高中化学常见物质鉴别除杂题目

1、最新 料推荐高中化学常见物质除杂1、化学方法分离和提纯物质（ 1）生成沉淀法例如 nacl 溶液里混有少量的mgcl2 杂质，可加入过量的2+naoh溶液，使 mg 离子22转化为 mg(oh)沉淀（但引入新的杂质oh），过滤除去 mg(oh)，然后加入适量盐酸，调节 ph 为中性。（ 2）生成气体法例如 na2so4溶液中混有少量 na2co3，为了不引入新的杂质并增加 so42，可加入适量的稀 h2 so4，将 co32 转化为 co2气体而除去。（ 3）氧化还原法例如在 fecl 3 溶液里含有少量fecl 2 杂质，可通入适量的cl 2 气将 fecl2 氧化为fecl3。若在 fec

2、l 2 溶液里含有少量fecl 3，可加入适量的铁粉而将其除去。（ 4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在 na2co3固体中含有少量nahco3杂质，可将固体加热，使nahco3分解生成na2co3，而除去杂质。若在nahco3溶液中混有少量na2co3杂质，可向溶液里通入足量 co2，使 na2 co3转化为 nahco3。（ 5）利用物质的两性除去杂质例如在 fe2o3 里混有少量的 al 2 o3 杂质，可利用 al 2 o3 是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 naoh溶液，使其中 al 2o3 转化为可溶性 naalo2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的 fe2o3。2

3、、物质的鉴别1常见气体的检验常见检验方法气体h2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气o2可使带火星的木条复燃cl 2黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（o3、no2也能使湿润的碘化1最新 料推荐钾淀粉试纸变蓝）hcl无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入agno3溶液时有白色沉淀生成。so2无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。h2s无色有具鸡蛋气味的气体。能使 pb(no3)

4、2 或 cuso4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。nh3无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。no2红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。no无色气体，在空气中立即变成红棕色co2能使澄清石灰水变浑浊； 能使燃着的木条熄灭。 so2气体也能使澄清的石灰水变混浊， n2 等气体也能使燃着的木条熄灭。co可燃烧，火焰呈淡蓝色， 燃烧后只生成 co2；能使灼热的 cuo由黑色变成红色。ch4无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 co2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。c2h4( 乙烯 )无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火

5、焰和黑烟，生成水和 co2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。c2h2( 乙炔 )无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 co2 ，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2最新 料推荐2 几种重要阳离子的检验（ l ） h+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（ 2） na+、 k+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（ 3） ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色baso4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。2+（ 4） mg能与 naoh溶液反应生成白色mg(oh)2 沉淀，该沉淀能溶于nh4cl 溶液。（ 5） al 3+ 能与适量的 naoh溶液反

6、应生成白色 al(oh) 3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 naoh溶液。（ 6） ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色agcl 沉淀，不溶于稀hno3，但溶于氨水，生成 ag(nh3) 2 +。（ 7）nh4+ 铵盐（或浓溶液）与 naoh浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 nh3气体。（ 8） fe2+能与少量 naoh溶液反应，先生成白色 fe(oh)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 fe(oh)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入kscn溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2+3+2fe +cl22fe +2cl（ 9）fe3

7、+能与 kscn溶液反应，变成血红色fe(scn) 3 溶液，能与 naoh溶液反应，生成红褐色fe(oh)3 沉淀。（ 10）cu2+ 蓝色水溶液（浓的 cucl2 溶液显绿色），能与 naoh溶液反应，生成蓝色的 cu(oh)2 沉淀，加热后可转变为黑色的 cuo 沉淀。含 cu2+溶液能与 fe、zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3几种重要的阴离子的检验（ 1）oh能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（ 2）cl能与硝酸银反应，生成白色的agcl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 ag(nh3) 2 +。（ 3） br能与硝酸银反应，生成淡

