高一化学第一次月考

1、2011-2012学年度第一学期第一次月考高一化学考试时间：90分钟 满分：100分考试范围：必修一第一章可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 N:14 Zn：65第卷（45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案)1在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是()2下列仪器：烧杯、坩埚、锥形瓶、蒸发皿、试管、烧瓶、表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是()A BC D3下列有关说法正确的是()A萃取操作可在普通漏斗中完成B浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲

2、洗C用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签4下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 g/molBCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L5下列叙述中，错误的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D摩尔是物质的量的单位6下列说法不正确的是()A检验Cl离子的试剂是硝酸银和硝

3、酸B检验SO离子的试剂是氯化钡和盐酸C检验CO离子的试剂是盐酸和澄清石灰水D向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO7设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子B1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1nA个NaC1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2nA8标准状况下，下列物质占体积最大的是()A98 g H2SO4 B6.021023个CO2C44.8 L HCl D6 g H29以下实验装置一般能用于分离物质的是()A只有 B只有C

4、只有 D10某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有()A BC D11实验室需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液12V L硫酸铁溶液中含Fe3的质量为m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL113将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a

5、mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A5a/b mol/L B10a/b mol/LCb/5a mol/L Da/b mol/L14300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是()A13 B23C21 D2915同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是()A43 B54C45 D11第卷（55分）二、填空题(本题包括3小题，共30分)16（10分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数的值为NA，则：(

6、1)该气体的物质的量为_ mol。(2)该气体在标准状况下的体积为_ L。(3)该气体在标准状况下的密度为_ g/L。(4)该气体所含原子总数为_个。(5)该气体的一个分子的质量为_g。17(11分)(1)100 mL 98%的浓H2SO4，其密度为1.84 g/cm3。该浓H2SO4的物质的量浓度为_，稀释至500 mL后，其物质的量浓度为_。(2)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为_，原子个数之比为_，质量比为_，同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为_，原子个数之比为_，体积比为_；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是_。18（9分）（1）1 mol CO(NH

7、2)2中含_ mol碳原子，_mol氮原子，_ mol氢原子，_ mol氧原子，所含氧原子数跟_ mol H2O所含氧原子数相等。（2）0.5 mol的Fe含_个铁原子，质量是_g；2.1071024个铁原子是_ mol Fe，质量为_g。三、实验题（10分）19实验室要配制2 mol/L稀硫酸250 mL。(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸_ mL。(2)配制过程中需要下列仪器中的_(填选项的标号)。A托盘天平B烧杯C量筒D烧瓶E玻璃棒F胶头滴管G试管H250 mL容量瓶(3)下列实验操作中，按先后顺序排列为_。A将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶

8、中。B将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。C将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温。D向烧杯中加入约100 mL蒸馏水。E用适量蒸馏水洗涤烧杯23次。F向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1 cm2 cm处。G盖上瓶塞，并反复倒转摇匀。H用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处。(4)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数_。定容时，仰视观察容量瓶刻度线_。20.（10）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二

9、氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。连接好实验装置，检查装置的气密性。加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码)。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大

10、”、“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_ mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是_(保留小数点后两位)。四、计算题（5分）21实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，若要制得2.24L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（密度=1.14g/cm3）多少mL?五、附加题（10分）22.（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？高一第一次月考答题卡（化学）（只交此页。答在试卷其他部分的不得分）12345678910111213141516. 17.（1） （2） 18.（1） （2） 19.（1） （2） （3） （4） 20.（1） （2） （3） 21.22.高一化学答案12345678CDCCBDDD9101112131415DCDBBDC16(1)(2)(3)(4)(5)17. (1)18.4 mol/L3.68 mol/L(2)11231222214432213218. 12411(2) 3.011023283.519619. (1)27.2(2)B、C、E、F、H(3)D、C、A、