高考化学铁及其化合物推断题解答题压轴题提高专题练习

1、【化学】高考化学铁及其化合物推断题解答题压轴题提高专题练习一、铁及其化合物1 纳米 fe3o4 在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如下：已知：锌单质溶于强碱生成zno22- ； zn（ oh） 2 既能溶于强酸又能溶于强碱。请回答下列问题：( l) 用 naoh 溶液处理废旧锌铁皮的作用有 _。abcd钝化. 去除油污溶解镀锌层去除铁锈( 2) 步骤生成 zn( oh) 2 沉淀的离子方程式为 _，用离子方程式结合文字说明该步骤ph不能过小的原因 _。调节 ph 的最佳方法是向溶液中通入_（填化学式）。( 3) 步骤反应的离子方程式为_；为确保纳米fe3o4粒子的纯度，应调整

2、原溶液中fe2+与所加 h2o2 的物质的量之比为_。( 4) 步骤制得 fe3o4 纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行，说明理由_ ；t业生产中可采取 _措施提供无氧环境。( 5) 步骤 _（填“能”或“不能”）用减压过滤（抽滤）得到纳米fe3o4 粒子？理由是 _。【答案】abzno22-+2h+zn oh 2zno2 2-转化为znoh 2沉淀，但加=() 加入酸是为了使（）入酸不能过多，要防止发生zn（ oh） 2+2h+ zn2+2h2产量2o，降低 znoco+3: 1+持续通入 n? 不能纳2fe2 +h2o2+2h =2fe3+2h2 o防止 fe2 或 fe（oh） 2 被

3、氧化米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸【解析】【分析】根据流程图及已知信息分析得：废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液a 为 na2zno2，不溶物为 fe，溶液 a 加稀硫酸使溶液中 zno22 - 转化为 zn（ oh） 2 沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥，灼烧得到zno，不溶物 fe中加入稀盐酸，反应生成氯化亚铁，加入适量h2 2o ，氧化部分亚铁离子为铁离子，得到含2+3+fe、 fe 的 b 溶液，再加入 naoh，并通入氮气排除氧气，加热分解，生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析解答。【详解】（ 1）氢氧化钠溶液有助于铁皮表面的油污水解除去，同

4、时由题干信息知锌易溶于氢氧化钠溶液，故答案为： ab；（ 2）根据题给信息知，步骤为zno22 - 与酸反应生成 zn（ oh） 2 的反应，离子方程式为：22-2h+zn oh 2zno22-zn（oh 2沉淀，但加入酸不能过zno+=( ) ；加入酸是为了使转化为）多，要防止发生 zn（ oh） 2+2h+ zn2+2h2o，降低 zno 产量；所得溶液呈碱性，为了不引入新的杂质，调节 ph 的最佳方法是向溶液中通入 co2；故答案为： zno22-+2h+=zn( oh) 2；加入酸是为了使zno22- 转化为 zn（oh）2 沉淀，但加入酸不能过多，要防止发生zn（ oh） 2+2h+

5、 zn2+2h2o，降低 zno 产量； co2；（3）根据上述分析步骤目的是用双氧水氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2+h+2fe3+2h231 22+2fe+ 2o2+2h=+2 o fe3o4粒子中 +价铁物质的量之比为，设fe物质；铁与 +:的量为 x，则根据离子方程式分析所加21x，则应调整原溶h2o2 的物质的量为： x2=33液中 fe2+与所加 h2 o2 的物质的量之比为x: x =3: 1，故答案为：3+2h2 o； 3: 1；2fe2+h2o2+2h =2fe3（4）防止 fe2+ 或 fe（ oh） 2 被氧化，所以步骤制得fe3 o4 纳米粒子的过程，需要在无氧环境下

6、进行；工业上通常通过持续通入n2 提供无氧环境，故答案为：防止fe2+ 或 fe（oh）2 被氧化；持续通入 n2；（5）根据加压抽滤的原理及纳米粒子半径大小分析，不能用抽滤的方法得到纳米fe3o4 粒子，原因是纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸，故答案为：不能；纳米粒子太小，抽滤时容易透过滤纸。2 物质 x 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由alcl3（在 180升华）和一种盐a 按物质的量之比 1： 2 组成。在密闭容器中加热x 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） x 的化学式为 _。（2）将 e 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀naoh 溶液时发生的总反应的离子

