高考化学压轴题专题化学能与电能的经典综合题附详细答案

1、高考化学压轴题专题化学能与电能的经典综合题附详细答案一、化学能与电能1 某实验小组对fecl3 分别与 na2so3、 nahso3 的反应进行探究。（甲同学的实验）装置编号试剂 x实验现象闭合开关后灵敏电流计指ina2so3 溶液（ ph9）针发生偏转ii闭合开关后灵敏电流计指nahso3 溶液（ ph5）针未发生偏转(1)怎样配制 fecl溶液？3_ 。(2)甲同学探究实验i 的电极产物。取少量 na2so3溶液电极附近的混合液，加入_ ，产生白色沉淀，证明产生了 so42-。该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_ 。(3)实验 i 中负极的电极反应式为_ 。乙同学进一步探究f

2、ecl3 溶液与nahso3 溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象01 min产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出iii130 min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，30 min 后随后逐渐变为浅橙色(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示的可能原因。 fe3+ 3hso- 垐 ?fe(oh)；3噲 ?33so2 _ 。(5)查阅资料：溶液中fe3+、 so32-、oh 三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：+4垐 ?+5o 2fe2+2-hofe s o 2 噲 ?

3、hofeo s o2+so4从反应速率和化学平衡两个角度解释130 min 的实验现象：_ 。（实验反思）(6)分别对比 i 和 ii、 ii 和 iii， fecl 能否与 na so 或 nahso 发生氧化还原反应和3233_ 有关（写出两条）。【答案】将 fecl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度足量盐酸和23溶bacl 溶液 取少量 fecl液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了fe2+3so2-2e-2-+-+h2o=so4+2hso3h +hso3 =h2o+so2 生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在o2 的作用下，橙色的hof

4、eoso2 浓度下降，平衡不断正向移动，最终溶液几乎无色溶液 ph 不同、23332-浓度不同（或na233233na so 、 nahso 溶液中 soso与 nahso 不同，或 na so与 nahso 的阴离子不同）、反应物是否接触形成红色配合物（任写两条）【解析】【分析】甲同学实验：利用铁离子能够将so32- 氧化设计原电池，则原电池中氯化铁溶液为正极得电子发生还原反应，试剂x 为负极，失电子发生氧化反应；实验中x 为 na2so3 溶液时电流计指针发生偏转，说明铁离子将so32- 氧化；实验中x 为 nahso3 溶液时电流计指针未发生偏转，说明二者可能不反应；乙同学进一步探究fe

5、cl3 溶液与 nahso3 溶液能否发生反应：01 min 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出，红色沉淀应为fe(oh)3，气体应为二氧化硫，说明二者发生双水解；130 min 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，结合查阅的资料可知生成了 hofeoso2，该物质存在平衡 hofeoso2?hofeoso2，在氧气的作用下不断正向进行，最终溶液几乎无色； 30min 后反应现象是空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色，反应后的亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，过量的hso3-电离提供so3 2-，溶液中fe3+、 so32-、 oh-三种微粒会继续反

6、应形成红色配合物。【详解】(1)实验室配制 fecl3 溶液时，为了防止铁离子水解，先将 fecl3 固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释；(2)若有硫酸根生成，则加入盐酸酸化的氯化钡溶液会有白色沉淀生成；氯化铁溶液为原电池正极，发生还原反应，fe3+被还原成fe2+，铁氰化钾溶液可以与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，所以方案为取少量fecl3 溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了fe2+；(3)实验 i 中试剂 x 为原电池负极，2- 被氧化生成硫酸根，电极方程式为3so 22e-so332-+h2o=so4+2hso3 ；(4)ph=1 的氯化铁溶液中有大量的氢离子，亚

