高考化学易错题专题训练-铜及其化合物推断题练习题及答案

1、高考化学易错题专题训练- 铜及其化合物推断题练习题及答案一、铜及其化合物1 物质 a d 均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除 a d 外的其他物质均已略去）。（1）写出相应物质的类别。物质bcd类别_（ 2）上述反应到中，属于离子反应的有_个。（ 3） da 转化的化学方程式： _。b c 转化的离子方程式：_。【答案】盐碱氧化物3cuo+h2cu+h2ocu2+2oh- =cu( oh) 2【解析】【分析】由转化关系可知d 应为氧化物，与氢气反应生成a 为单质， b 应为硫酸盐，可由a 与浓硫酸反应生成， b 可与铁反应生成a，则可考虑a 为 cu，则

2、d 为 cuo， b 为 cuso4， c 为cu oh 2，以此解答该题。()【详解】根据以上分析知： a 为 cu， b 为 cuso4， c 为 cu( oh) 2， d 为 cuo；( 1) b 为 cuso为 cuo，为氧化物；4，属于盐类， c 为 cu( oh) 2，属于碱， d( 2)上述反应到中，在溶液中进行，属于离子反应，共3个；( 3) d a 转化，涉及 cuo 与 h2 的反应，化学方程式为cuo+h2cu+h2o；b c 为硫酸铜与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为cu2+2oh- =cu( oh) 2。2 为探究黑色固体x(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如

3、下实验：请回答：（ 1） x 的化学式是 _。（ 2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是_。（ 3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式_。2+-22442【答案】 cuo cu2+2oh =cu(oh)cu o h so =cu cuso h o【解析】【分析】流程中 32gx 隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g，证明 x 中含氧元素， 28.8g 固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即x 中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为32gcuo，x 为氧化铜， n(cuo)= 80 g / m

4、ol =0.4mol ，结合质量守恒得到3.2gn(o2)=0.1mol ，氧元素守恒得到甲中n(cu)： n(o)=0.4mol ：(0.4mol-32g / mol0.1mol 2)=2：1，固体甲化学式为cu2o，固体乙为cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g 氧化铜。【详解】(1)分析可知x 为cuo，故答案为cuo；(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为cu2+2oh-=cu(oh)2，故答案为cu2+2oh-=cu(oh)2；(3)固体甲为 cu2o，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化

5、学方程式为： cu2o h2so4=cu cuso4 h2o，故答案为 cu2oh2so4=cu cuso4h2o。3 现有 a、 b、 c、 d 四种物质， a、b 为无色气体， c、 d 为黑色粉末， b 跟 d 在一定条件下能生成 a，a 和 d 都能跟 c 反应生成 b 和一种红色固体 e，其中 b 能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀 f。（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式。a_b_c_d_（2）写出实现下列变化的化学方程式b da_a c e b_【答案】 co co2 cuo c c co22co co cuocuco2【解析】【详解】（1） a、 b 都为无色气体， b 能

6、跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀f，所以 b 是二氧化碳， f 是碳酸钙，二氧化碳和黑色粉末d 在一定条件下能生成气体a，所以 d 是木炭， a是一氧化碳，一氧化碳和木炭都能跟黑色粉末反应生成二氧化碳和红色固体e，所以 c 是氧化铜， e 是铜，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳、碳都会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，推导正确，所以a 是 co， b 是 co ， c 是 cuo， d 是 c， e 是 cu， f 是 caco；23故答案是： co； co2； cuo； c（2） b+da 的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所

7、以化学方程式为：cco22co；a+c e+b的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以化学方程式为： co cuocu co2；故答案为c co22co；co cuo2cu co4 有 a、 b、 c、d 四种常见的金属单质， a 元素在地壳中含量位列第6， a 的密度为 0.97g/cm 3； b 为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；c 在空气中加热融化但不滴落；d 在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：(1)a 在室温下与氧气反应生成_， d 在空气中锈蚀生成的氧化物为_。(2)写出下列化学方程式：a 在空气中燃烧 _ ；b 长期置于空气中变成绿色物

8、质_。(3)将 5 g 钠铝合金投入 200 ml 的水中，固体完全溶解，产生4.48 l 标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_(假设溶液体积变化忽略不计 )。【答案】 na22 3o22 22222231：1 0.5o fe o 2nana o2cu o co h o=cu (oh) comol/l【解析】【分析】根据 a 元素在地壳中含量位列第6，密度为0.97 g/cm 3，可推知 a 是 na； b 为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故b 是 cu；c 在空气中加热熔化但不滴落，故c 是 al； d 在氧气

9、中燃烧，火星四射，则 d 是 fe。【详解】（1） a 为 na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，d 为 fe，在空气中锈蚀生成的氧化物为fe2 o3；（2） na 在空气中燃烧的方程式为2na o2na2o2 cu 长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2cu o co h o=cu (oh) co222223（3）溶液中只有一种溶质，应该是naalo2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1，根据质量可得二者物质的量均是0.1mol ，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为 c(naalo2)=0.1mol0.5mol l 1 。0.2l5 为探究黑色固体x(仅含两种元素)的

