备战高考化学钠及其化合物推断题解答题压轴题提高专题练习一

1、【化学】备战高考化学钠及其化合物推断题解答题压轴题提高专题练习(1)一、钠及其化合物1 已知甲、乙、丙为常见单质，a、 b、 c、d、 e、f、 g、 x 均为常见的化合物；b 和 x 的摩尔质量相同，e 的相对分子质量比d 的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（ 1）丙的化学式是 _，g 的化学式是 _。（ 2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙： _；d + 丙： _。（3） b 与 x 的水溶液反应生成c 和乙的离子方程式是_ 。【答案】 o2so32na + sna2s2na2so3+ o2= 2na2so4na2o2+s+2h2o=4oh+

2、s +2na【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被o2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是o2；氧化物 b 与水反应能放出 o2，则 b 是 na2o2，那么 c 是naoh，a 是 na o，甲是 na；又因 b 和 h 的摩尔质量相同，则x 是 na s，那么乙是 s， f22是 so2， g 是 so3；由 e 的相对分子质量比 d 的相对分子质量大16 可知 d 是 na2so3 ，e 是na2so4。【详解】（1）由以上分析可知丙是o2， g 是 so3；故答案为： o2， so3；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化

3、学方程式为2na +s na2s； d + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2na2 so3+ o2= 2na2so4，故答案为：2na + sna2s；2na2so3+ o2= 2na2so4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式。为 na2o2+s+2h2o=4oh +s +2na，故答案为： na2o2+s+2h2o=4oh +s +2na2 中学化学常见物质a i 的转化关系如框图所示，其中a 为化合物， b 为常见金属单质， h 的焰色反应为黄色，y 不使品红溶液褪色。( 部分反应条件、溶剂及产物已略去)( 1)反

4、应、的离子方程式 _、 _。( 2)现有含 0. 10 molh 的溶液，要使其转化成含0. 10 mol f 的溶液，则：若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写 1种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写1种) 。【答案】 2na2 22+ 4oh-+o2-+ 2h2o2aloh33-22o+2h o 4naalo+co= +hcona o=( )或 na2o2 naoh 或 na【解析】【分析】由 h 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与f 在加热与过量的y 之间相互转化，则 h为 nahco3232a 能与液

5、体 x 反应生成， f 为 na co，气体 y 为 co ，溶液 d 为 naoh，化合物naoh 和气体 c，那么 a 为 na2 o2，液体 x 为 h2o；因为 b 为金属单质，固体 e 为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则 b 为 al， e 为 al2o3 ， g 为 naalo2 ，向 naalo2 通入二氧化碳产生 al( oh) 3 和 nahco3，所以 i 为 al( oh) 3，据此回答。【详解】( 1) 反应是na2o2 与 h2o 反应，所以离子反应方程式为2na2o2+ 2h2o=4na+ 4oh-+o222-+2h2；反应是向naalo 通入二氧化碳，所以离子反应

6、方程式为：aloo+co233- ；=al( oh) + hco( 2) 由分析可知na2o 或 na2o2， naoh 或 na。【点睛】本题关键点在于 h，h 含有钠元素，并且在加热和通气体 y 的条件下与 f 相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。3 某银白色金属单质a 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体空气中足够长时间最终变为c，b 和酸性气体d 能生成 c，a 和 b 都能与水生成能生成 ce 和金属单质f 生成一种密度最小的气体和g，向 g中通入酸性气体b， a 露置在e， e 和 d也d 有白色沉淀产生。回答下列问题。(1) 写出下列物质的化学式：b， c，d，

7、 e,g,(2) 写出下列反应的离子方程式（写化学方程式）：a 和水生成e：,b 和 d 生成 c：,e 和 d 也能生成c, f 与 e 的水溶液：g与过量的 d 反应：【答案】 (1)na 2o2、 na2co3， co2， naoh,naalo2( 各 1 分）+ -(2) 2na+2ho=2na+2oh+h2； 2nao2+2co=2na2co3+o2；-2-co2+2oh=co3+h2o 2al+2oh +2h2 o=2alo +3h2alo-分）+co+2h o=al(oh) +hco（各 222233【解析】试题解析 : 根据题意：银白色金属单质a 为金属钠；淡黄色固体b 为过氧

8、化钠； c 为碳酸钠；酸性气体d 为二氧化碳；与水生成e 为氢氧化钠； e（氢氧化钠）和金属单质f（即金属铝）生成一种密度最小的气体氢气和g偏铝酸钠溶液；（1） na2o2、 na 2co3， co2，2+-2； b 和 d 生成 c：naoh ,naalo ;(2) a 和水生成 e： 2na+2ho=2na +2oh+h2nao+2co=2na co+o； e 和 d也能生成 c co + 2oh-2-+h o； f 与 e 的水溶液：=co22232232-； g与过量的 d反应 alo-+ co + 2h o = al(oh)+2al+2oh +2h o=2alo + 3 h23222

