2020-2021中考化学易错题专题复习-探究题练习题

1、一、中考初中化学科学探究题1 某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称_）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_（提出问题）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？（设计与实验）（2）甲设计的实验如图1 所示。实验时。两注射器中的稀盐酸应_（填操作），观察到图 2 所示想象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。（ 3）乙对甲的实验提出了质疑：碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢； _。他认为，应取含碳元素质量相

2、同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取 _ g 碳酸氢钠。（4）小组同学在老师指导下设计了图3 所示的实验。连通管的作用是_分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液（各2 滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4 所示。滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化碳酸钠溶液红色红色浅红色无色碳酸氢钠溶液浅红色浅红色无色（实验结论）（5）分析图4 所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，产生二氧化碳较快，理由是_（反思与应用）_和稀盐酸反应（ 6）小组同学分析表 1 实验现象和图 4 数

3、据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是： _（请用必要的文字和化学方程式说明）。（ 7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。操作现象和结论未知溶液分别编号为a、 b，取适量a 溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b 并振荡_【答案】纯碱或苏打nahco322当盐酸足量+hcl=nacl+h o+co 全部同时注入试管中时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多0.252 维持气压平衡，使稀盐酸顺利滴下碳酸氢钠压强越大，生成的二氧化碳越多，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短碳酸钠首先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化

4、钠，反应的化学方程式为：na2co3+ hcl= nahco3+ nacl，然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：nahco3+hcl= nacl+h2 o+co2，所以碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳要慢一些如果立即产生气泡，则a 为稀盐酸，b 为碳酸钠溶液，如果刚开始无明显现象，后随着b 溶液的滴入，产生较多气泡，则a 是碳酸钠溶液，b 为稀盐酸【解析】【分析】【详解】（ 1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故填纯碱或苏打；碳酸氢钠和稀盐酸反应俗称氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：nahco3+ hcl= nacl+ h2o+ co2。（ 2）为确保与固体

5、接触的稀盐酸的浓度、体积都相同，两注射器中的稀盐酸应全部同时注入试管中，故填全部同时注入试管中；（ 3）当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，但并不能说明反应速率就快，故填当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多；1212需取用碳酸氢钠的质量为 0.318g 100% 100%=0.252g，故填 0.252。106 84（ 4）连通管将分液漏斗与广口瓶连接起来，能够维持两个装置中的气压平衡，使稀盐酸顺利滴下，故填维持气压平衡，使稀盐酸顺利滴下。（ 5）由图可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应的速率更快一点，故填碳酸氢钠；由图分析可知，

6、生成相同质量的二氧化碳，装置内的压强相同，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短，故填压强越大，生成的二氧化碳越多，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短。（ 6）根据表中溶液的颜色变化可知，碳酸钠首先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：na2co3+ hcl= nahco3+ nacl，然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：nahco3+hcl= nacl+h2o+co2，所以碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳要慢一些，故填碳酸钠与稀盐酸分步反应：首先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。（7）如果

7、立即产生气泡，则a 为稀盐酸， b 为碳酸钠溶液，因为盐酸充足，滴入的少量碳酸钠立即与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会立即产生气泡，如果刚开始无明显现象，后随着b 溶液的滴入，产生较多气泡，则 a 是碳酸钠溶液，b 为稀盐酸，故填如果立即产生气泡，则a 为稀盐酸， b 为碳酸钠溶液，如果刚开始无明显现象，后随着b 溶液的滴入，产生较多气泡，则a 是碳酸钠溶液，为稀盐酸。b2 我市某校化学兴趣小组利用图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验，（1）按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞；（2）用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的_色火焰

8、（3）冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到：绿叶变黄小烧杯里收集到一定量的液体；氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色（ 4）取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果该溶液为酸性（样品）（提出问题）小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？（查阅资料） so2 易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；h2so3 易被氧化物为h2so4； baso3 不溶于水，能与盐酸反应；baso4 既不溶于水，也不溶于盐酸（作出猜想）猜想：样品中溶质含有h2so3；猜想：样品中溶质含有h2so4；猜想：样品中溶质含有 _ （填化学式）（实验探究）实验操作实验现象实验结论向刚收集到的样品中滴加过量的ba（ oh） 2有

9、白色沉淀生成溶液，过滤猜想 _正确向白色沉淀中加入足量的 _沉淀不溶解（交流讨论）1）向刚收集到的样品中滴加过量的ba oh 2溶液的目的是_（()（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于_（拓展延伸）so气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是_（用化学方程式表示）2【答案】蓝紫h2 324让样品中的溶质完全反应生成沉淀置换反so和 h so 稀盐酸应 2naoh+so2=na2so3+h2o【解析】【详解】（2）硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量；故填：蓝紫。作出猜想 酸雨中的溶质可能是h2so4；也可能是 h2so3 ；还可能既有h2so3 又有 h2so4；

