高三化学电化学基础单元检测题

1、高三化学电化学基础单元检测题第卷 选择题 （共48 分）一、选择题（本题包括个12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分，把答案填入答案卡中）。1、下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（ ）A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3、下列叙述不正确的是（ ）A锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量

2、硫酸铜溶液能加快反应速率B白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁C钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OD金属的腐蚀主要是电化学腐蚀4、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（ ）金属的腐蚀全部是氧化还原反应金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。A. B.C.D.5、6、某学生欲完成2HCl2Ag2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）7、镍的氧化物和铁作电极形成的电池叫镍铁蓄电池，又称碱性电池，其放电时总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH

3、)2+2Ni(OH)2。关于此蓄电池的推断正确的是（ ）A放电时负极反应式为：2Ni(OH)22e- Ni2O3+2H+H2OB放电时正极上Ni2O3发生还原反应C放电一段时间后，负极周围的pH一定升高D每消耗1mol Fe，则电路上转移的电子为1mol8、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列说法不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e4OH （ ）B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用9、有关右图

4、装置中的叙述正确的是 （ ）A这是电解NaOH溶液的装置B这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到 Fe(OH)2 沉淀的颜色CPt为正极，其电极反应为：O22H2O 4e4OHDFe为阳极，其电极反应为：Fe2e2OH2Fe(OH)2AabcdCuSO4溶液甲饱和NaCl溶液乙10、如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（ ） A乙烧杯中d的电极反应为 2Cl2e =Cl2 Ba、c两极产生气体的物质的量相等电解C乙烧杯中发生的反应为 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 D甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变11、现有铁片、某电极和稀硫

5、酸用导线连接成原电池，若使得铁片溶解，而在另一电极上有大量气泡冒出，则这种电解材料可以是（ ）A.铁片 B.铜片 C.锌片 D.石墨棒12、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后溶液的pH( ) A变大 B变小 C不变 D无法确定第卷（非选择题 共52分）二、填空题13、（7分）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 （2）中的电极反应：Fe： 、Sn： Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变） （3）中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。14、（12分）如图所示，组成一个原电池(1)当电解质溶

6、液为稀硫酸时： Fe电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应为_， 该反应是_(填“氧化”或“还原”下同)反应；Cu电极是_电极，其电极反应为_ 该反应是_反应(2)当电解质溶液为硫酸铜时：Fe电极是_极，其电极反应为_ ，该反应是_ 反应Cu电极是_极，其电极反应为_ ，该反应是_ 反应15、（8分）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O 试写出：（1）电解质溶液若为硫酸时的负极反应式 正极反应式_ 。（2）电解质溶液若为氢氧化钾溶液时的负极反应式 正极反应式_ 。16、（12分）工业上处理含Cr2O72的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌

7、均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)2沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答： 电解时的电极反应：阳极_ ，阴极_ 。 Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式 电解过程Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的? 能否用Cu电极来代替Fe电极?_(填“能”或“不能”)，简述理由。 17、（2分）从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式可能是 。18、（11分）用石墨电极电解200mL0.5mol/L的NaCl溶液，阳极收集到2.24L（标准状况）气体时，停止通电。请回答以下问题：（1）电解过程中阳极的电极反应分别为 、 ；（2）阴极生成的气体体积为 L（标准状况）；（3）若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，充分反应后，则所得溶液中离子的浓度由大到小依次是 ；（4）常温下