高考化学备考之铁及其化合物推断题压轴突破训练∶培优篇含详细答案

1、高考化学备考之铁及其化合物推断题压轴突破训练培优篇含详细答案一、铁及其化合物1 现有金属单质a、 b、 c、 i 和气体甲、乙、丙及物质d、 e、 f、 g、 h。其中 b 是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： c_、 h_。（ 2）写出反应的化学方程式： _ 。写出反应的化学方程式： _ 。写出反应的离子方程式 _ 。【答案】 fe fe( oh) 3 2al+2naoh+2h2o 2naalo2+3h2 2fecl3+cu 2fecl+cucl2fe3 +3oh fe( oh

2、) 3【解析】【分析】金属单质 a 焰色反应为黄色，故 a 为 na，与水反应生成naoh 与氢气，则 d 为 naoh，气体甲为 h2； b 是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属b 反应生成氢气，故金属b 为al。黄绿色气体乙为 cl ，与氢气反应生成丙为hcl， hcl 溶于水得物质e 为盐酸。氢氧化钠23+，金属 c 与盐酸反应与物质 g 反应生成红褐色沉淀 h 是 fe（ oh） 3，故物质 g 中含有 fe生成 f， f 与氯气反应生成 g，可知金属 c 为 fe，物质 f 为 fecl23，红色金，物质 g 为 fecl属 i 为 cu。【详解】（ 1）根据分析可知， c 为 f

3、e， h 为 fe( oh) 3。（ 2）根据分析可知，反应是al 和 naoh 溶液反应生成 h2，化学方程式为：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2；反应是fecl3 溶液和 cu 反应，化学方程式为：2fecl3cu2fecl2cucl2gfecl3naoh3+3oh+为反应的离子方程式为：fe +；，和fe( oh) 3。2 印刷电路板（pcb）是用腐蚀液（fecl3 溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作 pcb并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含fe3+、 cu2+、 fe2+）回收再生的流程如图。请回答：（ 1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是_。（ 2）上述

4、各池中，没有发生化学变化的是_池。（ 3）由置换池中得到固体的操作名称是_。（ 4）置换池中发生反应的离子方程式有_。（5）请提出利用酸从固体中回收cu 并将滤液回收利用的合理方案：_。（6）向再生池中通入 cl2也可以使废液再生，相比2，用双氧水的优点是_。cl【答案】 cu+2fecl沉降 过滤3+2+、 fe+cu2+2+3=cucl2+2fecl2fe+2fe =3fe=fe +cu 用盐酸溶解固体中的 fe，过滤后得到 cu，并将滤液加入再生池避免有毒气体污染环境【解析】【分析】腐蚀液（ fecl3溶液）将覆铜板上，发生反应为：322cu+2fecl=cucl +2fecl，再在沉降

5、池中沉降后加入铁粉置换出铜单质、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中主要指fecl2，通入过氧化氢氧化生成fecl3，循环利用。【详解】（1）腐蚀液（ fecl3 溶液）将覆铜板上腐蚀池中发生反应的化学方程式为：cu+2fecl3=cucl2+2fecl2；（ 2）腐蚀池中发生： cu+2fecl3=cucl2+2fecl2；置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中过氧化氢氧化fecl2，没有发生化学变化的是沉降池；（ 3）置换池中铁粉置换出铜，固液分离的操作为过滤；（ 4）置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，其离子反应方程式：3+2+2+2+fe+

6、2fe =3fe 、 fe+cu=fe +cu；（ 5）根据金属活动性顺序表可知，铁能与稀盐酸发生反应，而铜不与稀盐酸反应，所以用盐酸溶解固体中的 fe，过滤后得到 cu，并将滤液加入再生池；（ 6） cl2 有毒，污染环境，需要尾气处理，加双氧水氧化后生成水，避免有毒气体污染环境，故答案为：避免有毒气体污染环境。3 图中，固体a 是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 c 的化学式是 _，上述框图中体现了 so2 的 _（填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）写出 ab的化学方程式 _。（ 3）写出 de的离子方程式 _。（4）若通入的 so2 是足量的，请你设计实验方案检

7、验“溶液 d”中的金属阳离子 _。【答案】 fecl3还原性高温2+42- 取少量溶液 d 于试2 324fe o +3co2fe+3coba +so=baso管中，滴加kscn溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有 fe2+【解析】【分析】固体 a 是铁锈的主要成分，则a 为 fe2o3，结合图中转化可知，a 与 co 反应生成 b 为 fe，b 与氯气反应生成3与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液2+、 so42-等，c 为 fecl ， cd 中 fe溶液 d 与氯化钡反应生成白色沉淀e 为 baso4。【详解】(1)由上述分析可知，固体 c 的化学式是： fe