10、故填： h2so3 和 h2so4 。实验探究 h so 和 h so 都能与 ba（ oh）反应生成白色沉淀，但baso 不溶于水，能与232423盐酸反应； baso既不溶于水，也不溶于盐酸；所以可向样品中加入ba（ oh） 2 生成白色4沉淀，再用盐酸验证白色沉淀是baso34还是 baso ，或者两种都有，从而验证样品中溶质的成分。向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解说明沉淀中只有硫酸钡，故填： 。交流讨论 （ 1）向刚收集到的样品中滴加过量的 ba（oh）3 溶液的目的是让样品中的溶质完全反应生成沉淀；故填：让样品中的溶质完全反应生成沉淀。（ 2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看

11、主要反应属于置换反应；故填：置换反应。拓展延伸 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2naoh+so=na2so3+h2o；故填： 2naoh+so=na2so3+h2o。3 某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。（1） a 实验中观察到的现象是_（2） b 实验中发生反应的化学方程式为_实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。（提出问题）混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？（作出猜想）他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是_；并对是

12、否含有其它碱性物质作出猜想：猜想：；猜想：（实验验证）小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。于是他对混合废液进行过滤，并取少量滤液进行了下列实验：实验操作实验现象实验结论m 是_猜想不正确n 是_猜想正确（反思与交流）验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的碱性物质。他取一定最的滤液于试管中，然后逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象如图所示。分析图象数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是_（拓展应用）为了把以上废液安全排放，你的做法是_。【答案】溶液由红色变成无色碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠碳酸钠没有白色沉淀产生饱和石

13、灰水产生白色沉淀氢氧化钠和碳酸钠加入适量的盐酸至不再产生气体【解析】【详解】（ 1）甲实验中盐酸和氢氧化钠反应，使溶液呈中性，故会观察到的现象是溶液由红色变成无色，故填：溶液由红色变成无色。（ 2）乙实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。 作出猜想 由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应后溶液为红色，故断定混合废液中一定含有氢氧化钠，故填：碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠； 实验验证 猜想不正确，则加入碳酸钠溶液没有白色沉淀产生，故m 是碳酸钠；猜想i 成立，则加入饱和石灰水会产生白色沉淀，故n 是饱和石灰水； 反思与交流根据逐滴滴加

14、稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象，开始没有气体产生，后来又有气体产生，说明开始时盐酸和氢氧化钠反应，后来与碳酸钠反应，故混合废液中含有的碱性物质一定是氢氧化钠和碳酸钠，故填：氢氧化钠和碳酸钠。 拓展应用 为了把以上废液安全排放，需要除去氢氧化钠和碳酸钠，故加入适量的盐酸至不再产生气体故填：加入适量的盐酸至不再产生气体。4 某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。 探究一 铁生锈的条件（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察_，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。他们的结论 : 铁生锈是因为铁与空气中的_ 等发生了化学反应。（ 2）甲同学提出了疑问 : 空气中

15、的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 _，观察并记录现象即可证明。 探究二 影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说 : 妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。资料一 : 导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二 : 海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。（3）将上述a 装置中的蒸馏水改为下列液体中的_，可使铁生锈的速率加快。a硫酸钠溶液b无水乙醇c蔗糖溶液（ 4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 _涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a镀锌铁b镀锡铁（5）一些建筑的大门刷上了一

16、层银白色的金属，你认为该金属可能是_。a银粉b铜粉c铝粉 交流与思考 （ 6）写出一种防止铁生锈的方法 _。【答案】a氧气和水蒸气将 a 装置中的空气换作氮气或二氧化碳abc刷油漆等【解析】【分析】【详解】（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，因为a 装置中铁钉既和氧气接触又和水接触，符合铁生锈的条件，而b 中铁钉只与水接触，c 中铁钉只与氧气接触，不符合铁生锈的条件，所以经过一段时间观察a 装置中出现了明显的锈迹；通过三个实验可以得出的结论：铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应。（2）要为甲同学释疑，必须设计对比实验，方案为：将a 装置中的空气换作氮气或二氧化碳

