高考化学备考之元素周期律压轴突破训练∶培优篇一

1、高考化学备考之元素周期律压轴突破训练培优篇(1)一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答问题：族 a a aa a a a0周期123（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是_ 。（ 2）、的原子半径最小是_ （用元素符号 回答）。（3）、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_ （用化学式 回答）。（4）、的气态氢化物，稳定性最强的是_（用结构式 回答）。（ 5）和按原子数 1: 2 形成的化合物的电子式 为 _，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_ 。（ 6）和形成的化合物属于 _（填“离子化合物”或“共价化合物”），该

2、晶体属于 _晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。（ 7）元素、的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：_ 。【答案】第3 周期iva 族fnaohh f分子间作用力共价化合物原子al( oh) 3+naoh naalo2+2h2o【解析】【分析】根据元素在表中的位置可知分别是h、 c、 o、 f、 na、 mg、 al、 si、 cl。据此解答。【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第iva 族；（ 2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是 mg o f，即原子半径最

3、小的是 f；（ 3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即naohmg ( oh) 2 al( oh) 3，碱性最强的是naoh；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：hfh2o ch4，最稳定的氢化物是hf，其结构式为h f；（5）和按原子数1: 2 形成的化合物是 co2，其电子式为：2属于分， co子晶体，熔化时克服分子间作用力；（ 6）和构成的化合物是 sio2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（ 7）是钠元素，其最高价氧化物的水化物是naoh，是 al，其最高价氧化物的水化物是 al( oh) 3， al(

4、oh) 3 表现两性，与碱反应的化学方程式为al( oh) 3 naoh naalo22h2o。2 我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。完成下列填空：i. （ 1）碳原子的最外层电子排布式为 _。氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为 _。硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号） _。a. 它们的气态氢化物的稳定性b. 它们在元素周期表中的位置c. 它们相互之间形成的化合物中元素的化合价d. 它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 . 已知 no2 ( g)+ so2( g)no(

5、 g)+ so3( g) ，在一定容积的密闭容器中进行该反应。（ 2）在一定条件下，容器中压强不发生变化时， _（填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状态，理由是： _。在一定温度下，若从反应体系中分离出so3，则在平衡移动过程中（选填编号）_。a. k 值减小b. 逆反应速率先减小后增大c k值增大d. 正反应速率减小先慢后快. 化学家研究利用催化技术进行如下反应：2no2+4con2+4co2+q( q0)（3）写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式_。按该反应正向进行讨论，反应中氧化性：_ _。若该反应中气体的总浓度在2min内减少了0. 2mol /

6、l，则用 no2 来表示反应在此 2min 内的平均速率为 _。（4）已知压强p2 p1，试在图上作出该反应在p2 条件下的变化曲线_。该反应对净化空气很有作用。请说出该反应必须要选择一个适宜的温度进行的原因是：_。【答案】 2s22p2电子云的伸展方向c、d不能该反应中，气体反应物与气体生成物的物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压强也不变。所以压强不变，不可说明反应已达到平衡bno2 co2 0 2mol/.l min）若温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速（ ?率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小【解析】【分析】【详解】(

7、1) 碳为 6 号元素，碳原子的最外层电子排布式为2s22p2。氮为 7 号元素，氮原子核外能量最高的电子排布为 2p3，排在相互垂直的的三个轨道上，它们的电子云的伸展方向不相同； a. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，但h2s 的稳定性不如甲烷稳定，不能说明硫元素的非金属性比碳元素强，故a 不选； b. 不能简单的根据它们在元素周期表中的位置判断非金属性的强弱，故 b 不选； c. s 和 c 相互之间形成的化合物为 cs显2，其中 c 显正价， s负价，说明硫元素的非金属性比碳元素强，故cd选； . 硫酸的酸性比碳酸强，能够说明硫元素的非金属性比碳元素强，故d 选；故选 cd；故答案为：

