高三高考化学试题练习2010氧化还原反应

1、2010年高考复习专题：氧化还原反应考试大纲要求1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。2、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。重难点解读重点：会判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，会比较氧化性、还原性，会表示电子转移，会配平氧化还原反应方程式。难点：电子转移的有关计算，氧化还原反应的综合应用。初探： 1、（09福建理综）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2、（广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反

2、应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+下列说法正确的是AH2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+考点研究1、氧化还原反应的重要概念（1） 氧化还原反应： 凡是有电子得失或者共用电子对偏移(电子转移)的一类反应称氧化还原反应例1：判断下列哪些为氧化还原反应，并说出理由 IBr + H2O = HBr + HIO KOH+Cl2= KCl +KClO+H2O NaH+H2O = NaOH + H2

3、CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2氧化还原反应的实质是: 判断氧化还原反应的依据是； （2）氧化反应：物质 的反应叫氧化。 还原反应：物质 的反应叫还原。（3）氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。 还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。（4）氧化产物：还原剂 被氧化对应生成物；氧化剂（有氧化性）还原产物还原产物：氧化剂 被还原对应生成物还原剂（有还原性）氧化产物例2：工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2,反应的氧化剂是 。例3：二氧化硫与硫化氢相遇，发

4、生反应SO2+2H2S=2H2O+3S，这个反应中的还原剂是（ ）A.SO2 B H2S C H2O D S例4：在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧气：2H2O2=2H2O+O2其中H2O2是（ ）A 仅为氧化剂 B 仅为还原剂C 既是氧化剂又是还原剂 D 既不是氧化剂又不是还原剂例5、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子 D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子例6：亚硝酸盐中毒

5、，又名紫绀病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，使其失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是A.在中毒过程中血红蛋白被氧化B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.药品美蓝应具有还原性D.解毒时高铁血红蛋白被还原例7、不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3 D、SiO2+CaOCaSiO3答案：Cu2O和Cu2S；B；C；A；B；D2、重要的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂活泼的非金属单质，如O2、Cl2、Br2、I2、S等；氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、H

6、ClO等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等某些高价氧化物，如SO3、MnO2等； 某些金属阳离子，如Fe3+、Sn4+等； 还有王水、Na2O2、H2O2等。（2）常见的还原剂 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如S、P、C、Si、H2等。某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等；低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；还有一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。3、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法（1）根据金属活动顺序进行判断K、Ca、N

7、a、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧化性逐渐增强根据非金属活动顺序进行判断F、O、Cl、Br、N、I、S、P、C、Si、H非金属性逐渐减弱F2、Cl2、 O2、 Br2、I2、S、 N2、 P、C、Si、H2S2- 、 SO32- 、I- 、 Fe2+ 、 Br - 、 Cl- 、 F- 单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐减弱（2）根据元素周期表判断 对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次

8、减弱，其还原性也依次减弱。 对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。（3）根据氧化还原反应的发生规律判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物例题1：根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4 2FeCl+2HI FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3 Fe(NO3)3+2FeCl3+2H2O+NOA、I-Fe2+H2SO3NOB、H2SO3I-Fe2+NOC、Fe2+I-H2SO3NOD、NOFe2+H2SO3I-例题2：某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl

9、+ I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3F2 + 2KI(熔融) = 2KF + I2中的一些有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是( )A、F2 B、过量的Cl2C、FeCl3 D、FeCl2（4）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断如：Cu十Cl2 = CuCl2 2Cu+S = Cu2SCl2可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到 Cu(+1价)，这说明氧化性Cl2S（5）根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断 如：MnO2十4HCl(浓) = MnCl2+C12+2H2O 2KMnO4十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者

10、容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn02除了是否加热，还有温度、浓度、酸碱性等（6）根据原电池、电解池的电极反应来判断 两种不同的金属构成原电池的两极：一般 还原性：负极正极用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。例3、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯

