高考化学(化学能与电能提高练习题)压轴题训练含详细答案

1、高考化学 ( 化学能与电能提高练习题) 压轴题训练含详细答案一、化学能与电能1 某研究小 探究弱酸性条件下 生 化学腐 型的影响因素，将混合均匀的新制 粉和碳粉置于 形瓶底部，塞上瓶塞 (如 1)。从胶 滴管中滴入几滴醋酸溶液，同 量容器中的 化。（1） 完成以下 表(表中不要留空格)： 号 目的碳粉 /g 粉 /g醋酸 /% 以下 作参照0.52.090.0醋酸 度的影响0.5_36.0_0.22.090.0（2） 号 得容器中 随 化如 2。 t 2 ，容器中 明 小于起始 ，其原因是 生了 _腐 ， 在 3 中用箭 出 生 腐 子流 方向；此 ，碳粉表面 生了 _( “氧化 ”或“ 原

2、”)反 ，其 极反 式是_ 。（ 3） 小 2 中 0t 1 大的原因提出了如下假 ， 你完成假 二：假 一： 生析 腐 生了气体；假 二： _ ；（4） 假 一，某同学 了 收集的气体中是否含有h2 的方案。 你再 一个 方案 假 一，写出 步 和 。 步 和 (不要求写具体操作 程)： _【答案】 2.0碳粉含量的影响吸氧 原反 2h2o+o2+4e-=4oh- （或 4h+o2+4e-=2h2o）反 放 ，温度升高，体 膨 步 和 （不要求写具体操作 程） 品用量和操作同 号 （多孔橡皮塞增加 、出 管） 通入 气排 瓶内空气； 滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验f

3、e2+等）。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）【解析】【详解】(1)探究影响化学反应速率，每次只能改变一个变量，故有 中铁的量不变，为2.0g； 中改变了碳粉的质量，故为探究碳粉的量对速率的影响。(2) t2 时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，碳电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：o2+2h2o+4e-=4oh-，故答案为：还原；o2 +2h2o+4e-=4oh-；(3) 图 2 中 0-t1 时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时

4、锥形瓶中压强增大，所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，故答案为：反应放热使锥形瓶内温度升高；(4)基于假设一，可知，产生氢气，发送那些变化，从变化入手考虑实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）药品用量和操作同编号实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验fe2+等）。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）。2feso4 溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用fe2 ，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体 俗称 “摩尔盐 ”，化学式为 (nh424 22o，它比绿矾或绿矾溶液更稳

5、定。(稳定) fe(so ) ?6h是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质)i硫酸亚铁铵晶体的制备与检验（ 1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是 _。向 feso4 溶液中加入饱和 (nh4)2so4 溶液，经过操作 _、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。（ 2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。如图所示实验的目的是_， c 装置的作用是 _。取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。取少量待测液，_ (填操作与现象 )，证明所制得的晶体中有fe2 。取少量待测液，经其它

6、实验证明晶体中有nh4和 so42ii实验探究影响溶液中 fe2 稳定性的因素（3）配制 0.8 mol/l 的 feso溶液（ ph=4.5）和 0.8 mol/l 的(nh4)2fe(so)42溶液4（ph=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/l 的 kscn溶液， 15 分钟后观察可见： (nh4)2fe(so4)2 溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液； feso 溶液则出现淡黄色浑浊。4（资料 1）沉淀fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀 ph7.62.7完全沉淀 ph9.63.7请用离子方程式解释feso4 溶液产

7、生淡黄色浑浊的原因_。讨论影响2稳定性的因素，小组同学提出以下3 种假设：fe假设 1：其它条件相同时，nh4的存在使 (nh4)2fe(so4 )2 溶液中 fe2+稳定性较好。假设 2：其它条件相同时，在一定ph 范围内，溶液ph 越小 fe2稳定性越好。假设 3： _。（4）小组同学用如图装置（g 为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液a（ 0.2 mol/l nacl ）和溶液 b（0.1mol/l feso4）为不同的 ph，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。序号114a： 0.2mol lnacl电流计读数b： 0.1mol l feso实验1ph