17、，然后分别观察铁是否生锈（3）根据资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中存在大量自由移动的钠离子和硫酸根离子，导电性强，而无水乙醇、蔗糖溶液都不导电，故将上述a 装置中的蒸馏水改为下列液体中的硫酸钠溶液，可使铁生锈的速率加快，选a。（ 4）根据资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。镀锌铁涂层被破坏，还残留部分锌，生锈速度慢，而锡排在铁的后面，活动性比铁差，涂层被破坏后，生锈速率较快，故选b。（ 5）因为铜是紫红色，所以该金属不可能是铜；银粉价格高，该金属也不可能是银；铝粉呈银白色，且铝在空气中能形成一层致密的氧化铝的薄膜，阻止里面的金属生

18、锈，故选c。（6 防止铁生锈的方法有很多，比如涂油、刷油漆等。5 小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（ni）。他决定探究 fe、 cu、 ni 的金属活动性顺序。（1）查阅资料镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的niso4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：_。（ 2）猜想与假设根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想 fe ni cu；猜想 _。（3）实验探究把用砂纸打磨过的镍片浸入feso4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明 _（填 “猜想 ”或 “猜想 ”）成立。（4）拓展延伸用铜片、niso4 溶液和

19、 _，通过实验探究也能判断fe、 cu、ni 的金属活动性顺序。【答案】 ni + h2so4 niso4+ h2 ni fe cu猜想 铁片【解析】【分析】【详解】（1）查阅资料根据反应物和生成物判断反应方程式：ni + h2442so niso + h ；（2）猜想与假设根据ni 可以与稀硫酸反应，说明ni 比 cu 活泼，猜想 ni fecu；（3）实验探究把用砂纸打磨过的镍片浸入feso4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化说明 fe 比 ni 活泼，猜想成立；（4）拓展延伸用铜片、niso4 溶液和铁片，通过实验探究也能判断fe、 cu、 ni 的金属活动性顺序。故答案： (

20、1)ni + h2so4 niso4 + h2 (2)ni fe cu(3)猜想(4)铁片6 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。(注 :bacl2 溶液呈中性 )(1)小柯认为 “甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质 ”。你认为小柯的观点是否正确 ，并说明理由 _。(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为_。(3)进一步探究 :另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸 ，直至过量。请在丙图中面出“生成 co2 的质量随加入稀盐酸质量变化 ”的大致图像 _。【答案】不正确，无论氢氧化钠是否全

21、部变质，都能让无色酚酞变红色部分变质【解析】【分析】【详解】（ 1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；（ 2）加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；（ 2）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为7 某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液如图甲所示，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请

22、回答下列问题。（猜想与假设）其溶质可能为nacl、 naoh、 na2co3 和 nahco3 中的一种。（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：物质naclnaoh常温下的溶解度/g36109na2co3nahco321.59.6常温下某稀溶液的 ph713119（探究过程）如图乙所示，在操作后可确定溶质不是nacl，则其实验现象应是_；在进行操作时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的_。（探究结论）你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_，你的判断依据是_。（探究反思）(1)若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是_(写化学式 )，实验室检验该气体的实验操作及现象是_ 。

23、(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是na2so4，但又没有na2so4 的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是na2so4，并叙述理由：_【答案】石蕊试液变成蓝色氢氧化钠碳酸钠 碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到 10%，而碳酸钠溶液可以co2 将气体通入石灰水，石灰水变浑浊若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠【解析】【分析】【详解】探究过程 根据题中提供的信息可知，氯化钠溶液显中性，而其他溶液显碱性，故在操作 后可确定溶质不是nacl，则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色；在进行操作 时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠。探究结论 依据题

24、中提供的溶解性数据可知，溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠 ，因为碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以。探究反思 （ 1）若上述探究结论是正确的，操作 产生的气体应是二氧化碳化学式为co2，实验室检验该气体的实验操作及现象是将气体通入石灰水，石灰水变浑浊。（ 2）因为硫酸钠是强酸和强碱反应生成的，水溶液显碱性，采用酸碱指示剂即可验证，故若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠。考点：物质成分探究8 化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。写出产生气泡的反应化学方程式 _ 。（提出

25、问题）灰白色沉淀是什么物质？（猜想假设）小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（mgco3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是_ 。小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。小彤认为灰白色沉淀为_。（实验探究 1）实验操作现象结论取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体 _（选填 “溶解 ”或小宇猜想错误氯化镁固体“不溶解 ”）取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中没有气泡冒出小彤猜想错误基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。（查阅资料）hcl+agno3 hno3+agcl ， agcl是一种白色沉淀。氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红。进行分析：（实验探

