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文档简介

1、一、中考初中化学ph 的变化图像1 下面四个图像的变化趋势,分别对应四种操作过程,其中正确的是()a某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体b向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液c用等质量的双氧水制取氧气d氢氧化钠溶液加足量的水稀释【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体,硝酸钾继续溶解至饱和,过程中溶液的溶质质量分数增大,至饱和溶液的溶质质量分数不再改变,与图象不一致;故a 不正确;b、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水,至盐酸完全反应后,氯化铁和氢氧化钠

2、反应生成氢氧化铁和氯化钠,开始生成氢氧化铁沉淀,直至氯化铁完全反应后,沉淀质量不再增加,故b 正确;c、用相等质量的双氧水来制取氧气时,有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快,但最终产生氧气的质量是相同的,故 c 不正确;d、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释,随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱,但应仍为碱性,不可能成为酸性,与图象不符,故d 不正确。故选b。2 下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是()a加热一定质量的高锰酸钾b某温度,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体c向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液d用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气【答案】【解析】【分析】【详解】ca、高锰酸钾

3、分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气,固体质量不会变为零,图像不符,故错。ab、向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,硝酸钾不再溶解,溶质质量不变,质量分数不变是一条水平线,图像不符,故b 错。c、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,溶液由酸性变为碱性,ph 由小于 7 变为大于 7, c 正确。d、催化剂不能改变生成物质量,用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气生成氧气质量相同,图像不符,故 d 错。故选: c。3 硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时,溶液ph 的变化如图所示。下列说法正确的是()a图中 a 点所示溶液呈酸性b图中 c 点所示的溶液中,含有na2 so4 和 naohc b.点表

4、示酸和碱恰好反应完d该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到硫酸溶液中【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、 a 点溶液 ph 7,溶液为碱性,a 选项错误;b、 c 点溶液 ph 7,为酸性溶液,所以溶液中应有h2so4, b 选项错误;c、 b 点溶液 ph=7,说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,c 选项正确;d、溶液由碱性中性 酸性,因此是硫酸滴入氢氧化钠溶液中,d 选项错误;故选 c。4 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液ph 的变化图像,如图所示。下列说正确的是()a由 a 点到 c 点溶液温度下降b图中a 点所示溶液中,含有的溶质是na2

5、so4 和naohc该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中d c 点对应溶液中硫酸钠的质量大于b 点【答案】【解析】【分析】b根据图像分析可知,溶液的起始 ph 7,呈碱性,所以是氢氧化钠溶液,向氢氧化钠溶液中加入硫酸,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,溶液 ph 不断减小,当恰好反应时,溶液 ph=7,继续加入硫酸,溶液呈酸性, ph7。【详解】a、 b 点氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,所以由 a 点到 b 点,反应继续发生,因为中和反应是放热反应,所以温度升高,由 b 点到 c 点,反应已经停止,温度下降,不符合题意;b、 a 点溶液的 ph7,所以仍有未反应的氢氧化钠,故溶液的溶

6、质为硫酸钠和氢氧化钠,符合题意;c、根据分析可知,该实验是将硫酸逐渐滴到氢氧化钠溶液中,不符合题意;d、 b点时,氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,溶液的溶质是硫酸钠,c 点时,因氢氧化钠已经消耗完,不再反应,所以硫酸钠的质量不变,c 点对应溶液中硫酸钠的质量等于b 点,不符合题意。故选b。5 实验小组用传感器探究稀naoh 溶液与稀盐酸反应过程中温度和ph 的变化。测定结果如图所示,下列说法不正确的是()a反应过程中有热量放出b 30 s 时,溶液中溶质为hcl 和 naclc该实验是将naoh 溶液滴入稀盐酸d溶液混合,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子【答案】 d【解析】【详解】a 、由图可知

7、,反应过程中,温度升高,说明有热量放出,不符合题意;b、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,30s 时, ph7 ,说明溶液中溶质为:nacl 、hcl ,不符合题意;c、由图可知,一开始,ph7 ,随着反应的进行,ph 逐渐增大,说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸,不符合题意;d、溶液混合后,钠离子和氯离子以离子的形式分散到水分子中,符合题意。故选 d 。6 下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是a向氢氧化钠溶液中不断加入水b加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物c向 fecl3 和hno3 的混合溶液中加入naoh 溶液d向硫酸铜溶液中加入铝【答案】 c【解析】【分析】【详解

