中考化学与金属与酸反应的图像有关的压轴题含答案解析

1、一、中考初中化学金属与酸反应的图像1 向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是ABCD【答案】 D【解析】【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH 升高，但不会变成中性或碱性，pH 只会接近7，故 A 不正确；B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故 B 不正确；C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故

2、 C 不正确；D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故 D 正确。故选 D。2 下列图像能正确反映对应变化关系的是A两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2 的情况下加热产生氧气B加水稀释盐酸C向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、两份等质量的氯酸钾在有、无 MnO 2 的情况下加热产生氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系；B、向浓盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH 不可能大于7，故选项图象不

3、能正确反映对应变化关系；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，开始不生成沉淀。稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀的质量不断上升，完全反应后不变，故选项图象能正确反映对应变化关系；D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，由质量守恒定律，生成氢气中氢元素来源于稀盐酸，稀盐酸中溶质的质量相等，则最终生成氢气的质量应相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系。故选 C。3 下列图像能正确反应其对应关系的是（）A向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液B向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸

4、C向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】 B【解析】【详解】A、向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，pH 应该是由小于7 逐渐升高，直至等于或大于7，该选项对应关系不正确；B、向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，最终生成氢气质量相等，由于镁比铁活泼，反应需要时间短，该选项对应关系正确；C、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能溶解，溶质

5、质量分数不变，该选项对应关系不正确。故选 B。4 下列图像能正确反映其对应实验操作的是A等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中B用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2 +H 2，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；B、用等质量、

6、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH7 ，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，符合题意；D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。故选 C。5 以下文字叙述与图像不相符的是A等质量的Zn、Fe 分别与足量等质量分数的稀硫酸反应B向盐酸和CuCl2 混合溶液中加入足量的NaOHC在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量D向某氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、铁的相对原子质

7、量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，该图能正确反映对应操作，故不符合题意；B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，该图能正确反映对应操作，故不符合题意；C、由于红磷燃烧消耗容器中空气的氧气，生成固体五氧化二磷，当反应停止，冷却至室温，此时，容器中压强应小于反应前容器中压强，即起点纵坐标大于终点纵坐标，该图不能正确反映对应操作，故符合题意；D、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH 值大于 7，能与稀硫酸反应生成显中性的硫酸钠溶液，所以当向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量时，溶液的

8、pH 值要变小，当它们恰好完全反应时， pH 值等于 7 ，如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，即溶液的pH 小于 7，该图能正确反映对应操作，故不符合题意，故选C。【点睛】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。6 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是()A常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH 3 的稀盐酸C向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液D一氧化碳还原一定质量的氧化铜【

9、答案】 C【解析】【分析】【详解】A、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应的关系式为Zn +H 2SO4 = ZnSO4+ H 2，652Fe+H 2SO4 = FeSO4 + H 2，铁生成氢气的质量比锌多，故A 不正确；562B、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH 值的变化是从大于 7 逐渐的增大到小于7，但不可能小于3，故 B 不正确；C、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化

10、钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故C 正确；D、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量不断减少，但不可能为0，故 D不正确。故选C。7 下列图象能正确反映相应变化的是A向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉B向 pH 为 3 的稀盐酸中逐滴加入pH 为 11 的氢氧化钠溶液C向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液D将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧【答案】 C【解析】【分析】【详解】Fe+H 2SO4=FeSO4 +H 2Mg +H 2SO4=MgSO4 +H 2、根据982，982可A知，向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉，稀硫酸完全反应，等质量等体积的稀硫酸与足

11、量的镁粉、铁粉反应生成等质量的氢气，此选项错误；B、向 pH 为 3 的稀盐酸中逐滴加入pH 为 11 的氢氧化钠溶液，溶液的酸性减弱，碱性增强，所以溶液的pH 从 3 开始增大，当恰好反应时，溶液的pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的 pH 大于 7，由于反应过程中有水生成，反应后的溶液浓度小于开始的氢氧化钠浓度，最终溶液的 pH 小于 11，此选项错误；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3) 2C、根据64216可知，向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，反应后固体质量增大，此选项正确；D、将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧，由于燃烧放出热

12、量，密闭容器中压强先变大，反应消耗氧气，无气体生成，冷却至室温后，密闭容器中的压强小于反应前的压强，此选项错误。故选 C。【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。8 下列图像能正确反应其对应关系的是()A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾B向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液C向一定量稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中【答案】 B【解析】【分析】【详解】A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体，当达到饱和后固体就不会溶解，所以质量