8、2s22p2；电子云的伸展方向；cd；( 2) no2( g)+ so2( g)no( g)+ so3( g) 为气体物质的量不变的反应，在一定容积的密闭容器中，容器中气体的压强为恒量，压强不发生变化，不能说明该反应已经达到化学平衡状态；在一定温度下，若从反应体系中分离出so33， so 浓度减小， a. 温度不变， k 值不变，故 a 错误； b. so3 浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，随后又逐渐增大，故b 正ck值不变，故c错误；d.so3浓度减小，平衡正向移动，正反应速率确； . 温度不变，逐渐减小，开始时反应物浓度大，反应速率快，随后，反应物浓度逐渐减小，反应速率减小，因此正

9、反应速率逐渐减小先快后慢，故d 错误；故选b；故答案为：不能；该反应中，气体反应物与气体生成物的物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压强也不变。所以压强不变，不可说明反应已达到平衡；b；( 3) 2no222，该反应体系中属于非极性分子的是222含有 3+4con +4con和 co， n个共用电子对，co2 含有 4 个共用电子对，共用电子对数较少的是氮气，电子式为。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化剂为no2，氧化产物为co ，因此氧化性：no co ；由于 2no +4con +4co 反应后气体的浓度变化量22222212min内减少了0.2

10、moll2min内no2的浓度减小为 ，若该反应中气体的总浓度在/，说明了 0. 4mol / l， v=c = 0.4mol / l =0. 2mol/( l?min) ，故答案为：； no22t2min；co ；0.2moll min) ；/( ?( 4) 2no2+4con2+4co2 是一个气体的物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，氮气的浓度增大，压强越大，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，压强p2p1，在p2 条件下的变化曲线为；该反应是一个放热反应，温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小，因此该反应必须要

11、选择一个适宜的温度进行，故答案为：；若温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小。【点睛】本题的易错点为 ( 1) ，元素非金属性强弱的判断方法很多，但要注意一些特例的排除，如本题中不能通过硫化氢和甲烷的稳定性判断非金属性的强弱。3 黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2kno3+3c+sk2s+n2 +3co2完成下列填空：（ 1）上述反应中的还原剂为 _，还原产物有 _，当有 1molkno3 参加反应时，转移电子的数目为 _。（2） kno3 晶体类型是 _，其晶体中存在的化学键有 _。（3）硫原子的核外电子排布式为

12、_，原子核外有 _种不同能量的电子。将so2 和 cl2 分别通入品红溶液中，产生的现象是_；若将 so2 和 cl2 等体积混合后再缓缓通入品红溶液，发现品红溶液_，其原因是 _。（4） s、 c 和 n 三种元素的原子半径从小到大的顺序是_； k2s 溶液中除oh-外其它各离子物质的量浓度的大小顺序为_。（5）下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有_。a.同温同浓度溶液ph： na2co3 na2so42323b.酸性： h so h coc.cs 中碳元素为 +4价，硫元素为 -2 价2d.分解温度： ch h s42【答案】 ck2s和 n2a离子晶体离子键、共价键2 26 2

13、4 或 ne3s 23p456n1s 2s 2p3s 3p品红溶液均褪色不褪色将so22和 cl 等体积混合后在溶液中恰好完全反应生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性(或 so22224) ncc(s2-)c(hs-)c(h+)ac【解析】【分析】【详解】（1）该反应中 n、 s 元素化合价均降低， c元素化合价升高，因此还原剂为c；还原产物为 k2s 和 n2；当有 1molkno3 参加反应时，有1.5molc 参加反应， c 元素化合价从 0 价升高至+4 价，因此转移数目为1.5mol 4namol -1 =6na；（2） kno3 为活泼金属阳离子与含氧酸根阴离子组成的化合物，其晶体类型