7、方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 x，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 alcl32feso4al3+2h+6oh-=alo2-+4h2 o将气体通入足量naoh 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是o2【解析】【分析】固体氧化物 b 溶于稀盐酸后得到的溶液c 中滴加 kscn溶液，混合液变血红色，说明b 中含有 fe3+，则 b 为 fe2 33溶液，无色 d 气体能使品红褪色，则2o ， c 为 fecld 为 so ，由元素守恒可知 a 中含有 fe、s、 o 元素， a 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐a 为

8、43.2g0.448lfeso，氧化铁的物质的量为=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4l/mol由 fe、 s 原子为 1： 1 可知生成so3 为 0.02mol ， 4.27g 混合晶体e 为 alcl3 和 so3 ，alcl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol，x的组成为alcl3 2feso4，以此解答该题。133.5g/mol?【详解】(1)根据上述分析， x 的化学式为 alcl?2feso4；(2)将 e 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀 na

9、oh 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：al3+2h+6oh-=alo2-+4h2o；(3)若在高温下长时间煅烧 x，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是 o2，检验氧气的方法为：将气体通入足量naoh 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是o2。3a i 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示生成物没有列出)。已知 h 为固态氧化物，f 是红褐色难溶于水的沉淀，且(部分反应物、a、 b、c、 d、e、 f 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1） a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。（

10、 2）反应的化学方程式为 _。（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）反应的化学方程式为 _。（ 5）反应过程中的现象是 _。（6） 1moli 发生反应后生成的a 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _l。【答案】铁元素8al 3fe3 42 33 4+3+2+22 3o4al o 9fe fe o +8h =2fe +fe+4h o al o 2naoh=2naalo h o 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.622【解析】【分析】f 是红褐色难溶于水的沉淀，则f 为氢氧化铁； e 能在空气中转化为f，且 e 是 c 和氢氧化钠反应生成，则e 为

11、氢氧化亚铁， c为氯化亚铁； b 能与盐酸反应生成氯化亚铁和d，则 b为四氧化三铁， d 为氯化铁； a 在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则a 为铁单质；四氧化三铁与 i 在高温条件下反应生成铁单质，i 又能与氢氧化钠反应，推知i 为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成h 为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成 g，则 g 为偏铝酸钠。【详解】（ 1） a 为铁、 b 为四氧化三铁、 c为氯化亚铁、 d 为氯化铁、 e 氢氧化亚铁、 f 为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；（ 2）是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8al 3fe3o44al2o

12、39fe，故答案为：8al3fe3 o44al2o3 9fe；（3）是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o，故答案为： fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o；（4）是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为al2o3 2naoh=2naalo2h2o，故答案为：al2o3 2naoh=2naalo2 h2o；（ 5）氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（ 6） 1mol 铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝

13、，生成的铁单质再与水蒸气反应生成氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1 3=2 n（h） , 则 n（ h ） =1.5mol ，则标准状况下，氢气的体积v（ h ）222=1.5mol 22.4l/mol33.6l33.6。=，故答案为【点睛】铝与四氧化三铁反应生成铁，8molal9molfe ，铁与水蒸气反应生成氢气，3molfe4molh 2，所以也可以根据对应关系8molal9molfe12molh 2 ，求得氢气的物质的量。4 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。回答下列问题：(

14、1) 反应 i 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_，该化合物中存在的化学键有：_ 。与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_（元素符号）。( 2) 反应中，乙与h2o 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是_；写出反应的化学方程式_。( 3) 通过比较反应i、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或_( 4) 下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_（选填答案编号）a工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b金属阳离子都具有相同的电子排布式c氢氧

15、化物都能容易分解得到相应的氧化物d金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】离子键、共价键al、 mg、 na第四周期族2高温3 42强3是弱碱 ab3fe+4h ofe o +hnaoh 是强碱，而 fe（ oh）【解析】【分析】已知反应是工业制盐酸的反应，则丙为h2，丁为 hcl；反应 i 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应中，乙与h2o 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。据此解答。【详解】( 1) 由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为naoh，电子式为，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。

16、与甲在同一周期的金属元素有na、 mg、 al 三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由高到低的顺序排列依次为al、 mg 、 na。答案为：；离子键、共价键；al、mg、 na；( 2) 由以上分析知，乙为铁，与h2o 在高温下反应，生成的有磁性的物质为fe3o4 ，铁为26号元素，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，则铁在周期表中的位置是第四周期族；反应的化学方程式为 3fe+4h2o 高温 fe3 o4+h2。答案为：第四周期族；高温3fe+4h2ofe3o4+h2 ；( 3) 钠与水在常温下剧烈反应，铁与水在高温下才能反应，由此可得出钠

