中考化学易错题精选-利用化学方程式的简单计算练习题含答案解析VIP

1、中考化学易错题精选 - 利用化学方程式的简单计算练习题含答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A丁一定是该反应的催化剂B该反应的基本类型是分解反应C该反应中乙、丙的质量比为3：17D该反应中甲、丙的质量比为7： 4【答案】 C【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1 70% 14% 106%，反应后乙的质量分数为1 42% 40% 10% 8%；反应前后甲的质量分数减少了70%42% 28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数

2、减少了14% 8%6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40% 6% 34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；C、该反应中乙、丙的质量比为6%： 34% 3： 17，选项正确；D、该反应中甲、丙的质量比为28%： 34% 14： 17，选项错误，故选C。2 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A丁的式量为18gC参与反应的甲和乙的质量比为22:3B生成物都是氧

3、化物D反应前后分子个数不变【答案】C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为 H2O,它的式量是 18，不能带 “ g，”错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为 CO2+3H2 =CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为 44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4 个，反应后分子个数为2 个，故 D 错误。故选C。3 对化学反应：M+H2SO4=CaSO4+2N 的认识，错误的是（）A N中一定含有氢元素B相对分子质量：C M可能是 CaOD N可能是 HNO3MN【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A 正确

4、； B、根据酸的性质，M 可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M N，故 B 正确； C、 M可能是 CaO，故 C 正确 ； D、 N不可能是HNO3，只可能是水，故D 错误。4如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A反应物中有单质B该反应为置换反应C生成物的分子个数比为1： 1D参加反应的和的质量比为17：24【答案】 B【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为 3O2+2H2S2H2O+2SO2； A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元

5、素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应； C、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1； D、由方程式可知参加反应的和的质量比为2（2+32）： 616=17： 24考点：微粒观点及模型图的应用5 物质 X的化学式为 H2C2O4， 可发生如下反应： aH2 C2 O4bH2 O+cCO2+dY取45g X ，在 t 完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取 45gX，在 t 完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和 NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，

6、则下列说法错误的是（已知气体 Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）2 的质量为 22gB气体 Y 的质量为 14gA COC1D气体 Y 可能为甲烷化学方程式中 b c=1【答案】 D【解析】A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X 生成的二氧化碳的质量为31g 9g=22g，正确； B、根据质量守恒定律，反应物X 的质量等于生成的水、二氧化碳和Y 的质量总和，故生成气体Y 的质量为45g 31g=14g，正确； C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b： 44c=9g： 22g，可得b： c=1： 1；正确； D、X 中 H、 C

7、原子个数比为1： 1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为 1： 1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成 y 分子中 C 原子的个数应大于 H 原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选D。6 氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g 溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A1： 1B 5：7C 5： 4D 4： 7【答案】 C【解析】【详解】解：设参加反应的铜的质量为x，Cu2AgNO3 = Cu（）2AgNO 3 264340x 400g 17%x = 64 400g 17% 340x 12

8、.8g，固体减少的质量为：14.4g 12.8g 1.6g，16所以氧化铜的质量为：1.6g 8g，铜的质量为6.4g，80原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g 5：4。故选 C。7 有 A、 B、 C 三种物质，发生反应2A+B 2C，若 16gA 与足量A、 B、 C 三种物质的相对分子质量之比为（）A8： 1： 5B 4：1： 5C 8： 2： 5【答案】 DB 充分反应得到D 4： 2： 520gC，则【解析】【分析】【详解】解：由16gA 与足量的B 反应能生成20gC，则参加反应的B 的质量为20g 16g 4g，设 A、 B、C 三种物质的相对分子质量分别为a、 b

9、、 c，则：2AB2C2a b2c16g 4g20g2ab2c16g4g20ga： b： c4： 2： 5。故选 D。8 现有 10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中()A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸氢钠生成的二氧化碳少C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化碳多【答案】 A【解析】【分析】【详解】8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：NaHCO 3+ 2HCl= 2NaCl + H 2O + CO 28473448.4g7.3g4.4g10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：Na2 CO3+ 2HCl= 2N

10、aCl + H 2O + CO2106734410.6g7.3g4.4g通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A。9 如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A反应前后原子种类不变B转化 中甲和 O 反应的分子个数比为1： 12C转化 是化合反应D物质丙不属于氧化物【答案】 B【解析】【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。【详解】由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H22点燃22S+3O= 2SO +2H O； SO2+

11、H2O2 H2SO4A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；B、由方程式可知反应 中甲和 O2 反应的分子个数比为2： 3，说法错误；故符合题意；C、转化 是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；D、物质丙含有3 种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意；故选 B【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。10 在 CO、 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将该混合气体10 克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通

12、过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（）A40gB 30gC 10gD 5g【答案】 B【解析】【详解】在 CO、 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，则含有碳元素1 64% 36%； 10g含碳元素 36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10g36%（ 12 100%） 30g。故选 B。10011 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是A丁的化学式