14、属于离子晶体；晶体中阴阳离子通过离子键连接，硝酸根内n 原子与 o 原子之间通过共价键连接，因此 kno3 晶体中存在离子键、共价键；（3） s 原子核内质子数为16，核外电子数为16，因此核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p4或ne3s 2 3p4；核外电子分别处于 5 个不同的能级中，因此原子核外有5 种不同能量的电子； so2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，2hclo 具有漂白性，能够使cl 与水反应生成的品红溶液褪色；将 so2222和 cl 等体积混合后再缓缓通入品红溶液，so与 cl 在水中能够发生反应： so2 +cl2+2h2o=h2so4+2hcl，生成的 hcl

15、、 h2so4 均不具有漂白性，因此不能使品红溶液褪色；（4） c、n 原子核外电子层数小于s，因此 s 原子半径最大， c、 n 处于同一周期，核外电子层数相同，质子数越大，其半径越小，因此半径相对大小关系为：ncs2-二级水解程度 水的电离程度，因此溶液中除 oh-外离子浓度关系为：c(k+)c(s2-)c(hs-)c(h+)；（5） a同温同浓度溶液ph：na2co3na2so4，根据 “越弱越水解 ”，说明酸性：h2so4h2 co3， h2so4、 h2co3 分别对应 s、 c 的最高价氧化物对应水化物，可说明非金属性： sc，故 a 符合题意 ；b酸性： h so h co ，说

16、明亚硫酸电离出氢离子的能力强于碳酸，因h so 并非 s 元素232323对应最高价氧化物对应水化物，不能说明碳元素与硫元素非金属性相对强弱，故b 不符合题意；c cs 中碳元素为 +4价，硫元素为 -2 价，可直接说明s 的非金属性强于c，所以 s 才显负2价，碳元素显示正价，故c 符合题意；423 杂化， ch4为非极性分子， h-c 键能较d分解温度： ch h s，其原因是c、 s 均采取 sp强，在 1000 左右分解，而 h2s 为极性分子， h-s-h 键角为 92.1o，由于 h-s 键能较弱，导致 h2s 在 300 左右分解，故不能据此比较c 元素与 s元素非金属性，故 d

17、 不符合题意；故答案为： ac。【点睛】常见非金属性的比较规律：1、由元素对应简单单质的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，元素对应非金属性越强；2、由单质和水反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强；3、由对应简单氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强；4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强；5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强；值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮、氧、氟。a b c de f均为短周期主族元素，且它们的原

18、子序数依次增大.b和e同主4 已知 、 、 、 、族， a、 b 在元素周期表中处于相邻的位置，c元素原子在同周期主族元素中原子半径最大， d 是地壳中含量最多的金属元素，e元素原子的最外层电子数是电子层数的2 倍 .请回答下列问题：（ 1）画出 f 的原子结构示意图 _。（ 2） b、c、 e 对应简单离子的半径由大到小的顺序为_（用具体微粒符号表示）。（3） a 的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_（填 “离子化合物 ”或 “共价化合物 ”）。（4）加热条件下， b 单质与 c 单质的反应产物的电子式为 _。（5） d 元素最高价氧化物对应水化物与c 元素最高价氧

19、化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为 _。【答案】s2- o2- na+离子化合物al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，b 和 e 同主族， d是地壳中含量最多的金属元素，则d 为 al 元素； e、 f 原子序数均大于al，处于第三周期，而 e 元素原子的最外层电子数是电子层数的2 倍，最外层电子数为6，故 e 为 s元素， f 为 cl； b 和 e 同主族，则 b 为 o 元素； a、 b 在元素周期表中处于相邻的位置，a 为n 元素； c 元素原子在同周期主族元素中原子

20、半径最大，处于ia 族，原子序数介于氧、铝之间，故 c 为 na，以此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知：f 为 cl 元素，原子结构示意图为，故答案：。(2)根据上述分析可知：b 为 o 元素， c 为 na 元素， e 为 s 元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：s2- o2- na+，故答案为： s2- o2- na+；(3)根据上述分析可知：a 为 n 元素， a 的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；(4)根据上述分析可知：b 为 o 元素， c

