备战高考化学压轴题专题高无机综合推断的经典综合题附答案解析

1、备战高考化学压轴题专题高无机综合推断的经典综合题附答案解析一、无机综合推断1 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，b、d 分别为黑色粉末和黑色晶体，g为淡黄色固体，j 为生活中常见的调味品， i 为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，f 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） a 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 c 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 f 和 e 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 e 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（ 5）写出反应e 与

2、g按物质的量之比 2:1 的反应的离子方程式 _ 。【答案】3fe + 4h 2o(g)fe 3o4 + 4h 2kmno46 个 6fe2+ + 3na 2o2 +6h2 o = 4fe(oh) 3 + 2fe 3+ + 6na +【解析】【分析】由题意可知， g为淡黄色固体化合物，j 为生活中常见的调味品，则g是 na o， j 为22nacl； i为红褐色固体，则i 是氢氧化铁，甲是 fe 单质； b、 d 分别为黑色粉末和黑色晶体， fe 与物质 c 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知c是水，乙是氢气，d 是 fe3o4

3、；a 与 b 反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断a 是过氧化氢， b 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与 k 反应生成两种物质 e、 f，可以相互转化，则k 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，f 与 fe 反应生成 e，则 f 是氯化铁， e 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） a 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，a的电子式为，故答案为；（2）甲是 fe 单质， c是水， fe 与水蒸气在高

4、温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为 3fe + 4h o(g)fe3o + 4h，故答案为 3fe + 4h o(g)2422fe3 o + 4h2；4（3） e 是氯化亚铁， f 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与kmno4溶液发生氧化还原反应，使 kmno溶液褪色，则可用kmno溶液检验亚铁离子，故答案为kmno；444（4）由转化关系可知，上述转化过程中除d 与 k 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） e 是氯化亚铁， g是 na2o2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成氢氧化铁沉淀和铁

5、离子，反应的离子方程式为6fe2+ 3na22233+o + 6h o = 4fe(oh) + 2fe6na+，故答案为6fe2+ + 3na 2o2 + 6h 2o = 4fe(oh) 3 + 2fe 3+ + 6na +。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。2 某强酸性溶液xba2+、al3+、sio32、nh4+、fe2+fe3+co32、so42、no3中的，含有、一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液x 中肯定含有的是：_；不能肯定的是：

6、_。对不能确定是否存在的离子，可以另取x 溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入x 溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_ 。（选填：naoh 溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，ph 试纸， kscn溶液， kmno4 溶液）（2）气体 f 的电子式为： _ ，实验中，可以观察到反应的现象是：_ 。（ 3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_ 。【答案】 so4 2 、 al3+、 fe2+、 nh4+fe3+气体由无色变成红棕色ba2 +so42 baso43fe2+no3 +4h+ 3fe3+no+2h2o【解析】【详解】（ 1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根

7、离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在co3 2- 和 sio32- 离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有so42- ，含有 so4 2- 离子就一定不含ba2+离子；气体 a 连续氧化生成d 和 e，则 a 为 no， d 为 no2， e 为 hno3，说明溶液中含有2+-离子；溶液 b 中加入过量 naoh 溶液，生成气体还原性离子，一定为 fe ，一定不含 no3f，则 f 为 nh3 ，说明溶液中含有 nh4+；溶液 h 中溶于 co2 气体，生成沉淀 k，则 k 为 al（oh）3， l 为 naoh 和 naalo2 ，说明溶液

8、中含有al3+；不能确定是否含有的离子fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量x 溶液放在试管中，加入几滴3+kscn，溶液变红色说明有 fe，反之无 fe3+；（ 2）溶液 b 中加入过量 naoh 溶液，生成气体 f： nh4 +oh- =nh3+h2o，氨气电子式为；一氧化氮易被氧化为二氧化氮，则实验中，可以观察到反应的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体；（3）步骤在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，ba2+so 2 baso，二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化44生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化成红棕