26、究2）他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了_气体。如何检验这种气体_（实验步骤、现象、结论）。同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为 mgx（ oh） yclz?mh2o（其中 2xy z=0， 0 m6）。（反思拓展）（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量_。（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_。【答案】 2hcl+

27、mg=mgcl2+h2 反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁脱落的镁粉细颗粒 溶解 氯化氢（ hcl） 将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色宜少 强【解析】【详解】产生气泡的原因是镁条与稀盐酸反应生成氢气，反应化学方程式为mg+2hcl=mgcl2 +h 2。故填： mg+2hcl=mgcl2 +h 2。猜想假设 碳酸镁（ mgco3）中含有碳元素，而所有反应物中并不含碳元素，根据质量守恒定律可知，生成物中也不可能含有碳元素，故灰白色沉淀不可能为碳酸镁。故填：反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁。氧化镁和镁与稀盐酸反应都生成氯化镁，在反应过程中，当稀盐酸的量不足时，镁可能会脱落下来形成灰白色

28、沉淀，另外，根据实验探究1中的第步取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中没有气泡冒出，结论是小彤猜想错误可知，小彤猜想镁可能会脱落下来形成灰白色沉淀。故填：脱落的镁粉细颗粒。实验探究 1操作是取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，结论是小宇猜想错误，即灰白色沉淀不是不能再溶解的氯化镁固体，若上层清液是该温度下氯化镁的饱和溶液，则加入的氯化镁不能再溶解，小宇猜想正确，但结论是小宇猜想错误，故上层清液不是该温度下氯化镁的饱和溶液，故加入的氯化镁溶解。故填：溶解。实验探究2根据资料hcl+agno3 hno3+agcl agcl是一种白色沉淀可知，将蘸有硝酸，银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现

29、白色浑浊，证明产生了hcl 气体，资料中说氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红，故检验hcl 气体是将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色。故填：氯化氢（hcl）；将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色。反思拓展 （ 1）根据题干信息：足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀，故做镁与稀盐酸反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量宜少。故填：宜少。（ 2）铁片放入稀硫酸中能看到有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明铁片能与稀硫酸反应；而铜片放入稀硫酸酸中无明显现象，铜片不与稀硫酸反应，据此推测出铁的活动性比铜强。故填：强。9

30、 某废液 m 可能含有nacl、 naoh、 na2co3、 na2so4 中的一种或几种，为确定其成分进行实验探究。（资料信息）物质naclnaohna2co3na2so4常温下溶液的ph713117（探究过程）实验步骤实验现象步骤一：取适量废液m 于试管无色酚酞变红色中，滴加无色酚酞试液。步骤二：重新取适量废液m有气泡产生，产生的于气体试管中，滴加足量的稀盐能使澄清石灰水变浑酸。浊步骤三：再重新取适量废液m 于试管中，先滴加过量的稀硝酸，再滴加过量的有白色沉淀_溶液，静置。步骤四：取步骤三中的上层清有白色沉淀液，滴加过量的_溶液。实验结论有同学认为废液m 中一定含有naoh。请你对该结论作

31、出判断并说明理由_。废液 m 中一定含有 _。判断依据是_（用化学方程式表示）由步骤三、步骤四可知：废液m 中一定有 _。（实验反思）步骤三空中滴加的溶液一定要过量的原因是_。【答案】不正确。碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色na2co3na2co3 +2hcl=2nacl+ho+co2ba(no3)2agno3na2 so4、 nacl检验并除尽溶液中的na2so4，防止其干扰nacl 的检验【解析】【分析】这是一道混合物成分的推断题，在给定的四种物质中含有硫酸根离子、碳酸根离子、氯离子和硝酸根离子，其阳离子相同，所以本题实质就是硫酸根离子和碳酸根离子氯离子硝酸根离子的检验，在检验过程中要

32、注意检验时对离子的检验顺序，如硫酸根和氯离子，由于加入可溶性银盐时都能够产生沉淀，所以在检验氯离子之前一定要排除硫酸根离子的存在，所以要先检验硫酸根离子并排除掉硫酸根离子，这样后续实验才能够进行，另外就是要注意试剂的加入的量要考虑在检验的同时是否需要排除对后续的实验是否会有干扰，当干扰时加入试剂就要相对过量。如加入钡离子让硫酸根离子或者碳酸根离子沉淀时，由于后面会向溶液滴加可溶性银盐进行氯离子的检验，所以要保证可能存在的硫酸根离子和碳酸根离子的完全沉淀，所以加入的试剂硝酸钡就是过量的。【详解】探究过程：通过步骤一有同学认为废液m 中一定含有naoh，该结论不正确，因为碳酸钠、氢氧化钠溶液都呈碱

