物质的量练习试题及答案解析

1、物质的量精选资料，欢迎下载F列叙述中，正确的是A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B 阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒F列说法正确的是A.1 molH 2的质量是1 gB.1mol HCl一 1的质量是36.5 g molC.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.一 1硫酸根离子的摩尔质量是96 g mol3.下列说法错误的是A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol二氧化碳D.1mol水4 .下列各组物质中，含原子数最多的是A . 0.4 mol NH 3 B . 4 C时 5.4 mL 水 C

2、 . 10 g氖气.6.02 X 1023个硫酸分子5 .铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（19A . 2.5 X 10 个22B . 2.5 X 10 个19C. 5X 10 个22D.5 X 10 个6.下列说法错误的是A.6.02 X 1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 molC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是molD.1 mol O12C的质量是12 g2含有6.02 X 1023个氧原子F列物质里含氢原子数最多的是.1 mol

3、 H 2 B . 0.5molNH3.6.02(23X 10 个的 CH分子 D . 0.3molH3PO0.1 mol NaHCOs 中含有.0.2 mol NaB. 0.05 mol CO23.6.02 X 10 个 OD . 0.1 mol H1g O2和1g O3相比,F列表述正确的是A .所含分子数相同所含原子数相同.所含原子数不同D . 1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2Q 中含有0.1 molO，贝U X的相对原子质量为A.21.6B.28C.14D.3111 .某气体物质质量为6.4 g，含有6.02 X 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（A. 64B

4、. 32C.96.3212 .如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是1A. 1/n molB. 9n mol 一1C. 2n mo1D. nm o113 . 1molH2O 约含个 H2O;1molO约含个e-;2molH+约含个H+;3 X 6.02 X 1023个电子的物质的量是1.204 X 1024个水分子的物质的量为mol 。14 . 5mol的CO与8mol的SO的分子数比是;原子数比是;电子数比是16 .多少molfSQ分子与1.806 X 1024个水分子含有相同的氧原子数?,其中氢原子数之比是17 . 4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是答案1

5、8.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 0.5molNH3 1molHe 0.5molH2。 0.2molH3POA. B. C. D. 19.0.012kg 14C含有的碳原子数A.等于2B.小于NAC.大于NaD.无法判断20. 含有相同氧原子数的CO和CO的物质的量之比为A. 1:1B.1:2C.2:3D.2:121. mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2 nB.16 n/mC.32 n/mD.n22. 1.6g 某元素含有6.02 x 1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A. 1B. 12C.16D.2323. 质量相等的SO和SO,所含氧原

6、子数之比为A. 1:1B. 2:3C. 6:5D. 5:624. 下列叙述正确的是A. 同质量的H2和Cl 2相比，HL的分子数多B. NQ的摩尔质量为 78gC. 0.1molH2SO含有氢原子数的精确值为1.204 x 1023D. 1molKCIO3含有阿伏加德罗常数个KCIQ分子25. 在100g浓度为18mol L-1，密度为p g cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol L-1的硫酸，则加入的水的 体积为A.小于 100mL B.等于 100mL C .大于 100mLD .等于 100/ p mL26将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH勺物质的量浓度

7、是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克?27.V mL硫酸铝溶液中含有 a g Al3 ，取V mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中 SO：一的物质的量浓度是（）4A.125a9Vmol L 4B.125a18Vmol LC.竺mol L；36VD.空 mol L54V28.在NaCl、MgCl2和MgSOq三种盐配成的混合溶液中，若Na 的浓度为0.1mol L、Mg 2 的浓度为0.25mol L、Cl 一的浓度为0.2mol L4，则SO4 -的物质的量浓度为（）C. 0.2 mol L J_4D. 0.25 mol L1 1A. 0.5 mol LB. 0.45 mol

