2020-2021培优易错试卷氧化还原反应辅导专题训练附详细答案

1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1 na 2s2o4 （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取na2s2 o4 的方法很多，（1）在碱性溶液中用nabh 4 还原 nahso 3 法制备 na 2s2 o 4 的反应原理为：nabh 4 nahso 3naohna 2s2o4 nabo 2 h 2o （未配平）反应装置如图所示：实验开始及整个过程中均需通入n 2 ，其目的是_ 。制备过程中温度需控制在1045，采用水浴加热的主要优点是_ 。为使 nahso 3 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制n nahso

2、3_。n nabh 4（ 2）用 hcoona 还原 so2 制备 na 2s2o 4 的装置（夹持加热仪器略）如下：装置 a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_ 。装置 b 用于净化 so2 ，适宜的试剂是_ 。装置 c 在 7083生成 na 2s2o4 并析出，同时逸出co2 ，该反应的化学方程式为_ ，加入 ch 3oh 的目的是 _ ；利用反应后的浊液分离提纯na2s2o4 需经过的操作为_ 。【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行使反应液均匀受热小于 8:1（或8） na2so3 2hcl 2naclh 2 oso2饱和 nahso 3 溶液2hcoona 4so2 na2 c

3、o32na 2s2o4h 2o 3co2 降低 na 2s2o 4 的溶解度过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1) na 2s2o 4 在空气中极易被氧化，通入n 2 其目的是排出装置内空气；采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热； nabh 4 nahso 3 naohna 2s2o4nabo 2 h 2o ，根据得失电子守恒可知，n nahso 3=8；n nabh 4(2)装置 a 烧瓶中发生 na2 so3 与盐酸反应生成so2 的反应；生成的so2 气体中含有hcl 气体，根据性质选择除杂溶液；装置 c 在 7083 hcoona 和 so2 、 na2co3 反应生

4、成 na 2s2o 4 并析出，同时逸出 co2 ； na 2s2o4 不溶于甲醇，加入 ch 3oh 可降低 na 2 s2o 4 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯 na 2s2o4 需重结晶。【详解】(1) na 2s2o 4 在空气中极易被氧化，实验开始及整个过程中均需通入n 2 ，其目的是排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行；制备过程中温度需控制在1045 ，采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；根据得失电子守恒配平方程式，nabh 48nahso 3 =4na 2s2o 4nabo 2 6h 2o ，n nahso 3=8，为使 nahso 3尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中

5、的反应液，应控制n nabh 4n nahso 38；n nabh 4(2)装置 a 烧瓶中发生反应的化学方程式为na 2so32hcl 2naclh 2o so2 ；生成的 so2气体中含有 hcl 气体，除杂适宜的试剂是饱和nahso 3 溶液；装置 c 在 7083 生成 na 2s2o4 并析出，同时逸出co2 ，化学方程式为2hcoona4so2 na2 co32na 2s2o4 h 2o3co2 ； na 2s2o 4 不溶于甲醇，加入 ch3 oh 的目的是降低 na 2s2o 4 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯na2s2 o4 需经过的操作为过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥。

6、2 高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:已知 :高氯酸铵受热分解为n2、 cl2、 o2 和 h2o; mg3n2 易水解 ; cu 与 n2 在酒精灯加热条件下不反应。（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _，mg3n2 的电子式为_。（2）现有 23.5g nh4clo4 分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注 :装置中空气已除尽 ;装置可重复使用 ;bf 装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。 )用 e 装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则e 中盛放的试剂是:_。请按气流由左至右的方向连接装置:a ed b_e

7、 (选择 bf装置，并用bf 字母填空 )。证明产物中有cl2 的实验现象 :_。反应结束后，若c 装置质量增加了2.38g，则 nh4clo4 的分解率是 :_%。（ 3）样品中 nh4 clo4 的含量 (杂质中不含 nh4+)还可用蒸馏法测定 (如图所示，加热和夹持装置已略去 )，实验步骤如下 :步骤 1:组装仪器，检查气密性 ;准确称取样品a g(不超过 0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150ml水溶解。步骤 2:准确量取 40.00ml 约 0.1mol/l h 24于锥形瓶中。so步骤 3:向蒸馏烧瓶中加入 20ml 3mol/l naoh 溶液 ;加热蒸馏使 nh3 全部挥发。步骤