33、性，都能使酚酞变红色。该步骤及现象只能证明溶液中有碳酸钠、氢氧化钠至少一种。通过步骤二的现象可知，反应生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，故该气体为二氧化碳， nacl、 naoh、na2co3、 na2so4 中只有碳酸钠可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，故m中一定含有na2co3，化学反应方程式为：na2co3+2hcl=2nacl+ho+co2 。步骤三：本步骤是为了检验硫酸根离子，检验硫酸根离子通常选用钡盐，由于步骤四还需检验混合溶液中是否含有氯离子，故不能选用氯化钡，根据步骤三重新取适量废液m 于试管中，先滴加过量的稀硝酸，此时混合溶液为酸性（碳酸根离子氢氧根离子不能在酸性环境下存在，除去

34、了两者对后面反应的影响）可知，再滴加过量的ba（ no3）2 溶液，静置，即可证明混合溶液中是否存在硫酸根离子，根据现象：有白色沉淀，说明钡离子和硫酸根离子反应生成了白色硫酸钡沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子。步骤四：本步骤是为了检验氯离子，检验硫酸根离子通常选用银离子，银离子和氯离子反应生成白色氯化银沉淀。根据步骤三可知，硫酸根离子已经反应完全，故步骤三中的上层清液不含硫酸根离子，且仍为酸性，向上层清液滴加过量的硝酸银进行氯离子的检验，现象为生成白色沉淀，说明银离子和氯离子反应生成白色氯化银沉淀，说明原混合溶液中含有氯离子。故由步骤三、步骤四可知：废液m 中一定有 na2so4、 nacl。实

35、验反思：步骤三中滴加的溶液一定要过量的原因是检验并除尽溶液中的na2 4so ，防止其干扰 nacl的检验。10 现有一包固体粉末，可能含有bacl2、 na2so4、 nh4no3、 cu(no3)2、 ba(oh)2 中的两种或多种。按照下图进行实验 ,出现的现象如图中所述 (假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应 ):（ 1）沉淀 c 的化学式是 _（2）气体 b 能使湿润的红色石蕊试纸变_色（ 3）原固体混合物 a 中一定不含 _(写化学式 );（ 4）写出步骤中一定发生反应的一个化学方程式:_（ 5）通过上述实验现象还不能确定混合物 a 中存在的物质是 _，若想进一步判断该物质是否存

36、在，可用溶液 d 再进行实验，请你设计实验方案，简述操作步骤、实验现象及结论： _。【答案】 baso；蓝cu(no3 )2 na2so4+ba(oh)2=baso4+2naoh 或42nh4no3+ba(oh)2=ba(no3 )2 +2nh3 +2h2o bacl2 ；取溶液 d 少许于试管中，加入 agno3溶液和足量稀硝酸，若有白色沉淀生成，则a 中一定含有bacl2，若无白色沉淀生成，则a中一定不含bacl2。【解析】【分析】nh4no3 和 ba(oh)2 反应生成硝酸钡、水和氨气，氯化钡或者氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀；根据以上信息可知一定含有氢氧化钡和硫酸钠，可能含有

37、氯化钡。【详解】（ 1）沉淀 c 的化学式是 baso4；（ 2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（3）根据溶液为无色，可知原固体混合物a 中一定不含 cu（ no3） 2；（4）步骤中一定发生反应的化学反应为：na so +ba(oh) =baso +2naoh或24242nhno +ba(oh) =ba(no ) +2nh +2h o；4323 232（5）通过上述实验现象还不能确定混合物a 中存在的物质是bacl2，若想进一步判断该物质是否存在 ，可用硝酸钡溶液再进行实验，实验操作步骤、实验现象及结论为：取溶液d少许于试管中，加入agno3 溶液和足量稀硝酸，若有白色沉淀生成，则a 中一定含有bacl2，若无白色沉淀生成，则a 中一定不含 bacl2。11 实验室由于操作或保存药品不当，标签常常易损毁。现有四瓶溶液由于操作不当标签已经破损(如图 )，但已经知道这四瓶溶液分别是naoh、ca oh 2 、 na2co3、kcl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶标签破损的溶液成分进行探究酚酞溶液两种药品)：（提出问题）标签已经破损的四瓶溶液分别是什么溶液？（实验探究1）第瓶溶液肯定是_。（实验探究2）兴趣小组对三瓶溶液进行了如下的实验探究：序号实验步骤实验现象取三瓶溶液（1）少量于三支试管_