2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编

1、2020-2021 高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编一、化学反应速率与化学平衡1 研究不同pH 时 CuSO溶液对 H2O2分解的催化作用。资料： a Cu2O 为红色固体，4难溶于水，能溶于硫酸，生成2+为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫Cu 和 Cu。 bCuO2酸，生成 Cu2+和 H2O2。 c H2O2 有弱酸性： H2O2H+ + HO2- ， HO2-H+ + O22- 。编实验现象号向 1 mL pH 2 的 1 mol L- 1 CuSO4 溶液中加入出现少量气泡0 . 5 mL 30% H2O2溶液向 1mL pH 3 的 1 mol L- 1CuSO4 溶液中加入立

2、即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡0 . 5 mL 30% H2O2溶液向 1mL pH 5 的 1 mol L- 14立即产生大量棕褐色沉淀，产CuSO 溶液中加入生大量气泡0 . 5 mL 30% H2O2溶液（1） 经检验生成的气体均为O242 2_。，中CuSO 催化分解H O 的化学方程式是（ 2）对中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：. CuO2 ，.Cu2O 和 CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验：过滤中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。若中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是 _。依据中沉淀完全溶解，甲同学认为假设不成立，

3、乙同学不同意甲同学的观点，理由是 _。为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将中沉淀洗涤、干燥后，取a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加c mol L- 1EDTA 溶EDTA 溶液至滴定终点，消耗液 V mL。 V=_，可知沉淀中不含Cu2O，假设成立。（已知：Cu2+EDTA= EDTA- Cu2+，M296 g mol- 1， M ( Cu2O144g mol- 1）CuO) )(（3）结合方程式，运用化学反应原理解释中生成的沉淀多于中的原因_ 。（4）研究、中不同pH 时 H2O2分解速率不同的原因。实验：在试管中分别取1

4、mL pH 2、 3、 5 的 1 mol L- 1 Na2SO4 溶液，向其中各加入0. 5 mL 30% H2O2 溶液，三支试管中均无明显现象。实验： _（填实验操作和现象），说明CuO2 能够催化H2O2 分解。（5）综合上述实验，、中不同pH 时 H2O2 的分解速率不同的原因是_。【答案】 2H2 222222+ CuO2+2+反应产生的 H22OO +2H OH O +Cu+2HCuO与 HO 具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu2 O 或 Cu，无法观察到红色沉淀 Cu1000a溶液96c中存在 H2O2+ HO ， HO + O2 ，溶液 pH 增大，两个平衡均正向移动，

5、O 2H22H22 浓度增大，使得CuO2 沉淀量增大将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入 30 H2O2溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变CuO2的催化能力强于Cu2+；随 pH 增大， Cu2 +与 H2O2 反应生成 CuO2 增多【解析】【分析】【详解】（1）由题意可知，在硫酸铜做催化剂作用下，双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 2H2O2O2+2H2O，故答案为：2H2 O2O2+2H2O；（ 2）若中生成的沉淀为 CuO2，说明双氧水与铜离子反应生成过氧化铜和水，反应的离子方程式为 H2O2+Cu2 +=CuO2+2H+，故答案为： H

6、2O2+Cu2+=CuO2+2H+；由题意可知，过氧化铜能与溶液中氢离子反应生成双氧水，双氧水具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化氧化亚铜或铜，无法观察到红色沉淀，说明假设可能成立，乙同学的观点正确，故答案为： CuO2 与 H+反应产生的 H2O2 具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化 Cu2O 或 Cu，无法观察到红色沉淀Cu；a g 过氧化铜的物质的量为ag，由方程式可得如下关系：CuO2+ EDTA，则有96g/ mol2 Cuag= c mol / L V 101000a1000a96g/ mol3L，解得 V= 96c ml，故答案为：96c；3）由题意可知，双氧水溶液中存在如下电

7、离平衡H2 2+HOHO +O2（H2 、2H2O ，溶液 pH 增大，氢离子浓度减小，两个平衡均正向移动，过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，故答案为：溶液中存在H2 2+HO ，HO+O 2，溶液pHH22H2O增大，两个平衡均正向移动，O22 浓度增大，使得CuO2 沉淀量增大；（ 4）若过氧化铜能够催化过氧化氢分解，过氧化氢分解速率加快，催化剂过氧化铜的组成和质量不会发生变化，则实验操作和现象为将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30 H2O2 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变，故答案为：将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30

8、H2O2 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变；（ 5）由以上实验可知，当溶液 pH 增大时，双氧水溶液中过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，过氧化铜的催化能力强于铜离子，使双氧水的分解速率增大，故答案为：2的催化能力强于2+；随 pH 增大， Cu2+与 H2 2反应生成2增多。CuOCuOCuO【点睛】当溶液 pH 增大时，双氧水溶液中过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，过氧化铜的催化能力强于铜离子，使双氧水的分解速率增大是解答关键，也是实验设计的关键。2 为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应3 2I2 I2 H 0”“2Fe2Fe按下图所示步骤进行