9、2-;hco3考点 :金属钠及其化合物的性质，金属铝及其化合物的性质；4 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体 b 和 c 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若 a是一种紫红色金属，气体d能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式：。该气体 d 与另一种气体h 混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式：。（2）若 a是一种金属单质， d是密度最小的气体，b 能否是水（填 a“能”或 b“否”）。（3）若 a是金属单质， d 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体c 呈蓝色。写出反应的离子方程式：。写出反应

10、的任意一个离子方程式：。【答案】（ 1） cu2h 2so4 (浓 )so22h 2ocuso4so2 2h 2 s 3s2h 2 o（ 2） b否（ 3） 3cu+8h+2no3- 3cu2+2no+4h2ocu2+fe=fe2+cu【解析】试题分析：（1）若 a 是一种紫红色金属，为铜，气体d能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为 so，反应的化学方程式为so（浓）cuso+so+2h o； so与另一2cu+2h44222种气体 h 混合后生成一种淡黄色固体w，则 h 为 h s， w 为 s 单质，方程式为22hs+so=3s+2h o；22（2）若 a是一种金属单质， d是密度最小的

11、气体即氢气，如果b 是水，说明 a 是非常活泼的金属，如 na， c 为 naoh，不能一步生成 na，所以 b 不能是水；（3）若 a是金属单质， d 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则d 是 no，液体 c呈蓝色，说明 a 为 cu， b 为稀硝酸， c 为 cu（n03） 2，反应的离子方程式为+-3cu+8h+2no3 3cu2+2no+4h2o，反应为置换反应，生成cu，离子方程式可以为 cu2+fe=fe2+cu。考点：无机推断5已知化合物a、 b、c、d、 e、 f、g 和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，a 的浓溶液与甲能发生如图所示的反应甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的

12、气体单质，是空气的主要成分之一，b 是无色气体，是主要的大气污染物之一，c 常温下为无色液体，e 是一种淡黄色的固体请回答下列问题（1） g 的化学式为：（2） 反应的化学方程式为： 反应的离子方程式为：（3） 反应的离子方程式为：，每生成1mol 乙气体，反应中转移【答案】（ 1） na2co3；mol 电子（ 2） c+2h2so4（浓）co2 +2so +2h2o；2so2+o2+2h2o=4h+2so42；+（3） 2na2o2+2h2o=4na +4oh+o2； 2【解析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是c，b 是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，

13、为so2气体，因此 a 为浓硫酸溶液，常温下，c 是一种无色液体是水， d 为 co2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为o2，水、二氧化碳均与 e 反应生成氧气，说明e 为 na2223o ，则 f 为 naoh， g 为 na co，（1）上述分析可知 g 为碳酸钠，化学式为na2 323co ，故答案为na co ；（2） 反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为c+2h2so4（浓） =co2 +2so +2h2o， 反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为 2so2+o2+2h2o=4h+2so42，（3） 反应是过氧化钠和

14、水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式+乙为氧气电子转移2mol ，为： 2na2o2+2h2o=4na +4oh+o2，反应中生成 1mol【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重s 及其化合物及na 及其化合物性质的考查，题目难度中等6 a、 b、 c、 d、 f 五种物质的焰色反应均为黄色， a、 b、c、 d 与盐酸反应均生成 e，此外 b 还生成一种可燃性气体而 c、 d 还生成一种无色、无味气体 h，该气体能使澄清石灰水变浑浊 d和 a 可反应生成 c，f 和 h 也可反应生成 c

15、 和另一种无色、无味气体请回答下列问题：（1）写出下列反应的离子方程式：d+盐酸d+a（2）写出 f 和 h 反应的化学方程式【答案】（ 1） hco3+h+=co2+h2o；+2na+2ho=2na+2oh +h2；2hco3 +oh =co3+h2 o；（ 2） 2na2o2+2h2o=4naoh+o2【解析】因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，b 与盐酸反应还生成一种可燃性气体，可知b 为 na， e 为 nacl，可燃气体是氢气；c、d 还生成一种无色、无味气体h，无色无味气体h 能使澄清石灰水变浑浊，则h 为 co2， c、 d 为碳酸钠或碳酸氢钠； f 和 h也可反应生成

16、c 和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，f 为 na2o2， d 和 a可反应生成 c， c为 na co，则 d为 nahco，a 为 naoh，综上所述可知，a 为 naoh， b 为 na，c 为233na co， d 为 nahco， e 为 nacl ， f 为 na o，23322（1）d为 nahco，与盐酸反应的离子方程式为+hco +h=co+h o；3322b为 na，与水反应的离子反应为+22na+2ho=2na+2oh +h，碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子反应为2+h2o，hco3+oh =co3（2） f 为 na2o2，可与水反应生成氢氧化钠