9、色的二氧化氮，离子反应方程式为 3fe2+no3+4h+ 3fe3+no+2h2 o。3 黑色固体物质a 有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中c、 f 常温下为无色气体，d、 e有共同的阳离子。写出 b 和 c 的化学式：b_； c_。写出反应的离子方程式_【答案】 feso3 so2 so 2 4h4 h2s 2fe2 2h2o 2fe4【解析】【分析】从框图中可以看出，反应是解题的突破口。因为它的已知信息多，不仅有“d、 e 有共同的阳离子”，而且有cl2 这种具有强氧化性的特殊物质。【详解】(1)由反应知， b 物质具有还原性；由反应

10、知，e 物质具有氧化性， f 气体具有还原性。综合分析反应和，可得出b 中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。结合反应，可得出 f 气体为 so2， c 气体为 h2s。再回到反应， f 为 so2，氧化产物必然为h2so4，从而得出 e 为 fe2(so4)3、 b 为 feso4、 g 为 h2 so4。由反应，很容易得出a 为fes。由反应，可得出 d 为 fecl3。答案为： b 是 feso4、 c 是 h2s。(2) 反应的化学方程式为： fe2(so4)3 so2 2h2o 2feso42h2so4，离子方程式为： 2fe3 so2 2h2o 2fe2 so42 4h 。答案

11、为： 2fe3 so2 2h2o 2fe2 so42 4h【点睛】无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。比如cu、 cl 2、 fe2o3、 cuo、fes 等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子(比如 fe3+) ，具有较强还原性的气体 (比如 so2)等。解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。另外，解无框图题时，不要考虑太复杂，要大胆进行尝试。4 某无机盐x(仅含三种元素，原子个数比为1:1:4,摩尔质量270g mol-1) ，为探究其组成和性质

12、，某学习小组进行了如下实验，x 与水反应只生成能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是：a、 b 两种物质，其中气体单质a（ 1） x 的组成元素为 o 和 _ （用元素符号表示）。（ 2） x 的 化学式为 _。（3）下列说法正确的是（na 为阿伏加德罗常数）_ 。a酸式盐 b 的焰色反应颜色可以直接观察b盐 x 中的两种非金属元素所组成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色c 1 摩尔的固体 b 中含 2na 个离子d氮气和气体单质 a 点燃即可发生反应（4） x 氧化能力极强，可用于脱硫脱硝，写出在碱性条件下x 氧化 so32- 的离子方程式_。【答案】 k 、 sk2 2 82 8 2-32

13、-42-2s oc so+ so+2oh =3so+ h o【解析】【分析】单质 a 能使带火星的木条复燃，则a 为 o2， b 焰色反应呈紫色，则含有k 元素， b 的酸性溶液与 bacl2-，27gx 物质的量为0.1mol ， s 元素物质2 反应产生白色沉淀，则b 中含有 so446.6g=0.2mol0.2mol，结合摩尔质量和原子个数比推出的量，则 s 原子个数为=2233g/mol0.1mol分子式。【详解】单质 a 能使带火星的木条复燃，则a 为 o2， b 焰色反应呈紫色，则含有k 元素， b 的酸性溶液与 bacl反应产生白色沉淀，则2-，27gx物质的量为0.1mol ，

14、 s 元素物质2b 中含有 so446.6g的量=0.2mol ，则 s 原子个数为233g/mol270g mol -1，则化学式为 k2s2o8，（1） x 的组成元素为 o 和 k 、 s，0.2 mol0.1 mol=2 ，原子个数比为1:1:4 ，摩尔质量故答案为： k 、 s；（2）由上述推断可知x 的化学式为 k2 2 8s o ，故答案为： k2 2 8s o ；（3） ak 的焰色反应需透过蓝色钴玻璃片观察，故a 错误；b盐 x 中的两种非金属元素所组成的氧化物有so2322 222 2能使、 so、 h o、 h o； so和 h o酸性高锰酸钾溶液褪色， so3 和 h2

15、o 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b 错误；c b 为酸性溶液则4+和 hso4-离子，故1 摩尔的固体 b 中含b 为 khso，固体 b 中含有 k2na 个离子，故c 正确；d氮气和o2 不可点燃，故d 错误 ；故答案选： c；（4） x 氧化 so32-x 为氧化剂， so32- 为还原剂，根据化合价升降守恒可得离子方程式为：s2 o82- + so32- +2oh- =3so42- + h2o ，故答案为： s2o8 2- + so3 2- +2oh- =3so4 2- + h2o 。5a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应是置换