8、 4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23 次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤 5:向锥形瓶中加 23 滴甲基橙，用c mol/l naoh 标准溶液滴定至终点，消耗naoh 标准溶液 v1 ml。步骤 6:重复实验 23 次。回答下列问题 :步骤 2 中，准确量取40.00ml h 2so4 溶液的玻璃仪器是: _。为获得样品中nh4clo4 的含量，还需补充的实验是:_。【答案】 2nh4 42222浓硫酸clo2o +n +cl +4h oe f c d裝置中颜色由无色变为橙色85.0 或 85 酸式滴定管或移液管用 naoh 标准溶液标定硫酸溶液的浓度【解析】【分析】（1）根据得失电子守恒配平高氯

9、酸铵受热分解的化学反应方程式；mg3n2 是离子化合物；（2） a 是高氯酸铵受热分解的装置；b 是氢氧化钠溶液，可以吸收氯气；c 中盛放 mg粉，可以检验氮气；d 中溴化钾可以检验氯气； f 中铜粉可以检验氧气；e 中盛放液体，根据 e 装置质量的增加来验证生成的水，所以e 中盛浓硫酸；（3）根据硫酸体积的精度是0.01ml 选择仪器；要计算 nh4clo4 的含量，需要知道硫酸溶液的浓度。【详解】（1）根据得失电子守恒配平高氯酸铵受热分解的化学反应方程式为2nh4clo2o +n +cl +4h o ； mgn是离子化合物，电子式是4222232；（2） a 是高氯酸铵受热分解的装置；b

10、是氢氧化钠溶液，可以吸收氯气；c 中盛放 mg粉，可以检验氮气； d 中溴化钾可以检验氯气；f 中铜粉可以检验氧气；e 中盛放液体，根据 e 装置质量的增加来验证生成的水，所以e 中盛浓硫酸；根据以上分析，按气流由左至右的方向连接装置:a ed befce；d 中溴化钾可以与氯气反应，方程式是2kbr+cl2=2kcl+br，溴水为橙色，所以 d 裝置中颜色由无色变为橙色可以证明产物中有cl2；c 中盛放 mg 粉，可以与氮气反应生成mg3 n2，若 c 装置质量增加了2.38g，说明反应生2.38 g100% 85% ；成氮气 2.38g，则 nh4clo4 的分解率是1423.5 g117

11、.5（ 3）根据硫酸体积的精度是 0.01ml，准确量取 40.00mlh2so4 溶液的玻璃仪器是酸式滴定管；为获得样品中 nh4clo4 的含量，还需补充的实验是用 naoh 标准溶液标定硫酸溶液的浓度。3 铋酸钠（ nabio3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题： .制取铋酸钠制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：物质 nabio33bi(oh)难溶于水；白性质不溶于冷水，浅黄色色（ 1） b 装置用于除去 hcl，盛放的试剂是 _；（ 2） c 中盛放 bi(oh)3 与 naoh 混

12、合物，与 cl2 反应生成 nabio3，反应的离子方程式为_；（ 3）当观察到 _（填现象）时，可以初步判断c 中反应已经完成；（ 4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留cl2 以免污染空气。除去 cl2 的操作是 _；（ 5）反应结束后，为从装置 c 中获得尽可能多的产品，需要的操作有_；.铋酸钠的应用检验 mn 2+（ 6）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在mn 2+。产生紫红色现象的离子方程式为_；某同学在较浓的mnso4 溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（mno2）生成。产生此现象的离子反应方程式为_。.产品纯度的