21、为 na 元素，加热条件下氧气与钠的反应生成na o ，含有离子键、共价键，所以电子式为：，故答案：22；(5)根据上述分析可知：d 为 al 元素， c 为 na 元素。 al 的最高价氧化物对应水化物为al(oh)3， na 最高价氧化物对应水化物 naoh , 两者能发生中和反应，反应的化学方程式为： al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o，故答案： al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o。58 种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中d 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍表中字母分别代表某一元素。请回答下列问题。ghabcde

22、f（ 1） d、 b 的元素名称分别为 _、 _。（2）元素a 与元素b 相比，金属性较强的是_(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_（填字母）。a a 单质的熔点比b 单质低b a 的化合价比b 低c a 单质与水反应比b 单质与水反应剧烈d a 最高价氧化物对应的水化物的碱性比b 的强（3） g、 h 的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。 g、c、 f 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。（4） f 元素的单质可以用来制取漂白液，其化学方程式为_。（5） e 和h 形成的一种化合物，相对分子质量在170 190 之间，且

23、e 的质量分数约为70%该化合物的化学式为_。【答案】磷铝nacdnh3?ch4hclo ?h co ?h sio423232cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2os4n4【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，d 位于第三周期，d 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍，令该原子最外层电子数为x，则2+8+x=3x，解得x=5，即d 为p，结合其他元素在周期表中的位置可知：a 为na、 b 为al、 c 为si、 e为s、 f 为cl、 g 为c、 h 为n。【详解】( 1) 由分析可知：d 为 p、b 为 al，元素名称分别为磷、铝；( 2) a 为 n

24、a、 b 为 al，同一周期从左到右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐的减弱，故金属性较强的是na。a a、b 金属性的强弱与金属单质熔点的高低没有关系，a 错误；b a、 b 金属性的强弱与金属元素化合价的高低没有关系，b 错误；c金属单质与水反应越剧烈，金属性越强， na 与水反应比 al 与水反应剧烈可以证明 na 的金属性比 al 的强， c 正确；d最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强，na 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 al 的强，可以证明 na 的金属性比 al 的强， d 正确；答案选 cd。( 3) g、 h 的简单气态氢化物分别为 ch4 、nh3 ，同一周期的

25、主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强， g、 h 的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是nh3?ch4； g 为 c、 c 为 si、 f 为 cl，非金属性cl?c?si，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即hclo4?h2co3?h2sio3；( 4) f 元素的单质为cl2，其用来制取漂白液的化学方程式为，2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；( 5) e 为 s、 h 为 n，形成的化合物中s的质量分数为70%，则s 和n 的原子个数比为70%30%1:1，其相对分子质量在170190 之间，设化学式为(sn)x，当 x

26、=4 时，32：14(32+14) 4=184,满足相对分子质量在170 190 之间，所以该化合物的化学式为s n。446 下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，请回答：族 aa a a aa a0周期一二?三四?（1）这 12 种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是_，常温下单质为液态的非金属单质是_。（2）失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是_，（3）写出与形成的简单化合物中最稳定的分子式_。写出两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式_ 。（4）写出 ? 与形成的化合物中沸点最低的化学式_酸性最

27、强的化学式_。（5）写出的单质置换出的单质的化学反应方程式：_ 。和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。（6）用电子式表示与组成的二元化合物的形成过程_ 。【答案】 ne f br22k2 h2342h o2k2ohhf hpo hcl hbr 2mgco2 2h2o2mgo c oh al(oh)3 alo2【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知为h、为 na、为 k、为 mg、为 ca、为 al、为 c、为 p、为 f、为 cl、? 为 br、 ? 为 ne。【详解】（1）稀有气体 ne 最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；上述元素中f 的非金属性最强，得电子能力