16、反应。（ 1）若 a、 d、 f 都是非金属单质，且 a、 d 所含元素同主族， a、 f 所含元素同周期，则反应的化学方程式是 _。（ 2）若 a 是常见的金属单质， d、 f 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _。（ 3）若 b、 c、f 都是气态单质，且 b 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，a、 d 相遇有白烟生成，则c 的电子式是 _，反应的化学方程式是_。（4）若 a、 d 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数a 是 d 的 2 倍，所含元素的原子核外最外层电子数d 是 a 的 2 倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，b 的

17、结构式是_，反应的化学方程式是_。【答案】 sio2 2csi 2co2+ cl23+2cl- nn35o22fe=2fe4nh4no6h232 4no22o o=c=oc 4hnoco 4h o【解析】【分析】【详解】( 1) a、 d、 f 都是非金属单质，且a、 d 所含元素同主族，a、f 所含元素同周期，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与co，碳与 f 反应生成 e，co 与 f 生成 e， f为气体，则 f 为氧气，验证符合转化关系，则：反应的化学方程式是sio22csi2co，故答案为： sio2 2csi 2co；(2)a是生活中常见的金属单质，df是气态单质，反应为

18、置换反应，且在水溶液中进、行，由转化关系可知，a 为变价金属， f 具有强氧化性，可推知a 为 fe， f 为 cl2，故 b 为hcl、 c 为氯化亚铁、 d 为氢气、 e 为氯化铁，则：反应( 在水溶液中进行) 的离子方程式是：2fe2+ cl23+ 2cl-，故答案为：2fe2+ cl23+ 2cl-；+2fe+=2fe+=( 3) b、 c、 f 都是气态单质， b 有毒，则 b 为氯气，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知c 为 n2，电子式为 nn， f 为o ， e 为 no， a 为 nh ，反应为置换反应，a、 d 相遇有白烟生成，可推

19、知d 为 hcl，反23应的化学方程式是：4nh3 5o24no6h2o，故答案为： nn； 4nh35o24no 6h2o；( 4) 若 a、 d 为单质，和两个反应中都有红棕色气体生成，该红棕色气体为no2，可推知 f 为 hno3，反应是置换反应，mg 与二氧化碳反应符合整个转化关系，可推知b 为co2、 c 为 mgo、 d 为 c、 e 为 mg ( no3) 2，则：二氧化碳的结构简式为：o=c=o，反应的化学方程式是c 4hno3co2 4no2 4h2o ，故答案为： o=c=o； c4hno3co2 4no2 4h2o。6 已知甲、乙、丙为常见单质，ab c de f gx均

20、为常见的化合物；b和x的、 、 、 、 、 、摩尔质量相同， e 的相对分子质量比d 的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（ 1）丙的化学式是 _，g 的化学式是 _。（2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙： _；d + 丙： _。（3） b 与 x 的水溶液反应生成c 和乙的离子方程式是_ 。【答案】 o2322322 42 2 2so 2na + sna s2na so + o = 2na sona o +s+2h o=4oh+s +2na【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被o2 连续两次氧化，生成不同

21、的氧化物，则丙是o2；氧化物 b 与水反应能放出 o2，则 b 是 na2o2，那么 c 是naoh，a 是 na2o，甲是 na；又因 b 和 h 的摩尔质量相同，则x 是 na2s，那么乙是 s， f是 so2， g 是 so3；由 e 的相对分子质量比 d 的相对分子质量大16 可知 d 是 na2so3 ，e 是na2so4。【详解】（1）由以上分析可知丙是 o2323， g 是 so ；故答案为：o ， so ；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2na +s na2s； d + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2na2 so

22、3+ o2= 2na2so4，故答案为：2na + sna2s；2na2so3+ o2= 2na2so4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为 na2 2 2，故答案为： na22 +2h2。o +s+2h o=4oh +s +2nao +so=4oh +s +2na7 在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中的金属单质， b 为非金属单质（一般是黑色粉末），c 是常见的无色无味液体，的固体化合物。(反应条件图中已省略)。a 为常见d 是淡黄色(1)a、 c 代表的物质分别为 _ 、_(填化学式 )；(2)反应中的 c、

