中考化学专题复习分类练习利用化学方程式的简单计算综合解答题及答案解析

1、D. C3H8。中考化学专题复习分类练习利用化学方程式的简单计算综合解答题及答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1 用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10 克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A4 3B 89C 3 1D 1 3【答案】A【解析】根据镁与酸反应时化合价为+2 价、铝与酸反应时的化合价为+3 价，利用一定量金属完全反金属的化合价应产生氢气质量= 金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢金属相对原子质量气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为M ，消耗铝的质量为A。则2 3 M= A， M ：A=4： 3，故选 A。24272现有下列四组物质： 乙炔 (C H )和

2、苯 (CH )； 乙烷 (C H )和乙醇 (C H O)； 丁烷22662626(C4H10)和乙醚 (C4H10O)； 甲苯 (C7H8)和甘油 (C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有A1 组B 2 组C 3 组D 4 组【答案】 B【解析】试题分析 根据定组成定律和化学方程式可知（考点 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。1）（ 4）组符合，（2） (3)组不符合。3 25时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，

3、容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是()A CH4B C2H6C C2H2D C3H8【答案】 D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是点睛本题主要考查化学方程式的应用。4质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB cC+dD 中，下列说法正确的是A化学计量数a 与 b 之和一定等于c 与 d 之和B若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应C反应物A 和 B 的质量比一定等于生成物C 和 D 的质量比D若取 xgA 和 xgB 反应，生成C 和 D 的质量总和

4、不一定是2xg【答案】 D【解析】试题分析： A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a 与 b之和不一定等于c 与d 之和，错误，B、若A 和 C 都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A 和B 的质量比不一定等于生成物C 和D 的质量比，错误，D、若取xgA 和xgB 反应，由于可能有反应物过量，故生成C 和D 的质量总和不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型5Fe 和 FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为硫酸完全溶解，生成FeSO4 的质

5、量为（）80%取该混合物7.0g，加足量稀A7.6gB15.2gC 20.0gD 40.0g【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知 Fe 和 FeO 中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由 Fe 和 FeO 的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g 80%=5.；6g用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选 B。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质

6、量除以该元素在化合物中的质量分数。6 偏二甲肼（ C2H8N2）与 N2O4 反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O，下列说法正确的是（）A该反应属于化合反应B X 的化学式为COC偏二甲肼中氮的质量分数最大D生成 N2 和 H2O的质量比14： 1【答案】 C【解析】【详解】A 、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；B、由C2H 8N2+2N 2O4 2X+3N 2 +4H2O8个，氮原子都是6可知，反应前后氢原子都是个，反应前碳原子是2 个，反应后应该是2 个，包含在 2X 中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8 个，其中

7、 4 个包含在2X 中，因此 X 的化学式是 CO2，故不正确；C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是 28，因此氮的质量分数最大，故正确；D、生成 N 2 和 H2O 的质量比为： 84： 72=7： 6，故不正确。故选 C。7 如图所示：在密闭容器中充入CO 和 CO 2 的混合物 10g，测得其中氧元素含量为64% ，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()A 13.2gB 17.6gC 15.4gD 11.0g【答案】 A【解析】【详解】混合物中碳

8、元素质量为：10g164%3.6g ，反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：3.6g1213.2g ，44故选： A。【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。8 实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为(

9、)A20%B 40%C 50%D 80%【答案】B【解析】【详解】解：设石灰石样品的质量为w，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w 10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x，高温CaCO 3= CaO +CO 210044xw-10.3gx = 100 ，w 10.3g 44x 25(w 10.3g)，11石灰石中杂质质量为20% w 0.2w；与盐酸反应的碳酸钙为w 25(w 10.3g) 0.2w 23.4g1.47w ，生成的二氧化碳质量为1110.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，CaCO3+2HCl =CaCl2 +H 2O +CO21004423

10、.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5g；与盐酸反应的碳酸钙为23.4g 1.47 12.5g 5g；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数5g为 100%40%。12.5g故选 B。9 取 NaCl、NaOH、 Na2CO3 固体混合物28.6g 于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g ，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A8.4gB 10.0gC 11.7gD 13.6g【答案】 B【解析】【分析】【详解】解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为yNa2 CO3 +2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 210611

11、744xy4.4g10611744=xy4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为zNaOHHClNaClH 2 O固体质量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选 B。10 在 CO 和 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体 5g通过足量的灼热的 CuO 粉末，完全反应后，气体通过

12、足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A5gB 6.7gC 15gD 20g【答案】 C【解析】【详解】解法 1：设 5g 混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：1632 100%=5g 64%，m=2.8g；m 100%+（ 5g-m） 2844设 2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x，2CO+CuO Cu+CO28442.8gxx = 44 2.8g 28x=4.4g，10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，设生成沉淀的质量为y，CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H

13、2O441006.6gyy 1006.6g 44y=15g。 故选 C。解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g，设生成的碳酸钙的质量为x，则有 C CaCO3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：1211.8g1121163 100%=12%，则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：4012%=15g。故选 C。11 现有 10.6g

