移电子_mol 。【答案】 na2 sso32na2so3 o2 2na2so4so3 2naoh na2so4 h2o2na2o22h2o 4na+ 4oh- o2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被o2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是o2，氧化物 b 与水反应能放出o2，则 b 是 na2o2，那么 c 是naoh，a 是

23、na o，甲是na。又因 b 和 x 的摩尔质量相同，则x 是 na s，那么乙是 s， f22是 so232 324，而24， g 是 so ，进一步推出 d 是 na so，e 是 na sona so 的相对分子质量比na2so3 的相对分子质量大16，以此解答本题。【详解】（1）由上述分析可知， x 为 na23s， g 为 so ；（2） d 为 na2so3，具有还原性，丙是o2，具有氧化性，二者反应方程式为：2na2so3 o22na2so4； c 是 naoh， g 是 so3 ，二者反应方程式为： so3 2naoh na2so4 h2o；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为

24、：2na2o2 2h2 o 4na+ 4oh- o2 ；其中过氧化钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol 过氧化钠，转移电子0.5mol 。6 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体a( 化学式为 2na2co3 3h2o2) 和黑色固体 b( 不溶于水 ) 与水混合反应制得氧气。某同学对a、 b 两种物质进行探究 , 实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（）a b 在反应中可能起催化作用b 设计的目的是制取氧气c第步分离混合物的方法是结晶d 白色沉淀d为 caco3【答案】 bc【解析】试题分析： a、黑色固体为 mno2，h2o2 分解时

25、 mno2作催化剂，故说法正确； b、设计的目的是证明 mno2作催化剂，故说法错误； c、混合物是 na2co3、 mno2，其中 mno2不溶于水，na2 co3溶于水，因此采用过滤的方法分离，故说法错误；d、根据选项c的分离，无色溶液22=caco3，故说法正确。c为 na2co3，加入 cacl 2，发生 ca co3考点：考查元素及其化合物的性质等知识。7a、 b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：（1）若 a 是黄色晶体； b 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将b 通入 kmno4溶液的现象为 _

26、；体现 b 的 _(填 “氧化性 ”“还原性 ”“漂白性 ”)；请写出d 的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_ ；此反应中作氧化剂的d 与参加反应的d 的物质的量之比为 _ ；（2）若 a 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下d 的浓溶液能使金属fe、 al钝化，请写出实验室制备a 的化学方程式：_；请写出cd的离子方程式_。（ 3）若 a 是一种活泼金属， c 是淡黄色固体，则 c 的名称为 _，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 _；将 c 长期露置于空气中，最后将变成物质e， e 的化学式为 _。【答案】（ 1）紫红色变为无色；还原性；cu+2h2so4(浓 )cuso4+s

27、o2 +2h2o； 1:2；（2） 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o； 3no2+h2o=2h+2no3-+no；（ 3）过氧化钠； 2na2o2+2co2=2na2co3+o2； na2co3【解析】试题分析： a、b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，(1)若 a 是黄色晶体， b 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则b 为 so2， a 是单质 s，则根据转化关系知， c 是 so3， d 是 h2so4，二氧化硫具有还原性，将b 通入 kmno4溶液的现象为：紫红色变为无色，在该反应中so2 表现还原性；浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧

28、化硫，反应的方程式为 cu+2h2so4 (浓 )cuso4+so2 +2h2o，反应中每 2mol 硫酸参加反应，其中只有 1mol 硫酸作氧化剂，所以作氧化剂的h2so4 与参加反应的h2so4 的物质的量之比为1：2； (2)若 a 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则a 是 nh3， d 的浓溶液能使金属fe、 al 钝化，则 d 为浓 hno3，则根据转化关系知，b 是 no、c 是 no2，实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应方程式为2nh42232cl+ca(oh)cacl + 2nh +2h o，其中二氧化氮与水反应生成硝酸，该反应的离子方程式为3no2 2+3-+h o

29、=2h +2no+no。(3) 若 a 是一种活泼金属， c 是淡黄色固体，则a 是 na， b 是 na2o， c 是 na2o2 ，c 的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应是2na2o2 +2co2=2na2co3+o2；将 c 长期露置于空气中， na2o2 与空气增大水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，故最后将变成物质e 是 na2co3。考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式的书写、物质的作用的知识。8 如图所示的转化关系中，已知ad y h为气体，x为是由短周期元素组成的酸式盐。 无色液体， g 和 k 均是常见的强酸。h 与 n