8、黄色agbr 沉淀，不溶于稀硝酸。（ 4） i 能与硝酸银反应，生成黄色agi 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 i 2，使淀粉溶液变蓝。3最新 料推荐2 2+（ 5） so4能与含 ba 溶液反应，生成白色 baso4沉淀，不溶于硝酸。2浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的so气体，该气体（ 6）so32能使品红溶液褪色。能与 bacl2 溶液反应，生成白色baso3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 so2气体。（ 7） s2能与 pb(no3) 2 溶液反应，生成黑色的pbs沉淀。（ 8）co32能与 bacl2 溶液反应，生成白色的 baco3沉淀，该沉淀溶于硝

9、酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的co气体。2co气体，气体能使澄清石（ 9）hco取含 hco 盐溶液煮沸，放出无色无味332灰水变浑浊。或向hco3 盐酸溶液里加入稀mgso4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 mgco3生成，同时放出co2 气体。（ 10）po43含磷酸根的中性溶液，能与agno3反应，生成黄色 ag3 po4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（ 11）no3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4几种重要有机物的检验（ 1）苯酚：滴入 fecl3 溶液，溶液颜色变成紫色。（ 2）乙醛：能发生银镜反应生成银镜，或能与新制的蓝色 cu(oh)2 加热反应

10、，生成红色的 cu2o沉淀。典型例题2+2+2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下例 1. 为了除去粗盐中的 ca 、 mg 、so4列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。过滤 加过量的 naoh溶液 加适量盐酸加过量 nac03 溶液 加过量 baq 溶液a. b. c. d. 解析：加入过量的naoh溶液的目的是除去2+mg ，加入过量的 baq 溶液是为了除2-2+去 so ，加入过量的 nac0 溶液是为了除去ca 及多余的时”，然后进行过滤，423除去 mg（oh）2、baso、cac03等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的 na2c03 和调节溶液的 ph 值。综上所述，正确的实

11、验操作顺序为 cd。例 2. 下列各组溶液 , 只要用试管和胶头滴管 , 不用任何试剂就可以鉴别的是( )4最新 料推荐akoh和 al (so )3b稀 hso和nahco24243ccacl2和 na2cod ba(oh) 和nahso324解析：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液， 或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液， 只有 a选项中现象不同， 故 a选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选 a。例题 3. 检验氯化氢气体中是否混有cl 2, 可采用的方法是()a用干燥的蓝色石蕊试纸b 用干燥有色布条c将气体通入硝酸银溶液d用湿润的淀粉碘化钾试纸解析： hclo具有漂白性，而 cl 2

12、 无漂白性。选项 a、b 在干燥环境下， cl 2 并不能转变为 hclo，因无漂白性，无法与 hcl 气体区别； c 中气体通入 agno3溶液，都产生白色沉淀，因为 cl 2 与 h2 o反应也产生 cl ；d中 cl 2 与 ki 反应产生 i 2， i 2遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。故选d。例题 4. 向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀; 过滤后向滤液中加入过量的氨水( 使溶液呈碱性 ), 又有白色沉淀生成 ; 再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液, 又生成白色沉淀 . 原溶液中含有的离子可能是()aag+、cu2+、 ba2+bag+、ba2+、al 3+3+2+3+2+cag 、a

13、l 、 cadal、mg 、k解析：依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、na2co3反应都生成白色沉淀，可推知溶液中应有 ag+、al 3+、ba2+或 ca2+。因 a 项中加入过量的氨水使溶液呈碱性, 无白色沉淀生成， 可排除 a。而 d项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成，可排除 d。仅有 bc项符合，故选 bc。例题 5. 不用其它试剂 ,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）naoh、 nacl、 agno3、nh3h2o nacl、 mgcl2、al 2 (so4) 3、nh4cla只有组可以b 只有组可以 c 两组均可以 d 两组均不可以解析：将组内四种溶液取少量互滴，其它三种溶液滴

14、入该溶液中能产生沉淀者为 agno3。再将 agno3滴入剩下的三种溶液 ( 取少量进行实验 ) 中，立即产生白色沉淀者为 nacl ；产生土黄色沉淀者为 naoh；无现象，反滴后开始有土黄色沉淀，后沉淀消失者为 nh3 h2o。而选项互滴无现象，不能区别。故选 a。例题 6. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液， 可以使用的方法为 （ ）a加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸b加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸c加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸d加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：如果加入钠盐，溶液中将增加了