17、的金属性比铁的金属性强，比较二者金属性强弱的依据还可以是naoh是强碱，而fe oh 3是弱碱来判断。( )答案为：强； naoh 是强碱，而 fe( oh) 3 是弱碱；( 4) a工业上一般用电解法冶炼nacl、mgcl2、al2o3，获取单质， a 正确；+1s22s2 2p6， b 正确；b na 、 mg2、al3 都具有相同的电子排布式c naoh 热稳定性强，很难分解得到相应的氧化物，c 不正确；d金属氯化物都是电解质，但 alcl3 属于共价化合物， d 不正确；答案为： ab。【点睛】在书写铁与 h22 3和o 在高温下反应，我们易忽视“有磁性的物质”，而把产物写成fe oh

18、2，从而产生错误。5 氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量al3+、 fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（cacl22h2o）的主要流程如下：完成下列填空：(1)除杂操作是加入物质a 来调节溶液的 ph，以除去溶液中的al3+、 fe3+，根据下表所给信息，此时控制溶液的ph 范围是 _，加入的物质a 是 _（写化学式）。开始沉淀时的ph 沉淀完全时的 ph沉淀开始溶解时的 phal(oh)33.35.27.8fe(oh)31.54.1(2)检验 fe3+是否沉淀完全的实验操作是_ 。(3)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的ph，其目的是_ 。(4)测定制得的样品的

19、纯度，可采用如下方案：a称取0.750 g 样品，溶解，在250 ml 容量瓶中定容；b量取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中；c用 0.050 mol/l agno 3 溶液滴定至终点，消耗agno3 溶液体积的平均值为20.39 ml。上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有_ 。计算上述样品中cacl22h2o 的质量分数为_（保留三位有效数字）。若配制和滴定操作均无误，但最终测定的样品中cacl22h2o 的质量分数偏高，写出可能导致该结果的一种情况_ 。【答案】 5.2ph 7.8 ca(oh)23取少量上层清液，滴加kscn溶液，若或 cao或 caco不出现血红

20、色，表明fe(oh)3沉淀完全22将溶液中的少量 ca(oh)转化为 cacl 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管99.9% 蒸发结晶过程中，温度过高，使cacl22h2o 失去部分结晶水【解析】【分析】工业碳酸钙加过量盐酸进行溶解，得到ca2+、 al3+、 fe3+，加入物质 a 来调节溶液的 ph，以除去溶液中的 al3+、 fe3+，根据沉淀对应的ph 表，需要把二者沉淀完全，ph 最小为 5.2，但是当 ph 大于等于7.8，氢氧化铝开始溶解，故调节ph 范围是5.2 ph 7.8；加入的 a能调节 ph，但是不能引入新杂质，则可以选用ca(oh)2 或 cao 或 caco3；过滤后滤

21、液进行盐酸酸化，在 160 蒸发结晶，得产品cacl22h2o。【详解】(1)根据分析，加入物质a 来调节溶液的 ph，此时控制溶液的ph 范围是 5.2 ph7.8；加入的物质 a 是 ca(oh)2或 cao或 caco3（填一种即可）；(2)检验 fe3+是否沉淀完全的实验操作是：取少量上层清液，滴加kscn溶液，若不出现血红色，表明 fe(oh)3 沉淀完全；(3)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的ph，其目的是将溶液中的少量ca(oh)2 转化为 cacl2 ，防止产物中混有 ca(oh)2 杂质；(4) 测定样品的纯度过程中， a 为配制一定体积物质的量浓度溶液的过程，需要用到的玻璃仪

22、器：烧杯、玻璃棒、 250ml容量瓶、胶头滴管； b、 c 为滴定过程，需要用到的玻璃仪器：锥形瓶、滴定管；故上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管； 使用 agno3溶液滴定样品的22cacl 2h o， n（ ag+） =0.050 mol/l 20.39 10-3l=1.0195 10-3 mol，则 25ml 中含 n （cl- ） =1.019510-3mol， 250 ml 中含 n （cl-） =1.019510-2mol，含 n（ cacl22h2o） =5.0975 10-3mol ， m（ cacl2 2h2 o） =5.0