11、中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 A2种 B3种 C4种 D5种例4、常温下，在溶液中可发生以下反应：2M2+ R2 2M3+ + 2R，2R+ Z2 R2 + 2Z，W2+ 2Z= 2W+ Z2；由此判断下列说法错误的是A常温下反应 2M2+ Z2 = 2M3+ + 2Z可以自发进行 BZ元素在反应中被还原，在中被氧化C氧化性强弱顺序为：W2Z2 R2 M3+D还原性强弱顺序为：WZ R M2+例5、有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br CO2O3+6HCl=2COC2+Cl2+3H

12、2O下列说法正确的是A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、COCl2B根据以上方程式可以得到氧化Cl2Fe3+CO2O3C可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D在反应中当1molCO2O3参加反应时，2molHCl被氧化例6、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42+ 4H+BI2 + SO2 + 2H2O 4H+ + SO42+ 2IC2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClD2Br+ 4H+ + SO42SO2 + Br2 + 2H2O答案：B；C

13、；A；C；D；D注意：判断氧化性和还原性强弱的误区（1）认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。 （2）认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：相邻价态之间不发生氧化还原反应。不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 中间价” ，不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“只靠拢，不相交”，也即“价态归中”。如： （3）认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与

14、元素化合价的高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。 4、氧化还原反应的电子转移和配平例1：请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。 2KOH+Cl2=KCl +KClO+H2OCl2 + 2KI = 2KCl + I2氧化还原反应电子转移方向和数目双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素化合价升降的情况，一条箭头由氧化剂指向还原产物，另一条箭头由还原剂指向氧化产物。注意：箭头不是表明电子的直接转移关系，而是表明同一元素在反应前后得失电子情况，氧化剂箭头所指向的产物为还原产物，还

15、原剂箭头所指向的产物为氧化产物。在2e-前一定要注明“得”“失”字样。配平原则：电子守恒 电荷守恒 质量守恒方法：化合价升降法步骤：划好价，列变化，求总数，配系数例2：KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2NH3+ O2 NO+ H2OS+ NaOH Na2S+ Na2SO3+ H2OCu2S+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O例3（07北京）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O例4、已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催

16、化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）完成反应的化学方程式。 MnSO4+ K2S2O8+ _KMnO4+ K2SO4+ H2SO4（2）此反应的还原产物是_，当生成1 mol高锰酸钾时，共有_mol电子转移。例5、焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。(1)配平化学方程式：Fe2O3NH4ClFeFeCl3N2H2O (2)上述反应中 被氧化，当生成224L氮气(标准状况)时，发生转移的电子数目是 。(3)有同学认为，该反应产物中不可能有Fe生成，其原因是。例6、配平下列化学（或离子）方程式：（1） Cu2S + HNO3 Cu（NO3）2

17、+ NO + H2SO4+ H2O（2） SO32 + MnO4 + H Mn2+ + SO42 + H2O例7：北京时间10月15日9时42分，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”五号载人飞船。这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开始了。”火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是A在高温下不融化 B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化 D该涂料不可能发生分解 火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：N2O4 + N2H4 N2 + H2O 。请配平该

18、反应方程式：N2O4 + N2H4 N2 + H2O该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）： ； 。你选择的供氧剂是： ，原因是： 。答案：例4、2MnSO4+5K2S2O8+8H2O2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4（2）K2SO4、H2SO4（或硫酸根），5例5、1)4，6，6，2，3，12 (2)NH4Cl；06NA或3

19、6121023 (3)Fe会与Fe3发生氧化还原反应生成Fe2例6、 3Cu2S+ 22HNO3 = 6Cu（NO3）2+ 10NO+ 3H2SO4+ 8H2O 5SO32 + 2MnO4 + 6H= 2Mn2 + 5SO42 + 3H2O例7B；1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O 21；产物无污染。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ；4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 。KO2，原因是：单位质量产生氧气多5、电子守恒计算例1、已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应

20、所转移的电子总数为 A4mol B9mol C10mol D5mol例2、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是A、N2O B、NO C、NO2 D、N2例3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A、H2O2 B、IO3 C、MnO4 D、HNO2例4、反应2H2CrO43H2O22Cr(OH)33O22H2O，下列说法正确的是AH2CrO4是氧化剂，H2O是氧化

21、产物B若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子C还原剂与氧化剂的质量比是1:2（M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34）D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3例5、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO。关于反应、的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43例6、某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。（1）写出并配平