7、硫酸氢根离子结合氢离子生成二氧化硫气体，反应的离子方程式：h+ +hso3-=h2o+so2；(5)fecl3 溶液与 nahso3 溶液混合反应，在1 30 min 出现现象为：沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，根据资料：溶液中fe3+、 so3 2-、 oh-三种微o粒会形成红色配合物并存在转化：hofeoso2?hofeoso22fe2+so42-，可知原因是：生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在氧气的作用下橙色的hofeoso2 浓度下降平衡hofeoso2?hofeoso2，不断正向进行，最终溶液几乎无色。(6)分别对比 和

8、、 和 ， fecl 能否与 na so 或 nahso 发生氧化还原反应和溶液ph3233不同、 na2 3332-浓度不同 (或 na233不同，或23与so 、 nahso溶液中 soso与 nahsona sonahso3 的阴离子不同 )、反应物是否接触形成红色配合物有关。【点睛】第 3 题写电极反应方程式时要注意 ph=9 的溶液是由于 so32-水解， oh-来自于水的电离，电极方程式不能写成 so32-2e-+2oh-=so42-+h2o。2 亚硝酰氯nocl 可用于合成清洁剂等。它可用cl2 与 no 在常温常压下合成：它的熔点为-64.5，沸点为 -5.5，常温下是黄色的有

9、毒气体，遇水易水解。 请按要求回答下列相关问题：(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备no 的离子方程式为：(2)制备 nocl 的装置如下图所示，连接顺序为:a 向右方向，用小写字母表示)。_ 。( 按气流自左装置 a 和 b 作用是干燥no 和 cl2， _ 。装置 d 的作用是 _ 。装置 e 中 nocl 发生反应的化学方程式为 _。(3)工业生产过程中no 尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：该过程中阴极的电极反应式为：_ 。【答案】3fe+8h+2no3=3fe2+2no +4h2oe f c bd或f e c bd观察气泡调节气体流速防止 e 中水蒸气进入f，引起

10、nocl 的水解 nocl+2naoh=nacl+nano+h2o+= s2o42+ 2h2o2hso3+2e +2h【解析】【分析】（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；（2）将氯气和no 干燥后在装置f 中发生反应，在冰盐中冷凝收集nocl，氯气、 no 以及nocl 均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，注意nocl遇水易水解。（3）由间接电化学法示意图可知，阴极上hso3放电生成s2o4 2， s2o42 在吸收塔中将no 还原为 n2。【详解】（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为+32+2+32+23fe+8h +2no=3fe

11、+2no +4h o，故答案为3fe+8h +2no =3fe +2no +4h o；（2）将氯气和 no 干燥后在装置f 中发生反应，在冰盐中冷凝收集nocl，氯气、 no 以及nocl 均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，nocl 遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，故答案为e f （或 f e） c b d； 装置 a 和 b 作用是除干燥 no、 cl2 外，另一个作用是通过观察气泡调节气体的流速控制反应的发生，故答案为观察气泡调节气体流速； nocl 遇水易水解，装置d 中氯化钙做干燥剂，吸收水蒸气，防止器 f 中，引起 nocl 的水解，故答案为防止e

12、中水蒸气进入f，引起e 中水蒸气进入反应 nocl 的水解； 装置e 的目的吸收尾气，防止污染环境，nocl 与氢氧化钠溶液反应生成nacl、 nano2和 h2o，反应的化学方程式为 nocl+2naoh=nacl+nano+h2o，故答案为nocl+2naoh=nacl+nano+h2o；（3）由间接电化学法示意图可知，阴极上hso3放电生成s2o4 2， s2o42 在吸收塔中将no 还原为 n2，阴极的电极反应式为2hso3+2e+2h+= s2o42+ 2h2o，故答案为2hso3+2e+2h+= s2 o42+ 2h2o。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重考查分析问题和

13、解决问题的能力，注意化学方程式的书写和排列实验先后顺序的方法，掌握电极反应式的书写方法是解答关键，3（ 1）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为 _ 。将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入cucl2 溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4 克。写出铁棒电极上发生的电极反应式_；则理论上消耗ch4 的体积在标准状况下为_。（2）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n 为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、 y 为电源的两极；g 为

