2020-2021历年备战高考化学易错题汇编-高无机综合推断练习题含答案

1、2020-2021 历年备战高考化学易错题汇编- 高无机综合推断练习题含答案一、无机综合推断1 现有 h、 n、 o、na、 s、 cl、 fe、cu 八种常见元素，回答下列问题：（ 1） cl 在周期表中的位置 _；（ 2） na+离子的结构示意图为 _；（ 3）能说明非金属性 cl 比 s 强的事实是 _（用化学方程式表示）；（4）物质 a l 是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，a 的摩尔质量 166gmol 1，其焰色反应呈黄色； b 是最常见的液体； c 中两元素的质量比为967； d、 e 都为氢氧化物， e 呈红褐色。 f、g、 h、 i 为单质，其中 f、 g 是无色气体

2、， h 是紫红色固体， i 是黄绿色气体； l 是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：c 的化学式为 _ ；d 的电子式为 _ ；l 的稀溶液与h 反应的离子方程式为_；反应（ a）的化学方程式为_。【答案】第 3 周期 a 族cl2+h2s=s +2hcl cu3n+3cu + 8h +2no32+224232=3cu +2no +4h o4na feo +10h o = 4fe(oh) +8naoh + 3o【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性 ”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路：b是最常见的液体则为水；e 呈红褐色为氢氧化铁，d、 e 属

3、同类物质，且d 应该也含有钠元素故为氢氧化钠；f、 g、h、 i 为单质，其中 f、g 是无色气体， h 是紫红色固体即为cu，c中两元素的质量比为96： 7， c 分解得到 g 和 h，可知生成 cu 和氮气，故 c 为 cu3n，g 为氮气；氮气与氧气放电生成no，故 f 为氧气， j为一氧化氮，与氧气反应生成k 为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成l 是常见的强酸硝酸；i 是黄绿色气体则为氯气；a 的摩尔质量为 166gmol -1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合d、e、 f 可推知 a 为 na24feo 。【详解】（1） cl 的原子序数为17，原子结构中有3 个电子层，最外层电子

4、数为7， cl 元素位于元素周期表第三周期a 族；（2） na+核外存在10个电子核内有11个质子，其微粒结构示意图为；（3）能说明非金属性cl 比 s 强的事实是 cl2+h2s=s +2hcl；（4） f、 g、 h、 i 为单质，其中f、 g 是无色气体， h 是紫红色固体即为cu，c 中两元素的质量比为 96： 7， c 分解得到 g 和 h，可知生成 cu 和氮气，故 c 为 cu3n；d 为 naoh，其为离子化合物，电子式为；l 的稀溶液与 h 反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为3cu + 8h+2no3=3cu2+2no +4h2o；a 和 b 反应生成d、e 和

5、f，则反应（ a）的化学方程式为4na2feo4 +10h2o =4fe(oh)3 +8naoh + 3o2。【点睛】常见无机物的颜色，可作为无机物推断的突破点。2a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）（1）若 a、 d 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数a 是 d 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数d 是 a 的 2 倍，与两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是 _。（2）若 a、 d、 f 都是短周期非金属元素单质，且a、 d 所含元素同主族，a、f 所含元素同周期，则反应的化学方程式是_。（ 3）若 a 为常见的金属单质，

6、d、 f 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ 。（ 4）若 b、 c、f 都是气态单质，且 b 为黄绿色，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，a、d 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_，在反应中若有 3mol 电子转移，则生成d 的物质的量为_。加热高温【答案】 c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o2c+sio2si+2cocl2+2fe2+=2cl催化剂3+322+2fe4nh +5o4no+6h o 3mol加热【解析】【分析】【详解】( 1) 若 a、 d 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数a 是 d 的 2 倍，所含元素

7、的原子最外层电子数 d 是 a 的 2 倍，则 d 处于第二周期、 a处于第三周期，设 a 原子最外层电子数为 x，则 2+8+x=2( 2+2x) ，解的 x=2，故 a 为 mg，d 为 c，则 b 为 co2， c 为 mgo，与两个反应中都有红棕色气体生成，则f 为 hno3， e 为 mg ( no3) 2，反应的化学方程式加热是：c 4hno3222+( 浓 )co4no2h o+；(2)a、d、f都是短周期非金属元素单质，且ad所含元素同主族，af所含元素同周、期，则 a 为 c， d 为 si， f 为 o， b 为 sio2，反应为c 与二氧化硅的反应，反应方程式为高温2c+