28、最强；已知元素中常温下单质为液态的非金属单质是br 2；故答案为： ne； f； 2k+2h2o=2k +h2+2oh； br2（2）上述元素中 k 的金属性最强，失去电子能力最强，k 与水反应生成koh和 h2，离子方；程式为 2k+2h2o=2k +h2+2oh；故答案为： 2k+2h 2o=2k +h2+2oh（3）同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单的气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强，为cpf4、为 、为与 h 形成为氢化物分别为 ch、ph3 、hf，非金属性 fcp,形成的简单化合物中最稳定的分子式hf。为 p为 cl，非金属性clp43434，所以最高

29、价含氧酸的酸性酸性：hclo h po，故答案为： hf； h po；（4） ? 与 h 形成为氢化物分别为hf、hcl、 hbr，由于 hf分子之间存在氢键，使 hf的沸点大于 hcl， hcl 和 hbr 的结构相似，但hcl 的相对分子质量小、分子间作用力弱，使hbr 的沸点大于 hcl； br 原子半径大于cl 、 f，使 h-br 键的键能最小、容易断裂，所以hf、 hcl、 hbr 中酸性最强的是hbr，故答案为： hcl； hbr；（5） mg与 co2 反应生成 mgo和 c，化学方程式为2mg co22mgo c； na、 al 最高价氧化物的水化物分别为强碱naoh和两性氢

30、氧化物al （ oh） 3，二者反应生成naalo2 和h2o，离子方程式为oh al(oh)3 alo2 2h2o；故答案为： 2mg co22mgo al(oh)32 2h2 c； oh aloo；（ 6） f 与 ca 形成离子化合物 caf2，用电子式表示与组成的二元化合物的形成过程。故答案为：。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的应用，侧重于元素周期表和周期律的考查，学习中注意把握元素周期表的组成和元素周期律的递变规律，易错点（ 6），用电子式表示 caf2 的形成过程，注意：电子是由氟失给钙，箭头的起点和终点位置易错，离子化合物的电子式中 加在阴离子或原子团上。7x、y、 z、

31、 w 为四种常见元素，其中x、y、 z 为短周期元素。有关信息如下表。（1） z 的氧化物在通讯领域用来作_。（2） x 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与y 的氧化物反应的离子方程式为_。一种含x 元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭2019-covn，请写出工业上制备它的离子反应方程式_，但在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，原因是_（用化学方程式表示）。（ 3） w 在周期表中的位置为 _，聚硅酸 w 是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废 w 渣(主要成分 w3o4，含少量碳及二氧化硅 )为原料制备的流程如图：加热条件下酸浸时， w3o4 与硫酸反应生成w 的离子

32、。酸浸时，通入o2 的目的是 _。3+”是先将 100ml 含 w3+sncl22+k2cr2o7 标“w浓度检测溶液用适量的还原为 w ；再用酸性准溶液测定 w2+的量 (cr2o72- 被还原为 cr3+)，此时发生反应的离子方程式_，若用掉0.2mol l-1 k2cr2o7 溶液 50ml，则 w3+浓度为 _。【答案】光导纤维al 2al3+3h cl+clo+hnaclo+2hcl2o3+6h2ocl2+2oh2 o22424 32+cr2 72 -clnacl h o第四周期第族将feso氧化为fe（so）6fe+o+14h+3+3+0. 6mol / l=6fe +2cr+7h

33、2o【解析】【分析】x、 y、 z 为短周期元素， x 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则x 为 cl； y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，y 原子的最外层电子数等于电子层数，则y 为 al； z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2，则z为siw原子的最外层；电子数小于 4，常见化合价有 +3、 +2， wx3 稀溶液呈黄色，则w 为 fe，据此进行解答。【详解】根据以上分析可知 x 是 cl， y 是 al，z 是 si， w 是 fe。（ 1） z 的氧化物二氧化硅在通讯领域用来作