14、电流计； a、 b、c、 d 四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满h2so4 溶液后倒立于h2so4 溶液的水槽中，闭合k2，断开k1。丙电解时反应的离子方程式为_。继续电解一段时间后，甲池中a、 b 极均部分被气体包围，此时断开k2 ，闭合 k1，电流计 g 指针发生偏转，则b 极的电极反应式为_ ， c 极的电极反应为_ 。-2-2 2e-o-【答案】 ch4-8e +10oh =co3+7h2o cu=cu 0.56l 2i+2h2i2+h2 +2oho2+4e-+4h+=2h2o 4oh-4e =o2 +2h2o【解析】（ 1）总反应为甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化

15、钾反应生成碳酸钾，所以总方程式为：ch 4 + 2o 2 + 2oh - = co32- + 3h 2o。正极是氧气得电子：o2 +2h 2o + 4e- = 4oh -，总反应减去正极反应（将正极反应扩大2 倍，以消去氧气），得到负极反应为： ch4-8e-2-+7h2o。+10oh =co3将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入cucl2 溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，则铁棒为电解的阴极，反应为：cu2+ + 2e -= cu ；石墨棒为电解的阳极，反应为： 2cl-26.4 克，这 6.4g 是生成的单- 2e = cl 。一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了质铜 （ 0.1

16、mol ），则根据电极反应得到转移电子为0.2mol ，1 个甲烷生成碳酸根失去8 个电子，所以参加反应的甲烷为0.025mol ，即 0.56l。（2） 丙是碘化钾溶液，电解时阴阳两极分别是水电离的氢离子和碘化钾电离的碘离子反应，所以总方程式为2i-+2h2oi2+h2 +2oh-闭合 k21时，是用直流电源对甲乙丙进行串联电解。a 中得到氢气 ， b 中得到氧，断开k气（因为 a 中气体的体积大约是b 的 2倍），所以 a 为电解的阴极， b 为电解的阳极，进而得到直流电源x 为正极， y 为负极 。 断开 k21，闭合 k ，电流计 g 指针发生偏转，说明形成原电池。由题意只可能是甲中形

17、成氢气氧气燃料电池，对乙丙进行电解。所以b 电极为原电池的正极，反应为氧气在酸性条件下得电子，方程式为o2+4e-+4h+=2h2o。因为 b 为正极，所以 c 为电解的阳极，注意此时c 电极表面应该有刚才断开k2，闭合1k 时，进行电解得到的单质银。所以此时c 电极的反应为 ag e- = ag+。4mnso4 在工业中有重要应用，用软锰矿浆(主要成分为mno2 和水，含有fe2 o3、 feo、al2o3 和少量 pbo 等杂质 )浸出制备mnso4 ，其过程如下：（资料）部分阳离子形成氢氧化物沉淀的ph离子fe2+fe3+al3+mn 2+pb2+开始沉淀时的 ph7.62.73.88.

18、38.0完全沉淀时的 ph9.73.74.79.88.8(1)向软锰矿浆中通入so2 生成mnso4，该反应的化学方程是_。(2)加入mno 2 的主要目的是_；(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节ph， ph 应调至 _范围，生成的沉淀主要含有_ 和少量caso4。(4) 阳离子吸附剂可用于主要除去的离子是_。(5) 用惰性电极电解 mnso4溶液，可以制得高活性mno 2。 电解 mnso4、 znso4和 h2so4 的混合溶液可制备 mno2 和 zn，写出阳极的电极反应方程式 _ 。【答案】 so2 +mno 2=mnso4将 fe2+氧化为 fe3+4.7 ph8.3 fe(