8、sio2si+2co；( 3) 若a 是常见的金属的单质，d、 f 是气态单质，且反应在水溶液中进行，d 和f 单质化合反应生成b 为酸，由转化关系可知a 为变价金属，气体单质f 能与a 反应生成高价态化合物，则推断变价金属 a 为 fe，f 为 cl2，d 为 h2， b 为 hcl， c 是 fecl2， e 为 fecl3 ，反应 ( 在水溶液中进行 ) 的离子方程式为 cl2+2fe2+=2cl- +2fe3+；( 4) 若 b、c、 f 都是气态单质，且b 为黄绿色，则 b 为 cl2，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知c 为 n2， f 为

9、 o2， e 为no， a 为 nh3，反应为置换反应， a、 d 相遇有白烟生成，可推知d 为 hcl，反应的化催化剂学方程式是： 4nh3+5o24no+6h2o，反应为： 2nh3+6cl2=6hcl+n2，每生成加热6molhcl 转移 6mol 电子，则若有3mol 电子转移，生成 hcl 的物质的量为3mol。3 某盐 a 是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成 a 的三种元素符号_。(2)混合气体 b 的组成成份 _。(3)写出图中由c转化为 e 的离子方程式_。(4)检验 e 中阳离子的实验方案_。(5)当 a

10、 中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式 _。【答案】 fe、 o、ssofe2o3+6h+3+取少量 e 溶液于试管中，滴加几2 和 so3=2fe +3h2o滴 kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为3+2+fefe-2e =fe【解析】【分析】由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知c为氧化铁、 e 为氯化铁溶液，说明 a 中含有铁元素和氧元素，1.6g 氧化铁的物质的量为1.6g160g/ mol =0.01mol ；由气体 b 与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀d 为硫酸钡、气体b 中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可

11、知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 b 的物质的量为0.448la 中含有硫元素、气体 b 为二22.4 l / mol =0.02mol ，由 a 是由三种元素组成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02 0.01） mol=0.01mol ，m（so322 3） +m （so ）+m（fe o ） =0.01mol 80g/mol+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，说明 a中 nfe）： n（ s）： n（ o） =1：1 ：4，则 a 为 feso4。【详解】（1）由分析可知， a 为 fe

12、so4，含有的三种元素为fe、 o、 s，故答案为： fe、 o、 s；（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 b 的物质的量为0.448la 中含有硫元素、气体b 为二22.4 l / mol =0.02mol ，由 a 是由三种元素组成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：so23和 so ；（ 3） c 为氧化铁、 e 为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为 fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故答案为： fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；（ 3） e 为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方

13、案为可取少量e溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为fe3+，故答案为：取少量e 溶液于试管中，滴加几滴 kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为 fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为2+，故答案为：2+fe-2e=fefe-2e=fe。【点睛】注意从质量守恒的角度判断a 的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。4 为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：请回答：（ 1） x 的化学式是 _。（ 2） x 在空气中充分灼烧的化学方程式为_。（3）溶液a

14、 与烧碱反应生成b 和浅黄色沉淀（0.01mol ）的化学方程式为_。【答案】cufes24cufes2 13o2 4cuo 2fe2o3 8so23fe2 ( so4) 312naoh na2fe6( so4) 4 ( oh) 12 5na2 so4【解析】【分析】根据流程图， 11.04gx 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，生成的黑色固体氧化物应该为 cuo，得到红褐色固体氧化物应该为 fe2o3，根据图示中提供的数据计算含有 s、cu、 fe 元素的物质的量确定 x 的化学式以及物质的量；氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为fe2(so4)3 溶液，再加

15、入naoh 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素， b 为 na2so4 ，结合元素守恒和电荷守恒分析判断黄色沉淀所含成分，据此分析解答。【详解】根据流程图， 11.04gx 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，2.688ln(so2)=0.12mol，生成的黑色固体氧化物应该为cuo，物质的量22.4l / mol4.8gn(cuo)=0.06mol ，得到红褐色固体氧化物应该为fe2o3，物质的量80g / mol4.8gn(fe2o3)= 160g / mol =0.03mol ，则化合物中含fe、 cu、 s，物质的量之比n(fe) n(cu) n(s