30、a2 2可发生化合反应，生成的盐与2反应可oba生成不溶于稀 g 的白色沉淀，一个d 分子中含有10 个电子。请回答下列问题：（ 1）用电子式表示 x 的形成过程： _。（2）写出 d h x 反应生成a 的离子反应方程式：_。（ 3）已知： 2h（ g） +y（ g） ? 2i（ g） h=-196.6 kj?mol-1 当加入 4 mol h 和 2 mol y 后，放出 345 kj 的热量时，h 的转化率最接近于 _（填字母）。a40%b50%c 80%d 90%（4）写出 d 与 k 反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_。（5）一定温度下，有可逆反应：ad（ g） +by（ g

31、） ? ce（g） +dx（ g）在 2l 密闭容器中，充入 4mol d 和 5mol y，有催化剂存在下，2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，则前 2min 内用 e 表示的平均反应速率为_ mol?l-1?min-1，平衡时 d 的浓度为 _ mol?l-1。【答案】nh3+so2 +h2o=nh4+hso3-d c(nh4+ )42-+-c(so )c(h )c(oh ) 0.5 1【解析】【分析】x 为无色液体，与过氧化钠反应得到b 与气体 y，则 x 是 h o，y 是 o ， b 是 naoha 能22与氢氧化钠反应生成气体d，且 d 为 10 电子分

32、子，可判断a 为铵盐， d 为 nh3； c 与强酸k 反应，生成气体h，且 h 能与 na2o2 发生化合反应，可判断h 具有还原性， h 的氧化产物能与 ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是basoa 为 nh4hso3， c4，据此逐步推出，为 na2so3， h 为 so2，i 为 so3， k 为硫酸；由 d 到 g 的转化过程可判断，e 为 no， f 为no2， g 为 hno3，据此解答。【详解】x 为无色液体，与过氧化钠反应得到b 与气体 y，则 x 是 h2o，y 是 o2， b 是 naoha 能与氢氧化钠反应生成气体d，且 d 为 10 电子分子，可判断a 为铵盐，

33、 d 为 nh3； c 与强酸k 反应，生成气体 h，且 h 能与 na2o2 发生化合反应，可判断h 具有还原性， h 的氧化产物能与 ba2+生成难溶于酸的沉淀，可知该沉淀是basoa 为 nh4hso3， c4，据此逐步推出，为 na2so3， h 为 so2，i 为 so3， k 为硫酸；由 d 到 g 的转化过程可判断，e 为 no， f 为no2， g 为 hno3；(1)x 为 h o，是共价化合物，电子式形成过程为；2(2)亚硫酸属于二元酸，nh3 少量时生成酸式盐，反应离子方程式为：nh3+so2+h2o=nh4+ +hso3-；(3)根据热化学反应方程式可知，4 mol s

34、o2 与 2 mol o2 完全反应放出的热量为：196.6kj 2=393.2kj，实际放出的热量为345 kj，故 so2 的转化率为：=87.7%，故答案为d；(4)nh3 与硫酸反应生成(nh4)2so4，铵根离子部分水解使溶液呈酸性，故溶液中的离子浓度关系为： c(nh4+) c(so42-) c(h+) c(oh-)；(5)一定温度下，在2l 密闭容器中，充入4mol d 和 5mol y，有催化剂存在下，2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，依据化学平衡三段式列式计算：反应为 4nh322x+5o =4no+6h o，设生成一氧化氮物质的量为有可逆反应：

35、 4nh3(g)+5o2(g)? 4no(g)+6h2o(g)起始量 (mol) 4500变化量 (mol) xxxx平衡量 (mol) 4-x 5-xx x测得平衡时容器内的压强比反应前增加了，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，4-x+5- x+x+ x=5+4+(5+4)， x=2mol，则前 2min 内用 e 表示的平均反应速率=0.5mol/l?min ；平衡时 d 为 nh3 的浓度 =1mol/l ；9 有 a、 b、 c、d、 e 5种化合物，其中a、 b、 c、 d 是铝元素的化合物，f 是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应： a+naoh d+h 2o b a+h2o c+naoh （适量） b+nacl e+h 2o naoh+f c+d+h2ob（ 1） a、 b、c、 d、 e 化学式分别是： a_、 b_、 c_、 d_、e_（ 2）写出 的离子方程式： _ 【答案】 al2o3 al(oh)3alcl3 naalo2 na2o22na2o2+2h2o4na+4oh +o2【解析】（1） f 是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.