19、oh)3、 al(oh)3ca2+、 pb2+mn 2+-2e - +2h2o=mno2 +4h+【解析】软锰矿浆 (主要成分为mno 2 和水，含有 fe2o3、 feo、 al2o3 和少量pbo 等杂质 )通入 so2 得到浸出液 ，mno 22mn2+，浸出液还含有与 so 发生氧化还原反应，其中的金属离子主要是少量的 fe2+、 al3+等其他金属离子， fe2+具有还原性，可以被 mno 2在酸性条件下氧化成fe3+，在氧化后的液体中加入石灰浆，杂质中含有fe2+、 al3+、 ca2+、 pb2+四种阳离子，由沉淀的 ph 范围知， fe3+、al3+阳离子通过调ph 值，转化为

20、氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，加入阳离子吸附剂，除去 ca2+、 pb2+，过滤，滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得mnso4 晶体 。(1)i 中向软锰矿浆中通入so2 生成 mnso4， mno2 与 so2 发生氧化还原反应的化学方程式为so2+mno 2=mnso4；故答案为 so2+mno 2=mnso4；(2)杂质离子中 fe2+具有还原性，可以被mno2 在酸性条件下氧化成fe3+，故答案为将 fe2+氧化为 fe3+；(3)杂质中含有 fe3+、 al3+阳离子，从图可表以看出，大于4.7 可以将 fe3+和 al3+除去，小于8.3 是防止 mn 2+也沉淀，所以只要调节ph 值在 4.

21、7 8.3 间即可 ， fe3+、 al3+转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故生成的沉淀主要为fe(oh)334、 al(oh) 和少量caso；故答案为334.7 ph 8.3； fe(oh) 、 al(oh) ；(4)从吸附率的图可以看出，ca2+、 pb2+的吸附率较高，故答案为pb2+、ca2+；(5)电解 mnso 、 znso和 h so的混合溶液可制备mno和 zn，阳极上是发生氧化反应，44242元素化合价升高为mnso4失电子生成24反应得到电子生成zn，阳极电极反应mno ， znso为： mn 2+-2e-+2h2o=mno 2 +4h+，故答案为mn 2+-2e-+2h2

22、o=mno2 +4h+。5 燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（ 1 ）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为( 用 a、 b 表示 ) 。（2）负极反应式为，正极反应式为；（ 3）该电池工作时， h2 和 o2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2li h22lih lih h2olioh h2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是；（4）如果该电池是甲烷- 氧气燃料电池，负极反应式为；

23、（5）如果该电池是肼(n2h4)- 氧气燃料电池，负极反应式为。【答案】（ 1）由化学能转变为电能由 a 到 b（2） 2h2 4e4oh 4h2o， o22h2o 4e 4oh（3） liho22 7h o（4） ch 8e10oh co432（5） n h 4e 4oh n 4h o2422【解析】试题分析：（ 1）氢氧燃料电池属于原电池，所以是将化学能转化为电能的装置，该电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以电子从a 电极流向 b 电极；（2）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应为2h2 4e4oh 4h2

24、o；正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为o2 2ho 4e4oh ；（ 3 ） 2li+h 22lih ， 该 反 应 中 锂 失 电 子 发 生 氧 化 反 应 ， 所 以 锂 是 还 原 剂 ；lih+h2o=lioh+h，该反应中 ho得电子生成氢气，发生还原反应，所以ho是氧化剂；222（ 4）甲烷 - 氧气燃料电池，通入甲烷的电极为负极，负极反应式ch48e2 10oh co37h2o；（5）肼 (n2h4)- 氧气燃料电池，通入肼 (n2h4) 的电极为负极，负极反应式n2h4 4e4oh n2 4h2o考点：考查了原电池工作原理【名师点晴】写电极反应式要注意结合电解