16、)=0.032 0.060.12=1 1 2，因此 x 化学式为 fecus2，物质的量0.06mol ，质量 =0.06mol (56+64+64)g/mol=11.04g，符合题意，上述推断正确，氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为fe2(so4)3 溶液，则 nfe2(so4)3=0.03mol ，4.8gnaoh 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素，推断为na2so4，4.8g7.1gn(naoh)= 40g / mol =0.12mol ， n(na2so4)= 142g / mol =0.05mol ，结合元素守恒和电荷守恒， 0.03molfe 2(so

17、4)3 和 0.12molnaoh 反应得到 0.05molna 2so4 和浅黄色沉淀，浅黄色沉淀中含 n(na+3+-42-)=0.12mol-0.05mol 2=0.02mol，n(fe )=0.06mol ，n(oh )=0.12mol， n(so)=0.03mol 3-0.05mol=0.04mol，得到浅黄色沉淀组成：n(na+) n(fe3+) n(oh-) n(so42-)=0.02 0.06 0.12 0.04=1 36 2，组成为 nafe3 (so4)2(oh)6。(1)根据上述计算可知 x 为 fecus2，故答案为： fecus2；(2x 在空气中充分灼烧生成二氧化硫

18、、氧化铁、氧化铜，结合电子守恒和原子守恒书写得到反应的化学方程式为：4fecus4cuo+2feo3+8so2，故答案为： 4fecus+13o222+13o24cuo+2fe2o3+8so2；(3)溶液 a 与烧碱反应生成b 和浅黄色沉淀 (0.01mol) 的反应是氢氧化钠和硫酸铁反应生成硫酸钠和浅黄色沉淀，结合上述计算得到沉淀化学式为na2fe6 (so4)4 (oh)12，反应的化学方程式为： 3fe2(so4 )3+12naoh=5na2 so4+ na2fe6 (so4)4 (oh)12，故答案为：3fe2(so4)3+12naoh=5na2so4+ na2 fe6 (so4)4

19、(oh)12。【点睛】大胆判断煅烧得到的黑色固体和红褐色固体的成分是解题的关键。本题的难点为浅黄色沉淀组成的判断，要注意物质组成的定量计算、元素守恒的计算和化学式的确定方法的应用。5 a i分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示( 部分反应物、生成物没有列出) 。已知h 为固态氧化物，f 是红褐色难溶于水的沉淀，且a、 b、 c、d、 e、 f 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)a 、 b、 c、 d、 e、f 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2) 反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（3）反应过程中的现象是_ 。（ 4） 1

20、moli 发生反应后生成的 a 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _l。【答案】铁元素 8al3fe3 42 33 4+3+2+223o4al o 9fefe o +8h =2fe +fe+4h oalo 2naoh2naalo2 h2 o 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】试题分析： f 是红褐色难溶于水的沉淀，因此f 是氢氧化铁，则e 是氢氧化亚铁，所以 c和 d 分别是亚铁盐和铁盐。 b 和盐酸反应生成 c 和 d，所以 b 是四氧化三铁， c 是氯化亚铁， d是氯化铁， a 在氧气中燃烧生成 b，则 a 是铁。 h 和 i 均能与

21、氢氧化钠溶液反应生成g，则 i 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，h 是氧化铝， g是偏铝酸钠，据此分析解答。解析： f 是红褐色难溶于水的沉淀，因此f 是氢氧化铁，则e 是氢氧化亚铁，所以c和 d分别是亚铁盐和铁盐。 b 和盐酸反应生成c 和 d，所以 b 是四氧化三铁， c 是氯化亚铁， d是氯化铁， a 在氧气中燃烧生成 b，则 a是铁。 h和 i 均能与氢氧化钠溶液反应生成g，则i 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，h是氧化铝， g是偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知 a、 b、 c、 d、e、 f 六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知