13、分数不会一直增大，选项错误；B. 向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，完全反应后，沉淀不再增加，选项正确；C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，随着反应溶液的p值会增大，当氢氧化钠过量后溶液的p值就会大于，选项错误；D.等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，镁的活动性大于锌，所以镁先反应完，但是镁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，所以镁反应完后产生的氢气质量多，选项错误。故选 B。9 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是A向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量B相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐

14、酸反应C向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量D用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,其中一份加入少量 MnO 2【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铁反应会生成氢氧化铁沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象错误；B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；由于盐酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质量的锌铁与足量的盐酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上，故选项图象正确；C

15、、向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图象错误；D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。故选 B。10 下列图像不能正确反映其对应关系的是（）A等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合B向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸C向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加

16、入碳酸钠溶液至过量D某温度时 ,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰【答案】 B【解析】【分析】【详解】AH2SO42NaOH Na2SO4+2H2O可知，反应中硫酸与氢氧化钠的质量比为、由化学方程式+=98： 80，所以等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合后，氢氧化钠有剩余，稀硫酸完全反应，选项正确；B、由化学方程式Zn+ 2HCl= ZnCl + H 可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：222，由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，所以生成等质量的氢气需要金属锌的质量多一些，则向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸

17、后，镁生成的氢气多一点；横坐标代表加入的稀盐酸的质量，随着稀盐酸的加入，开始时生成氢气的质量应该是重合曲线，当锌完全反应后，镁生成的氢气的质量继续增加，直至镁完全反应，选项错误；C、向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减小，溶液的pH 逐渐增大，直至盐酸完全反应时溶液的PH= 7，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH 不变，碳酸钠溶液过量后溶液呈碱性，溶液的pH大于 7，选项正确；D、氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶剂质量减少，溶液中的溶质质量减少，即使恢复至室温，溶液中的溶质质量

18、小于原溶液中的溶质质量，选项正确，故选B。11 下列图象中有关的量的变化与对应叙述相符的是（）ABCD向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为 mg 时，所得溶液显碱性向三份完全相同的稀盐酸中分别将 a、 b、c 三种物质的饱用等质量、等浓度的加入甲、乙、丙三种金属，则分别由 t1 升温至 t 2 时双氧水分别制取氧气甲、乙的金属活动性比丙的强溶液变成不饱和溶液A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg 时， pH7，所得溶液显酸性，该选项错误；B、向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，甲、乙能和稀盐酸反应，丙不能和稀盐酸反应，则甲、乙的

19、金属活动性比丙的强，该选项正确；C、过氧化氢分解生成水和氧气，加入催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项错误；D、将 a、 b、 c 三种物质的饱和溶液分别由t1 升温至 t 2 时， a、 b 溶液变成不饱和溶液， c 仍然是饱和溶液，该选项错误。故选： B。12 下列图像能够正确反应其对应变化关系的A将浓硫酸露置在空气中一段时间B向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉C在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量D向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸露置于空气中，空气中的水分进入浓硫酸中，溶

20、液中的溶剂增加，溶质的溶质质量分数不断减小，选项错误；B、等质量等质量分数的稀硫酸中含有等质量的氢元素，等质量等质量分数的稀硫酸分别加入足量的铁粉和锌粉后，生成等质量的氢气，由化学方程式Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为652，由化学方程式FeH：+2442SO =FeSO+H 可知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56： 2，即生成等质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，选项错误；C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷与密闭容器中的空气中的氧气发生燃烧放出热量，容器中的气体受热膨胀，容器内的压强增大，直至氧气与红磷完全反应，燃烧停止后，容器

21、内的温度逐渐降低至室温，容器内的压强随之降低，且反应后气体的质量少于反应前气体的质量，最终容器内的压强会低于燃烧前的压强，选项错误；D、向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰，生石灰与溶液中的水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂不断减少，溶质氢氧化钙不断结晶析出，加入足量的生石灰能够与溶液中的水完全反应，此时溶液中的氢氧化钙全部结晶析出，溶液的质量为零，则溶质的质量也随之为零，选项正确，故选D。13 下图四个图象表示四种对应的操作过程，其中正确的是A分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制氧气B相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气C在质量一定、溶质的质量分数一定的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡固