23、975 10-3mol 147g mol -1=0.7493g，样品 cacl2 2h2o 的质量分数0.749 g100%=99.9%； 蒸发结晶过程中，温度过高，使22h2o 失去部分结晶= 0.750gcacl水，而计算的时候仍按照没有失去结晶水的化合物质量计算，故最终测定的样品中cacl22h2o 的质量分数偏高。【点睛】化工流程中把握常见的金属离子的除杂方式；注意调节 ph 的范围，以及试剂的选用，不引入新杂质用可以与氢离子发生反应，一般选用制备物质的阳离子对应的氧化物、氢氧化物等。6 黄血盐 亚铁氰化钾k4fe cn6( 抗结剂 ) ，我国卫生部规定实() 目前广泛用作食品添加剂验

24、中黄血盐的最大使用量为10mg/ kg，一种制备黄血盐的工艺如下：请回答下列问题：( 1)过滤需要用到的玻璃仪器有_；写出中间产物 caso4 的一种用途 _。( 2) 步骤 i 反应的化学方程式是_。( 3)步骤 v 所用的试剂 x 是 _( 填化学式 ) ，在得到产品前还需经过的步骤包括_。( 4)工艺中用到剧毒的 hcn 溶液，含 cn- 等的废水必须处理后才能排放。cn- 的电子式是 _。处理含cn- 废水的方法：第一步naclo 溶液先将cn- 不完全氧化为ocn- ；第二步naclo溶液完全氧化ocn- 生成 n2 和两种盐。第二步反应的离子方程式是_。( 5) 已知反应：3fe2

25、+2 fe( cn) 6 3- = fe3 fe( cn) 6 2 ( 蓝色沉淀 )4fe3+3 fe( cn) 6 4- =fe4 fe( cn) 6 3 ( 蓝色沉淀 )现有 fe2+被氧化后的溶液，仅供选择的试剂：铁粉、铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、kscn溶液，请设计检验fe2+是否氧化完全的实验方案 _。【答案】漏斗（普通漏斗）、玻璃棒、烧杯制作石膏或用于制作水泥的原料等（填一种即可）3ca( oh) 2+ feso蒸发浓缩、冷却结4+6hcn= ca2fe( cn) 6+ caso4+ 6h2o k2co3晶2-3clo +2ocn +2oh = 3cl + 2co3+ n2 +

26、h2 o 或 3clo+ 2ocn +h2o =3cl + 2hco3- + n2取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明2+fe完全被氧化，否则未完全氧化【解析】【分析】制备黄血盐的流程分析：步骤一加石灰水、硫酸亚铁、hcn溶液制备ca2 fe( cn) 6，没有化合价变化不属于氧化还原反应，根据步骤二过滤的滤渣caso4，确定步骤一的产物中含有caso4，故步骤一反应原理为：3ca( oh) 2+ feso4+6hcn= ca2fe( cn) 6+ caso4 + 6h2o，该过程中 caso沉淀生成，步骤二过滤，步骤三加入kcl制备k2cafe cn 64

27、() ：ca2fe( cn) 6+2kcl=k2cafe( cn) 6 + cacl2，步骤四过滤，滤液进行废水处理，滤渣为k2cafe cn 6进行步骤五脱钙处理，在不引入新杂质的原则下，选用k2co3进行脱钙，过滤()得到滤液 k4fe( cn) 6，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产品k4fe( cn) 6 3h2o。【详解】(1) 过滤需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯；中间产物caso制作石膏或用于4制作水泥的原料等；(2) 根据分析，步骤i反应的化学方程式是3ca oh 2+feso426( )+6hcnca fe cn+=( )caso + 6h o；42(3) 步骤v 脱

28、钙过程，一般用碳酸盐脱去钙离子，且不引入新杂质的原则，应该使用碳酸钾，故试剂 x 为 k2 co3；根据分析，步骤五脱钙处理后，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产品 k4fe( cn) 6 3h2o；( 4) cn- 的电子式是；处理含 cn- 废水的方法：第一步naclo 溶液先将 cn- 不完全氧化为ocn- ；第二步 naclo溶液完全氧化 ocn- 生成 n2 和两种盐， naclo 作氧化剂被还原为nacl, ，每个 naclo 化合价降低 2。每个 ocn中碳元素化合价为 +4 为最高价不能被氧化，产物以na2co3 或 nahco3 形式存在，氮的化合价为 - 3，被氧化为