14、 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中()A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸氢钠生成的二氧化碳少C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化碳多【答案】 A【解析】【分析】【详解】8.4g 碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：NaHCO 3+ 2HCl= 2NaCl + H 2O + CO 28473448.4g7.3g4.4g10.6g 碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：Na2 CO3+ 2HCl= 2NaCl + H 2O + CO2106734410.6g7.3g4.4g通过上述比较可知，10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过

15、量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A。12 看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）A反应前后分子种类不发生改变B反应前后原子的种类与数目发生改变C该反应的基本类型是化合反应D反应前两种分子的个数比是1： 2【答案】 C【解析】【分析】根据物质的微观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。【详解】A、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正确；故不符合题意；B、由反应前物质的微观构成可知，反

16、应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；D、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1： 3，获取的信息不正确；故不符合题意；故选 C【点睛】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。13 下列关于化学用语的说法，错误的一项是（）A FeCl2 读作氯化亚铁； SO2 读作二氧化硫B 3H 只有微观意义； C 表示 60 个碳原子60C NH NO 中，氮元素的化合价不相同43点燃2MgO

17、 ，可读作每 48份质量的铁与 32 份质量的氧气完全反应，生成80D 2Mg+O 2份质量的氧化镁【答案】 B【解析】【详解】A、 FeCl从右向左读，读作氯化亚铁；SO 读作二氧化硫，故A 选项说法正确，不符合题22意；B、 3H 表示 3 个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；C60 表示 1 个 C60 分子，故 B选项说法错误，符合题意；C、硝酸铵（ NH NO ）中铵根显 +1 价，氢元素显 +1 价，设铵根中氮元素的化合价是x，由43原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（ +1）4 +1，则 x 3价。硝酸根显1 价，氧元素显 2 价，设硝酸根中氮元素的化

18、合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（ 2） 3 1，则 y +5 价，故 C 选项说法正确，不符合题意；点燃D、 2Mg+O 22MgO ，可读作每 48 份质量的铁与 32 份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁，故D 选项说法正确，不符合题意。故选B。【点睛】掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。14 下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A参加反应的物质分子个数比为1:1B该反应为置换反应C生成物的质量比为7:22D反应物均

19、为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】 B【解析】试题分析： A该反应的化学方程式为：2CO+2NO=N2 +2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B该反应不属于置换反应，错误；C生成物的质量比为7:22，正确；D反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选考点：质量守恒定律的应用。B15 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的是（ ）A反应结束时最多能收集到（a b） g 氧气B P 点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D在 0t2 时段， MnO2 在混合物中的质量不断增多【答案】 C【解析】【分析】

20、氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。【详解】A、理论上反应结束时最多能收集到（a b） g 氧气，但是由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故A 不正确；B、 P 点处固体成分是氯酸钾部分分解生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B 不正确；C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素的质量不变，则氯元素的质量分数不断增大，故 C 正确；D、在 0t2 时段， MnO2 在反应前后质量没变，混合物中的质量不变，故D 不正确。故选C。16 己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应生成4.4gC。又知D 的相对分子质量为

21、18，则A 的相对分子质量为A23B 46C 92D 96【答案】B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D 的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A 的相对分子质量为x，A+3B = 2C +3Dx3 182.3g2.7g2.3g=x，解得 x=46，故选 B。则182.7g317 把一定质量的a、 b、 c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质abcd反应前的质量 (g)7.44.25.03.8反应后的质量 (g)6.2x5.23.8A物质 a 是生成物C d 一定是催化剂Bx=5.2D反应后原子数

22、目减少了B【解析】【分析】由表格信息可知反应后，c 质量增加0.2g，是生成物；a 质量减少1.2g，是反应物；d 质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以b 为生成物，x=5.2g。【详解】A、 a 质量减少1.2g，是反应物，选项A 不正确；B、分析可知x=5.2g，选项B 正确；C、 d 可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D 不正确；故选B。18 含碳元素 36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g 通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A

23、40gB 60gC 30gD 50g【答案】 C【解析】【详解】解： 10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0g 36%=3.6g；所以 CaCO3 中碳的质量为3.6g，又因为碳酸钙中碳元素的质量分数 =123.6g 100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=10012%=30g。故选 C。【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。19 在一个密闭容器中放入W、G、 H、 P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质WGHP反应前质量 /g181232反应后质量 /g待测26

24、212A物质 H 一定是该反应的催化剂B该反应一定是化合反应C在反应物和生成物中，G、 P 的质量比为5： 4D待测值为13【答案】 A【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。【详解】A、物质H 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A不正确；B、 W、 P 质量都减少，是反应物，G 增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B 正确；C、反应中G、 P 的质量比为25g：20g 5：4，故C 正确；D、根据质量守恒定律，反应前后物质

25、的总质量不变，所以18+1+2+32待测+26+2+12，因此待测 13g，反应后物质待测值W 的质量为： 18g 5g 13g，故 D 正确。故选A。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。20 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（A烧碱 B浓硫酸 C浓盐酸）D双氧水【答案】 A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A 正