23、d 均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若b 与 f 物质的量之比为4：3， g、 h 物质的量之比为 _；(4)反应的离子方程式为_。【答案】 alh22222222o 2h o+2na o =4naoh+o ， 2al+2naoh+2h o=2naalo +3h 1： 12+h o 、 2alo2 co +2oh =co2+co +3h o=2al(oh) + co2322233【解析】【分析】题干信息： a 为常见的金属单质， b 为非金属单质 (一般是黑色粉末 )推断为 c (碳 )单质， c是常见的无色无味液体可以推断c 为 h2o， d 是淡黄色的固体化合物判断为na2o

24、2， e、 f为 o2 和 h2 ，二者反应生成水，a 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成o2 和 h2，则该金属 a 为 al 单质；固体 d 为 na2 o2，能与水和 co2 反应，则 g 为 co2；说明 k 为na2co3 ，f 为 o2，则 e 为 h2；题给信息黑色单质b(c 单质 )与 f(o2)反应得到 g(co2)； c 和o2 反应可生成co2 和 co，则 h 为 co；a、c、d 反应产生e、 f、溶液甲，由于a 是 al， c是 h2o， d 是 na2o2， e 为 h2， f 是 o2，甲是 naalo2； g 是 co2，其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，

25、碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为naoh 和 naalo2 的混合液，将 co2通入甲溶液，反应产生al(oh)3沉淀和 na2co3 溶液，则沉淀 l 是 al(oh)3，结合物质的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知：a 是 al， b 是 c，c 是 h2 o， d 是 na2o2， e 是 h2， f 是 o2， g 是 co2，h 是 co， k 是 na2co3，甲是 naalo2，乙是 nahco3， l 是 al(oh)3。(1)依据推断可知， a 是 al， c 是 h2o；(2)反应中的 c、 d 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和a 完全反应，该反应的化学方

26、程式是： 2na2222222o +2h o=4naoh+o 、 2al+2naoh+2h o=2naalo +3h ；(3) b 是 c， f 是 o ，若二者按物质的量之比为4： 3 发生反应，根据反应前后各种元素的原2子个数相等，可得反应的方程式为：4c+3o222co+2co，则反应产生的 co 、 co 的物质的量的比n(co2)： n(co)=2： 2=1： 1；(4)反应是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为2co2+2oh =co3+h2 o 、2alo2 +co2+3h2o=2al(oh)3 +2。3co【点睛】本题

27、考查了元素及化合物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。8 短周期元素x、 y、z、w 在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中， w 的简单离子半径最小， x、 y、 z、 w 的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛xyzw（ 1） x 元素在元素周期表中的位置 _2）xyz元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态32（、 、yh与液态 h z可以发生类似方式电离，则液态yh 中阴离

28、子的电子式为 _3（）超细 wy 粉末被应用于大规模集成电路领域其制作原理为wz 、 y 、x 在高温下反3232应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1： 1；其反应的化学方程式为 _（4）以 w 为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器_ ( 填 “能”或 “不能”) 用来腌制咸菜，原因是 _（ 5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定 xz 的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇 - 氧化钠，其中 z2- 可以在固体介质 nasicon中自由移动则负极的反应式_ .关于该电池的下列说法，正确的是_2-通过固体介质nasicon由电极 b 流

29、向电极 aa 工作时电极 b 作正极， zb 工作时电流由电极 a 通过传感器流向电极bc 传感器中通过的电流越大，尾气中xz 的含量越高（6）由元素 x 与元素 z 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性kmno氧化，请填写相应4的离子，并给予配平：_ _ mno 4_ h_ co 2 _ mn 2_ h 2o.高温【答案】第二周第a 族al 2 o3n 23c2aln3co不能氯离子会破坏铝表面氧化膜【解析】【分析】co2eo2co 2ac5c 2o24216528由短周期元素x、 y、 z、 w 在周期表中的位置可知，x、 y、z 处于第二周期，w 处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子

