高一化学元素及其化合物期末复习

1、高一化学元素及其化合物期末复习Na2ONa2O2NaClNaOHNa2CO3NaHCO33NaNaClHClCO2HClHClH2OH2OH2OCO2CO2足量CO2HClHClH2O和CO2NaOH或Ca(OH)2O2 常温O2 点燃电解l一:钠及其化合物的关系常温(1) 4Na + O2 = 2Na2O (2) 2Na+O2 = Na2O2（火焰呈黄色、淡黄色固体）(3) 2Na + 2H2O=2NaOH + H2（浮、熔、游、鸣、红） (4) 2Na+2HCl=2NaCl + H2(4)Na与盐(CuSO4 、FeCl3等)反应：实质是钠先与水反应，生成的碱，再考虑与盐的反应。(5) N

2、a2O + H2O=2NaOH (6) 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2(7) Na2O + CO2=Na2CO3 (8) 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2(9) Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O (10)2 Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2 (11)CO2(少量)+2NaOH(过量)= Na2CO3+H2O (12) CO2(过量) + NaOH= NaHCO3电解(13)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (14)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (15)Na2CO3+Ca(OH)2=2N

3、aOH+CaCO3 (16) NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O(17) 2NaCl = 2Na + Cl2 (18) Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3 (19) 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(20) 溶解性、热稳定性、碱性：Na2CO3 NaHCO3O2 常温AlNaAlO2或AlO2-AlCl3或Al3+Al2O3Al(OH)3HClHClHClNaOHNaOHNaOHNH3.H2O足量NaOH电解CO2Fe2O3或Fe3O4 或MnO2Fe或Mn二：铝及其化合物的关系 (1) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (2) 2Al+2NaOH

4、+2H2O=2NaAlO2+3H2 (3) Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (4) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(5) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (6) Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2+2H2O电解(7) 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 常温或(8) 2Al2O3= 4Al +3O2 (9) 4Al+3O2 = 2Al2O3 反应原理：(1)常温下，形成致密的氧化膜（铝耐腐蚀的原因）(2)加热条件下燃烧（Al2O3）高温高温(10) 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (11)4Al + 3MnO2= 2Al2O3

5、+3Mn(12)Al(OH)3的制备：AlCl3和氨水 AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl NaAlO2和CO2 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3(13)Al与盐(CuSO4等)反应：2Al+ 3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu FeFeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2Fe3O4HClHClHClNaOHNaOHHClH2O、O2Cl2Fe、CuMg或AlO2 点燃H2O(g)三：铁及其化合物的关系 点燃(1) 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (2)3Fe + 2O2 = Fe3O4（黑色晶体）(3) FeO

6、+2HCl=FeCl2+3H2O (4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(5)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O (6) Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 (7) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (8) 2FeCl3+ Fe= 3FeCl2(9) 2FeCl2 +Cl2=2FeCl3 (11) FeCl2+ 2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl (12) FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl (13) Fe(OH)2+2HCl= FeCl2+ 2H2O (14) Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+ 3H2O (

7、15) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (白色沉淀浅绿色红褐色)(16) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O (17)Fe3+ +3 SCN- =Fe(SCN)3（血红色）金属的冶炼原理：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au富集法热分解法HgOAg2O热还原法（H2、C、CO、Al等）H2+Fe2O3Al+ MnO2C+Fe3O40电解法（熔融物）NaClMgCl2Al2O30四：硅及其化合物的关系O2 SiSiO2Na2SiO3CaSiO3H2SiO3SiF4HFCaONaOH强酸或CO2高温(1)Si + O2 =

8、 SiO2 (2) SiO2 + CaO = CaSiO3 (酸性氧化物) (3) SiO2+4HF = SiF4+2H2O(HF腐蚀玻璃) 主要成分是SiO2(4) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(不能用玻璃塞的试剂瓶装碱性溶液)(5) Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)（强酸制弱酸） (6) Na2SiO3+ CO2(少量)+ H2O= Na2CO3+H2SiO3(胶体) ( 7) H2SiO3= SiO2+H2O传统硅酸盐工业有：玻璃( )陶瓷( )水泥( )。CuFeCl3NaClOHClOHClH2或SO2MnO2Fe或FeCl2CuCl2Ca(

9、ClO)2KClKBrNaOHCa(OH)2CO2和H2OCO2和H2OO2光照五：氯及其化合物的关系 Cl2(1) 实验室制备Cl2：4HCl(浓)+MnO2 = MnCl2+Cl2+2H2O 点燃点燃点燃点燃(2)Cl2+H2 = 2HCl（苍白色火焰、白雾） (3)Cl2+2Na = 2NaCl（白烟）(4) 3Cl2+2 Fe = 2FeCl3（棕黄色烟） (5) Cl2+Cu = CuCl2（棕黄色烟）(6) Cl2+2KBr=2KCl+Br2 (强置换弱) (7) Cl2+H2O=HCl+HClO(8) Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO +H2O（ 实验室吸收多余的C