13、为H2O，该反应为置换反应B参加反应的甲与乙的质量比为14： 11C丙的化学式为CH3OD该反应体现了无机物可以转化为有机物【答案】 D【解析】【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H 2CH3OH+H 2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。【详解】A 、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；B、由上述反应可知 ,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2 3)： (12+16 2)=3： 22，说法错误；故不符合题意；C、由化学方程式可知，丙的

14、化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意故选 D【点睛】微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定12 深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）A反应前后分子的种类、数目都发生了变化B反应的生成物质量之比是7： 11催化剂C反应的化学方程式为CO+NON 2 +CO 2D催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量【答案】 A【解析】【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：催化剂2CO+2

15、NO= N 2 +2CO 2 ，结合方程式进行分析即可。【详解】A、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A 正确；B、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（4427：22，故B错误； ）C、方程式未配平，故 C 错误；D、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D错误。故选A。【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。13 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、 y、 m、 n 分别表示相应物

16、质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量 /g7014610反应中质量 /gx11mn反应结束前质量 /g42y4010A x 56B y 6C m 17D n 8【答案】 A【解析】【详解】A、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根据题意有：（ 70-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，该选项说法正确；B、 y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。故选： A。14 密闭容器内有A、 B、

17、 C、 D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A的值为165.6B该反应可能为复分解反应C反应过程中，B 与 D 的质量比为36 142D若 A 与 C 的相对分子质量之比为9840，则 A 与 C 的化学计量数比为2 1【答案】 D【解析】试题分析：从反应的质量看AC 的质量减少属于反应物，且分别有9.8 克和 8 克参加了反应， D 的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2 克，根据质量守恒定律得出B 是生成物，且有 3.6 克的 B 物质生成，反应过程中，B 与 D 的质量比为36 142；则 X 的值是162g+3.6g=165.6g；

18、因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A 与 C的相对分子质量之比为98 36，则 A 与 C 的化学计量数比为1 1， D 错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系15 在一定的条件下，A 和 B 能发生化学反应生成C 和 D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A B 的化学式为NH3B反应前的物质为混合物C若该反应为置换反应，则生成的C 和 D 的质量比为27:14D若 D 为氧化物，反应掉的 A 和 B 的分子个数比为 5:4， D 的化学式为 NO2 【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、根据图示， B 中含有一个氮原子和3 个氢原子，化学式为NH

19、3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B 中含有氢、氧、氮元素，生成物C 中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D 为氮气，反应的化学方程式为：点燃4NH3+3O26H2O+2N2，则生成的C 和 D 的质量比为（6 18）：（ 224 ）=27:14，故正确；D. 若 D 为氧化物，反应掉的A 和 B 的分子个数比为5:4 ，反应的方程式为：点燃5O2+4NH36H2O+xD，可知 xD 中含有 4 个 N 原子和 4 个 O 原子，故 D 的化学式为NO，故错误；故选 D。16 己知 A+3B=2C+3D中，已知 2.3gA

20、跟 4.8gB 恰好完全反应生成4.4gC。又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为A23B 46C 92D 96【答案】 B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7gx，设 A 的相对分子质量为A+3B = 2C +3Dx3 182.3g2.7g2.3g=x，故选 B。则，解得 x=462.7g31817 甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A一个甲分子中含有 2 个原子B4 种物质中，属于化合物的是甲和丁C生成物丙和丁的质量比为28： 18D该反应的基本类型为复分解反应【答

21、案】 B【解析】【分析】根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH32点燃22+3O2N +6H O。【详解】A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4 个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A不正确；B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B 正确；C、生成物丙和丁反应的质量比为（4 14）：（ 6 18） =14： 27，选项 C 不正确；D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D 不正确；故选 B。18 在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g 氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测

22、得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为A14： 1B 12：1C 8： 1D 4： 1【答案】 B【解析】【详解】设反应的氧化铜质量为x，生成铜的质量为y，CuOCO = CuCO 2806444xy4.4gx804.4gx 8g，44y644.4gy 6.4g，44剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g8g） 64 3.2g，氧元素质量为： 4g 3.2g 0.8g，80则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g）： 0.8g12：1。故选 B。19 如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A该反应中， Z 是

23、由 Y 分解生成的B一个 Y 和 W 分子中均有11 个电子C参加反应的X 与生成的Z 的质量比为9： 7D化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变【答案】 C【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3 和 NO 两种分子，生成物是N2 和 H2O 两种分催化剂子，所以化学反应方程式为： 6NO+4NH322O。5N +6H【详解】A、由微粒的构成可知，X、 Y 都含有氮原子，不能确定Z 是由 Y 分解生成的，故A 不正确；B、由微粒的构成可知，Y 和 W 分子分别是氨分子和水分子，一个Y和 W 分子中均有 10个电子，故 B 不正确；C、参加反应的 X 与生成的 Z 的质量比