8、cl3，上述框图中 so2 失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；(2)a b的化学方程式为： fe2o3+3co高温2fe+3co2；2+42-4(3)d e的离子方程式为： ba +so=baso ；(4)若通入的 so2 是足量的，溶液d 中金属阳离子为fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液 d 于试管中，滴加 kscn溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶液变成血红色，则含有 fe2+。4 已知 a、 b、 c、 d 四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：_、其中 al 作_剂。（ 2）反应的离子方

9、程式为： _。（ 3）新配制的 c 溶液中应加入 _，以防止其转化为 d。检验 d 溶液中阳离子的常用试剂是_（填化学式），实验现象为_。高温【答案】 2al+fe2o32fe+al2o3还原剂2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2 o铁粉（屑）kscn（或 nh4scn）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成a，则 a 为 fe，铁和水蒸气在高温下反应生成 b， b 为黑色磁性氧化物，则b 为 fe3o4， fe3o4 中铁元素的化合价含有+2、 +3 价，与盐酸反应生成 fecl3 和 fecl2，铁与过量盐酸反应生成fecl2 ，则 c 为

10、 fecl2， fecl2与双氧水反应生成 fecl3，则 d 为 fecl3，据此分析解答。【详解】高温2fe+al o ，(1)反应称为铝热反应 (属于置换反应 )，该反应的化学方程式： 2al+fe o2323反应中 al 有 0 价变为 +3 价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应为 fecl2 与双氧水反应生成fecl3，离子方程式为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；(3)c 为 fecl2， d 为 fecl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的fecl2 溶液中应加入铁粉 (屑 )，以防止其转化为 fecl3。检验三价铁离子常用试剂是 kscn(

11、或 nh4scn)，三价铁离子遇 scn-变为血红色溶液。5 某淡黄色固体 a（仅含三种元素，式量小于 160）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：已知：上述流程中所涉及的反应都充分进行。b、 c、 d 均为常见气体。相同情况下气体b 的密度大气体c。黑色固体 e 溶于盐酸后滴加kscn，无明显现象，加适量氯水后，溶液变红。请问答：（ 1）写出气体 b 的电子式 _，固体 a 的化学式是 _。（ 2）黑色固体 e 与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是_。【答案】fec+3+2o43feo + 10h + no3= no + 3fe + 5h2o【解析】【分析】b、 c、 d 均为

12、常见气体说明m3.2g0.1mol ，相d 单质为氧气，物质的量为 n=32g mol 1m同情况下气体 b 的密度大气体c 则说明 b 为二氧化碳， b 与过氧化钠反应，则c 为一氧化碳，气体物质的量为n= v=8.96l1 0.4mol 由于生成0.1mol 氧气，根据 2co2 +vm22.4l mol2na2 o2 = 2na2co3 + o2，因此二氧化碳的物质的量为0.2mol ， co物质的量为0.2mol ，黑色固体 e 溶于盐酸后滴加 kscn，无明显现象，说明无铁离子，加适量氯水后，溶液变红，说明原物质为 feo，则 m(feo) = 28.8g-0.2mol-1-128

13、g?mol 44 g?mol= 14.4g，则 feo- 0.2molm14.4g0.2mol ，因此 n(fe): n(c): n(o) =物质的量 n=71g mol1m0.2mol:(0.2mol+0.2mol):(0.2mol+0.2mol+0.2mol，2)则化=1:2:4学式为fec2o4。【详解】气体 b 为二氧化碳，其电子式，根据上面分析得到固体a 的化学式是fec2o4；故答案为：； fec2o4。黑色固体e 即 feo 与足量浓硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，其离子反应方程式是+3+2+3+333feo + 10h + no= no + 3fe+ 5h o；故答案为：3f

14、eo + 10h + no= no + 3fe +5h2o。6 粉末状试样 a 是由等物质的量的mgo 和 fe2o3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 a 进行铝热反应，产物中有单质b 生成；1c；另取 20 g a 全部溶于 0.15 l 6.0 mol l盐酸中，得溶液将中得到的单质b 和溶液 c 反应，放出 1.12 l(标况 )气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质 b；用 kscn溶液检验时，溶液d 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 b 是 _。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 d 的体积