13、测定（7）取上述nabio3 产品 wg，加入足量稀硫酸和mnso4 稀溶液使其完全反应，再用-1的 h2 2 4mno4-（已知： h2 2 44-22+2cmo1lc o 标准溶液滴定生成的c o +mnoco +mn+h o，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vml 标准溶液。该产品的纯度为_（用含 w、 c、 v 的代数式表示）。【答案】饱和食盐水 bi(oh)3+3oh-+na+cl2=nabio3+2cl-+3h2o c中白色固体消失（或黄色不再加深） 关闭 k1、 k3，打开 k2 在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥2+3+-+2+2mno-+5nabio3+2mn +14h

14、 =5bi +2mno4 +5na +7h2o3mn4+2h2 o=5mno2 +4h280cv 10-3 100%或0.28cv 100%或 28cv %www【解析】【分析】用浓 hcl 和 mno 2反应制备2hcl，要用饱和食盐水出去，然后利cl ，其中混有挥发出来的用 cl2的强氧化性在碱性条件下将332+的还原性将 nabio3还bi(oh) 氧化成 nabio ；利用 mn原而 mn 2+被氧化成紫红色溶液mno4 -来检验 nabio3的氧化性；实验结束后2cl 有毒，要除去，做法是打开三颈烧瓶的naoh 溶液，使其留下和氯气反应；nabio3 纯度的检测利用32+反应生成 m

15、no 4-， mno 4-再和草酸反应来测定，找到nabio3、 mn2+、 mno 4-nabio 和 mn、草酸四种物质之间的关系，在计算即可。【详解】（1）除去氯气中混有的hcl，用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；（2）反应物为bi(oh)3、 cl2 和 naoh 混合物， +3 价的 bi 被氧化成 nabio3， cl2 被还原成cl-，根据原子守恒还有水生成，所以反应为：bi(oh)3+3oh-+na+cl2 =nabio3+2cl-+3h2o，故答案为： bi(oh)3+3oh-+na+cl2=nabio3+2cl-+3h2o；（3） c 中反应已经完成 ,则白色的 bi(o

16、h)3 全部变为了黄色的nabio3，故答案为： c 中白色固体消失（或黄色不再加深）；（4）从图上来看关闭 k1 3，打开21、 kk 可使 naoh 留下与氯气反应，故答案为：关闭k32k ，打开 k ；（ 5）由题意知道 nabio3 不溶于冷水，接下来的操作尽可能在冰水中操作即可，操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（ 6）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在mn 2+，说明铋酸钠将mn 2+氧化成 mno4-，因为是酸性条件，所以铋酸钠被还原成bi3+，据此写方程式并配平为5nabio3+2mn

17、2+14h+=5bi3+2mno 4-+5na+7h2o，故答案为：2+3+-+5nabio3+2mn +14h =5bi +2mno4 +5na +7h2o；由题意可知， mn 2+过量，铋酸钠少量，过量的mn 2+和 mno4-发生反应生成了黑色的mno 2，反应方程式为3mn 2+2mno4-+2h2o=5mno 2 +4h+，故答案为： 3mn 2+2mno 4-+2h2o=5mno 2 +4h+；（ 7）根据得失电子守恒找出关系式为： 5nabio3 2mn 2+ 2mno4-5h2c2o4,计算铋酸钠理论产量：5nabio 3 5h2 c2o41400g5molm(理论 )cv 1

18、0 3 mol0.28cvg0.28cv 100%，所以答案为：解得 m（理论） =0.28cvg，所以纯度 =wg 100%=w280cv 10-30.28cv28cv 100%或 100%或%。www【点睛】（ 7）在复杂的纯度、产率等计算中，用得失电子守恒法找出各关键物质之间的关系，由此计算，可以事半功倍，如本题中的关系5nabio3 5h2c2o4，使复杂问题简单化了。4 羟氨（ nh2oh）是一种还原剂，和联氨一样是一种弱碱，不稳定，室温下吸收水汽迅速分解。回答下列问题：（ 1）请写出羟氨的电子式 _。（ 2）利用 kmno4 标准溶液定量间接测定羟氨的纯度。测定步骤如下：溶液配制：