34、光导纤维。（ 2） x 的最高价氧化物对应水化物的水溶液高氯酸与y 的氧化物氧化铝反应的离子方程式为 al2o3+6h 2al3+3h2o。一种含x 元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭 2019- covn，该化合物是次氯酸钠，工业上制备它的离子反应方程式为cl2+2oh cl+clo+h2o，由于次氯酸钠能氧化盐酸生成氯气，而洁厕灵中含有盐酸，所以在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，反应的化学方程式为naclo+2hcl cl2+nacl+h2o。（3）铁在周期表中的位置为第四周期第族。加热条件下酸浸时， fe3o4 与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，碳与二氧化硅不溶于稀硫酸也不反

35、应，滤渣的主要成分是碳和二氧化硅；由于酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子；在酸性条件下，再用k2cr2o7 标准溶液滴定fe2+（ cr2o72- 被还原为cr3+ ），则亚铁离子被氧化为铁离子，发生的离子方程式为：6fe2 +cr2o72- +14h+=6fe3+2cr3+7h2o；根据反应和原子守恒可知6fe3+ 6fe2+cr2o72-61100mlc50ml 0.2mol / l解得 c0 . 6mol / l8 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构tm 层上有6 个电子x最外层电子数是次外层电子数的2 倍y常温下单质为双原子分子，其氢

36、化物水溶液呈碱性z元素最高正价是7 价w其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生h2（1）元素 x 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（ 2）元素 y 与氢元素形成一种离子 yh4 ，写出某溶液中含该微粒的电子式 _，如何检验该离子 _。（3）元素z 在周期表中的位置_，元素z 与元素t 相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号）。a.常温下z 的单质和t 的单质状态不同b.z 的氢化物比t 的氢化物稳定c.一定条件下，z 和 t 的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。t、 x、 y、z 四种

37、元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。 z 的最高价氧化物的水化物与w 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_ 。【答案】 146 c取少量试样加入到试管中，加入浓naoh 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在nh4 + 第三周期 a 族 cl bh2 323+33+2oco 只有 h co 为弱酸，其余为强酸3h +al(oh) =al +3h【解析】【分析】根据题给元素性质或原子结构可知：t 的核外电子数为 16，为 s 元素； x 最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则 x 为第二周期元素，为 c 元素

38、；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性可知单质为n2，氢化物的水溶液是 nh3 h2o，则 y 为 n 元素；元素最高正价等于其族序数，则z 为第 a 元素， f 元素无正价，故z 为 cl 元素；单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生h2，该单质为金属 al，故 w 为 al 元素。据此进行分析判断。【详解】（1） 146 c 在考古工作中用于测定一些文物的年代，答案为：146 c ；（2）元素 y 与氢元素形成一种离子yh4 是 nh4+，其电子式为：；检验该离子的方法为：取少量试样加入到试管中，加入浓 naoh 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，

39、说明试样中存在nh4+。答案为：；取少量试样加入到试管中，加入浓naoh 溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在nh4+；（3） z 为 cl 元素，在周期表中位于第三周期、第a 族。同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，故cl 元素与 s元素相比，非金属性较强的是cl 元素。可根据元素周期律来选择判断能证明这一事实的选项：a单质的状态与相应元素的非金属性强弱之间不存在必然联系，a 项错误；b相应元素的非金属性就越强，生成的氢化物的稳定性越强，故可以证明cl 元素的非金属性比较强， b 项正确；c单质能与 naoh 溶液反应与相应元素的非金属性强弱

40、没有必然联系，c 项错误；答案选 b；故答案为：第三周期 a 族； cl； b；（4） t、 x、 y、 z 四种元素的最高价氧化物的水化物分别是：h24233和so、 h co 、 hnohclo ，其中 h co性质不同于其他三种，因为只有h co 为弱酸，其余为强酸。w 的最高42323价氧化物的水化物为al(oh)343h+33+2o。答，与hclo 反应的离子方程式为：+al(oh) =al +3h案为： h2co3；只有 h2co3 为弱酸，其余为强酸；3h+al(oh)3=al3+3h2o。【点睛】对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。9x、y、 z、 w、 g 是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。x 元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。y 的一种核素常用于考古，其一