10、l2） (9) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上制漂白粉：CaCl2和有效的Ca(ClO)2）光照(10)Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO 、2HClO = HCl+O2（漂白粉失效）(11)Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl 氯水的性质取决于其组成的微粒：（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，如氯水可有2FeCl2 +Cl2=2FeCl3反应。（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。（3）酸性

11、：氯水中含有HCl和HClO，故可与NaOH， NaHCO3，CaCO3等反应。（4）不稳定性：次氯酸见光易分解，久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。（5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl）。六：硫及其化合物的关系SO2SO2Na2SO4H2SO4Mg MgO Mg(OH) 2MgSO4NaOHCa(OH)2H2OCu或CSO3Na2SO3CaSO4CaSO3SO2NaOHCa(OH)2O2点燃催化剂(1) S+O2= SO2 淡黄色固体，不溶于水)(2) 2SO2+O2 = 2SO3(SO2 有还原性)(3) SO2+H2O =H2SO3 (酸性氧化物

12、) (4) SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O(5) SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用石灰水来鉴别SO2和CO2，能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，因为SO2是有刺激性气味的气体) (6)Br2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HBr (7) SO3+H2O =H2SO4(酸性氧化物)(8) SO3(少量)+2NaOH=Na2SO4+H2O (9) SO3(少量)+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(10) 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O （浓硫酸：氧化性、酸性）(11) 2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+

13、2H2O钙基固硫：SO2+ CaO =CaSO3 2CaSO3+O2 =2CaSO4七：氮及其化合物的关系Cu或CNON2CO2NH4NO3HNO3HNO3H2OCuNO2Al(OH)3NH3.H2ONH3AlCl3H2NH4HCO3O2O2H2OH2O催化剂高温高压(1) N2+3H2 = 2NH3（工业合成氨） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 放电(2) 雷雨发庄稼：N2+O2 = 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+ H2O =NO+ 2HNO3NH3 的性质 (1) 与水反应：NH3+H2O =NH3.H2O= NH4+ +OH-(2)3NH3.H2O+Al3+ =A

14、l(OH)3+3NH4+ 2NH3.H2O +Mg2+ =Mg(OH)2+2NH4+(3) 与酸反应：2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4（不能用浓硫酸干燥氨气）NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3（白烟，可用于氨气检验）铵盐 加热分解：NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 (5) NH3+H2O+CO2(足量)=NH4HCO3与碱反应：2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2NH3+2H2O（实验室制取氨原理）硝酸强氧化性：NO3-(H+)有强氧化性 还原产物：浓HNO3NO2 ，稀HNO3NO(一)常温下：Al,Fe遇浓H2

15、SO4，浓HNO3时钝化（能反应，但不产生气体）(二)与金属反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2+2H2O（酸性和强氧化性）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(三)与非金属单质反应：C+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2O（强氧化性）八：典型的有机化合物乙醇钠乙醇CH3CH2ClCH2BrCH2Br乙烷乙醛乙酸3乙烯乙酸乙酯HClH2OO2Br2 O2H2光照Na聚乙烯填表物质分子式结构式结构简式空间构型甲烷乙烯苯乙醇乙醛乙酸反应方程式(1)CH4取代反应： （现象： (2)乙烯与溴加成： （现象： 与H2O加成： ，与H2加成： 与HBr

16、加成： ，加聚反应： (3)苯取代反应： ， 加成反应： (4)乙醇与Na反应（断键方式）： 现象： 催化氧化（断键方式）： ，使KMnO4(H+)褪色： (5)乙酸：使紫色石蕊试剂变红。羟基氢的活动性： 与Na反应： 与Na2O反应： 与NaOH反应： 与Na2CO3反应： 酯化反应（断键方式）： 九：糖类、油脂、蛋白质的性质物质相互关系分子式代表物特征反应水解反应糖类单糖同分异构体C6H12O6葡萄糖果糖双糖同分异构体C12H22O11麦芽糖蔗糖多糖高分子混合物(C6H10O5)n纤维素淀粉油脂油属酯类混合物含碳碳双键植物油脂饱和的动物脂肪蛋白质天然高分子混合物酶、肌肉化学推断题中特殊性质