9、了一系列实验。1 的 Fe说明： 0.005 mol L溶液颜色接近于无色。2(SO4)3（1）实验中要待实验 溶液颜色不再改变时，才能进行实验 ，目的是 _ 。（ 2）实验 中， 的现象是 _，该实验证明 _ 。（ 3）实验 中， 的化学平衡向 _移动（填 “正反应方向 ”或 “逆反应方向 ”）； 的现象是溶液变浅，该现象 _（填 “能 ”或“不能 ”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填 “能”，则下一空不填；如果前一空填“不能 ”，则 的目的是 _。（ 4）实验 中， 的现象是 _，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。（ 5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动

10、，还可以采用的方法有_。【答案】反应达平衡状态应方向移动 逆反应方向碘水）【解析】【分析】本实验的目的是探讨可逆反应响。【详解】生成黄色沉淀，溶液颜色变浅反应物浓度减小，平衡向逆反不能为实验 做参照溶液颜色变得比 更浅加热（加入浓32I2Fe2 I2 H 0 中浓度对化学平衡的影2Fe（1）实验中要待实验 溶液颜色不再改变时，即反应达化学平衡状态时，才能进行实验；（ 2）实验 中， 中为 Ag+与 I 的反应，现象是生成黄色沉淀，溶液颜色变浅。证明反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动；（3）实验 中， 的化学平衡向逆反应方向移动； 的溶液变浅，并不能说明化学平衡发生移动，因为加水稀释，使溶液中

11、各离子浓度降低；的目的是为实验 做参照；（ 4）实验 中， 的溶液颜色变得比 更浅，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动；（ 5）若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有加热或者加入浓碘水。3 某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的3溶KIO液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。（1） 料 知 NaHSO3 与 量 KIO3 反 分 两步 行，且其反 速率主要由第一步反应 决定。已知第一步反 的离子方程式 IO 2+， 第二步反应3+3HSO3=3SO4+I +3H的离子方程式 _ 。（2）通 定

12、溶液 所用 来探究外界条件 反 速率的影响， 如下。 号0.01mol/L0.01mol/L KIO 32反 温度溶液 所NaHSO3 溶液 /mL溶液 /mLH O/mL/ 用 t/s6.010.04.015t 16.014.0015t 26.0ab25t 3 实验 是探究 _ 反 速率的影响，表中t1 _t 2（填 “ 、”“ =或”“ 、”“ =或”“ 10.0 4.0 生成的 I催化作用Na2SO4 粉末=t2，a=10.0， b=4.0；对反应起催化作用；(3）生成的 I 或H（ 4） 研究 SO42 做催化剂，因此 中加入 Na2SO4 粉末； 当反应速率相等，假设一不相等，若 v

13、(甲） v(乙），假设一成立。4 某研究性学习小组利用H2 2 4溶液和酸性4溶液之间的反应来探究“外界条件改变C OKMnO对化学反应速率的影响”，实验如下： (不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实参加反应的物质溶液颜色验实验温KMnO溶液 (含硫酸 )HC O溶液H2O褪至无色序度 /K4224时所需时号V/mLV/mLV/mL间 /sc/mol L1c/mol L1A29320.0240.106BT20.0230.1V811C31320.02V20.11t1(1)通过实验 A、 B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V _ ， T 11_；通过实验 _可探究出温度变化对化学反应速率的

14、影响。(2)C 组实验中溶液褪色时间 t 1_(填“ ”或 “” )8s,C组实验的反应速率v(KMnO4 ) =_。 (用含有 t 1 的式子表示 )(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn 2 )随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn 2+)突变的可能的原因是：_。【答案】 1293B、C应速率加快，单位时间内产生的【解析】【分析】0.02/3t生成的 Mn2对反应有催化作用，使得反1 mol L1s1n(Mn 2 )突增(1)实验 A、B，从表中数据可知改变的条件是同温下浓度对反应速率的影响，根据H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；(2)实验

15、 B、 C 应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响；先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；(3)实验过程中 n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大。【详解】(1)实验 A、B，从表中数据可知改变的条件是H2C2O4 浓度，故通过实验A、 B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验1 可知溶液总体积为6mL，所以 V1=1.0mL；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度T1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B、 C 符合；

16、(2)实验 B、 C 应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响，实验3 温度较大，则反应0.02mol / L10.02速率较大， t13-1 -1；8sC4)=组实验的反应速率v(KMnOmol?L ?s，t1s3t1(3)实验过程中 n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大，可说明生成的 Mn 2+对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn 2+)突增。5CuSO4 溶液对过氧化氢的分解反应具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加入