15、na+ 这种杂质，显然选项a、c不符合题意。选项 b 加入过量的2，虽除去了杂质2+2。选项 dsoba ，但又引入杂质 so4422+2又与 hno3反应，生成 co2而放出。达到加入过量 co3除去杂质 ba ，过量的co3提纯的目的。故选 d。例题 7. 下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）ana2so4，h2so4，alcl 3，bacl2bhcl， naoh， k2 so4， nahso45最新 料推荐cna2alo2， khco3，nacl，nahso4 dnaoh，fecl3，mgcl2， k2 so4解析： a 中溶液均无色，两两混合之：、现象相同，、均无明显现象，

16、无法区分。同理， b 组无法区分， c 组可以区分。 d中 fecl3 溶液为黄色（其余无色），将 fecl3 作已知试剂，可以找出 naoh；再用 naoh可区分出 mgcl2、k2so4。所以答案为 c、d。例题 8. 只需用水就能鉴别的是( )ahcl、 na2co3、nahco3(三种溶液 )b bacl2、baso4、ba(oh)2( 三种固体 )43d25664( 三种液体 )ccuso、 caco、agcl ( 三种固体 )ch oh、c h、ccl解析：a 选项均为溶液，不需用水，但也不能鉴别。 b 选项，加水后 bacl2、ba(oh)2能溶于水，但溶液均为无色，不能区别。

17、c选项，加水后只有 cuso4溶于水显蓝色，另两种不溶于水的 caco3、agcl 不能鉴别。 d 选项，加水后 c2 h5oh溶于水，溶液不分层，而 c6 h6 不溶于水，位于水的上方， ccl4 不溶于水，位于水的下方，可以用水鉴别。得答案为 d。例题 9. 下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（）anacl、na2co3、nai、agno3b hcl、na2 co3、新制氯水、 naicna2s、hcl、fecl3、 nacld alcl 3 、bacl2、na2co3、h2so4解析： a 选项，四种溶液皆无色透明，无明显特征，且两两混合时 nacl 与 na2co3 呈现的现象相

18、同，不用试剂无法区别。b 选项，利用两两组合法：在两两组合时，四种溶液的混合现象各不相同，能够区别开来。hclna2co3cl 2naihclna2 co3cl 2橙黄色nai橙黄色注：表中“”表示气体， “”表示无明显现象。c 选项，利用连锁推断法： 四溶液中有三种无色，只有fecl3 溶液呈黄色。将fecl3 作为鉴别用试剂，分别滴入另外三种溶液，产生黑色沉淀的是na2s，再把na2s 溶液分别滴入其余二种溶液中，有臭鸡蛋气味气体产生的为 hcl，剩下一种就是 nacl 溶液。d 选项，四种溶液均为无色，两两混合时，现象各不相同，能够区别开来。以此得答案为 a。例题 10. 下列各组混合物

19、质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是（）a苯酚浊液（过滤）b苯与溴水（萃取并分液）c碘和砂的混合物（升华）d氮气和氧气（液化蒸馏）6最新 料推荐解析：本题提供的 4 组混合物所用分离方法 b、c、d 正确， a 不对。苯酚在常温下虽然是固体（熔点 43），但在水中不溶时呈乳浊状态而不是悬浊状态，无法过滤。溴在苯中的溶解性明显大于在水中的溶解性， 且由于苯与水互不相溶， 故可用萃取、分液的方法将其分离。 碘能升华，加热直接变蒸气而与高熔点的砂分开。工业上分离空气中的氧气和氮气，正是将空气液化，然后略微升温至高于n2 的沸点（ 196）而低于 o2 的沸点（ 183）时，使 n2 气化而与液态