8、=1ph=58.4实验2ph=1ph=16.5实验3ph=6ph=57.8实验 4ph=6ph=15.5（资料 2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原 电池的电流越大。（资料3）常温下， 0.1mol/l ph=1 的 feso44溶液稳定性更好。根据以溶液比 ph=5 的 feso上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：u 型管中左池的电极反应式_ 。对比实验1和2（或 3和 4） ,在一定 ph 范围内，可得出的结论为_。对比实验 _ 和_ ，还可得出在一定ph 范围内溶液酸碱性变化对o2 氧化性强弱的影响因素。 对（资料3）实验事

9、实的解释为_ 。【答案】除去水中溶解的氧气，防止氧化fe2+蒸发浓缩检验晶体中是否含有结晶水防止空气中水蒸气逆向进入装有无水cuso4的试管，影响实验结果36滴入少量 k fe(cn) 溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入2 滴 kscn溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色）4fe2+223+ o + 10h o = 4fe(oh) + 8h 当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响 fe2+的稳定性。（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，fe2+的稳定性较好。）o2-+22+的还原性越弱13（或 2 和 4）其它条+ 4e +4h = 2h o溶液酸性越强 ,fe件相同时，溶液酸性

10、增强对fe2+的还原性减弱的影响，超过了对o2的氧化性增强的影响。故 ph=1 的 feso4 溶液更稳定。【解析】【分析】i.(1)亚铁离子具有还原性，在空气中容易被氧化；向feso4溶液中加入饱和 (nh4)2so4 溶液，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体；(2) 无水硫酸铜遇水变蓝色；空气中也有水蒸气，容易对实验产生干扰；检验 fe2+，可以向样品中滴入少量k3fe(cn)6溶液，出现蓝色沉淀，说明存在fe2+；或先滴入 2 滴 kscn溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色，说明存在fe2+；ii.(3) 由表可知， ph=4.5 的 0

11、.8 mol/l 的 feso 溶液中，会产生fe(oh) 沉淀，说明二价铁43被氧化成了三价铁，同时和水反应生成fe(oh)3 沉淀； 0.8 mol/l 的 feso4 溶液（ ph=4.5）和 0.8 mol/l 的 (nh4 )2fe(so4)2 溶液中硫酸根的浓度也不同，可以以此提出假设；(4) feso4 中的铁的化合价为 +2 价，具有还原性，在原电池中做负极，则左池的碳电极做正极， nacl 中溶解的氧气得电子生成，在酸性环境中生成水；实验 1 和 2（或 3 和 4）中 nacl 溶液的 ph 相同， feso4 溶液的 ph 不同，且 feso4 溶液的ph 越小，电流越小

12、，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出结论；对比实验 1 和 3（或 2 和 4）发现， feso4 溶液的 ph 相同时， nacl 溶液的 ph 越大，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出结论；对比实验 1 和 4， nacl 溶液的 ph 增大酸性减弱， feso4 溶液的 ph 减小酸性增强，但是电流却减小，结合的结论分析。【详解】i.(1)亚铁离子具有还原性，在空气中容易被氧化，在配制溶液时使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用

13、，目的是：除去水中溶解的氧气，防止氧化fe2+；向 feso4 溶液中加入饱和 (nh4)2so4 溶液，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体；(2) 无水硫酸铜遇水变蓝色，该装置的实验目的是：检验晶体中是否含有结晶水；空气中也有水蒸气，容易对实验产生干扰，需要使用浓硫酸防止空气中水蒸气逆向进入装有无水cuso4 的试管，影响实验结果；检验 fe2+，可以向样品中滴入少量k3fe(cn)6溶液，出现蓝色沉淀，说明存在滴入 2 滴 kscn溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色，说明存在fe2+；或先fe2+；ii.(3) 由表可知， ph=4.5 的

14、 0.8 mol/l 的 feso溶液中，会产生fe(oh) 沉淀，说明二价铁43被氧化成了三价铁，同时和水反应生成fe(oh)3沉淀，离子方程式为： 4fe2+ + o2 + 10h2o =3+；4fe(oh) + 8h 0.8 mol/l 的 feso4 溶液（ ph=4.5）和 0.8 mol/l 的 (nh4 )2fe(so4)2 溶液中硫酸根的浓度也不同， 0.8 mol/l 的 (nh4)2fe(so4)2 溶液中硫酸根浓度更大，故可以假设：当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响fe2+的稳定性；或者当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，fe2+的稳定性较好；(4) feso4