19、称取5.0g 某羟氨样品，溶解在_酸中后加适量蒸馏水，将其全部转移至100ml 的 _中，加蒸馏水至_。取 20.00ml 的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应：3 n2o2nh2oh2 4fe，生成的4fe2 h2o 6hfe2 用0.4000 mol l 1 的酸性 kmno4 溶液滴定，滴定达到终点的现象是 _。请写出 fe2 与酸性 kmno4 溶液反应的离子方程式_ 。重复滴定 3次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：计算试样的纯度_%。（3）下列操作导致误差偏高的有_（填编号）。a 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失b 滴定管未经润洗盛装 kmno4 溶液c 羟氨

20、称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化d kmno4 溶液起始读数仰视，终点正常读数【答案】硫酸容量瓶刻度线当最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为紫红色，且半分钟不褪色 5fe2+mno 4-+8h+ 5fe3+mn 2+4h2o 66 ab 【解析】【分析】(1)根据羟氨化学式写出其电子式；(2)羟氨应溶解在24cl 会被 mno4-氧化；h so 中，因为 hcl 中的用酸性 kmno4 溶液滴定达到终点的现象是当最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为紫红色，且半分钟不褪色；根据氧化还原反应的规律写出fe2 与酸性 kmno4 溶液反应的离子方程式，根据物质的量的关系计算式

21、样纯度；(3)根据氧化还原滴定的相关操作分析实验误差。【详解】(1)根据羟氨化学式nh2 oh 可知其电子式为：，故答案为：；(2)羟氨应溶解在h2so4 中，因为 hcl 中的 cl 会被 mno4-氧化，将其全部转移至100ml 的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，故答案为：硫酸；容量瓶；刻度线；用酸性 kmno4 溶液滴定达到终点的现象是当最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为紫红色，且半分钟不褪色；根据氧化还原反应的规律写出fe2 与酸性 kmno4 溶液反应的离子方程式为：5fe2+mno4-+ 5fe3+2+2+8h+mn +4h o；由消耗高锰酸钾体积表可知，第一次误差过大，舍去

22、，v(平均 )= 19.9820.02=20.00ml；2设滴定时 nh22+的物质的量为xmol ，依据离子方程式可得关系式：oh5nh 2oh 2+ :2mno 4-52xncv =20.0010-30.4解得 x=0.02因总量为 100ml，所以 n(nh2oh2+) 0.02 50.1mol3mn(no 3)2+2kmno4+2h2o 5mno 2 +2kno3+4hno3，反应生成的m=n m 0.1 33g/mol3.3gw=m100% =3.3100%=66%m样5.0故答案为：当最后一滴滴入时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为紫红色，且半分钟不褪色； 5fe2+mno 4-+8h

23、+ 5fe3+mn 2+4h2o；66；(3)a滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失会导致v 标准 偏大，计算结果偏高；b滴定管未经润洗盛装 kmno4 溶液，相当于把kmno4 溶液稀释，滴定时消耗体积增大，计算结果偏高；c羟氨称量时，时间过长和溶解时没有及时用酸酸化会导致羟氨被氧化，导致消耗体积偏小，计算结果偏低；d kmno4 溶液起始读数仰视，终点正常读数，导致消耗体积偏小，计算结果偏低；故答案为： ab。【点睛】注意氧化还原滴定操作中的注意事项，根据公式判断不同操作可能引起的实验误差。5mno 2 是制造干电池的主要原料之一，也是中学化学中常见的一种试剂。工业上mn(no 3)2 和

24、 kmno4 为原料制备 mno2，其生产原理如下：用软锰矿（含mno 2 和少量的fe o 、 sio ）和碳反应制得mno ；再将 mno 与稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓232缩，可制得50%的 mn(no 3 2溶液；在一定条件下，把32溶液滴加到 kmno4)50%的 mn(no)溶液中，发生如下反应：沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到mno2。请回答下列问题：、若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于如图 1 所示的装置甲中，与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产生。（1）写出甲中产生气体反应的化学方程式_。（2）在制备 mno2 的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是_