8、】a、向氢氧化钠溶液中不断加入水,溶液7;故选项错误;ph 值不断减小,最终无限接近与7,但不能小于b、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氯化钾和氧气,固体质量逐渐减小;故选项错误;c、向 fecl3 和 hno3 的混合溶液中加入 naoh 溶液,氢氧化钠先与稀硝酸反应产生硝酸钠和水,再与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀;故选项正确;d、向硫酸铜溶液中加入铝产生硫酸铝溶液和铜,溶液的质量减小;故选项错误;故选: c。7 烧杯中盛有x 溶液,逐滴加入(或通入)y 物质,烧杯内液体的ph 变化如图所示则符合该变化的一组物质是()xyanaoh 溶液稀 hcl(过量)b稀 h2so4bacl2

9、溶液(少量)cca( oh) 2co2(适量)d稀 naohh2oa ab bc cd d【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、向氢氧化钠中加入过量的盐酸,则酸碱中和,盐酸过量,最后溶液呈酸性,故a 错误。b、 x 为硫酸则开始时溶液的ph 不会大于7,起点不对,故b 错误。c、向氢氧化钙中通入适量的二氧化碳,溶液的ph 会减小,氢氧化钙与二氧化碳恰好完全反应生成碳酸钙和水时,溶液的ph 等于 7,故 c 正确。d、稀释氢氧化钠最后溶液的ph 接近于 7,不会等于7,故 d 错误。故选: c。8 下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是a图 :向氢氧化钠溶液中加水b图 :向氢氧化钡溶液中加

10、足量稀硫酸c图 :将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温d图 :向一定量的稀硫酸中加入过量的锌【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、氢氧化钠溶液呈碱性,ph 值大于7,向氢氧化钠溶液中加入水,溶液的ph 值逐渐减小,无限的接近于7,但不会小于7, a 选项图像不能正确反映实验过程中ph 值的变化,不符合题意;b、向氢氧化钡溶液中加足量稀硫酸,氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,随着稀硫酸的加入生成水的质量逐渐增加,充分反应后不会再继续增加,b 选项图像不能正确反映实验过程中生成水的质量的变化,不符合题意;c、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温,硝酸钾溶液由不饱和变

11、为饱和,开始溶质质量分数不降低,继续降温,溶液中溶质的质量分数逐渐减小, c 选项图像不能正确反映实验过程中溶质质量分数的变化,不符合题意;d、向一定量的稀硫酸中加入过量的锌,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,生成氢气的质量由 0 开始逐渐增加,稀硫酸完全反应后,氢气的质量不再变化,d 选项图像能正确反映实验过程中氢气质量的变化,符合题意。故选d。9 如图是稀hcl 和 naoh 溶液反应的ph 变化曲线,以下说法正确的是()a该反应是稀hcl 滴入 naoh 溶液中b ag 是指加入氢氧化钠固体质量c a 点溶液的溶质为hcld检验 b 点溶液的溶质先滴加足量的mg(no3)2 溶液,静置后再

12、滴入少量agno3 溶液【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、反应先 ph 值小于 7,则该反应应该是氢氧化钠滴入到稀盐酸中;故选项错误;b、 ag 是指加入氢氧化钠溶液的质量;故选项错误;c、 a 点稀盐酸过量,氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液,则混合溶液的溶质为:hcl和 nacl;故选项错误;d、 b 点是氢氧化钠过量,混合溶液的溶质为:nacl 和 naoh,检验 b 点溶液的溶质先滴加足量的 mg(no32溶液,与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀,静置后再滴入少量3溶液)agno与氯化钠溶应产生氯化银白色沉淀;故选项正确;故选: d。10 下列图像能正确反映其对应变化关系的是()a用

13、等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气b向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液c一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气d向一定质量分数的稀盐酸中不断加水稀释【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、催化剂只能改变反应的速率,生成氧气的质量相等,故错误;b、向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液,当反应开始后就有氢氧化铁沉淀生成,当氯化铁反应完后,沉淀的质量不再增加,故错误;c、一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气,固体中钾元素是质量不变,但是由于氧气的生成,固体的总质量减少,故钾元素的质量分数增加,故错误;d、向一定质量分数的稀盐酸中不断加水稀释,刚开始是稀盐酸,溶液的入水的过程中,

14、溶液的ph 增加,但是溶液不可能变为中性或者碱性,ph 小于 7,在加ph 一定小于7,故正确。故选d。【点睛】分析图像题时,要抓住图像的三要素,即起点、过程和拐点。11 下列图像能正确反映对应变化关系的是()a如图表示在一定量的agno3 、cu(no3)2 混合溶液中加入fe 粉b如图表示等质量,等质量分数的双氧水完全分解c如图表示向ph 1 的 hcl 溶液中不断滴加ph 13 的 naoh 溶液d如图表示向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、在一定量agno3 和 cu( no3) 2 的混合溶液中加入铁粉,铁先与硝酸银反应,当硝酸银完