17、和氧气，反应的方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的离子反应、钠的化合物的转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意焰色反应为元素的性质，题目难度不大7 有 a、 b、 c、d、 e 5种化合物，其中a、 b、 c、 d 是铝元素的化合物，f 是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应： a+naoh d+h 2o b a+h2o c+naoh （适量） b+nacl e+h 2o naoh+f c+d+h2ob（ 1） a、 b、c、 d、 e 化学式分别是： a_、 b_、 c_、 d_、e_（ 2

18、）写出 的离子方程式： _ 【答案】 al2o3 al(oh)3 alcl3 naalo2 na2o22na2o2+2h2o4na+4oh +o2【解析】（1） f 是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.103 29=32， f 应为 o2，则 e 为 na2o2， a、 b、 c、d 是含铝元素的化合物，由反应 可知 a 为 al2o3， b 为 al（ oh） 3，则 c 为 alcl3，d 为 naalo2，（ 2）反应 的离子方程式+为： 2na2o2+2h2o 4na +4oh+o2，8 a、 b、 c、 d 四种化合物，其中a、 c、 d 均含有钠

19、元素，a、 c和盐酸反应均得到d，将固体 c 加热可得到a，若在 a 的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得c。若 b 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀e。试判断：（1） a: _ e: _(写化学式 )（ 2）c加热分解的化学方程式 _ ；物质 c 在水溶液中的电离方程式： _ ；由白色沉淀最终变为红褐色沉淀e 的化学方程式 _ 。【答案】（ 1） na2co3fe(oh)3（ 2） 2nahco3 na2co3+h2o+co2-2-nahco3=na+hco3、 hco3h+co3 4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh)3【解析】试题分析：

20、a、 c、 d是均含有钠元素的化合物，a、 c 和盐酸反应均得到d，则 d 为 nacl，将固体 c 加热可得到a，若在 a 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得c，据此可以判断，无色无味的气体是co2， a 为 na2co3， c为 nahco3，若 b 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀e，则 b 为 naoh， e 为 fe(oh)3 ，据此回答。（ 1）由以上分析可知 a 为 na2co3 ， e 为 fe(oh)3 ；（2）根据上述分析，c 为 nahco3，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、co2 和水，反应的化学方程式为 2nahcona co+h o

21、+co；32322nahco3属于钠盐，在水溶液中的电离方程式为+-2-nahco3=na +hco3、 hco3h +co3氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，则由白色沉淀最终变为红褐色沉淀fe(oh)3的化学方程式为 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。考点：考查钠的重要化合物, 无机物的推断。9 有 x、 y、z、 w四种化合物，其中 x 含有四种元素， x、 y、z 的焰色反应均为黄色， w为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1） w的化学式是；（2） x 与 y 在溶液中反应的离子方程式是：；（3） xz 过程反应的化

22、学方程式是：。（ 4） w 经另一反应可转化为无色无味的单质气体q，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可在 v 中收集到 q，已知：烧瓶中固体为x 或 z，装置 iii中产生白色沉淀。则 装 置 中 物 质 的 化 学 式 _ ， 中 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 是_ 。3【答案】（ 1） co（ 2）hco +oh =h o+co223na2co3+ co2+ h 2o（3） 2nahco3（ 4） na2o2； 2na2o2+2co 2na2co3+o2【解析】试题分析： x、 y、 z 的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物。x 在加热条件下能生成 z，可推知

23、， x 为 nahco3， y 为 naoh， z 为 na2co3， z 反应得到w为无色无味的气体，应是与酸反应生成的co2，即 w为 co2。（1）根据以上分析可知w为 co2。33-32-2（2） x 为 nahco， y 为 naoh， x与 y 在溶液中反应的离子方程式是：hco+oh co +h o。（3）碳酸氢钠分解的化学方程式为2nahco3na2co3+co2+h2o。（4）装置 i 中的物质为nahco3或 na2co3 固体，与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，装置iii中产生白色沉淀是碳酸钡。因为装置中收集到一种无色气体，且密度大于空气，说明装置 i 中产生的 co2 与装置中的物质反应生成了另一种无色气体，进而推测出装置中的物质为 na2o2，装置中收集的气体是o2 。中主要反应的化学方程式是2na2o2+2co2na2co3+o2。考点：考查无机物的推断10 以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系质， g 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体e在(部分产物已省略)。通常 cb 的催化下加热制取气体单质为气体单h。（1） g 的化学式； f 的电子式；（2）反应 的离子方程式；（3）写出另外一种实验室制取h 的化学