17、5 mL 5%的 H2O2 溶液，然后滴入适量的FeCl3 溶液，把带火_FeCl3 溶液可以催化H2O2 分解星的木条伸入试管33 和 Cl，同学们提出以下猜想。(2)已知 FeCl 在水中可电离出Fe甲同学的猜想：真正催化H2232O 分解的是FeCl 溶液中的H O；乙同学的猜想：真正催化H22分解的是33 ；OFeCl 溶液中的Fe丙同学的猜想：真正催化H22分解的是3。OFeCl 溶液中的Cl你认为最不可能的是 _同学的猜想，理由是 _。(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表：实验过程实验现象实验结论向盛有 5 mL 5%的 H2O2溶液的试管中加入少量

18、的_盐酸，并把带火星的木条伸入试管无明显现象向盛有 5 mL 5%的 H2O2 溶液的试管中加入少量的_，并把带火星的木条伸入试管_【答案】试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃甲过氧化氢溶液中有水，可见水不是催化剂 起催化作用的不是 Cl Fe2(SO4)3 溶液 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 起催化作用的是 Fe3【解析】【分析】此题通过提出猜想、实验探究、得出结论等步骤，以实验形式探究FeCl2 溶液对过氧化氢分解反应的催化作用。（ 1） FeCl3 溶液对双氧水的分解有催化作用，所以现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；（ 2）对于真正催化分解 H2O2 的到底是 H

19、2O、 Fe3+还是 Cl-，同学共有三个猜想，根据推理，可知最不可能的是甲；（3）通过加入加入少量的HCl 引入 Cl-，而无明显现象，起催化作用的不是Cl-；从而可知起催化作用的一定是铁离子，通过加入Fe（ NO3） 3 溶液（或Fe2（ SO4）3 溶液引入Fe3+，H2O2 的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起催化作用的是Fe3+。【详解】(1)根据实验结论可知实验中 H2O2 迅速分解，则现象为产生大量气泡，带火星的木条复燃，故答案为试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；(2) 三个猜想中，最不可能的是甲，理由是l5%过氧化氢溶液中自身有水，但一般情况过氧

20、化氢溶液比较稳定，不会自行分解，可见水不是催化剂，故答案为甲；因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂；(3)设计实验时需要控制变量，即分别加入Fe3或 Cl，第一步实验加盐酸(有 Cl 、无 Fe3 )无明显现象，说明3Cl 不起催化作用；第二步实验应加入一种含Fe但不含 Cl 的物质，如Fe (SO )等， H O 的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起24 322催化作用的是Fe3+，故答案为起催化作用的不是Cl- ；Fe243溶液）；试管中有大量气（SO ）泡产生，带火星的木条复燃；起催化作用的是Fe3+。【点睛】本题考查化学探究实验，注意从对比试验的角度验证

21、了对H2 23+，把握O起催化作用的是 Fe催化剂对反应速率的影响及题给信息为解答的关键。6 某小组拟用酸性KMnO4溶液与 H2C2O4 溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器： 0.20 mol/L H 2C2O4 溶液、 0.010 mol/L KMnO 4 溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。V（ 0.20V（ 0.010V（蒸馏水）mol/L 酸性m（ MnSO4）物理量mol/L H 2C2O4/mLKMnO溶液）T/ 乙编号/g溶液） /mL4/mL2.004.005

22、02.004.00251.5a4.00252.004.00.125回答下列问题：（1） KMnO4溶液用 _酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：_；当有 2mol KMnO4 被还原时，生成的CO2的体积（标况下）为_；电子转移为 _mol；（2）上述实验是探究_对化学反应速率的影响；上述实验是探_对化学反应速率的影响。若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 _；表格中的“乙”填写t/s ，其测量的是 _ 。（3）实验中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6 ， 13.5 ， 13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4) _（4）已知

23、实验 50时请在坐标图中，画出实验c(MnO4-) 反应时间t25时c(MnO4-) t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，的变化曲线示意图_。【答案】稀硫酸；2MnO4 +5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O 224L10温度催化剂0.5 溶液褪色所需时间5.0 10 4 11molL s【解析】【分析】（ 1）因为高锰酸钾具有强氧化性，反应中高锰酸钾为氧化剂，草酸为还原剂；（ 2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致；（ 3）实验中草酸过量，高锰酸钾完全反应；（4）25时反应速率小于50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50时小。【详解】（1）因为高