15、全反应后再与硝酸铜反应,图中起点错误,还没有加入铁粉时,溶质有2 种,加入少量铁粉时,铁与硝酸银发生反应时溶液中有3 种溶质,故a 错误;b、催化剂能改变反应的速率,不能改变生成氧气的质量,故b 错误;c、向 ph=1 的 hcl 溶液中不断加滴加 ph=13 的 naoh 溶液,由于反应过程中有水生成,盐酸溶液也存在水,溶液的 ph 不会等于 13,故 c 错误;d、向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,硫酸耗尽再与氯化铜反应会生成氢氧化铜的沉淀,反应完后,不再生成沉ba oh2 +h 2so4 =baso4+2h2o淀,根据233,171ba

16、 oh 2 +cucl2cu oh 2 +bacl2可知,加入相同质量的氢氧化钡,硫酸产生的17198沉淀质量多于氯化铜产生的沉淀质量,故d 正确。故选 d。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。12 下列图像能正确反映对应变化关系的是a常温下,稀释koh溶液b将浓硫酸露置在空气中c足量粉末状和块状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应d一定质量的饱和石灰水中加入生石灰【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、稀释后氢氧化钾溶液的ph 不能小于7,选项 a 不

17、正确;b、浓硫酸有吸水性,随着硫酸浓度的减小,吸收水分的能力越来越小,且硫酸溶液的质量分数不会为 0,选项 b 不正确;c、因为等质量、等浓度的酸溶液中,含有的氢离子数目相同,故生成的气体的质量相同,二者的接触面积不同,故反应的速率不同,选项c 正确;d、生石灰和水反应生成氢氧化钙,溶液中水的质量减小,同时有氢氧化钙析出;且反应放热,氢氧化钙的溶解度减小,溶液中有氢氧化钙析出,因此加入生石灰后氢氧化钙饱和溶液的质量不能增加,选项d 不正确。故选c。13 如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的的是( )ph 变化曲线。下列有关说法正确a图中 x 是氢氧化钠b向图中 a 点所示溶液中加入几滴

18、紫色石蕊溶液后,溶液变红c向图中 c 点所示溶液中加入铁粉后,溶液中有气泡产生d稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:h so + 2naoh = na so +h o24242【答案】 c【解析】【详解】a、由图可知,一开始ph7,随着反应的进行,ph 逐渐减小至小于7,故该反应是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中,故x 是稀硫酸,不符合题意;b、 a 点, ph 7,溶液显碱性,紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝,不符合题意;c、 c 点, ph 7,说明这时稀硫酸过量,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,有气泡产生,符合题意;d、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,该反应的化学方程式为:h 2so4

19、 +2naoh=na 2so4 +2h 2o ,不符合题意。故选 c。14 如图是对实验绘制的相关变化的图形,其中实验结果与图形对应准确的是()a向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸b向硫酸中加水,溶液ph 的变化c向饱和食盐水中不断加水,溶液中溶质的质量变化d向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉,溶液的质量变化【答案】 a【解析】【分析】【详解】a、设加入金属质量为m,镁生成的氢气质量为x,铝生成氢气质量为y,mg+ h 2so4 =mgso4 + h 2242mx24 = m , x=1 m2x122al+3h2so4 =al 2 (so4 )3 + 3h 2546my54 =

20、 m, y= 1 m6y9x 小于 y,所以最终生成氢气的质量是铝的大于镁的,当金属没有完全反应时,硫酸完全消耗,产生的氢气质量等于硫酸中氢离子的质量,产生的氢气质量相等,选项a 正确;b、硫酸显酸性, ph 小于 7,加入水后,溶液稀释,溶液ph 有所增大,但是无限稀释后,溶液的仍然为硫酸,所以ph 无限接近与 7,但是不会超过7,选项 b 错误;c、饱和食盐水的中不断加入水,溶质质量不变,溶剂质量增加,所以溶质质量保持不变,选项 c 错误;d、溶液为硫酸铜质量,所以开始时溶液质量不为零,选项d 错误。故选a。【点睛】酸性或碱性溶液无限稀释后,溶液本身的酸碱性不会发生改变。15 下列图象关系

21、表示正确的是a向盐酸中不断加入水b用一定质量的高锰酸钾加热制氧气c向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸d分别向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、酸的 ph 小于 7,加水可使其酸性减弱,但不可能变成中性或碱性溶液,故此选项错误;b、高锰酸钾制取氧气时应先加热一段时间后才能有氧气产生,不可能在一加热时就有氧气产生,故此选项错误;c、石灰石加入盐酸至过量后会使二氧化碳不断放出直至反应结束,气体的量不再改变,图像最终会成为一条水平线,故此选项错误;d、等质量的镁、铁与足量酸反应,每24 份质量的镁产生2 份质量的氢气,每56 份质量的铁产生 2