10、组成和性质，设计并完成如下实验：（ 1） x 的化学式是 _ 。（ 2）写出固体甲与稀硫酸反应的离子方程式 _。【答案】 cuo cu2o 2h+ cu cu2+ h2o【解析】【分析】根据框图逆推本题：气体能使带火星的木条复燃，说明隔绝空气加热会产生氧气；固体甲遇到硫酸产生蓝色溶液和紫红色固体单质乙，说明有铜产生，进而说明x 中含有铜元素和氧元素，再根据质量守恒进行解答。【详解】（1） 32.0gx 隔绝空气加热分解放出的能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量为32.0g-28.8g=3.2g,证明 x 中含氧元素 ,28.8g 固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液,说明含铜离子，证明固体甲中

11、含铜元素,即 x 中含铜元素 ,铜元素和氧元素形成的黑色固体为cuo,所以 x为氧化铜，本题答案：cuo；（ 2）由 n(cuo)=32.0g 80g?mol-1 =0.4mol, 结合质量守恒得到 n(o2)=3.2g 32g?mol-1=0.1mol,由氧元素守恒得到甲中n(cu): n(o)=0.4mol:(o.4mol-0.1mol2)=2:1,固体甲的化学式为 cu2o,加稀硫酸后，产生蓝色溶液和固体单质乙，固体单质乙为cu，蓝色溶液为硫酸铜，与稀硫酸反应的离子方程式为：cu2o 2h+ cu cu2+ h22+ cu cu2+o；答案： cu o 2hh2o。6 有关物质的转化关系

12、如下图所示(反应条件已略去)。已知： a 为紫红色金属，b 是强酸， e 能使品红溶液褪色，f 是海水的主要成分，h 是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为 99.5 g mol -1， i 溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。请回答下列问题：(1)h 的化学式为 _。(2)f 的电子式为 _。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的离子方程式_。【答案】 cuclcu + 2h浓)3+2+2so4(cuso4 + so2 + 2h2o cucl + fe = fe +cu2+ + cl-【解析】【分析】a 为紫红色金属，则应为cu，b 是强酸， e 能使品红溶液褪色，则b 是浓硫酸

13、， e 为so2，反应为 cu 与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，f 是海水的主要成分， f 为 nacl ， h 是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g mol -1 ，则 h 应为 cucl ，i 溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液，则i 为 fecl 3 溶液，以此解答该题。【详解】(1) 根据以上分析， h 的化学式为 cucl，因此，本题正确答案是： cucl；(2) 根据以上分析， f 为 nacl ，则 f 的电子式为，因此，本题正确答案是：；(3) 根据以上分析，反应为cu 与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应的化学方

14、程式cu + 2h2so4( 浓 )cuso4 + so2 + 2h2o，因此，本题正确答案是：cu + 2h2 4( 浓)42socuso + so + 2ho ；(4) 根据以上分析，反应为氯化亚铜和氯化铁溶液发生的氧化还原反应，反应的离子方程3+2+2+-，式为： cucl + fe= fe+ cu+ cl因此，本题正确答案是：3+2+2+-cucl + fe= fe+ cu+ cl 。7 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物( 某些物质已经略去) ，其中常温下a、c、 d 为无色气体，c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：x： _； f：_。（2）写出下列变化

15、的反应方程式：ad： _；ce： _。【答案】nh4hco3 或（ nh4） 2co3no22na2o2 2co2na2co3 o24nh3 5o24no6h2 o【解析】【分析】c 为无色气体且c 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故c 为氨气； a 为无色气体，化钠反应生成气体d，则 a 为二氧化碳、d 为氧气； c 与 d 在催化剂作用下产生一氧化氮 ；e 与 d 进一步反应产生f，则 f 为二氧化氮； g 在稀释时与铜反应产生溶液时产生f，故 g 为硝酸；二氧化氮与水反应产生硝酸，故b 为水。【详解】a 能与过氧e，则 e 为e，在浓由分析可知， a 为二氧化碳， b 为水， c 为氨气，

16、d 为氧气， e 为一氧化氮， f 为二氧化氮， g 为硝酸。 x 分解产生二氧化碳、水和氨气，故根据质量守恒定律并结合相关物质的性质可知， x 可能为 nh4 hco3 或（ nh4） 2co3。（ 1） x为 nh4 hco3 或（ nh4） 2co3； f： no2 ；（ 2） ad的化学方程式为： 2na2o2 2co22na2co3 o2；ce的化学方程式为： 4nh 5o24no 6h o。328 下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）。其中 a 为黑色固体氧化物；绿色固体； b、 d 是由相同元素组成的无色液体，且 b 具有消毒杀菌作用；e 为请回答下列问题：（ 1）请判