15、中的铁的化合价为 +2 价，具有还原性，在原电池中做负极，则左池的碳电极做正极， nacl 中溶解的氧气得电子生成，在酸性环境中生成水，故电极方程式为：o2 + 4e-+4h+= 2h2o；实验 1 和 2（或 3 和 4）中 nacl 溶液的 ph 相同， feso溶液的 ph 不同，且 feso4 溶液的4ph 越小，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出的结论是：溶液酸性越强，fe2+的还原性越弱；对比实验 1 和 3（或 2 和 4）发现， feso4 溶液的 ph 相同时， nacl 溶液的 ph 越大

16、，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出在一定ph 范围内溶液的碱性越强，o2 氧化性越强；对比实验1 和 4， nacl 溶液的 ph 增大酸性减弱，feso4 溶液的 ph 减小酸性增强，但是电流却减小，结合的结论，和其它条件相同时，溶液酸性增强对fe2+的还原性减弱的影响，超过了对 o2的氧化性增强的影响。故4溶液更稳定。ph=1 的 feso3 我在故宫修文物这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧 ”是文物保护的主旨。（1）查阅高中教材得知铜锈为cu2(oh)2co3，俗称铜绿

17、，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有cu 和 _。（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有cu2(oh)2 co3 和cu2(oh)3cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：cu2(oh)2co3 和cu2(oh)3cl 分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_。（ 3）文献显示有害锈的形成过程中会产生 cucl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答： 过程的正极反应物是_。 过程负极的电极反应式是_ 。（ 4）青铜器的修复有以下三种方法：柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；碳酸钠法：将腐蚀文物置于

18、含na2co3 的缓冲溶液中浸泡，使 cucl 转化为难溶的cu2(oh)2co3； bta保护法：请回答下列问题：写出碳酸钠法的离子方程式_。三种方法中，bta保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有_。a在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜b替换出锈层中的cl-，能够高效的除去有害锈c和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧 ”【答案】 o2、 h2o、co2碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀氧气（h2o）cu-e-+cl- =cucl4cucl+o2+2h2o+2co32

19、-=2cu2(oh)2co3+4cl-abc【解析】【分析】（ 1）由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变；（ 2）结合图像可知， cu2(oh)2co3 为致密结构， cu2 (oh)3cl 为疏松结构；（3）正极得电子发生还原反应，过程的正极反应物是氧气，cu 作负极；（4）在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜；替换出锈层中的cl-，能够高效的除去有害锈； bta保护法不破坏无害锈。【详解】（ 1）铜锈为 cu2(oh)2co3，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，参与形成铜绿的物质有 cu 和 o2、h2 o、 co2；（ 2）结合图像可知， cu2(oh)2co3 为致密结构，

20、可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈。 cu2(oh)3cl 为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈；（ 3）结合图像可知，正极得电子发生还原反应，过程的正极反应物是氧气，电极反应式为 o2+4e-+2h2o=4oh-；结合图像可知，过程中cu 作负极，电极反应式是cu-e-+cl- =cucl；（4）碳酸钠法中， na2co3 的缓冲溶液使 cucl转化为难溶的 cu2(oh)2co3，离子方程式为 4cucl+o2+2h2o+2co32-=2cu2(oh)2 co3+4cl-；a在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，能保护内部金属铜，这能使bta保护

21、法应用更为普遍，故a 正确；b cu2(oh)3cl 为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈。替换出锈层中的cl-，能够高效的除去有害锈，这能使bta保护法应用更为普遍，故b正确；c酸浸法会破坏无害锈cu2(oh)2 co3， bta保护法不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到 “修旧如旧 ”，这能使bta保护法应用更为普遍，故c正确；答案选abc。4 （ 1）利用原电池装置可以验证fe3+与 cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式： _ 。该装置中的负极材料是_（填化学式）

22、，正极反应式是_。（ 2）某研究性学习小组为证明 2fe3+2i ? 2fe2+i2 为可逆反应，设计如下两种方案。方案一：取 5ml0.1mol/lki 溶液，滴加 2ml0.1mol/l的 fecl3 溶液，再继续加入2mlccl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加kscn溶液。方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是_。有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）_。方案二：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后