25、。、有人提出用日光分解kmno4 溶液的方法可制取mno 2，反应方程式为：4222-）随时间的变化曲线如图2 所示，4kmno +2h o4mno +4koh+3o该反应中c（ oh分析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的原因是_。、某兴趣小组通过实验研究mno2 的氧化性进行了一系列的研究。（1）该小组设计了如下4 个方案以验证 mno2的氧化性，可行的是 _。a把 mno固体加入到feso溶液中，再加入kscn溶液，观察溶液是否变红24b把 mno2 固体加入到fecl3 溶液中，再加入kscn溶液，观察溶液是否变红c把 mno 2固体加入到 na2so3 溶液中，再加入 bacl2 观察

26、是否有白色沉淀生成d把 mno2 固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中mno2 的氧化能力，他们控制ki 溶液的浓度和mno 2 固体的质量相同，恒定实验温度在298k，设计如下对比试验。实验酸或碱现象a1滴 0.2mol/lnaoh 溶液不变色b1滴水缓慢变浅棕褐色c1滴 0.1mol/l 硫酸溶液迅速变棕褐色该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是_。写出在 mno 2 迅速氧化 i- 的离子方程式_。【答案】 fe+4hno 3=fe(no 3)3+no +2h2o 可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多地转化为mno 2反应生成的

27、 mno2 对该反应起催化作用a 酸性越强， mno 2氧化能力越强mno 2+2i- +4h+= mn2+i2+2h2 o【解析】【分析】、(1)软锰矿中含有少量fe23o ，在加热条件下与 c 反应生成铁，铁与稀硝酸反应生成no气体，为便于吸收氮氧化物，向乙中通入空气，空气中的氧气将no 氧化成 no2，使气体呈红棕色，丙中应盛naoh 溶液等碱性物质，吸收有毒气体no2；(2)制备 mno 2 的实验中生成 hno3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多地转化为 mno 2；、反应中 c(oh-)在 t1 时突然增大，说明反应速率增大，在其它条件不变的情况下，可考虑

28、生成物起催化作用；、 (1) a 中，通过溶液变红，可说明mno 2 固体将 fe2+氧化为 fe3+； b 中， fe3+没有还原性， mno232-氧化，都产生白色沉淀；d 中， mno 2不能表现氧化性； c 中，不管是否将 so固体加入到稀盐酸中，不发生反应。2）从溶液的酸碱性及产生的现象，可得出酸性越强，i-i（转化为 2 的反应速率越快，现象越明显， mno2 氧化能力越强的结论；mno 2 在酸性溶液中氧化i- ，生成 mn 2+、 i2 和 h2o。【详解】、 (1)软锰矿中含有少量 fe2 o3，在加热条件下与 c 反应生成铁，铁与稀硝酸反应生成 no 气体。反应的方程式为

29、fe+4hno3=fe(no3)3+no +2h2 o；答案为：fe+4hno3=fe(no3)3+no +2h2o；(2)制备 mno 2 的实验中生成hno3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多地转化为mno 2；答案为：可以中和硝酸，增大反应物的转化率，使原料尽可能多地转化为mno 2；、反应中c(oh-)在 t1 时突然增大，说明反应速率增大，在其它条件不变的情况下，可考虑生成物 mno 2 起催化作用；答案为：反应生成的 mno2 对该反应起催化作用；、 (1) a 中，通过溶液变红，可说明 mno 2 固体将 fe2+氧化为 fe3+， a 符合题意；b 中