22、 份质量的氢气,最终镁生成的氢气多,从图像体现应该是水平线镁的比铁的高,图像符合反应实际,故此选项正确。故选 d。二、中考初中化学科普阅读题16 碳酸钠是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。i、吕布兰法1789 年,法国医生吕布兰( n leblanc,1742-1806 )以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料,开创了规模化工业制取碳酸钠的先河,具体流程如图:( 1)碳酸钠俗称 _。( 2)不断有科学家对吕布兰法进行改进,是因为此法有明显不足,请写出一条不足之处_ 。、索尔维法1892 年,比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠,又称索尔维法。原理如下:n

23、acl+nh3 +co2+h2o nahco3+nh4cl2nahco3na2co3+co2+h2o。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠,实验完毕后,将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量,实验记录如下:加热时间 /mint0t 1t 2t3t4t5剩余固体质量 /g未记录15.313.711.910.610.6请回答下列问题:(3)装置图中,饱和nahco3 溶液的作用是_(用化学方程式表达)(4)有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是_(5)根据实验记录,计算t2 时 nahco3 固体的

24、分解率是 _(已分解的 nahco3 质量与加热前原 nahco3 质量的比值)(精确到0.1%)。若加热前 nahco3 固体中还存在少量nacl,上述计算结果将_(填 “偏大 ”、 “偏小或 “无影响 ”)。(6)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中,我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众,又于1943 年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来,基本消除废弃物的排放,同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品,这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是(_)a 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的;b “科技兴邦、实业救国 ”是侯德榜先生回国研究的巨大动力;

25、c 侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,它符合当今“绿色化学 ”的理念。【答案】纯碱、苏打污染环境nah co3 +hcl=nacl+h 2 o+co 2吸收氨气、防止空气污染50%偏小abc【解析】【分析】【详解】( 1)碳酸钠俗称纯碱或苏打,故答案:纯碱、苏打。( 2)吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生,污染环境,故答案:污染环境。( 3)稀盐酸易挥发出氯化氢气体,碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,故答案: nah co 3 +hcl=nacl+h 2o+co 2 。(4)浓氨水易挥发出氨气,为防止氨气逸散,污染空气,可放置一团蘸有酸液的棉花,故答案:吸

26、收氨气、防止空气污染。(5)解:设原nahco 3 的质量为 x, t2 时刻,分解的nahco 3 的质量为 y。2nahco3 = na2co3 + h 2o+co 2168 106x10.6g168 x106 10.6g2nahco3 = na2co3 + h 2o+co 2168106y106y168(16.8gy)106 y 13.7g168y8.4g8.4gnahco 3 的分解率 =?100%=50%答: t 2 时刻, nahco 3 的分解率是50%,若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠,则最终得到固体质量偏大,由此计算得到的原固体总质量偏大, t 2 时刻分解的nahco 3 的质

27、量不变,则分解率偏小。故答案:50%、偏小。(6)根据题意,a、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的,a 符合题意;b、 “科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力,b 符合题意;c、侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,它符合当今“绿色化学 ”的理念,c 符合题意。故答案:abc17 阅读下面科普短文,回答问题。镉(cd)元素位于元素周期表的第五周期属,熔点 320.9 .沸点 765 ;密度iib 族,原子序数是48;镉 (cd)是银白色有光泽的金8.64g/cm 3、能导电、导热,有延展性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽 ;镉可溶于酸,但不溶于碱 ;镉在金属活动顺序

28、表中位于铁、锡之间,镉元素在化合物中常显 +2 价。水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在,氯化镉易溶于水,氢氧化镉、碳酸鎘均难溶于水。镉一直稳定地存在于大自然中,与人类相安无事。是人类的工业革命将安静的镉发掘出来,成了一个日常生活中随处可见的“多面手”:塑胶、 电镀金属外壳、颜料、油漆、染料、电池,都可见到镉的身影。但是,镉并不是生命活动所必需的微量元素,镉对人体十分有害,摄入过量鎘污染的食品和水,会引起肺和肾脏疾病。目前治理被镉污染的河水或土壤方法是投入一些药剂,使镉离子形成沉淀,以降低镉离子的浓度。依据文章内容,回答下列问题:(1)镉原子的原子核外有_个电子层: 核外有_个电子在绕核运转。(2)镉与盐酸反应的化学方程式为_。(3)目前治理被镉污染的河水或土壤的方法是投入一些药剂,使镉离子_(填离子符号)形成沉淀,而消除污染。若土壤中主要含有氯

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