25、质溶液书写，如果电解质溶液不同，虽然原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸溶液里，正极电极反应式为2-+22-2o+4e +4h =2h o；当电解质为碱溶液时，负极电极反应式h -2e+2oh=2h o，正极电极反应-o2+4e-2-；可见搞清式为 o2+4e +2h2o=4oh；当电解质为熔融状态时，正极电极反应为为=2o楚电解质环境对电极反应式书写影响很大。6某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1al、 mg稀盐酸偏向 al2al、 cu稀盐酸偏向 cu3al、 c(石墨 )

26、稀盐酸偏向石墨4al、 mg氢氧化钠溶液偏向 mg5al、 zn浓硝酸偏向 al试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验 1、2 中 al 所作的电极 (正极或负极 )是否相同 (填“是”或“否”)？_。（2）对实验3 完成下列填空：铝为 _极，电极反应式：_ ；石墨为 _极，电极反应式：_ ；电池总反应式：_ 。（3）实验 4 中铝作负极还是正极_，理由是_ 。（4）解释实验5 中电流表指针偏向铝的原因：_ 。写出铝电极的电极反应式：_ 。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。【答案】（ 1）否；（ 2）负， 2al 6e =2al 3 ；正， 6h 6e =

27、3h2； 2al 6hcl=2alcl 33h2；（ 3）负极，在 naoh溶液中，活动性 al mg；（4） al在浓硝酸中发生钝化， zn 在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性zn另一个电极材料的活动al ， al 是原电池的正极 . ，no3e 2h no2 h2o； (5)性；电解质溶液。【解析】试题分析：（ 1）原电池中一般活泼金属作负极，能和电解质溶液反应，电流表指针指向正极，实验1，电流表指针偏向al ，说明 mg作负极，铝作正极，实验2， al 比铜活泼，且铜不与稀盐酸反应，则al 作负极，故填写“否”；（2）实验3，电流表指针偏向石墨，说明铝作负极，石墨作正极，铝和

28、盐酸的反应：2al336h =2al 3h ，负极上的反应式为：2al 6e =2al ，正极反应式为： 6h 6e22=3h；（3）虽然 mg比铝活泼，但mg不与 naoh反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，其反应离子方程式为：2al 2h2o=2alo 3h2；2oh（4）虽然铝比锌活泼，但铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，锌和硝酸反应的离子方程式为：2 2no 2h2o，负极zn 4h 2no3=zn反应式为zn 2e2，正极反应式为：=no2 h2o；（ 5）根据以上分=znno3 2h e析，影响因素是：另一个电极材料的活动性；电解质溶液。考

29、点：考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写等知识。7 （一）下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其中的铜质燃烧匙可以在试管 m 中上下移动，实验时 , 先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中。（1）铜质燃烧匙的作用有，。（2 ） 实 验 过 程 中 ， 在 试 管m中 可 观 察到 的 现 象是，。（二）原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。如图装置，a 为 cucl2溶液， x 为 fe棒， y 为碳棒，回答以下问题：（1）若断开 k1，闭合 k2，则装置为 _； x 电极上的电极反应式为 _ ；电解质溶液中的阳离子向_极移动 ( 填 x 或 y)

30、；（2）若线路中通过3.01 1022 的电子，则y 极上析出物质的质量为。【答案】（一）（1）控制反应的发生和停止与锌构成原电池加快反应速率(2)铜匙和锌粒表面都有气泡产生锌粒逐渐变小或消失（二） (1) 原电池fe2e fe2+ y (2)1.6g【解析】试题分析：（一）（ 1）铜质燃烧匙可以上下移动，因此作用之一是的作用有控制反应的发生和停止；其次铜与锌构成原电池加快反应速率。（ 2）锌能与盐酸反应生成氢气，其次铜锌构成原电池，铜是正极，其在表明氢离子放电，所以实验过程中，在试管 m 中可观察到的现象是铜匙和锌粒表面都有气泡产生、锌粒逐渐变小或消失。（二）（ 1）若断开k1，闭合k2，则