15、仍视为 0.15 l，则该溶液中c(mg 2 )为 _， c(fe2 )为 _。【答案】加少量kclofefeo23 6hcl=2fecl3 3h2o、 mgo3，插上镁条并将其点燃2232、 fe 2h2 h2 1 12hcl=mgcl h ofe 2fe=3fe=fe0.67 mol l2.3 mol l【解析】【详解】(1)铝热反应是指单质al 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量kclo3 固体并插上mg 条，点燃 mg 条后放出热量，使 kclo3 固体分解放出o2，进一步加剧mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅高温速

16、升高，引发反应。发生的反应为fe2o3 2alal2o3 2fe，所以产物中单质b 为 fe，故答案为：加少量kclo3，插上镁条并将其点燃；fe；(2)fe2o3 和 mgo 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：fe2o3 6hcl=2fecl3 3h2o，mgo 2hcl=mgcl2 h2o，故答案为： fe2 o3 6hcl=2fecl3 3h2o、 mgo 2hcl=mgcl22h o；(3)混合物中只有fe o 能和 al 发生铝热反应，生成 fe 单质。 c 溶液中有反应生成的233hcl。发生的离子反应为32 、 fe2h2h2fecl ，还有未反应的fe 2fe=3fe=fe

17、。(4)假设步骤用去的20 g 固体中， mgo 的物质的量为x，则 fe2o3 的物质的量也为 x，则40 g mol 1x160 g mol 1x 20 g，解得： x 0.1 mol 。根据 mgo mgcl2 的关系，则溶液中 mgcl2 13，也就是溶的浓度为0.1 mol。步骤说明溶液中没有fe 0.15 l 0.67 mol?l质为 fecl22守恒的关系，可知mgcl22和 mgcl。根据 cl和 fecl 的总的物质的量等于-10.45mol-0.1mol0.15l 6.0mol lg 0.45mol ，所以， fecl2 的浓度为20.15l 1 2.3 mol?l ，32

18、2 1故答案为： fe 2fe=3fe、fe 2h=fe h2；0.67 mol l；【点睛】本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键，(4)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。72019 年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由 lifepo4、铝箔、炭黑等组成， fe、 li、 p 具有极高的回收价值，具体流程如下：（ 1）过程生成 naalo2 溶液的离子方程式是 _。（ 2）过程中 hcl/h2o2 的作用是 _。（ 3）浸出液 x 的主要成分为 li

19、+、 fe3+、 h2po4-等。过程控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85 、反应时间3 h 条件下，探究ph 对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。综合考虑铁和磷沉淀率，最佳ph 为 _。结合平衡移动原理，解释过程中ph 增大，铁和磷沉淀率增大的原因当 ph 2.5 后，随 ph 增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因_。_。（4） lifepo4 可以通过 (nh4 )2fe(so4)2、h3po4 与 lioh 溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为 _。【答案】 2al 2oh-2h2o=2alo2- 3h2溶解 lifepo4，将 fe2+氧化为 fe3+（ 2fe2+h2 o2

20、+2h+=2fe3+2h2o） 2.5 h2po4-hpo42-+h+， hpo42-po43- +h+，加入2332-结合 h+使 c(h+)减小，促进上述电离平衡正向移动，43-)增大，与3+na co后， coc(pofe结合形成磷酸铁沉淀（或者： h2po4-hpo42-+h+， hpo42-po4 3-+h+，溶液 ph 增大，+3-3+结合形成磷酸铁沉淀phc(h )减小，促进上述电离平衡正向移动，c(po4)增大，与 fe2.5 时，沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成fe(oh)3，使得部分 po43- 释放，导致磷沉淀率下降(nh4)2fe(so4)2+h3po4+lioh=2

21、nh4hso4+lifepo4 +h2o 或(nh4)2fe(so4)2+h3po4+3lioh=(nh4 )2so4+li2so4+lifepo4 +3h2o【解析】【分析】含 lifepo4、铝箔、炭黑的废旧锂电池，用naoh 溶解后过滤，滤液为naalo2 溶液，滤渣为 lifepo4 和炭黑，再用盐酸酸化的h2o2 溶解滤渣并过滤，得到主要成分为li+、 fe3+、24-等的溶液 x，向 x 中加入 na23溶液，有42o 析出，过滤的滤液主要是h pocofepo?2hlicl，再加入饱和 na co 溶液，再过滤即可得到lico 粗产品，据此分析解题。233【详解】(1)过程 al