22、体D某温度下，在饱和的NaCl 溶液中，逐渐加入KNO3 晶体【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、设KClO3 和KMnO4 的质量都为a， KClO3 生成氧气的质量为x， KMnO4 生成氧气的质量为 y2KClO 3MnO 22KCl 3O2加热24596ax245 = 96axx= 96a245加热2KMnO 4K 2MnO 4MnO 2O 231632ay316 = 32ayy= 32a31696a32a因为，所以加热相同质量的KClO3 和 KMnO4 时 KClO3 生成的氧气多，但是KMnO4 较低温度下迅速放出氧气，而KClO3 需较高温度且缓慢放出氧气，故A 错误。B、

23、等质量的金属（ +2 价金属）与足量的酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，所以相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，最终镁生成氢气的质量较多，故 B 错误。C、向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，二者反应生成不溶于水的硫酸钡和水，导电能力下降。恰好完全反应时导电性为0，继续加入氢氧化钡时，导电性增强。故C 正确。D、 KNO3 晶体会溶解在饱和NaCl 溶液中，溶液的质量会增加，所以在饱和的NaCl 溶液中，逐渐加入KNO3 晶体，溶质的质量分数会减少。故D 错误。故选： C。14 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸B

24、向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液C一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰D两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液制取氧气【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、每56 份质量的铁会生成2 份质量的氢气，每65 份质量的锌会生成2 份质量的氢气，所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，酸过量时铁生成氢气多，故A 错误；B、向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以溶液的pH 值先增大，然后不变，完全反应后，pH 值继续增大，所以B 选项是正确的；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以一定温度下，向一定量的饱和石灰水中

25、加入生石灰，溶剂质量减小，溶质质量也相应的减小，不会保持不变，故C 错误；D、催化剂仅能改变反应速度，不能改变生成物的多少，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水生成氧气质量相同，故D 错；故选B。【点睛】在化学反应中能改变化学反应速度，而本身质量和化学性质，反应前后都不变的物质为催化剂，催化剂仅能改变反应速度，可能加快也可能是减慢，不能改变生成物的多少，据此分析判断。15 用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气质量与所用时间的关系如图所示则下列说法中与曲线相符合的是A曲线 a 表示铁反应的情况B盐酸反应完毕，两种金属都有剩余C锌与盐酸反应完毕，刚好完全反应

26、，铁有剩余D锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余【答案】 D【解析】【分析】根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl+H2； Fe+2HCl FeCl2 +H2进行分析。【详解】A、因为锌的活动性比铁的活动性强，生成等质量的氢气，锌反应的时间短，故曲线a 表示锌反应的情况，故A 说法错误；B、如果盐酸均反应完，两种金属都有剩余，盐酸的质量相等，则生成的氢气质量应该相等，而图中氢气质量不等，故 B 说法错误；C、如果锌与盐酸刚好完全反应，铁有剩余，说明盐酸完全反应，则产生的氢气一定相等，故 C 说法错误；C、等质量的金属锌和铁，铁与酸反应生成的氢气质量多（等质量的+2 价金属，生成氢气的质量与金属的

27、相对原子质量成反比），所以该图像中锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余，故 D 说法正确。故选： D。【点睛】不同的金属与等质量、等质量分数的酸反应，若酸完全反应，酸中的氢元素全部转移到氢气中，生成氢气的质量相等；金属的化合价等质量不同的金属与足量的酸反应，产生氢气质量与成正比。金属的相等原子质量二、中考初中化学科普阅读题16 伶仃洋上 “作画 ”，大海深处 “穿针 ”港珠澳大桥是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，横跨珠江口伶仃洋海域。它的构造图如下图所示，若行进在桥上，可一览沿途多种类型的风景。而它也是伶仃洋上最美的一处风景。而大海深处的那“一根针 ”就是总长5.6 公里的沉管隧道。

28、建成这条距离海面46m 的最深最长的外海深埋沉管隧道，凝聚了众多工程人员的无数个日日夜夜的研究、探索、实践。为什么要在 46m 深处建设隧道呢？这是因为大桥临近香港机场，为保证飞机安全起降，在东、西人工岛附近的海域上空有严格的限高要求，因此就没有足够的高度空间修建桥塔，只能选择改修一条海底隧道。而这片海域又恰好是世界上最繁忙的黄金水道之一，往来船只的通航等级将达到30 万吨，要保证这样的巨轮自由通行水道就需要修建的足够深。将管沉入 46m 的海底不怕漏水吗？建设隧道的沉管共有33 节，每节标准沉管的内部由超过40万根近 1万吨的钢筋和7 万吨混凝土组成。但混凝土是一种脆性材料，受到拉力易开裂。