31、装置为原电池，铁是活泼的金属，铁是负极，则x 电2+动；22（2）若线路中通过3.01 10的电子，即0.05mol 电子， y 极是铜离子得到电子，电极反2 2e cu，所以 y 极上析出物质的质量为0.05mol应式为 cu64g / mol 1.6 g 。2【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池是把化学能转化为电能的装置，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用。8 (11 分 ) 某化学兴趣小组用如图所示装置电解cuso4

32、溶液，测定铜的相对原子质量。（ 1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积 vl，b 连接直流电源的 _（填“正极”或“负极”）；（ 2）电解开始一段时间后，在 u 形管中可观察到的现象有 _ ，电解的离子方程式为 _ 。（ 3）实验中还需测定的数据是 _（填写序号）b极的质量增重m ga极的质量增重m g（4）下列实验操作中必要的是_（填字母）a称量电解前电极的质量b电解后，取出电极直接烘干称重c刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重d在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（ 5）铜的相对原子质量为： _（用含有 m、 v 的计算式表示）（ 6）如果用碱性 (koh为电解

33、质 ) 甲醇燃料电池作为电源进行实验 , 放电时负极电极反应式为_ 。【答案】（ 11 分，除标注外每空2 分）（ 1）正极 ；（ 2）铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；2cu2+ +2ho 电解 2cu+o+4h+；（3）；（ 4） ad；（ 5）3322；（ 6） choh 6e+8oh =co+6h o【解析】试题分析：（ 1）铜作电极是活性电极，在溶液中 oh 放电生成氧气，说明铜作阴极，与电源的负极相连，所以 b 连接直流电源的正极。（ 2）惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极： 2cu2 +4e=2cu, 阳极 :4oh-4e =2ho+o2，所以电解开始一段

34、时间后，在 u 形管中可观察到的现象有铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；阴极阳极电极反应相加即得电解的总反应，电解的离子方程式为2cu2+ +2ho 电解 2cu+o+4h+；（3）该实验测定铜的相对原子质量，需要知道铜的质量，铜在a 极析出，所以选（ 4）该实验需测定析出铜的质量，阴极析出铜，而阴极用铜作电极，只需要测定反应前后阴极的质量差，在有空气存在的条件下，2cu+o 2cuo,所以在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法，选ad。（ 5）根据 2cu2+2h2o 电解 2cu+o+4h+2m 22.4m v列方程解得 m=；（6）用 koh溶

35、液作电解液的甲醇燃料电池，甲醇在负极是电子生成co ， co与 koh溶液22反应生成碳酸钾，所以负极电极反应为ch3oh 6e2+6h2o。+8oh =co3考点：考查电解的工作原理。9 铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。某同学将cl2 通入fecl2 和kscn混合溶液中，现象为：操作现象现象 1： a 中溶液变红现象 2：稍后，溶液由红色变为黄色（ 1） b 装置中反应的化学方程式 _ 。（2） a 中溶液变红的原因是_ 。（3）为探究产生现象2 的原因，该同学进行如下实验： 取少量 a 中黄色溶液于试管加入naoh 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。 取少量 a

36、 中黄色溶液于试管中，加入过量kscn溶液，最终得到血红色溶液。生成红色 fe（ scn)3的反应 _ 可逆反应（是或不是）。实验说明， fe3+与 scn（4）该同学根据实验猜想，可能被氯水氧化。查资料得知scnscn 的电子式为，离子反应为： scn22423+2+ cl +9h oso +no+16cl +18h + co ；被氧化时转移的电子总数为_个。 上述反应中， 0.5molscn 若要检验产物中含有42 ，常用的化学试剂是_（写试剂名称）。so高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。zn k feo 碱性电池的某电极的放电产24物为 feooh，该极电极为 _极，电极反应式为_。【答案】 2naoh + cl222+被 cl23+3+-fe氧化产生 fe，fe 与 scn反应生成 nacl + naclo + hofe(scn) 呈红色3+是823正feo2fe6.02氯10化钡溶液、