22、 溶于 naoh 溶液生成 naalo2 和 h2 ，发生反应的离子方程式是2al 2oh-2h2o=2alo2 3h2；(2)过程是除铝后料中加入盐酸酸化的h2o2，过滤后得到主要成分为li+、 fe3+、 h2po4-等的溶液 x，由知 hcl/h2o2 的作用是溶解lifepo4，将 fe2+氧化为 fe3+；(3)分析图中数据可知，当ph=2.5 时磷的沉淀率最高，铁的沉淀率较高，则过程选择的最佳 ph 为 2.5；已知溶液 x 中存在 h2po4-2-+2-po43-+的电离平衡，即 h2po4hpo4+h ， hpo4+h ，过程中当加入na2co3 后， co32- 结合 h+使

23、 c(h+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(po43- )增大，与 fe3+结合形成磷酸铁沉淀，提高了铁和磷沉淀率；已知 fepo43+43-后，随 ph 增加，溶液中-(s)fe (aq)+ po(aq)，当 ph 2.5c(oh )增大，fe3+开始转变生成fe(oh)3，促进溶解平衡正向移动，使得部分po43- 释放，导致磷沉淀率下降；(4)(nh4)2fe(so4)2、 h3po4 与 lioh 溶液混合生成lifepo4，同时得到(nh4)2so4 和li2so4，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为(nh4)2fe(so4)2+h3po4+lioh=2nh4hso4 +life

24、po4 +h2o。8 以粉煤灰（主要含3al2o32sio2、 sio2，还含有少量cao、 fe2o3 等物质）为原料制取al2 o3 的流程如图：n(nh 4 ) 2so4（1）当 (nh4)2so4 和 3al2o32sio2 的配比 a（ a=）不同时， “焙烧 ”后所得n(3al 2o32sio2 )产物的 x 射线衍射谱图如图所示（x 射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。由图可知，当a=_时， 3al2o3 2sio2 的利用率最高。（2） “沉淀、过滤 ”所得滤渣为 fe(oh)333的离子反应方程式为 _。和 al(oh)，生成 fe(o

25、h)（3） “碱浸 ”加入 naoh 发生反应的离子方程式为_。（4） “水解、过滤 ”可得到 al(oh)3 沉淀，升高温度有利于水解的原因是_。该步骤可将加水改成通入过量的_气体。（5）流程中，可以回收并循坏利用的物质除nh3外，还有 _和 _。【答案】8 fe3+3nh3233nh4+- al(oh)32- 2h2o水解为吸热3h o=fe(oh)oh=alo反应，升高温度有利于平衡正向进行co24 24naoh (nh ) so【解析】【分析】粉煤灰、 (nh4 24进行灼烧处理，把3al2 3244 2424) soo 2sio转化为 nh al (so )，且当 (nh) so 和

26、3al2 32n(nh 4 ) 2so4 ）不同时各产物含量不同，如图a=8 时，体o 2sio 的配比 a（ a=n(3al 2 o32sio2 )系中 nh44 2含量最高，此时 3al232al (so )o 2sio 的利用也率最高。加硫酸进行酸浸，过滤，滤液中含有 al3+、fe3+以及其他可溶性离子，通入氨气生成沉淀al(oh)33和 fe(oh) ，滤液为(nh42432)so ，加入氢氧化钠进行碱浸取过滤，滤渣为fe(oh) 滤液为 naoh和 naalo ，加水水解得到al(oh)3 沉淀，煅烧得氧化铝。【详解】（ 1）根据分析，当 (nh4)2so4 和 3al2o32si

27、o2 的配比 a=8 时，体系中 nh4al (so4)2 含量最高，此时 3al2o32sio2 的利用也率最高。（ 2）通入氨气 “沉淀、过滤 ”所得滤渣为 fe(oh)3 和 al(oh)3，生成 fe(oh)3 离子反应方程式： fe3+ 3nh33h2o=fe(oh)3 3nh4+；（3）根据分析， “碱浸 ”加入 naoh 发生反应的离子方程式为oh- al(oh)3=alo2- 2h2o；（4） “水解、过滤 ”可得到 al(oh)3 沉淀，水解过程是吸热的，升高温度促进alo2- 水解；该步骤可将加水改成通入过量的酸性气体二氧化碳（co2- 2h232 aloo= hco- 3