22、反应的化学方程式为8al 3fe3o44al 2o3 9fe。反应的离子方程式为 fe3o4+8h+ 2fe3+fe2+ +4h 2o；反应的化学方程式为al 2o3 2naoh 2naalo2h2o。（ 3）反应是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据 8al 3fe3o44al2o39fe 可知 1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3fe 4ho(g)4h23 42 fe o ，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口 ”， “突破口

23、”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。6 下列物质 (均为中学化学常见物质 )转化关系图中， d 为红棕色粉末 (反应条件及部分反应物、产物未全部说明 )， b、 c、e 为常见单质， a、d 为氧化物。根据图示转化关系填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式a_， b_，g_。(2)c 与 d 的混合物通常称_( 填名称 )。(3)写出下列化学方程式或离子方程式 i jk_(离子方程式 )。g bh_(化学方程式 )。【答案】 al2o3o2fe(oh)2铝热剂al3 3al(oh) 4 =4al(oh)34fe(oh)2 o22h

24、2o=4fe(oh)3【解析】【分析】由转化关系图可知，电解a 得到 b 与 c， a 能与盐酸、氢氧化钠反应，则a 为两性氧化物al2 o3、 c 为 al、 b 为 o2；氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，则i 为alcl3 、j 为 naal(oh)4 、k 为 al（ oh） 3； d 为红棕色粉末，与 al 发生铝热反应得到 a 与e，则 d 为 fe2o3， e 为 fe，； fe 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，则f 为 fecl2、g 为 fe（ oh）

25、 2、 h 为 fe（ oh） 3。【详解】（1）由上述分析可知， a 为 al2o3， e 为 fe， g 为 fe（ oh） 2，故答案为： al2o3； fe； fe （oh）2；（ 2）铝和氧化铁的混合物通常称为铝热剂，高温下能发生铝热反应生成氧化铝和铁，故答案为：铝热剂；（ 3） i jk的反应为氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的离子方程式为 al3 3al(oh) 4 =4al(oh)3 ，故答案为： al3 3al(oh) 4 =4al(oh)3；g bh的反应为氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe

26、(oh)3，故答案为： 4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3。【点睛】由电解 a 得到 b 与 c， a 能与盐酸、氢氧化钠反应确定 a 为两性氧化物 al2o3 是判断难点，也是解答关键。7 室温下，单质a、 b、 c 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知e 溶液是无色的。请回答：(1)a 是 _， b 是 _， c 是 _(填化学式 )。(2)反应 的化学方程式为_。(3)反应 的化学方程式为_。(4)反应 的化学方程式为_ 。【答案】 fecl2h2【解析】【分析】b 为黄绿色气体，应为应、可以推出，相关性质解答该题。2fe+3

27、cl22fecl3fe+2hcl=fecl+h22fecl+cl2=2fecl3cl2， c 为无色气体且与cl2 能发生反应，则c 为 h2， e 为 hcl；由反a 为排在 h 前面的金属，且a 为变价金属，因此a 为 fe，结合物质的_、 _。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是号）。请写出他们的化学反应方程式：电解【详解】b 为黄绿色气体，应为cl2， c 为无色气体且与 cl2 能发生反应，则c 为 h2， e 为 hcl；由反应、可以推出，a 为排在 h 前面的金属，且a 为变价金属，因此a 为 fe。（1）由以上分析可知a 为 fe， b 为 cl2 ，c 为 h

28、2，故答案为： fe； cl2； h2；（2）反应为 fe 和 cl2的反应，反应的化学方程式为2fe+3cl32fecl ，故答案为：2fe+3cl2fecl；23（3）反应为 fe 和 hcl 的反应，反应的化学方程式为fe+2hcl=fecl+h2，故答案为：fe+2hcl=fecl+h2；（4）反应为 fecl22223和 cl 的反应，化学方程式为2fecl +cl =2fecl ，故答案为：2fecl +cl =2fecl 。2238 根据右边反应框图填空，已知反应 是工业上生产化合物鉴定化合物e 的反应。工业上制取漂白粉的反应也在其中。d 的反应，反应 是实验室（ 1）单质 l

