原子的构成(1)

1、第四单元 物质构成的奥秘,课题1 原子的构成,重点：1.原子的构成 2.相对原子质量 难点：相对原子质量的概念,本节课的学习目标,温故知新： 已知：原子是化学变化中的最小粒子,提问：抛开化学变化这一前提，原子,是否还能再分呢,原子的构成,定,快来见过俺老孙,中子,质子,电子,原子的构成,公元前5世纪 德莫克利特认为物质是由不可再分的名为原子的小颗粒组成。 1808年 道尔顿模型 原子是一个坚硬的小球 1897年 汤姆生模型 原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁” 1911年 卢瑟福模型 原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。

2、1913年 玻尔模型 电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。 20世纪20年代以来 现代模型（电子云模型） 电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，电子云“浓”的地方说明电子在此处出现的概率大，反之则说明电子出现的概率小。至此，人类对原子结构的认识算是有了一个比较满意的答案。 20世纪60年代 实验证明质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中,原子结构发现史,几种原子的质量,一个碳原子的质量是1.99310-26Kg,即： 0.00000000000000000000000001993千

3、克 一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,即,0.00000000000000000000000002657千克,相对原子质量,定义：以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 就是这种原子的相对原子质量。(相对原子质量是一个比值,相对原子质量,相对原子质量,C,2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12,H,1,O,16,相对原子质量,某原子质量（Kg,标准碳原子质量（Kg,已知：碳原子质量为1.99310-26kg、 氢原子质量为1.67410-27kg、 铁原子质量为9.28810-26kg, 试计算：氢原子的相对原子质量。 铁原子的相对原子质量,比

4、赛：从书中第153页的附录中查到书本第70页表格4-2中五种元素的相对原子质量,相对原子质量 （近似值） 质子数 中子数,1 12 16 23 56,学生活动后总结以下知识点,1、原子内部不一定有中子。 2、原子的质量主要集中在原子核上。 3、不同的原子，质子数不同。 4、同一原子内： 质子数电子数核电荷数 （所以原子不带电） 5、质子数和中子数不一定相等。,课后小结,原子的构成,相对原子质量,原子的构成,基础应用探究,在练习中发现问题,1下列关于原子的叙述正确的是（ ） A原子是带电的微粒 B原子能构成分子但不能直接构成 物质 C原子是由原子核和核外电子构成 D原子是不可分的最小微粒,巩固练习,2我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为(,3.1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，不改变原来的运动方向，有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来 你能解释其中的原因吗？（如图,学优生吃饱 中等生吃好 学困生吃到,巩固练习,课题1 原子的构成,相对