2020-2021初三化学二模试题分类汇编——利用化学方程式的简单计算综合含答案

1、2020-2021 初三化学二模试题分类汇编利用化学方程式的简单计算综合含答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 下列关于化学用语的说法，错误的一项是（）a fecl2 读作氯化亚铁；so2 读作二氧化硫b 3h 只有微观意义；c60 表示 60 个碳原子c nh4no3 中，氮元素的化合价不相同点燃48 份质量的铁与 3280d 2mg+o 22mgo ，可读作每份质量的氧气完全反应，生成份质量的氧化镁【答案】 b【解析】【详解】a、 fecl2 从右向左读，读作氯化亚铁；so2读作二氧化硫，故a 选项说法正确，不符合题意；b、 3h 表示 3 个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；

2、c 表示 1 个 c 分子，故 b6060选项说法错误，符合题意；c、硝酸铵（ nh4no3）中铵根显 +1 价，氢元素显 +1 价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（ +1）4 +1，则 x3价。硝酸根显1 价，氧元素显 2 价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（ 2） 3 1，则 y +5 价，故 c 选项说法正确，不符合题意；点燃48 份质量的铁与 3280d、 2mg+o 22mgo ，可读作每份质量的氧气完全反应，生成份质量的氧化镁，故 d 选项说法正确，不符合题意。故选b。

3、【点睛】掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。2fe o、 cuo的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量co 还原，得到金属混合物232.41g，将生成的 co 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol 白色沉淀。则 a 的数2值为a3.21b 3.59c 4.01d 7.41【答案】 a【解析】【分析】【详解】根据 co2+ca(oh)2=caco3 + h2o 中 co2 与 caco3 的物质的量的关系，可知co2 为 0.05mol ，即 0.05mol 44g/ mo

4、l=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol ，则参加反应的co 物质的量为，该反应的微观示意图如下。d. c3h8。0.05mol ，即 0.05mol 28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g， a=3.21g，故选 a.3 25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是()a ch4b c2h6c c2h2d c3h8【答案】 d【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器

5、内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是点睛本题主要考查化学方程式的应用。4 科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置下列说法正确的是a反应前后分子总数不变b反应中 x、 z 两种物质的质量比为3:7c反应中 y 和 w 的物质的量之比为4:5d参加反应的 y 中氮元素的质量一定等于生成z 的质量【答案】 d【解析】根据所学知识和题中信息知，3c3高温，催化剂2n244nh3ch。a、反应前后分子总数已变，故 a 错误；b、反应中x z两种物质的质量比为917，故b错、123417 误； c、反应中 y 和 w 的物质的量之比为4:3，故 c 错误 ；d、根据质量

6、守恒定律知，参加反应的 y 中氮元素的质量一定等于生成z 的质量，故 d 正确。点睛 任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。5 向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量盐酸质量的变化关系，则 m 不可能表示（ ）m 随加入a溶液总质量b消耗锌粉的质量c生成zncl2 的质量d生成h2 的质量【答案】 a【解析】【详解】a、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故a 错误；b、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故b正确；c、生成 zncl2 的质量，随着稀盐酸的

7、加入，生成的zncl2 质量应逐渐增加，直至达一定值，故 c 正确；d、生成 h2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故 d 正确。故选 a6 对化学反应： m+h2so4=caso4+2n 的认识，错误的是（）ab n中一定含有氢元素相对分子质量： mnc m可能是 cao3d n可能是 hno【答案】 c【解析】an中一定含有氢元素，故a 正确；bm可能是、根据质量守恒定律知，、根据酸的性质，氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：m n，故 b 正确； c、 m可能是 cao，故 c 正确 ； d、 n不可能是 hno3，只可能是水，故d 错误。7 已知 2a

