吉林省松原市乾安县七中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题[含答案]

1、吉林省松原市乾安县七中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热B不用稀硫酸，改用98的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉2对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时， 4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol N

2、H3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）3升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A活化分子能量明显增加 B增加了活化分子的百分数 C降低了反应所需的能量 D改变了反应物的本身性质4、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）A（正反应为吸热反应）B（正反应为放热反应）C（正反应为放热反应）D（正反应为吸热反应）5、下列说法中正确的是（）A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都

3、是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应6一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是（ ）A25% B30% C35% D75%7在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )A等于10 s B等于12 s C大于12 s D小于12 s8在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A

4、的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）Ax=3 B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低 DC的体积分数增大T1P1T2P1T1P2t0n（Z）9反应mX（g）+nY（g）pZ（g）；H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P210用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是吸热反应）的正确图象是

5、（ ）11、乙酸蒸汽能形成二聚分子:2CH3COOH=(可逆反应)(CH3COOH)2 H0) 某温度、 压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是 （ ）A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为m kJC.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin) D.当反应吸收热量为0.025m kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应16、 气体A，B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应

6、：3ABaC2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，下面的结论正确的是()A此时，反应混合物总物质的量为1molBB的转化率40%CA的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)Da值为217、当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值（ ）A变大 B不变 C变小 D无法确定18、（）（）（）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的转化率（）与压强（p）的关系如下左图所示，有关叙述正确的是（）。+ 点

7、，正逆；点，正逆点比点反应速率快 19、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时 间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是（ ）A40%B50%C60%D70%20、为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( ) AH0，a+bc BH0，a+bcCH0，a+bc DH0，a+bc第卷（非选择题 共40分）21、（5分）可逆反应：离子方程式为：，达到平衡后，

8、进行下列操作，平衡怎样移动？ 加入少量固体：平衡向_移动； 加入少量KSCN固体：平衡向_移动； 加入少量KCl固体：平衡_移动，其理由是_22（14分）已知2A(g)B(g) 2C(g)，Ha kJ/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500时充分反应达平衡后C的浓度为mol/L，放出热量为b kJ。比较ab（填“”“”或“”）。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1T2（填“” “”或“”）。T/K3 G3 Z. Y, E% K+ b d3 iT1* S C i8 A/ H# _( B7 F: I0 CT22 B5 H5 D E,

9、T3, N) A a; S6 j+ 7 V! I1 Y, J$ W/ ?1 WK$ L- j% C7 T; a0 ?1.001078 X4 Z: f5 D N2 g2.451052 R! K1 b! Y5 i. f- * b1.88103- 6 ?& ?! Z% ?5 F5 若在原来的容器中，只加入2molC，500时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度（填“”、“”或“”）mol/L，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）。在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是。 A4molA和2molB B4molA、2molB和2molC C4molA和4molB

10、D6molA和4molB为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。 A及时分离出C气体 B适当升高温度 C增大B的浓度 D选择高效催化剂若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则db（填“”“”或“”），理由是。在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应：2A(g)+B(g)2C(g) 平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量（填“不变”“变大”“变

11、小”或“无法确定”）。23、 （10分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 molL-1、0.001 molL-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 molL-1）的用量均为2mL。 （1）配平化学方程式：_KMnO4 +_H2C2O4 +_H2SO4 _K2SO4 +_MnSO4 +_CO2 +_H2O（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实

12、验编号：实验编号- ; F3 e& H( U# W4 c) O- F T/K5 d& L; F3 b5 % _ 催化剂的用量/ g- D d$ f5 Y3 6 j3 A d! a KMnO4酸性溶液的浓度/molL-1+ W( # O4 T. C% ? 实验目的) e& L; j0 Q i6 A: 8 R) : B3 g ! J4 d: $ j9 b2 7 K& Z+ J7 F2989 j( Y2 Y: & F5 C3 j1 D% g0 e0.50 i) R+ b* B5 d 0.01$ R/ F G% A1 P& 8 F0 （）实验和探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和

13、探究温度对该反应速率的影响；（）实验和A0 B7 c# F6 f, J$ B& 1 a0 g0 U 探究催化剂对该反应速率的影响$ S! D( a& O; T, f; j3 h # K; K8 W; M+ F, f& U/ f % Z8 h0 h 8 L. e; Y6 J$ O* 1 Z3 P7 J# T( e, / S$ f1 F Z 3 f- W, Z# V, N8 B0 j2 Y * T; C% i+ 6 9 V0 L- N - 0 Z: K8 a8 / b% C) h, L7 J4 d# h: E5 G3 h* J( SA0 B7 c# F6 f, J$ B& 1 a0 g0 U J+

14、 * H+ A6 ; b! B2 Y 06 f) I4 9 F9 e6 O& B C9 M! C, R# G/ P, O9 （3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_A硫酸钾 B硫酸锰 C二氧化锰 D水（4）、若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的

15、关系是否可行？_。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_24（3分）下列方法中可以证明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;一个 HH 键断裂的同时有一个 HI键断裂;百分组成(HI)=(I2);反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;温度和体积一定时,容器内压强不再变化;条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化; 温度和压

16、强一定时,混合气体的密度不再变化对于合成氨上述能说明达到平衡状态的是 。25（6分）将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值范围是 （4）若反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_A. 加了催化剂 B. 缩小容器体积 C. 降低温度 D. 增加SO3的物质的量26、 （2分）已知一

17、氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在427 时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。乾安七中20192020学年度上学期第一次质量检测高二化学答案一、选择题12345678910BABADACCDD11121314151617181920DCCBDDBBAC二、非选择题21、(5分)正反应(1)正反应(1)不(1)和不参加反应，溶液中、浓度不变(2)22、（14分） （1分） （1分）（1分） abc（2分） D （2分） C （2分） （1分）由于反应过程中恒压容器中压强大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多（2分） 不变（2分）23、（10分）(1) 配平化学方程式：（2分，全对才给分）2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4 1K2SO4 +2MnSO4 +10CO2 +8H2O (2)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：（每一行1分，共3分）实验编号T/K催化剂的用量/ gK