8、L29.某溶液中溶质的摩尔质量为M g mol ，密度为g eL*，溶质的质量分数为%，物质的量浓度为c mol L。取amL此溶液，其中含有 m g溶质。(1)用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为 。(2 )用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为 。(3) 用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为。d g mL J，则此溶液中溶30.在标准状况下，将 V L A气体(摩尔质量为 M g .molJ )溶于0.1L水中，所得溶液的密度为质的物质的量浓度为物质的分类、选择题(只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。)NqCO俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同

9、分类法的分类，不正确的是A. NaCO是碱B. NaCO是盐.Na2CO是钠盐D. NatCG是碳酸盐F列分散系最稳定的是A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液F列分散系不能发生丁达尔现象的是A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于 1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒不能通过半透膜胶体区别于其它分散系的特征是A.胶体粒子直径在 1 100 nm之间B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是A.电泳B.电解C.凝D.渗析用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是A

10、.将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C.把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20mL到沸水中，边加边振荡(12分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?(1 )实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO微粒。(2 )实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质 Cl 离子。可用的方法除去F

11、e(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。(3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。（4） 粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。（5） 除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。9. （8分）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCh溶液止血，其原理是。今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分） 。 。 。10. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A.NHHB.CHC.NaHCOD.HCIQ11. 同种类型的物质往往具

12、有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（）A.与活泼金属反应生成盐和氢气B.与碱反应生成盐和水C. 使紫色石蕊试液变蓝色D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀能力拓展12. 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠1 . D 2 .D 3.A 4. D 5 . C 6. D 7. C 8. B 9. C 10. C 11 . A 12. B23232313. 6.02 x 108X 6.02 x 102 x 6.02 x 10 ; 3mole -; 214. 5 : 8; 5 : 855: 12816. 0.75mol17

13、. 24.51: 4 1:25. A 26 解析：溶质的物质的量 n(NaOH) 4g r =0.1mol，溶液的体积为 V =250mL40g mol 3 i亠 n + 0.1moli10”L mL=0.25L，由 c 得，c0.4mol L。V0.25L取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为10mL 10；L mLJ 0.4mol丄- A 2 . D 3 . C 4 . B 5 . A =0.004mol，含NaOH的质量为 0.004mol 40g mol 1 =0.16g。a27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。Al 3 的物质的量为mol，由硫酸铝的电离方程

14、式可知 SO4-的物质的量27为3 亘mol mol，其物质的量浓度为 1000amol LJ，V mL溶液的物质的量浓度为V mL溶液物质的量浓度相同，2271818V4mL和4V mL溶液所含的SO4 的物质的量相同，则有mol丄V mL =c 4V mL，解得c = Bmol LJ。故选C4 18V436V项。28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即亠 2亠 2 2n (Na )2n (Mg ) =n (Cl J 2n (SO4J。设溶液的体积为 1L,SO4 一 的物质的量为 x mol，代入上式：0.1 0.25 2 =

15、0.2,2x，解得x=0.2，即SO4-的物质的量浓度为 0.2 mol LJ。故选C项。29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算(常用的公式为c00：Mm(1)依据物质的量浓度的公式 c二巴，可得：。二二型也。Va aM1000(2)由，推出二计张，因为题目中质量分数用%表示，代入上式可得?二帚由“嘗可得二盘，当用百分数的形式表示时须乘以100%则=%。S若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式，可见掌握此公式可熟练求解。S+10030.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式c000求出溶质的质量为 处 g，溶液的质量为(卫吵-0.1 1000)g，则M22.422.4

16、1000Vd mol 。MV 2240VM溶质的质量分数为川二赤.4，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得: 10022.4即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，物质的分类10.D 11. D12. C、选择题二、选择题7 . B 8 . CD 9 . C 10 . C 11.B 12 . AC 13 . AC 14 . C 15 . B 16 . D 三、填空题17. （每空2分）过滤 渗析 蒸馏过滤、蒸发 加热分解18. 19陶土 ；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。20.自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。21 .血液可以认为是胶体，FeCb溶液能够加快血液的凝固在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。 在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液1 2滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入 1 2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液