23、，在右管中加入 1mol/l fecl2 溶液。方案二中， “读数变为零 ”是因为 _.“在右管中加入 1mol/l fecl2 溶液 ”后，观察到灵敏电流计的指针_偏转（填 “向左 ”、“向右 ”或 “不”），可证明该反应为可逆反应。【答案】 cu+2fe3+2+2+3+2+4=cu+2fe cufe + e= fe下层（ ccl层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加 kscn后溶液呈血红色4fe2+2+23+该可逆反应达到了化学平衡+o +4h=2h o+4fe状态 向左【解析】【分析】（1）验证 fe3+与 cu2+氧化性强弱时，应将反应cu+2fe3+=cu2+2fe2+设计成原电池，原电

24、池中铜作负极发生氧化反应被损耗，选用金属性弱于铜的金属或非金属c 作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；（2）方案一：如该反应为可逆反应，加入四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色，上层清液中滴加 kscn后溶液呈血红色；但在振荡过程中，fe2+离子易被空气中氧气生成fe3+，不能证明fe3+未完全反应；方案二：图中灵敏电流计的指针指向右，右侧烧杯为正极，当指针读数变零后，在右管中加入 1mol/lfecl2 溶液，如为可逆反应，可发生2fe2+i2? 2fe3+2i-， i2 被还原，指针应偏向左。【详解】（1） fe3+氧化性比 cu2+强，可发生2fe3+cu=2fe2+cu2+反应，反应中cu 被氧

25、化， cu 电极为原电池的负极，负极反应式为cu-2e-=cu2+，选用金属性弱于铜的金属或石墨作正极，正极上 fe3+发生还原反应，电极反应式为fe3+e-=fe2+，故答案为 cu+2fe3+=cu2+2fe2+； cu；fe3+ + e = fe2+；（2） 若该反应为可逆反应，反应中有碘单质生成，但不足量的fe3+不能完全反应，溶液中依然存在 fe3+，则证明有碘单质和fe3+存在的实验设计为：向反应后的溶液再继续加入 2mlccl4，充分振荡、静置、分层，下层（ccl4 层）溶液呈紫红色，再取上层清液，滴加kscn溶液，溶液呈血红色，故答案为下层（ccl4 层）溶液呈紫红色，且上层清

26、液中滴加kscn后溶液呈血红色； 在振荡过程中， fe2+离子易被空气中氧气生成 fe3+，不能证明反应可逆，反应的化学方程式为 4fe2+o2+4h+=2h2 o+4fe3+，故答案为 4fe2+o2+4h+=2h2o+4fe3+； 若该反应为可逆反应， “读数变为零 ”说明该可逆反应达到了化学平衡状态，故答案为该可逆反应达到了化学平衡状态； 当指针读数变零后，在右管中加入1mol/lfecl2 溶液，如为可逆反应，可发生2fe2+i2? 2fe3+2i-， i2 被还原，灵敏电流计指针总是偏向电源正极，指针应偏向左，故答案为向左。【点睛】本题考查化学反应原理的探究，侧重于分析问题和实验能力

27、的考查，注意把握发生的电极反应、原电池工作原理，注意可逆反应的特征以及离子检验的方法为解答的关键。5 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 ml)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序是 a 接 _ ，b 接 _。(填编号 )(2)铁棒接直流电源的_极；碳棒上发生的电极反应为 _。(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。(4)假定装入的食盐水为50 ml，一段时间后，产生 5.6 ml(标准状况 )h 时，所得溶液在225 时的 ph _。(5)若将 b 电极换成铁电极，写

28、出在电解过程中u 形管底部出现的现象：_。【答案】a接gfi b接dec负极2cl2e212 白色沉淀迅 cl 淀粉 ki 溶液变蓝速变成灰绿色最后变成红褐色【解析】【分析】u 形管装置为电解装置，铁棒为阴极，连接电源负极，发生还原反应：2h 2e=h2；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应：2cl 2e =cl2，所以从 a 出来的是 h2，应该连接 g，然后 f 连接 i。淀粉 ki 溶液可以检验cl2，所以 b 连接 d， e 连接 c，目的是吸收尾气 cl2。【详解】(1)根据以上分析可知：a 接 gfi ， b 接 dec；so2(g)+cl2(g)答案：a 接 gfib接 dec