20、 o2 分开。例题 11. 甲、乙、丙、丁分别是 hcl、na2 co3、ca（oh） 2、agno3四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象为：甲与乙或丙混合都产生沉淀，丙与乙或丁混合也产生沉淀，丁与乙混合产生无色气体。回答下列问题。（1）这四种溶液分别是：甲，乙，丙，丁。（2）写出有关离子反应的离子方程式。甲与乙：。甲与丙：。丙与乙：。丙与丁：。丁与乙：。甲与丁：。解析：四种溶液两两混合后会产生的现象列表如下：hclna2co3ca（ oh）agno32hclna2 co3ca（ oh）2agno3依题意，甲与乙、丙混合均产生沉淀，乙与丁混合产生气体，对照上表知乙为 na2 co3

21、，丁为 hcl，甲、丙为 ca（oh） 2、agno3，再根据上表分析可确定甲、丙。答案如下（1） ca（oh）2na 2co agno3hcl32+2+2 =ag2co3（ 2）ca +co3=caco3 ； ag +oh=agoh ； 2ag +co3+2+ag +cl=agcl； 2h +co3=co2 +h2o ； h +oh=h2o 。例题 12. 分别用一种试剂鉴别下列物质：（1）（nh4）so4、nacl 与 ch3coona的溶液。（2） al 2（ so4） 3、mgso4、 feso4、fe2（ so4） 3、cuso4与 na2so4 的溶液。7最新 料推荐（3） na2

22、sio3、na2 s、 na2co3、na2so3、na2s2o3、 nacl 的溶液。（4） na2so4、nh4cl 、 nacl、（nh4）2 so4的溶液。(5) al 2（so4）3 、h2so4、ba（oh）2 、cacl2 的溶液。（6） hcooh、ch3cooh、c2h5oh、葡萄糖的溶液。解析：（1）题因 nacl 不水解，溶液呈中性；而（ nh4）2 so4和 ch3coona都能水解分别使溶液呈酸性和碱性。所以用石蕊试液或 ph 试纸就可鉴别开来。（2）题可用 naoh溶液鉴别。根据生成蓝色沉淀鉴出cuso4；红褐色沉淀鉴出 fe2（ so4）3；白色沉淀且立即变灰绿色

23、，最终变红褐色鉴出 al 2（ so4）3；白色沉淀不溶于 naoh溶液鉴出 mgcl2 ；无明显现象的为 na2so4。（3）题可用稀硫酸或稀盐酸鉴别。 6 种溶液分别与稀盐酸反应，产生白色沉淀的为 na2 sio3；有臭鸡蛋气味的为 na2s；有无色无味气体产生的为 na2co3；有无色刺激性气味气体产生的为 na2so3；使溶液变浑浊且产生无色刺激性气味气体的为 na2s2o3；无现象的为 nacl。（4）题可用 ba（oh）2 溶液鉴别，实验在加热的情况下进行，若只有白色沉淀产生的为 na2so4；只有气体产生的为 nh4cl ；既有白色沉淀又有气体产生的为（ nh4）2so4；无明显

24、现象的为 nacl。（5）题可用（ nh4） 2co3溶液鉴别。分别反应时，若既有白色沉淀，又有无色无味气体产生的是 al 2（so4）3 ；只有无色无味气体产生的是 h2so4；既有白色沉淀，又有刺激性气味气体生成的是 ba（ oh）2；只有白色沉淀的是 cacl2。此外，也可选用 nahco3溶液鉴别。（6）中可用新制得的 cu（ oh）2 悬浊液鉴别。分别反应时悬浊液变为蓝色溶液的是甲酸和乙酸， 再加热煮沸， 产生了红色沉淀的为甲酸， 无红色沉淀的为乙酸；变为深蓝色溶液， 加热煮沸时又产生红色沉淀的是葡萄糖； 无现象的是乙醇。以此得答案为：（1）石蕊试液等 （2）naoh溶液（ 3）稀盐