8、3b=c 3d，用足量的a 和 49 g b 恰好完全反应，生成57 g c 和 1 g d，若 b的相对分子质量为98，则 a 的相对分子质量为()a16b 27c 44d 56【答案】 b【解析】【详解】根据质量守恒定律可知a 的质量 =57g+1g-49g=9g 设 a 的相对分子质量为x2a+3b=c+3d2x 9839g 49g2x/9g =98/49g3x=27 故选 b。8 如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）a生成物有两种b该化学反应属于分解反应c反应物微粒个数比是1:1d生成物可能是氧化物【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种

9、，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；b、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；c、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2： 1，不是 1:1。说法错误，故不符合题意；d、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；故选 d【点睛】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。9 在 co 和 co2 的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体 5g 通过足量的灼热的 cuo 粉末，完全反应后，气

10、体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）a5gb 6.7gc 15gd 20g【答案】 c【解析】【详解】解法 1：设 5g 混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：1632m 100%+（ 5g-m） 100%=5g 64%，m=2.8g；2844设 2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，2co+cuo cu+co28442.8gxx = 44 2.8g 28x=4.4g，10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，设生成沉淀的质量为y，co2+ca（ oh） 2 caco3

11、+h2o441006.6gyy 1006.6g 44y=15g。 故选 c。解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为 5g（ 1-64%） =1.8g，设生成的碳酸钙的质量为 x，则有 c caco3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：1211.8g112116 100%=12%，则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：40312%=15g。故选 c。10 下列各组

12、有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）a ch4 和 c2h4bch4 和 ch3oh425oh2425c ch 和 c hd c h和 c h oh【答案】 d【解析】【详解】a、根据ch和c h完全燃烧的化学方程式ch +2o2co +2h o 和424422点燃c2h4+3o22co2+2h2o，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、 2：点燃3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故a 不正确；b、根据 ch 和 ch oh 完全燃烧的化学方程式ch +2o2co +2h o 和43422点燃2ch oh+3o2co +

13、4h o，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、3222点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故b 不正确；c、根据 ch 和 c h oh 完全燃烧的化学方程式ch +2o2co +2h2o 和42542点燃c h oh+3o2co +3h2o，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1： 2、2522点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故c 不正确；d、根据c2h4 和c2 h5 oh 完全燃烧的化学方程式c2h4+3o22co2+2h2o 和点燃c2h5oh+3o22co2+3h2o，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧

14、气的个数比分别为2： 3、点燃2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故故选 d。d 正确。【点睛】根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。ab c三种物质，发生反应2a+b2c16ga与足量b充分反应得到20gc11 有、 、，若，则a、 b、 c 三种物质的相对分子质量之比为（）a8： 1： 5b 4：1： 5c 8： 2： 5d 4： 2： 5【答案】 d【解析】【分析】【详解】解：由 16ga 与足量的b 反应能生成20gc，则参加反应的b 的质量为 20g 16g 4g，设 a、 b、c 三种物质的相对分子质

15、量分别为a、 b、 c，则：2ab2c2a b2c16g 4g20g2ab2c16g4g20ga： b： c4： 2： 5。故选 d。12 将6.05g 的铁、锌混合物中加入到100 克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为a0.1gb 0.15gc 0.2gd 0.25g【答案】c【解析】【分析】6.05g 的铁、锌混合物中加入到100 克溶质质量分数为可根据硫酸的质量求出氢气的质量。9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，【详解】设生成氢气的质量为 x，由 zn+h2so4 znso4+h2， fe+h2so4 feso4+h2，得出如下关系：h 2so4: h

16、2982100g9.8%xx = 2 100g 9.8% 98x=0.2g。故选 c。13 在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质w ，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )物质w氧气氮气水蒸气前质量 /g6810022反应后质量 /gx458110ax 的值应为0b反应前后氮元素的化合价发生了变化c物质 w 中不含氧元素d w 与氧气的相对分子质量之比为17：24【答案】 d【解析】【详解】a、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=x+4+58+110 解得 x=0，故正确；b、因为反应

17、生成了氮气分子，化合价为0 价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；c、生成的水蒸气的质量为16100% 108g=96g 即生成物中氧108g,其中氧元素的质量为18元素的质量为 96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质 w 中不含氧元素，故正确；d、生成氮气的质量为 58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由 c 分析可知， w 中只含有 n、 h 两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3 ，所以 w 的组成为