26、确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故 B 不正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C 不正确；D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D 不正确。故选A。21 现有 w g 含有 CuO 和 ZnO 的固体粉末，欲测定CuO 的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO 在进行下述化学反应时，原理与CuO 相似）A将混合物与足最H2 充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a gB将混合物与足量CO 充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH 溶液中，测出NaOH 溶液的质量增加值为b gC将混合物完

27、全溶解于稀硫酸中，加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为 c gD将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为 d g【答案】 D【解析】【详解】A 、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 NaOH 溶液，

28、过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；故选 D22 将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO 充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了 20.5g 的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的

29、数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为x，氧化铁的质量为y，CO +CuO 高温 Cu +CO 2 固体质量减少806416xm1m1 = 16x = x8053CO + Fe2 O3高温 2Fe+3CO 2 固体质量减少16011248ym 2m 2= 48y= 3y16010氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：CuO CuSO4 Cu(OH)28098xm3m 3 = 98x = 49x8040Fe2O3 Fe2

30、 (SO4 )3 2Fe(OH)3160214ym4m 4 = 214y = 107y16080结合题干，列出方程：x 3y+ =4.051049x + 107y =20.54080解得 x=8g ，y=8g8g则粉末中氧化铜的质量分数为：100% 50% ，故选 C。8g+8g【点睛】本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。23 如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量势，纵坐标表示的是（ ）y 随时间的变化趋A剩余固体的质量B生成氧气的质量C固体中二氧化锰的质量D氯酸钾的质量【答案】 A【解析

31、】【详解】A氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；D氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。故不符合题意；故选 A【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变

32、化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。24 在一个密闭容器中放入X， Y， Z， W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物 质XYZW反应前的质量 /g10m87反应后的质量 /g233025A若 W 为水，则X 或 Y 必定为酸或碱B若 X 为化合物， Y 为单质，则该反应一定为置换反应C m 的数值为32D参加反应的X 与 Y的质量比为1： 4【答案】 D【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后， X 的质量减少了 10g 2g=8g，故 X 是反应物，参加反应的 X 的质

33、量为 8g；同理可以确定 Z 是生成物，生成的 Z 的质量为 30g 8g=22g； W 是生成物，生成的 W 的质量为 25g7g=18g；由质量守恒定律， Y 应是反应物，且参加反应的 Y 的质量为 22g+18g 8g=32g，故 m 的数值为 32g+3g=35g。该反应的反应物为 X 和 Y，生成物是 Z 和 W。【详解】A、若 W 为水，则 X 或 Y 不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。B、若 X 为化合物， Y 为单质，无法确定 Z 和 W 的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。C、 Y 应是反应物，且参加反应的Y 的质量为22g+18g 8

34、g=32g，故 m 的数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。D、参加反应的X 与 Y的质量比为8g：32g=1：4，故选项说法正确。故选D。25 将 CO 和 CO2 的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中 CO和 CO2 的质量比为A14:11B 11:14C 11:7D 7:11【答案】 A【解析】【分析】根据反应方程式：Ca（OH）2 +CO2CaCO3 +H2 O，分别设出CO和 CO2 的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。【详解】解：设混合气体中CO的质量为x， CO2 的质量为y，y =

35、 100 x y 44x： y=14： 11。故选 A。26 在反应2A+5B 2C+4DCD的相对分子质量之比为9 22，若2.6g A与B完全反中， 、应后，生成8.8g D则在此反应中B 与 D 的质量比为（）A4 9B 81C 10 11D 31 44【答案】 C【解析】【分析】根据 C、 D 的相对分子质量之比及反应中C、 D 物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、 D 物质的质量关系，由生成D 的质量计算出生成C 物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B 物质的质量，即可计算出B 与 D 的质量比。【详解】根据 C、 D 相对分子质量之比为 922

36、，则假设 C、 D 相对分子质量分别为 9、 22，设生成 8.8gD 同时生成 C 的质量为 x，2A+5B= 2C+4D29422x8.8g2 9 = 4 22x 8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B 的质量为1.8g+8.8g- 2.6g 8g，则 B 与 D 的质量比为8g 8.8g 10 11。故选 C。27 已知 NaHCO3 受热分解生成Na2CO3， 2NaHCO 3Na2 CO 3 +CO 2+H 2 O 。把 12 克NaHCO3 和 Na2 CO3 的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9 克。下列说法正确的是（ ）A反应生成的 CO2 质量为4.4

37、 克B样品中 Na2CO3的质量分数为30%C样品中 NaHCO3 的质量为8.6 克D样品中钠元素的质量分数为43.3%【答案】 B【解析】【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。设碳酸氢钠质量为x、反应生成的碳酸钠y、二氧化碳的质量为z2NaHCO3Na2CO3 +CO 2+ H 2 O固体质量差1681064462xy2.2g3.1g168 = 106 = 44 =62xyz3.1gx=8.4gy=5.3gz=2.2g【详解】A、反应生成的CO2 质量为2.2 克，故 A 不正确；23的质量分数为12g-8.4g100%=30% ，故 B