25、酸等（ 4）ba（ oh） 2 溶液 （5）（ nh4） 2co3溶液 （6）新制碱性 cu（oh） 2 悬浊液习题：1某无色溶液可能由 na2 co3、 mgcl2 、nahco3、bacl2 中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀， 加入稀硫酸， 也出现白色沉淀， 并放出气体，据此分析，下列组合判断中正确的是（）(1) 肯定有 bacl2；(2) 肯定有 mgcl2；(3) 肯定有 nahco3； (4) 肯定有 na2co3或nahco3；(5) 肯定没有 mgcl2。a(1) 、 (2) 、(3)b(1) 、（ 3）c (2) 、(4)d(1) 、(3) 、(5)2某

26、无色混合气体可能含有 co2、co、 h2o（蒸气）、h2 中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全） ：(1) 通过碱石灰时， 气体体积变小； (2) 通过赤热的氧化铜时，固体变为红色； (3) 通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色； (4) 通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中（）a一定含有 co2、h2o，可能含有 h2 、cob一定含有 h2o、co，可能含有 co2、h28最新 料推荐c一定含有 co、 co2，可能含有 h2o、h2d一定含有 co、 h2，可能含有 h2o、co23除去下列 (a) (d) 中的杂质，可以用的同一方法是()(a)

27、乙烯中的少量 so2 和 co2(b) 乙炔中的少量 h2s(c) 通过苯硝化反应制得的呈红棕色的硝基苯(d) 通过苯的溴代反应制得的呈红棕色的溴苯a 萃取b用酸洗c分馏d用 naoh溶液洗4有 100 ml混合气体，可能由 nh3、hcl、co2、no组成，将此气体通过浓 h2so4，气体体积减少 30 ml，再通过固体 na2o2 后，气体体积又减少 15 ml，最后通过水后，变为 45 ml(同温同压，水蒸汽体积不计 ) ，则原混合气体中各成份的体积之比： v(nh 3 ) ： v( hcl ) ：v(co 2 ) ：v( no )正确的是( )a3016b 0 6 3 1c60311d

28、 3 2 1 45下列各组溶液中，不加其它任何试剂就能鉴别的是（）anacl、hcl、 naalo2、 nahco3bna so、kno、（nh）so、 bacl2434242cfecl3、 na2co3、kcl、 hno3dagno3、 nacl、 na3po4、nai6能证明一种无色液体是纯净的水的方法是（）a测知该液体的 ph值为 7b测知该液体的密度为 1g/cm3c该液体与 na反应产生 h，与 nao 反应产生 o2222d在压强为 1.01 105pa 时，该液体的沸点为 373k7某无色透明溶液，可能含有下面两组离子中的几种：阳离子组：cu2+、ba2+、2+2 ；已知该溶液能

29、和铝粉反应放出氢气，mg 、h ；阴离子组： cl、oh、no3、co32+如果确定该溶液中含有 mg，试推断溶液中一定含有离子，可能含有离子，一定没有离子。2+228某工厂排出的污水中可能含有 ba 、k 、oh 、so4 、cl 、co3 等离子，为了进一步确定，进行如下实验：取污水仔细观察。呈无色透明的均一状态。取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。9最新 料推荐经测试，该污水ph 7。由此推断，污水中肯定含有的离子是，肯定不含的离子是。9常温下一混合气，可能由 h2、o2、 n2 、ar、 cl 2、no、hcl、nh3、co2等气体中的两种或多种组

30、成， 取此混合气 160ml进行以下实验：（ 1）混合气通过浓硫酸后，体积减少 15ml；（2）剩余气体在通过足量 na2o2 颗粒充分反应后体积又减少 30ml；（ 3）点燃剩余气体后再冷却至常温，体积又减少 75ml；（4）剩余气体再通过灼热铜网后，恢复到原状况，体积又减少 10ml，余气体 30ml；在整个操作过程中气体无颜色变化。推断：（1）肯定有的气体及其体积：。（2）可能存在的气体及其体积：。（3）肯定没有的气体是：。+2+2+3+3+-、10有一瓶无色溶液，其中可能含有 nh4 、k 、mg 、ba 、 al 、fe 、i、 cl-2-2-，取该溶液进行以下实验：no3、 co3、so4（1）该溶液可使 ph值试纸呈