29、n2，每个氮气分子化合价上升6，故 n（ clo）：n（n231，由于次氯酸钠水解显碱性，则污水处理的第二步对应的离子反应式为：3clo） = :+ 2ocn +2oh = 3cl + 2co 2- + n+ 2ocn + h+ 2hco -+32 + h2o 或 3clo2o = 3cl3n2。( 5)设计检验 fe2+是否氧化完全的在于检测此时溶液中是否有fe2+， fe3+无需检验，则根据已知信息 3fe2+2 fe( cn) 6 3- = fe3 fe( cn) 6 2 ( 蓝色沉淀 ) ，实验方案是：取少量氧化后的溶液放于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明fe2+

30、完全被氧化，若出现蓝色沉淀，证明还有fe2+未完全被氧化。【点睛】在书写氧化还原反应式过程中，判断物质中元素的化合价ocn，可以结合氢离子写成酸的结构 hocn，结构式 h-o-cn ，按照非金属性o n c h，三对共用电子偏向n，n的化合价为 - 3，碳与氧的公用电子偏向氧，故c的化合价为 +4。7 从某矿渣（成分为 nife2o4(铁酸镍 )、 nio、feo、 cao、 sio2 等）中回收 niso4 的工艺流程如图：已知： (nh4 2 4在 350 分解生成3242 4在焙烧过程中生成4) sonh和 h so ； nife oniso 、fe2 (so4)3。回答下列问题：（1

31、） “研磨 ”的目的是 _。（2）矿渣中部分 feo 在空气焙烧时与 h2424 3的化学方程式为 _。so 反应生成 fe (so )（3） “浸泡 ”过程中 fe24 3生成 feo(oh)的离子方程式为2 3(so )_。 “浸渣 ”的成分除 fe o 、feo(oh)、caso 外还含有 _（填化学式）。4（4）向 “浸取液 ”中加入naf 以除去溶液中2+，溶液中-1时，可使钙cac(f)至少为 _mol l2+-5-1时沉淀完全； ksp(caf2)=4.0-11离子沉淀完全。 已知 ca 浓度小于 1.0 10moll 10（5）萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：fe2

32、+(水相 )+2rh(有机相)fer2(有机相 )+2h+(水相 )。萃取剂与溶液的体积比（v0）对溶液中 ni2+、 fe2+的萃va取率影响如图所示，v0的最佳值为 _。在 _（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）va介质中 “反萃取 ”能使有机相再生而循环利用。（6）若将流程图中浸泡步骤改为如图步骤（前后步骤不变）。依据下表数据判断，调ph范围为 _。高温【答案】增大接触面积，加快反应速率4feo+6h2so4+o22fe2(so4)3+6h2o3+加热+2-33.7 ph7.12fe+2h ofeo(oh)+3hsio2.0 10.25 强酸性【解析】【分析】某矿渣的主要成分是nife2

33、o4(铁酸镍 )、 nio、 feo、 cao、 sio2 等，加入硫酸铵研磨后，600 c 焙烧，已知：4 2432424(nh ) so 在 350以上会分解生成 nh和 h so ； nife o 在焙烧过程中生成 niso424 3的热水中浸泡过滤得到浸出液，加入naf 除去钙离子，、fe (so ) ，在 90c过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列操作得到硫酸镍，有机相循环使用，据此分析解答。【详解】(1)焙烧前将矿渣与 (nh4 )2 so4 混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；(2)矿渣中部分 feo 在空气焙烧时与h2so4

34、 反应生成 fe2(so4)3 的化学方程式为高温2fe (so ) +6h o；4feo+6h so +o24224 32生成 feo(oh)的离子方程式为：3+加热+；根据24 32(3) 浸“泡 ”过程中 fe (so )fe +2h ofeo(oh)+3h分析，浸渣 ”的成分除 fe234外还含有2o、 feo(oh) 、 casosio ；(4)向 “浸取液 ”中加入 naf 以除去溶液中2+2+-5-1时沉淀完ca ，已知 ca 浓度小于 1.010mol l全，溶液中-k sp4.0 10-11-3，故溶液中-3c(f )=2= 2 10mol/lc(f )至少为2 10c ca1.010-5mol/l ；(5)本工艺中，萃取