28、al(oh) ）；（5）流程中，滤液为(nh424naoh ，故可以回收并循坏利用的物质除) so ，滤液含有3外，还有424和 naoh。nh(nh ) so【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，遇强酸强碱发生反应而溶解，不与弱酸弱碱反应。氢氧化铝的制备： 1.向氯化铝溶液中通过量氨气；2.向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳；3.氯化铝和偏铝酸钠发生双水解。tio2xh2o，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：9 利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量的feso4、 h2so4 和少量的fe2（ so4 ）3、tioso4生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：已知 :tioso4 可溶于水，在水中可

29、以电离为tio2+和 so42- ， tio2+水解成 tio2xh2o 沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为ch3ch（ oh） cooh。回答下列问题：（ 1） tioso4 中钛元素的化合价是是_ 。（ 2）滤渣的主要成分为_，步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作_。（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是_ ；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（ 4）步骤中发生反应的离子方程式为_ 。（5）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_。（ 6）实验室中检验溶液 b 中主要阳离子的方法是 _ 。【答案】+4过滤tio2+（ x+1）

30、 h2otio2?xh2o+2h+,铁屑与 h+反应， c（ h+）降低，平衡向正反应方向移动，促使tio2+转化为 tio1: 42?xh2o 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤2+3 -3222+被氧化 取少量溶液 b 于试管中，加人naoh 溶fe +2hco =feco +h o+co 防止 fe液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液b 中含有 nh4+【解析】【分析】由流程图可知，废液中加入铁屑，fe 与 h2so4 和少量 fe2（ so4） 3 反应生成feso4，溶液的ph 增大，促进 tioso4 的水解沉淀， tioso4 完全水解生成 tio2?xh2o

31、沉淀，过滤，滤渣为 tio2?xh2o 和 fe，滤液为 feso4 溶液； feso4 溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，硫酸亚铁晶体脱水、煅烧得到氧化铁；feso4 溶液中加碳酸氢铵，两者反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到乳酸亚铁晶体。【详解】（1）由化合价代数和为 0 可知， tioso4 中钛元素的化合价是 +4 价；步骤 中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤，故答案为+4；过滤；（2） tioso4 在溶液中水解生成 tio2?xh2o，水解的离

32、子方程式为： tio2+（ x+1）h2otio2?xh2o+2h+，加入铁屑，铁与h+反应，溶液中c（h+）降低，水解平衡向正反应方向移动，促使 tio2+转化为 tio2?xh2o沉淀，故答案为tio2+（ x+1）h2otio2?xh2o+2h+,铁屑与 h+反应， c（h+）降低，平衡向正反应方向移动，促使tio2+转化为 tio2?xh2o；（ 3） feso4 溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，反应的化学方程式为4feso4+o22fe2o3+4so3，氧化剂是氧气，还原剂是氧化铁，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比

33、为1： 4，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；1： 4；（4）步骤为feso 溶液中加碳酸氢铵，两者反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化4碳，反应的离子方程式为 fe2+2hco3-=feco3 +h2o+co2，故答案为 fe2+2hco3-=feco3 +h2o+co2；（ 5）亚铁离子易被空气中氧气氧化，所以步骤必须控制一定的真空度，这样有利于蒸发水还能防止 fe2+被氧化，故答案为防止 fe2+被氧化；（6）溶液b 为硫酸铵溶液，实验室检验铵根离子的方法是：取少量溶液b 于试管中，加人 naoh 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液b 中含有nh4+，故答

34、案为取少量溶液b 于试管中，加人naoh 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液b 中含有nh4+。10 钼酸钠晶体(na2moo 4 2h2o)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的mos2 )制备钼酸钠的两种途径如图所示。（ 1） naclo 的电子式为 _。（ 2）途径碱浸时发生反应的化学方程式为_。（ 3）途径氧化时还有 na2so4 生成，则反应的离子方程式为 _。（4）已知途径的钼酸钠溶液中c(moo 42-32-)=0.40mol/l ， c(co)=0.10mol/l 。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入ba(oh)2固体以除

35、去32- 。当 bamoo 432- 的去co开始沉淀时， co除率是 _ 已知 ksp(baco3)=1 10-9、 ksp(bamoo4 10-8，忽略溶液的体积变化 。)=4.0（5）分析纯钼酸钠常用钼酸铵(nh4)2moo4 和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是_。（ 6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是_。若缓蚀剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg l-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(m=206g mol -1 ) 的物质的量浓度为 _(计算结果保留 3位有效数字 )。【答案】moo323422-42-+na co =na2moo +co mos +9cl