29、(2)铁棒不可连接电源正极，如果连接正极铁会失电子，发生氧化反应，所以必须连接电源负极；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应： 2cl 2e =cl2；答案：负极 2cl 2e cl2(3)利用 cl2+2ki=2kcl+i，碘单质使得淀粉溶液变蓝，证明氯气具有氧化性；答案：淀粉 ki 溶液变蓝(4)2nacl+2h2o2naoh+ h 2 + cl22mol22.4ln（ naoh） 5.6 10 -3 ln（ naoh） = 25.610 3mol=0.0005mol22.4n naoh0.0005mol=0.01mol/lc(naoh)=v=10 3kw5011014ph=-lg=-l

30、g=12c oh0.01答案： 12(5)若将 b 电极换成铁电极，总电极反应为fe+2hofe(oh)2+h2，后续反应 4fe（oh） 2+o2+2h2o=4fe（ oh） 3，因此现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。答案：白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色【点睛】试题以电解饱和食盐水为载体，旨在考查学生灵活运用电解原理解决实际问题的能力，明确电解原理、物质的性质特点是解答的关键。6 硫酰氯 (so2cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点 / 沸点 / 其它性质so2cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分

31、解 ： so2cl2 so2 +cl2h2so410.4338具有吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为so2cl2(l) h=-97.3kj/mol 。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（ 1）仪器 b 的作用是 _ 。（ 2）若无装置乙硫酰氯会发生水解，则硫酰氯水解反应的化学方程式为_。（3）写出丁装置中发生反应的化学反应方程式并标出电子的转移_。（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气控制气流速率，宜慢不宜快_( 填序号 )若三颈烧瓶发烫，可适当降温加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(c

32、lso3h)分解获得，该反应的化学方程式为_ ，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 _ 。（6）工业上处理so2 废气的方法很多，例如可以用下溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为fe2(so4)3 酸性溶液处理，其工艺流程如_ ；有的工厂用电解法处理含有so2 的尾气，其装置如下图所示（电极材料均为惰性电极）。下列说法不正确的是_a 电极 a 连接的是电源的正极b 若电路中转移 0.03mole -，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol 离子c 图中的离子交换膜是阳离子交换膜3-+2 42-2d 阴极的电极反应式为 2hso +2e +2h =s o+2h o【

33、答案】吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止 so2cl2 水解 so2cl2+2h2oh2 so4+2hcl3242 2+2+23+22clso h h so +so cl 蒸馏4h +4fe +o 4fe +2h o b【解析】（ 1） .甲装置发生的反应是：so222 2(g)+cl (g)so cl (l)，二氧化硫和氯气都是有毒的气体，产物so2 2b 中盛放碱石灰，以吸收未反应完的氯气cl 易水解，所以可以在仪器和二氧化硫，防止污染空气，同时还可以防止空气中的水蒸气进入甲装置中，防止so2 2cl水解，故答案为：吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污

34、染空气；防止空气中水蒸气进人甲，防止 so2 2cl 水解；（2） .乙硫酰氯发生水解生成硫酸和氯化氢，水解反应的方程式为：so2cl2+2h2o h2so4+2hcl，故答案为： so2cl2+2h2o h2so4+2hcl；（3） .在丁装置中 ， kclo3 与浓盐酸反应生成kcl、 cl2 和水 ，反应方程式为： kclo+5 价降低到 03+6hcl=kcl+3cl+3h22 o，在该反应中， kclo3 中氯元素的化合价从价， hcl 中氯元素的化合价从 1 价升高到0 价，根据得失电子守恒，表示电子转移的式子为：，故答案为：；（ 4） .由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为 -

35、54.1，沸点为 69.1，在潮湿空气中“发烟”； 100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气，控制气流速率，宜慢不宜快，若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解，正确，故答案为：；（ 5） .根据题意可知，氯磺酸（ clso 3h ）加热分解，也能制得硫酰氯与硫酸，该反应的化学方程式为 2clso3h h2so4+so2cl2；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为 -54.1 ，沸点为 69.1，而硫酸沸点高，则分离产物的方法是蒸馏，故答案为：2clso3h h2so4+so