29、沉管隧道使用一种抗渗透型很强的混凝土，它的结构非常致密，有害离子很难渗入。为了避免沉管段之间的缝隙发生漏水，在沉管的节段和节段之间，还设置有一层厚厚的橡胶垫来弥合缝隙。这样沉管内部与外部就被严格地隔离起来，不怕漏水啦。综合分析上述材料，回答下列问题：(1)观察图片，构成港珠澳大桥的结构有_（填序号）。A 桥B 隧道C人工岛D 机场(2)用于弥合缝隙的橡胶垫属于_材料。(3)氯离子是影响海洋工程混凝土的有害离子之一，氯离子的符号是_。(4)隧道需要建设在46m 深处的原因是 _。(5)建造港珠澳大桥需大量钢材，工业上用赤铁矿炼铁的原理是_（用化学方程式表示）。(6)海洋环境使钢铁易生锈，为满足大

30、桥的设计要求，桥体表面涂上了高性能防腐涂料。请再写出一条金属铁防锈的措施_。【答案】 ABC 合成Cl- 往来船只的通航等级将达到30 万吨，为保证巨轮自由通行需要高温46m 深232Fe+3CO制成合金（合理即可）3CO+FeO【解析】【详解】（1）观察图片，构成港珠澳大桥的结构有桥、隧道、人工岛，故选ABC 。（2）橡胶垫属于合成材料。（3）氯离子的符号是Cl-。（4）隧道需要建设在46m 深处的原因是往来船只的通航等级将达到30 万吨，为保证巨轮自由通行需要 46m深。（5）工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，用化学方程式表示为 3CO+Fe2 3

31、高温2。O2Fe+3CO（ 6）金属铁防锈的措施有涂漆，涂油、制成合金等（合理即可）。【点睛】金属铁防锈的措施有刷漆，涂油、制成合金等。17 碳酸钠是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。I、吕布兰法1789 年，法国医生吕布兰（ N Leblanc，1742-1806 ）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：（ 1）碳酸钠俗称 _。（ 2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处_ 。、索尔维法1892 年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaC

32、l+NH3 +CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量，实验记录如下：加热时间 /mint0t 1t 2t3t4t5剩余固体质量 /g未记录15.313.711.910.610.6请回答下列问题：（3）装置图中，饱和NaHCO3 溶液的作用是_（用化学方程式表达）（4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_（ 5）根据实验记录，计算 t2 时 NaHCO3 固体的

33、分解率是 _（已分解的 NaHCO3 质量与加热前原 NaHCO3 质量的比值）（精确到 0.1%）。若加热前 NaHCO3 固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_（填 “偏大 ”、 “偏小或 “无影响 ”）。（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943 年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是（_）A 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；B “科技兴邦、实业救国 ”是侯德榜先生回国研究的巨大动力

34、；C 侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学 ”的理念。【答案】纯碱、苏打污染环境NaH CO3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2吸收氨气、防止空气污染50%偏小ABC【解析】【分析】【详解】（ 1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：纯碱、苏打。（ 2）吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：污染环境。（ 3）稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：NaH CO 3 +HCl=NaCl+H 2O+CO 2。（ 4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故答案：吸

35、收氨气、防止空气污染。（ 5）解：设原 NaHCO 3 的质量为 x， t2 时刻，分解的 NaHCO 3 的质量为 y。2NaHCO3 = Na2CO3 + H 2O+CO 2168 106x10.6g168 x106 10.6g2NaHCO3 = Na2CO3 + H 2O+CO 2168106y 106 y168(16.8gy)106 y 13.7g168y8.4g8.4gNaHCO 3 的分解率 =?100%=50%答： t 2 时刻， NaHCO 3 的分解率是50%，若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计算得到的原固体总质量偏大， t 2 时刻分解的NaHCO

36、 3 的质量不变，则分解率偏小。故答案： 50%、偏小。（6）根据题意，A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，A 符合题意；B、 “科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，B 符合题意； C、侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学 ”的理念， C 符合题意。故答案： ABC18 阅读下面科普短文。随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。污染源污染物建筑材料NH、甲醛（ CHO）、苯（ C H ）、甲苯（ C H ）、石棉纤维等326678家具甲醛（ CHO）、甲苯（ CH ）等278办公用品O3、电磁辐射等烹饪CO、 NO2、 SO3、PM10 等室内微生物结核杆菌、霉菌等从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善