18、nh3,nh3 与 o2 的相对原子质量之比为17:32，故错误。故选 d。14 某露置于空气中的cao 固体，测得其中ca 元素质量分数为50%，取 10 g 该 cao固体样品，向其中加入100 g 稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是a反应生成cacl2 的质量为11.1 gb所加稀盐酸的质量分数为9.125c cao固体露置于空气中会变质d样品中一定含有碳酸钙【答案】 a【解析】【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解】a、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g

19、50%=13.875g，故错误；b、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中hcl 的质量为，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；c、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；d、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中ca 元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。故选a。15 物质 r 在 0.96g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：r+3o2点燃xo2+2so2，测得xo2 和 so2 的质量分别为 0.44g

20、和 1.28g下列判断正确的是（）a参加反应的 r 的质量为 0.86gb r 的相对分子质量为 76c r 中含有 x 元素、 s 元素和 o 元素d xo2 和 so2 都是形成酸雨的主要物质【答案】 b【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的r 的质量为： 1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，a 错误；设r 的相对分子质量为x，则根据方程式计算r+3o2=xo+2sox 960.76 0.96x=96*0.76/96=76，b 正确；在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么xo2 的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；根据质量守恒

21、定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量 =0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么 r 中含有氧元素， c 错误；二氧化碳主要是造成温室效应， d 错误。故选 b。考点：质量守恒定律x 元素、 s 元素，不含16 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是a参加反应的甲和乙质量比为12:19b丙可能是该反应的催化剂c x 的值是 7d丁可能是化合物【答案】 d【解析】【分析】根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（

22、14+26+5+3）g-（2+3+36） g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。【详解】a、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；b、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；c、由分析可知，x 的值为 7，说法正确；故不符合题意；d、该反应是化合反应，甲 +乙丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；故选 d17 一包混有杂质的na2co3，其杂质可能是 ba(no3)2、 kcl、 nahco3，今取 10.6 克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4 克 co2，则下列判断正

23、确的是 ( )a样品中只含有nahco3b样品中一定混有nahco3，可能有kclc样品中有nahco3，也有 ba(no3)2d样品中混有kcl，也有 nahco3【答案】 d【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6 克时，会生成二氧化碳 4.4 克，纯净的碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6 克生成的二氧化碳约是5.55 克，氯化钾的存在不会10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gco2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余 4.4 克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中

24、混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。故选 d。18 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量 /g122630反应中的质量 /g9223b反应后的质量 /g0a328下列说法正确的是a该化学反应为复分解反应()b丙一定为催化剂c a 等于10d b 等于12【答案】c【解析】【分析】甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则 a=10，b=7 。【详解】a、由表格数据可知：甲乙反应后质量减

25、少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故 a 不正确；b、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故b 不正确；c、 0+a+3+28=12+26+3+0，则 a 等于 10，故 c 正确；d、 12+26+3+0=9+22+3+b 则 b 等于 7，故 d 不正确。故选c。【点睛】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。19 元素钴有多种化合价。将 11.9gcoco3 在纯净氧气中加热可得到 8.3g 钴的氧化物，则 coco3 在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是a coco o强热b2coco o强热2coo co2coo

26、co3323222c 4coco 3o强热d 4coco o强热2coo 4co2co o 4co323232232【答案】 d【解析】【分析】【详解】coco3 与钴的氧化物的质量比为：11.9g： 8.3g=119:83。强热a. coco3 o2coo3 co2 中coco3 与钴的氧化物的质量比为：119:107 ，此选项错误；b. 化学方程式没有配平，此选项错误；c. 化学方程式没有配平，此选项错误；强热d. 4coco3 o22co2o34co2中coco3与钴的氧化物的质量比为：（4 119 ）：（ 2166） =119:83 ，此选项正确。故选 d。20 某反应前后分子变化的微