30、， fe3+没有还原性，mno 2 不能表现氧化性，b 不合题意；c 中，不管是否将so32- 氧化，都产生白色沉淀，c 不合题意；d 中， mno2 固体加入到稀盐酸中，不发生反应，d 不合题意。故选 a；（2）从溶液的酸碱性及产生的现象，可得出酸性越强，i-转化为 i2 的反应速率越快，现象越明显， mno2 氧化能力越强的结论；答案为：酸性越强，mno2 氧化能力越强；mno2 在酸性溶液中氧化i- ，生成 mn 2+、 i2和 h2o，反应的离子方程式为 mno2+2i- +4h+=mn2+222+2i-+2+ 22+i +2h o；答案为： mno+4h = mn +i +2h o。

31、6 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为al2 o3（含少量杂质sio2、 feo、 fe2o3），其制备实验流程如下：（ 1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。（ 2）图中 “滤渣 ”的主要成分为 _(填化学式 )。（3）加 30%的 h2o2 溶液发生的离子反应方程式为_ 。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4nh4al(so4)212h2o2al2o3+ 2nh3 + n2 + 5so3 + 3so2 + 53h2o,将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式 )。足量饱和nahso3

32、溶液吸收的物质除大部分h2o（ g）外还有 _(填化学式 )。kmno4 溶液褪色（ mno4 还原为 mn2+），发生的离子反应方程式为_ 。【答案】 al2o3+ 3h2so4= al2(so4)3+ 3h2o sio2 2fe2+h2 o2+2h+= 2fe3+2h2o n2 so3、 nh3 2mno 4 +5so2+ 2h2o = 2mn2+ 5so42 +4h+【解析】【分析】根据题意，铝灰的主要成分为al2 o3（含少量杂质 sio2、 feo、 fe2o3），铝灰中加稀硫酸，al2 o3、 feo、 fe2o3 转化为离子， sio2 不溶于硫酸，过滤，滤液中含有al3+、fe

33、2+、 fe3+，加入双氧水， fe2+被氧化为fe3+，加入 k4fe（ cn） 6后 fe3+转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成 nh4al（ so4） 2，结晶、干燥、煅烧得到-al2o3。【详解】（1） al2o3 与硫酸反应生成硫酸铝和水，其反应的方程式为al2 o3+3h2so4=al2(so4 )3+3h2o。（2）根据上述分析，图中“滤渣 ”的主要成分是不溶于硫酸的二氧化硅，化学式为sio2。（3）滤液中含有al3+、 fe2+、 fe3+，加 30%的 h2o2 溶液将 fe2+被氧化为 fe3+，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，发生反应的离子方程式为2fe

34、2+2 2+3+2+ h o +2h =2fe +2h o（4） nh442?12h2o 分解生成的气体33被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高al（ so）nh 和 so锰酸钾吸收，所以最后集气瓶中收集到的气体是n2。饱和 nahso333溶液吸收的物质除大部分2能与 so、氨气反应，则足量饱和nahsoh o（g）外，还有so3、 nh3 。酸性条件下，kmno4 与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，其反应的离子方程式为：2mno-2+2-+4h+4224。+5so +2h o=2mn+5so7 亚硝酰硫酸（noso4h）主要用于染料、医药等工业。实验室

35、制备亚硝酰硫酸的方法如下：将so2 通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中，维持体系温度略低于20，搅拌，使其充分反应。反应过程中，亚硝酰硫酸的物质的量和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。（1）实验室制备 noso4h 的化学反应方程式为 _。反应进行到 10min 后，反应速度明显加快，其可能的原因是_。反应过程中，硝酸减少的物质的量大于noso4h 生成的物质的量的可能原因是_（2）为了测定亚硝酰硫酸的纯度，进行如下实验：。准确称取 1.200g 产品放入锥形瓶中，加入50.00ml0.1000moll-1 的 kmno4 标准溶液和足量稀 h2so4，摇匀，使其充分反应。再将反应后溶液加热至