17、一特殊颜色 火焰颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧。 焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）蓝色或淡蓝色：CO和H2S、CH4、H2在空气中燃烧。烟或烟雾的现象在空气中出现白雾：HCl、HF、HBr、HI (挥发性强的物质)白烟：P4在O2中燃烧；Na在Cl2中燃烧。 棕黄色的烟：Fe、Cu在Cl2中燃烧。有色气体 黄绿色：Cl2 红棕色： Br2(气) 紫色： I2蒸气有色溶液或液体离子或物质氯 水MnO4-Cu2+Fe2+Fe3+颜色黄绿色紫红色蓝色浅绿色棕黄 色有色固体 红色：Cu、Fe2O3 、 红磷 红褐色：Fe(OH)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO4.5H2O、含Cu2+的沉淀（

18、如CuCO3、CuSO3等）黑色：CuO、MnO2、炭黑、FeO、Fe3O4。 紫黑色：I2、KMnO4白色：CaCO3、MgCO3、Ag2CO3、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2 、BaSO4等。黄色： S；淡黄色（Na2O2）。二特殊性质 有毒气体： Cl2、SO2、CO、NOx等；易溶于水的气体：Cl2、SO2等。极易溶于水的气体：HCl、NH3等；不溶于水又不溶于稀硝酸的沉淀有BaSO4、AgCl等有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：次氯酸盐、HClO、H2O2、Na2O2、O3、SO2等，其中只有SO2为暂时性漂白。活性炭为吸附性漂白。通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的

19、溶液中一定含有SiO32- 常温下呈液态的单质是：Hg、Br2；常温下呈液态的化合物是：H2O、H2O2 能与NaOH溶液反应的单质为Al、Cl2等三特殊的转换关系：O2H2OO2（酸或碱）满足此关系的有：N2： NH3： S： Na： 四 环境词语：空气质量报告 ，酸雨 ，温室效应 ，臭氧空洞 ，白色污染 ，大脖子病 ，装修气体 。物质的用途小结化学式俗称或主要成分用途CaCI2+Ca(CIO)2漂白粉（混）AgBr感光片AgI人工降雨BaSO4重晶石钡餐Na2CO3纯碱、苏打玻璃、肥皂、造纸、纺织等NaHCO3小苏打发酵粉、治疗胃酸过多K2CO3草木灰（混）钾肥HNO3(浓)：3HCI(浓

20、)王水溶Au、PtSi晶体硅半导体材料SiO2水晶、硅藻土、石英装饰玻璃、光导纤维、建筑等Na2SiO3水玻璃粘合剂、耐水材料、防腐性能AI+Fe2O3铝热剂（混）焊接钢轨、冶炼Fe2O3铁红油漆颜料Fe3O4磁性氧化铁、磁铁矿（混）CH4天然气、沼气（混）燃料CH2=CH2水果生长调节剂NaOH、CaO碱石灰（混）干燥剂CHCI3氯仿（三氯甲烷）溶剂CO+H2水煤气针对训练流程甲流程乙加过量盐酸加过量烧碱加过量烧碱通入过量CO2通入过量CO2灼烧灼烧铝土矿固体A沉淀C滤液B固体X滤液Y滤液D滤液E滤液K沉淀F氧化铝沉淀Z（一）铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质

21、）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途 。 （二）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质E气体丙气体甲 黄绿色气体乙 水 金属A（焰色为黄色） 水 金属B 金属C 物质F物质D物质G 黄绿色气体乙 红棕色沉淀 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下

22、列物质的化学式：A B C F H 乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 反应 （三）有A、B、C、D、E五种物质，其中A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属。A跟B反应可生成C，D在C中燃烧生成A，D跟B反应可生成E，E和C化合生成B。由此可推断（用化学式填空）：A ，B ，C ，D ，E 。 A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， （四）在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水（碘溶解在碘化钾溶液中而成），淀粉溶液颜色的变化为 。将少量新制的饱和氯水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氧化碳，振荡，四氯化碳层的颜色变化为 ，反应的离子方程式

23、为 。蓝色石蕊试纸遇到氯水后：首先变红，原因是 ；但很快又褪色，原因是 。下图是制备并进行性质实验的装置：（1）所用药品为： 、 。和反应的化学方程式为 。（2）试剂为饱和食盐水，用它可以除去中混有的。（在饱和食盐水中的溶解度很小）试剂为浓硫酸，它的作用是 。（3）为干燥的有色布条，通入后的现象为 ，说明了 ，为湿润的有色布条，通入后的现象为 ，说明了 。（4）为和的混合溶液，通入少量后，现象为 。（5）为烧碱溶液，作用是 。（五）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体。（1）如果装装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是_ _ _；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_ 。（六）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为_。写出AB转化的化学方程式：_。（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是_。A跟水发生反应的离子方程式为：_