24、为（306）（ 285） 9： 7，故 C 正确；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D 不正确。故选 C。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。20 含碳元素36%10g通过足量的灼热碳层，再通过足的一氧化碳和二氧化碳的混合气体量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A40gB 60gC 30gD 50g【答案】 C【解析】【详解】解： 10.0g 该气体混合物中碳的质量=10.0g 36%=3.6g；所以 CaCO3中碳的质量为3.6g，又因为碳酸钙中碳元素的质量分数 =123.6g 100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=1

25、0012%=30g。故选 C。【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。21 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（A烧碱 B浓硫酸 C浓盐酸）D双氧水【答案】 A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A 正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故 B 不正确；C、浓盐酸具有

26、挥发性，会使其质量减少，故C 不正确；D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故 D 不正确。故选A。22 下列关于反应 C+2H2SO4(浓 )CO2 +2X +2HO的分析，正确的是=AX 的化学式为 SO3B X 的水溶液能使酚酞溶液变红C CO2 和 X 的质量比为 11： 16D碳元素的化合价在反应前后由0 价变为 +4 价【答案】 D【解析】【详解】根据反应C+2H2SO4(浓 ) =CO2 +2X +2HO 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前 C 原子个数为 1、 H 原子个数为 4、 S 原子个数为 2、 O 原子个数为 8；反应后 C

27、 原子个数为 1、 H 原子个数为 4、O 原子个数为 4；可以推测 X 气体为 SO2；因此：A、根据分析， X 气体为 SO2；说法不正确；故不符合题意；B、 SO2 的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；C、 CO2 和 SO2 的质量比为44 ：128=11： 32；说法不正确；故不符合题意；D、碳单质中碳元素化合价为 0， CO2 中碳元素的化合价为 +4 价，碳元素的化合价在反应前后由 0 价变为 +4 价，说法正确；故符合题意；故选 D23 现有 w g 含有 CuO 和 ZnO 的固体粉末，欲测定CuO 的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知

28、ZnO 在进行下述化学反应时，原理与A将混合物与足最H2 充分反应，冷却后测出剩余固体质量为B将混合物与足量CO 充分反应，反应后的气体通入足量的CuO 相似）a gNaOH 溶液中，测出NaOH 溶液的质量增加值为b gC将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为 c gD将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g【答案】 D【解析】【详解】A 、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；B、氢氧化钠

29、的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；故选 D24 从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（）A该反应是化合反应B反应前后原子的种类、个数都不变C甲

30、和乙的质量比为11： 4D反应后生成的丙属于氧化物【答案】 D【解析】【分析】一定条件由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+CO22CH2O；【详解】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A 正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B 正确；C、甲和乙的质量比为：44：16 11： 4，故C 正确；D、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D 错误。故选 D。25 将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO 充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了

31、 20.5g 的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为x，氧化铁的质量为y，CO +CuO 高温 Cu +CO 2 固体质量减少806416xm1m1 = 16x = x8053CO + Fe2 O3高温 2Fe+3CO 2 固体质量减少16011248ym 2m 2= 48y= 3y16010氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸

32、铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：CuO CuSO4 Cu(OH)28098xm3m 3 = 98x = 49x8040Fe2O3 Fe2 (SO4 )3 2Fe(OH)3160214ym4m 4 = 214y = 107y16080结合题干，列出方程：x + 3y =4.0 5 1049x + 107y =20.54080解得 x=8g ，y=8g8g则粉末中氧化铜的质量分数为：100% 50% ，故选 C。8g+8g【点睛】本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。26

33、 将 CO 和 CO2 的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中 CO和 CO2 的质量比为A14:11B 11:14C 11:7D 7:11【答案】 A【解析】【分析】根据反应方程式：Ca（OH）2 +CO2CaCO3 +H2 O，分别设出CO和 CO2 的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。【详解】解：设混合气体中CO的质量为x， CO2 的质量为y，y 100=x y 44x： y=14： 11。故选 A。27 下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A铁片浸入稀硫酸中B铁片浸入硫

34、酸铜溶液中C氧化铁粉末加入稀盐酸中D氢氧化钠粉末加入稀盐酸中【答案】 B【解析】A、 Fe+ H2SO = FeSO+ H2，溶液增加的质量4456256-2，不符合题意；B、 Fe+ CuSO4= Cu + FeSO 4 溶液减小的质量160152160-152，符合题意；C、 Fe 2O3 + 6HCl= 2FeCl 3+ 3H 2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意； D、 NaOH + HCl = NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选 B。28 由 C222中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的22H 、CO、 HCO和

35、H O 的质量之比是 44： 9，该气体的组成不可能是（）A C H和 COB只有 C H2222C C H 、H和 COD CO和 H2222【答案】 A【解析】【详解】解：完全燃烧后，生成的CO2 和 H2O 的质量之比是 44:9，即生成 CO2 和 H2O 的分子个数之比为 2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2 ，则一定含有 CO、 H2 且二者的分子个数之比为2:1， C2 H2 完全燃烧时生成的CO2 和 H2O 的子个数之比为 2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2 和 H2O 的子个数之比为2:1，有两种情况：如果不含甲烷，一定含有C