36、6070（使生成的hno3 挥发逸出），冷却至室温，用0.2500mol l-1na2c2o4 标准溶液滴定至终点，消耗na2c2o4 溶液的体积为 16.00ml。已知： 2kmno4 +5noso4h+2h2o=k2so4+2mnso4+5hno3+2h2so4； kmno4 在酸性条件下被还原为 mn 2+。根据以上实验数据计算亚硝酰硫酸的纯度。（写出计算过程）_【答案】 hno3244硝酸会挥发+sonoso h生成的 noso h 对该反应有催化作用和分解 90.00%【解析】【分析】（1）设 noso4h 中 n 的化合价为 x，根据化合价代数和为0 有： x+(+6)1+(-2)

37、 5+(+1) 1=0，解得： x=+3，n 元素化合价从 +5 降低到 +3，必有 s 元素化合价从 +4 升高到 +6，发生的是氧化还原反应，氧化剂与还原剂物质的量之比=1： 1；（2） 50.00ml0.1000moll-1 的 kmno4与 16.00ml-12 2 4反应之后剩余的0.2500mol lna c okmno4 再与 noso4h 反应。【详解】（1） n 元素化合价从+5 降低到 +3，必有 s 元素化合价从+4 升高到 +6，n 元素和 s元素的物质的量之比 =1:1，所以反应的方程式为：hno3 2浓硫酸4+sonoso h，故答案为：浓硫酸hno3+so2nos

38、o4 h；反应前十分钟没有加快，不是温度，十分钟后明显加快，说明生成的物质对反应有催化作用，故答案为：生成的noso4h 对该反应有催化作用；从反应的方程式看：参加反应的硝酸和生成的noso4h 比例为 1:1，消耗的硝酸多，可能是有一部分挥发和分解了，故答案为：硝酸会挥发和分解；（ 2）一部分 kmno4 标准溶液和 noso4h 反应，剩余的 kmno4 标准溶液用 na2c2o4 反滴定， kmno4 和 na2c2o4， kmno4 中 mn 元素化合价从 +7 降低到 +2，降低 5，作氧化剂，na2c2o4 中 c 元素化合价从+3 升高到 +4 升高了 1， 2 个 c 升高了

39、2，作还原剂，根据得失电2kmno 45na2c2o 4子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比=2:5，所以2mol5mol，n10.25mol/l 16 10-3 l解得：和 na2 2 44的物质的量1-34总的物质的量c o反应的 kmnon =1.610mol ， kmno-3-1=5 10-3mol ，所以和 noso4h 反应的kmno4 的物质的量 =5 10-=50.00 10l 0.1000moll2kmno 45noso4 h3mol-1.6 10-3mol=3.4 10-3 mol ，所以2mol5127g ，解得 noso4h 的质量3.410 3mm=1.0795g，所

40、以样品中1.0795g100% 90.00%，故答案为： 90.00%。noso4 h 的纯度 =1.2g【点睛】和 na2c2o4 反应的 kmno4 加上和 noso4h 反应的 kmno4 为总的 kmno4 的量。8nh3 和cl2 在常温下可快速反应生成氮气：2nh3+3cl2 n2+6hcl。当cl2 和nh3 比例不同时，产物有差异。(1)该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。如氯气有少量泄漏，用氨气检验时的现象为 _ 。(2)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，cl2 和 nh3 的最佳比例为_。(3)常温常压下，取总物质的量为12mol 的氯气和氨气的混合气

41、体，完全反应后，气体物质的量保持不变。求：反应前氯气和氨气的物质的量之比_ 反应后生成的氧化产物的质量_。(4)若将总体积为 100l 的 nh3 和 cl2 混合，实验精确测得充分反应后无色混合气体中n2 占混合气体的 1 ，求生成氧化产物的物质的量 _ 。（该实验数据在标准状况下测7定）【答案】有白烟生成32n(nh3) n(cl2)=11 m(n2)=56g 余 nh3 和 n2 0.263mol ，余hcl 和 n2 0.893mol【解析】【分析】nh3 和 cl2 在常温下可快速反应生成氮气： 2nh3+3cl2 n2+6hcl。当 cl2 和 nh3 比例不同时，产物有差异。(1)要检验化工生产中氯气是