17、断 x 的化学式： _ 。（ 2）反应 中 a 物质的作用是 _ 。（ 3）反应 、 的化学方程式： _ ； _ 。（ 4）在日常生活中为防止反应 的发生，可采取的措施是 _（写一点即可）。【答案】cu催化作用保持表面洁净、干燥或其它合理方法均可【解析】【分析】a 为黑色固体氧化物，能与无色液体b 混合产生气体c 和 d，b 是过氧化氢溶液，c 是氧气， d是水； e 为绿色固体，能与盐酸反应产生蓝色溶液，故e 是碱式碳酸铜，受热分解生成的 d 是水， y 是二氧化碳，a 是氧化铜；带入框图，推断合理；据以上分析解答。【详解】a 为黑色固体氧化物，能与无色液体b 混合产生气体c 和d，b 是过

18、氧化氢溶液，c 是氧气， d是水； e 为绿色固体，能与盐酸反应产生蓝色溶液，故 e 是碱式碳酸铜，受热分解生成的 d 是水， y 是二氧化碳， a 是氧化铜；带入框图，推断合理；（ 1）结合以上分析， x 是铜；答案是： cu；（ 2）反应中 a 物质不变，故 a 的作用是催化作用；答案是：催化作用；（ 3）反应为双氧水在氧化铜作催化剂条件下发生分解生成水和氧气；方程式为：；二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式：；答案是：；（ 4）为防止铜生锈，可以保持表面洁净、干燥；答案是：保持表面洁净、干燥。9 氧化亚铜 ( cu2o) 是一种用途广泛的光电材料，某工厂

19、以硫化铜矿石22( 含 cufes、 cu s 等 )为原料制取cu2o 的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的ph 如下表：fe oh2fe oh 3cu oh 2( )( )( )开始沉淀752748.完全沉淀903764.( 1) 炉气中的有害气体成分是_( 填化学式 ) ， cu2 s 与 o2 反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。( 2) 若试剂 x 是 h2 2_，并写o 溶液，则“氧化”反应的离子方程式为出 h2o2 的电子式： _；当试剂 x 是 _时，更有利于降低生产成本。( 3) 加入试剂 y 调 ph 时， ph 的调控范围是 _。( 4)操作 x

20、 包括 _、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_。( 5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级cu22o，写出阳极上生成cu o 的电极反应式： _ 。【答案】 so22 12 2h h2 23 2h2o空气或氧气2feo 2fe3. 7 ph 4. 8 【解析】【分析】硫化铜矿石（含过滤防止 cu2o 被空气中氧气氧化2cu2e 2oh cu2o h2ocufes、 cu s 等）预处理后与氧气焙烧：22高温高温2cufes+4o2cu2s+3so2+2feo、 cu2s+2o22cuo+so2，部分 feo 被氧化为 fe2o3，得到相应的金属氧化物和二氧化硫气体，加入

21、稀硫酸溶解金属氧化物，得到含有cu2+、2+fe3+x将fe2+fe3+y调节ph 3 7 4 8fe、的酸性溶液，加入试剂氧化为，加入试剂= . . ，沉淀 fe3+ ，过滤，将滤液用koh、 n2h4 还原，反应为：904cuso+n2h4+8koh2cu2 o+n2+4k2so4+6h2o，过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得cu2o。【详解】（1）根据流程可知，矿石与氧气得到金属氧化物和so2； cu2 s 与 o2 发生反应cu2s高温2o22cuo so2，氧化剂为氧气，还原剂为cu2s，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21；故答案为：so2； 21；（2）若试剂 x 是 h2o2 溶液，

22、将 fe2 氧化为fe3 ，离子反应方程式为 2fe2 2h h2o22fe3 2h2o； h2o2 的电子式为；在酸性条件下，氧气也可将fe2 氧化为 fe3，而氧气或空气价格远低于过氧化氢，故可用氧气或空气替代；故答案为：22fe 2h2 23 2h2o；氧气或空气h o 2fe（3）加入试剂y 的目的是调节ph 完全沉淀 fe3 ，但不沉淀 cu2 ，根据表中数据可知，ph的调控范围为3. 7 ph4. 8；故答案为： 3.7 ph4. 8；（4）操作 x 为过滤，滤渣经洗涤、烘干，制得cu2o；因为 cu2o 具有较强的还原性，在加热条件下易被空气氧化，故烘干过程要隔绝空气；故答案为：过滤；防止cu2o 被空气中氧气氧化；（5）铜作阳极，石墨作阴极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级cu2o，阳极发生氧化反应，其电极反应式为 2cu 2e2oh2oh=cu2o cu2o h2o；故答案为： 2cu 2eh2o。10 常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源（ 1）填充物用 60温水溶解，目的是 _。（ 2）操作 a 的名称为 _。（3）铜帽溶解时加入h2o2 的目的是 _ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的 h2o2。（ 4）碱性锌锰干电池的电解质为 koh，