30、中，w 的简单离子半径最小，则w 为 al，可推知x为 c、y 为 n、 z 为 o（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）液态 nh3 与液态 h2o 可以发生类似方式电离，则液态nh3 中电离得到nh4+、 nh2- ；（ 3） al2o3、 n2、 c 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1： 1，反应生成 aln 与 co；（ 4）氯离子会破坏铝表面氧化膜；（ 5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为co2eo 2co 2 ，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负

31、极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大；（6）由元素c 与元素 o 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性kmno4 氧化，该阴离子为 c2o4 2-，利用化合价升降相等及原子守恒、电荷守恒进行配平。【详解】由短周期元素x、 y、 z、 w 在周期表中的位置可知，x、 y、z 处于第二周期，w 处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，w 的简单离子半径最小，则w 为 al，可推知x为 c、y 为 n、 z 为 o（1） x 为 c 元素，原子核外有2 个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第二周第a 族；（2）液态 nh3 与液态 h2o 可以发生类似方式电离，则液态nh3

32、中电离得到 nh4+、 nh2- ，-1 对共用电子对，其电子式为：；nh2 中 n 原子与 h 原子之间形成（ 3） al2o3、 n2、 c 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为 1： 1，反应生成 aln 与 co，反应方程式为：高温al 2o 3n 23c2aln3co ，（ 4）氯离子会破坏铝表面氧化膜，铝容器不能用来腌制咸菜；（ 5）该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为co 2eo 2co 2 ，a.工作时电极 b 通入空气， b 作正极，阴离子向负极移动，o2- 由电极 b 流向电极 a， a 项正确；b.原电池放电

33、时电子从负极流向正极，故电流由电极b 通过传感器流向电极 a， b 项错误；c.一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，c 项正确；答案选 ac；（6）由元素 c 与元素 o 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性kmno4 氧化，该阴离子为 c2o42-，反应中 c 元素化合价由 +3 升高为 +4， mn 元素化合价由+7 降低为 +2，化合价升降最小公倍数为10， c2o42- 的系数为 5，mno 4-的系数为 2，由原子守恒可知： co2 的系数为10， mn 2的系数为5， h2o 为 8， h+的系数为16，故配平后离子方程式为：5c2o422mno 416h 10co 2

34、 2mn 28h 2o ；【点睛】解答本题时，根据各元素在周期表中的位置关系进行推断是解题关键。信息型氧化还原反应方程式的书写是难点；信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为：9 有关物质的转化关系如下图所示。 a 和 g 均为气体，其中 a 为黄绿色。 c 和 d 均为酸，其中 c 具有漂白性。 e 和 i 均为常见金属，其中 i 为紫红色。气体 a 所含元素在周期表中的位置是：_。 d 的电子式为 _。写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。

35、【答案】第三周期，a 族【解析】【分析】cl h o h cl hclo22由 a 为黄绿色气体可知，a 为氯气；由c 和 d 均为酸，其中c具有漂白性可知，b 为水、 c为次氯酸、 d 为盐酸，反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；由e 能和盐酸反应、f能和氯气反应可知， e 为常见的活泼变价金属，则 e 为铁、 f 为氯化亚铁、 g 为氢气、 h 为氯化铁，反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁；由 i 为紫红色常见金属可知， i 为铜，反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。【详解】（1）氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期a 族； d

36、 为氯化氢，氯化氢为共价化合物，电子式为，故答案为：第三周期a 族；（2）反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为cl2 h2o h cl hclo，故答案为： cl2 h2o h cl hclo；（3）反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中转移电子数目为2e，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：。【点睛】由 e 能和盐酸反应、 f 能和氯气反应确定 e 为常见的活泼变价金属是解答难点，也是推断的突破口。10 现有金属单质a 和气体甲、乙、丙及物质b、c、d、 e、f、g，它们之间能发生如下反应 (图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为4hcl()+mno 22222做浓cl +mncl +2h o， mno_剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24l，则被氧化的hcl 的物质的量是_mol（2）写出下列反应的离子方程式：金属 a 和水 _ 。物质 b 和气体乙 _ 。（3）用两个化学方程式表示固体g 可做呼吸系统供氧剂原因