27、观示意图如下。下列说法错误的是a该反应前后原子个数不变b该反应前后分子个数不变c参加反应的 “”和 “”分子个数比为2： 3d该反应属于置换反应【答案】 c【解析】【详解】a、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；b、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；c、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2： 1，说法错误，故符合题意；d、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选 c21 在密闭

28、的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）a蔗糖是炭黑和水组成的纯净物b蔗糖是炭黑和水组成的混合物c蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的d蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的【答案】 d【解析】【详解】a、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；b、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；c、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；d、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。故选 d。22 从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）a

29、该反应是化合反应b反应前后原子的种类、个数都不变c甲和乙的质量比为11： 4d反应后生成的丙属于氧化物【答案】 d【解析】【分析】由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：ch4一定条件22+co2ch o；【详解】a、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故a 正确；b、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故b 正确；c、甲和乙的质量比为： 44：16 11： 4，故 c 正确；d、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故d 错误。故选 d。23 在反应2a+5b=2c+4d 中， c、d 的相对分子质量之比为9： 22若2.6ga 与一定量的b恰

30、好完全反应，生成8.8gd 则在此反应中b 和d 的相对分子质量质量比为a4： 9b 8：11c 10： 11d 13： 44【答案】c【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。【详解】c、 d 的相对分子质量之比为9： 22，设生成8.8gd 同时生成 c 的质量为x2a +5b=2c + 4d2 9422x8.8g29 =x4228.8gx=1.8g根据质量守恒定律，参加反应的b 的质量为 1.8g+8.8g-2.6g=8g ，则 b 与 d 的质量比为8g :8.8g=10 :11 。【点睛】相对分子质量之比等

31、于物质的质量比。24 将 co 和 co2 的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中 co和 co2 的质量比为a14:11b 11:14c 11:7d 7:11【答案】 a【解析】【分析】根据反应方程式： ca（oh）2 +co2caco3 +h2 o，分别设出 co和 co2 的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。【详解】解：设混合气体中co的质量为x， co2 的质量为y，y = 100 x y 44x： y=14： 11。故选 a。25 已知： ca（ hco3 ） 2 caco3+co2 +h2 o

32、下列图象表示一定质量的ca（hco3） 2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的caco3 不分解），其中不正确的是（）abcd【答案】 c【解析】【分析】a、 c、 d 选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；b 选项根据质量守恒定律分析。【详解】a、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故 a 正确；b、化学反应前后，元素的质量不变，故b 正确；c、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故 c 错误；d、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水

33、，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故 d 正确。故选 c.【点睛】掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。26 由c222中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的22h 、co、 hco和 h o 的质量之比是44： 9，该气体的组成不可能是（）a c h和 cob只有 c h2222c c h 、h和 cod co和 h2222【答案】 a【解析】【详解】解：完全燃烧后，生成的co2和222h o 的质量之比是 44:9，即生成 co 和h o 的分子个数之比为 2:1，若只有一种气体，则就是c2 22 2h ；根据元素守恒知，如果原来气体中不含c h ，则一定含

34、有 co、 h2 且二者的分子个数之比为2:1， c2 h2 完全燃烧时生成的co2 和 h2o 的子个数之比为 2:1，混合气体完全燃烧时生成的co2 和 h2o 的子个数之比为2:1，有两种情况：如果不含甲烷，一定含有co、 h2 且二者的分子个数之比为2:1；如果含有c2h2 和co、氢气， co、 h2 的分子个数之比为 2:1，与 c2h2 的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成co2和 h2o 的分子个数之比大于 2:1。故选 a。27 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )a甲的化学式为ch2b反应中甲、乙、丙的分子个数比为2： 1： 1c甲、乙、丙都可能是氧化物d丙中 c、 h、 o 元素的质量比12： 3： 8【答案】 d【解析】【详解】a、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为c2h4；结论错误；故不符合题意；b、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为c2h4+h2o c2h6o，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1： 1：1 ；结论错误；故不符合题意；c、根据三种物质的分子微观示