29、是 _ 。（ 2）化合物 b 是 _。_和 _（填代【答案】 h2h2o2nacl+2h2o2naoh+h2+cl22cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o【解析】【分析】从框图中看，反应是工业上煅烧石灰石的反应，反应 是实验室鉴定化合物e 的反应，则 c 为 caco3，e 为 co2，d 为 cao， g 为 ca(oh)2， b 为 h2o；反应是工业制烧碱的反应，则 a 为 nacl， h 为 cl2， l 为 h2， m 为 naoh；反应为制漂白粉的反应，则k 和 j 中一种为 cacl2，一种为ca(clo)2，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（

30、 1）单质 l 是 h2。故答案为： h2；（ 2）化合物 b 是 h2o。故答案为： h2o；（ 3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是和。化学反应方程式： 2nacl+2h2o电解 2naoh+h2 +cl2；2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；故答案为：和；2nacl+2h2o电解 2naoh+h2 +cl2；2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；9 有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由a、b 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含a 元素的含氧酸盐乙和一种含 b

31、元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（ 1）甲的化学式为 _，其晶体属于 _晶体（ 2）乙的水溶液可以用来做 _（写出一种用途）（3） b 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_ 。某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有a 物质生成，某小组为分析 a 物质的组成，进行了如下实验：实验：取 a 样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入agno3 溶液，有白色沉淀生成。实验：另取 a 样品 4.29g，加入含 0.0

32、30molh 2so4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的naoh 溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g 黑色固体。（ 1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素 .（ 2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（3）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_。【答案】si3n4原子黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂o、 h、 clcu 2 (oh) 3cl+3h+ =2cu 2+ +3h 2 o+cl -cuo+ch 3ch 2ohch 3cho+cu+h2o【解析】【分析】、材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含a

33、元素的含氧酸盐乙和一-种含b 元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为nh3，说明甲中含有氮元素；含氧酸盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为h2sio3 ，证明甲中含有硅元素，材料甲，其由a、 b 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有氮元素和硅元素，依据元素化合价熟悉得到甲为si3n4，判断乙为硅酸钠，a 为硅元素， b 为氮元素；【详解】、 (1)分析推断甲为氮化硅，化学式为si3n4 ，分析性质判断为原子晶体；故答案为：si3n4，原子晶体；(2)乙的水溶液为硅酸钠水溶液，俗称为水玻璃，是一种矿物胶，

34、可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；(3)b 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，由题意可知丁为n h ，电24子式为：，故答案为：；(1) 、根据先加入稀硝酸完全溶解后，再加硝酸银，产生白色沉淀，推出含有cl 元素；再根据另取 a 样品 4.29g，加入含0.030molh 2so4 的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推出含有氢氧离子，所以含有h、 o 元素，故答案为o、 h、cl；(2)、根据实验灼烧得到 3.2g的黑色固体为氧化铜，物质的量为0.04mol ，则铜元素的物质的量为0.04mol ，加 0.030mo

35、lh 2so4恰好中和推知氢氧根的物质的量为0.06mol ，再根据化合价推知氯元素的物质的量为0.02mol ，所以粉末锈的化学式为 cu2(oh)3cl，所以粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式为：cu 2 (oh) 3cl+3h + =2cu 2+ +3h 2o+cl -，故答案为：cu 2 (oh) 3cl+3h + =2cu 2+ +3h 2 o+cl - ；(3)、加热条件下，黑色固体氧化铜与乙醇反应化学方程式为：cuo+ch 3ch 2ohch 3cho+cu+h 2o ；10 已知 c、 d 是由 x、 y、 z 中两种元素组成的化合物，x、 y、z 的原子序数依次增大，在周期表中

36、原子半径最小，y、 z 原子最外层电子数之和为10。 d 为无色非可燃性气体，为黄绿色单质气体，j、 m 为金属， i 有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。xg请回答下列问题：（ 1）写出 z 在周期表中的位置 _， d 的结构式 _。（ 2）写出 a 的化学式 _。（ 3）写出反应的离子方程式 _。（4）为了获得氯化铜晶体，需要将b 溶液在 hcl 氛围中蒸发结晶，原因是_。（5）将 f 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学方程式_。【答案】第 2 周期 a 族o=c=ocu3+2+2+2+2(oh)2co3 或 cuco3cu +2fe = cu +2fe避免 cu水