36、2cl2；蒸馏；（ 6） .根据流程图可知，硫酸铁酸性溶液和so2 发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以溶液中含有硫酸亚铁和硫酸，硫酸亚铁在酸性条件下被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，反应的离子方程式为： 4h+4fe2+o2 4fe3+2h2o；由装置图可知，通入二氧化硫的一极生成硫酸，则 a 为阳极，发生氧化反应，b 为阴极，发生还原反应， a. a 为阳极，则电极 a 连接的是电源的正极，故a 正确； b.阳极发生 so2 -2e-2-+2h2o=so4+4h ，若电路中转移 0.03mole - ，则离子交换膜左侧溶液中生成0.015molso42- 和 0.06molh +，其中 0

37、.03molh +移向阴极，增加0.045mol 离子，故b 错误； c. 电解使阳极生成氢离子，阴极消耗氢离子，则氢离子向阴极移动，所以图中的离子交换膜是阳离子交换膜，故c 正确； d. 阴极发生还原反应 ，电极反应式为2hso3-+2e-+2h+=s2o42-+2h2o，故 d 正确 ；故答案为：4h+4fe2+o2 4fe3+2h2 o； b。7氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。请回答下列问题：(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达 )。(2)吸收剂 x 的化学式为，氧化剂 y 的化学式为。(3)碱性条件下反应 的离子方程式为。(4)过程 将混合

38、溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2kohnafeo424。=k feo 2naoh，请根据反应原理分析反应能发生的原因2442 10h23 8oh 3o2 。在提纯(5)k feo在水溶液中易发生反应：4feoo=4fe(oh)k feo 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用(填序号 )。24a h ob稀 koh溶液c nh cl 溶液d fe(no )溶液243 3除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是。(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原

39、料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式。【答案】3+；水解产生的 fe(oh)胶体能够吸附杂质；(1)fe +3h2ofe(oh)3+3h3(2)fecl2； naclo(3)2fe3 3clo 10oh =2feo42 3cl 5h2o(4)k2 feo4 溶解度小于nafeo4，析出晶体，促进反应进行(5)b；高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率(6)feo42- + 3e- + 4so3 = fe3+ + 4so42-【解析】试题分析： (1)氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附杂质可做净水剂

40、，故答案为： fe3+23+；水解产生的 fe(oh)3胶体能够吸附杂质；+3h ofe(oh) +3h(2)根据流程图，吸收剂x 吸收氯气后能够生成氯化铁，因此x 为氯化亚铁，氢氧化钠与氯气反应生成氧化剂y，因此氧化剂y 为次氯酸钠，故答案为：fecl2； naclo；(3)碱性条件下，氯化铁与次氯酸钠反应生成高铁酸钠，因此反应 的离子方程式为2fe3 3clo 10oh =2feo42 3cl 5h2o，故答案为： 2fe3 3clo 10oh =2feo42 3cl 5h2o；(4)由于 k2feo4溶解度小于nafeo4，析出晶体，促进2koh nafeo4=k2feo4 2naoh

41、反应进行，故答案为： k2feo4 溶解度小于 nafeo4，析出晶体，促进反应进行；4210h23 3o224(5)由于 4feoo=4fe(oh) 8oh。在提纯 k feo 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用碱性溶液，故选b；除了氢氧化钠外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，是因为高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率，故答案为：b；高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率；(6)高铁酸钾具有氧化性，在设计的电池中发生还原反应，二氧化硫具有还原性，能够发生氧化反应，生成三氧化硫，因此电池的正

42、极反应式为feo42- + 3e - + 4so3 = fe3+ + 4so42-，故答案为： feo42- + 3e- + 4so3 = fe3+ + 4so42-。考点：考查了铁及其化合物的性质、氧化还原反应、化学实验的基本操作、原电池原理的应用的相关知识。8 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1mgal稀盐酸偏向 al2alcu稀盐酸偏向 cu3al石墨稀盐酸偏向石墨4mgalnaoh溶液偏向 mg5alzn浓硝酸偏向 al试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验 1、 2 中 al 所作的电极是否相同？（2）实验 1、 4 中 al