24、锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化的，H2SO4、 KMnO4与H2C2O2发生反应，KMnO4被还原为MnSO4，化合价降低5 价，H2C2O2 被氧化为CO2，每个C 原子的化合价升高1 价， 1 个H2C2O2 升高2 价，则高锰酸钾与草酸计量数之比为2：5，根据原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2+2MnSO4+K2 SO4+8H2O；由方程式可知当有2molKMnO4被还原时，反应转移10mol电子，生成10molCO2，标况下体积为224L，故答案为：稀硫酸； 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2+2MnSO4+K2 S

25、O4+8H2O； 224； 10；（ 2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验的反应条件可知，实验可探究温度对反应速率的影响；其他条件相同，中加了MnSO4固体，锰离子对该反应起催化作用，则探究的是催化剂对反应速率的影响；实验中的H2C2O4 溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4 溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0mL，则a 的值为0.5 ；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故要测量的物理量是溶液褪色的时间，故答案为：温度；催化剂；0.5 ；溶液褪色所需时间；（

26、 3）实验中草酸的物质的量为0.20 mol/L 0.002L=0.0004mol ，高锰酸钾的物质的量为 0.010 mol/L 0.004L=0.00008mol ，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0004mol ：0.00008mol=5 ： 1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为0.00008mol/0.006L=2/3 0.010mol/L ，反应时间为（13.6+13.5+13.4） s/3=13.5s ，则4（ 2/3 0.010mol/L ）/13.5s 5.010 4 11，故答案为： 5.0 10 4v(KMnO)molL s1 1molL s

27、 ；（4）25时反应速率小于 50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50时小，反应需要的时间大于 50条件下需要的时间，据此画出-） t的变化曲线示意图25时 c（MnO4为：，故答案为：。【点睛】本题考查了影响反应速率的因素的探究，考查氧化还原滴定原理与应用、探究影响速率的因素、对实验数据的处理等，理解实验原理是解题的关键，应注意的是当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致。7 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中-1c =_ mol L 。编号酸的种类酸的浓度 /mol L-1酸的体积 /mL镁条质量

28、 /g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤： a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，_( 填写操作）；c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。写出 0 5min 醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。（ 2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法量取 25.00mL 醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将-10.1000 mol L_NaOH 标准溶液装入碱式滴定管中，滴定至终点，记录数据重复滴定 2 次_【答案】 1.0每

29、隔 1min 记录一次生成 H2 的体积 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小醋酸溶液的物质的量浓度H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH 计测定溶液 pH【解析】【分析】（ 1） 要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，据此分析 C 的数值；据图可知，是要通过测量在相同的时间内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，据此分析反应开始后的操作；通过图象来分析单位时间内氢气的体积的变化可知醋酸、盐酸与镁条反应的速率的变化情况；（ 2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数

30、的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中 H+的浓度，据此分析 。根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；由于 能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，用 pH 计 。【详解】（1） 要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为 1.0mol/L ，故答案为： 1.0；据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min 记录一次生成H2 的体积，故答案

31、为：每隔1min 记录一次生成 H2 的体积；通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度 。根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH 溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度，

32、故答案为：醋酸溶液的物质的量浓度；+的测量溶液的pH，应该用pH 计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH 计测定溶液+pH，故答案为： H 的物质的量浓度；取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH 计测定溶液pH。【点睛】本题考查化学实验方案的设计，涉及了影响反应速率的因素、实验方案的设计以及图象问题等 ，注意探究实验设计的关键是变量唯一化。8某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响方案：在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（3322IO+5SO+ I242 2时间来衡量+2H+5SO+H O），生成的碘可用淀粉溶液检验，

33、根据出现蓝色所需的该反应的速率。实验0.01mol/L KIO3酸性溶液23溶水的体实验温 出现蓝色0.01mol/L NaSO序号 （含淀粉）的体积 /mL液的体积 /mL积 /mL度 / 的时间 /s55V015540255V35252则 V1 = mL， V2= mL（2）实验二：探究KI 和 FeCl3混合时生成22的反应存在一定的限度。KCl、 I和 FeCl实验步骤：向 5mL0.1mol/LKI 溶液中滴加5 6滴 0.1mol/LFeCl3 溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；向甲中滴加 CCl4 ，充分振荡；向乙中滴加试剂X。 写出 KI 和 FeCl3 反应的

34、离子方程式：。 步骤中，试剂X 是。 步骤和中的实验现象说明KI 和 FeCl3 混合时生成KCI、 I2 和 FeCl2 的反应存在一定的限度，该实验现象是：中。中。【答案】（ 1） 40； 10（ 2） 2I + 2 Fe3+ ? I2+ 2Fe2+ KSCN 溶液 溶液分层，下层为紫红色；溶液呈血红色【解析】试题分析：（1） 和 温度不同，应该时探究温度对速率的影响，因此浓度要求相同，即溶液的总体积相同，则V11+5+5=5+5+40，得 V =40； 和 温度相同，应该时探究浓度对速率的影响，图表中KIO3 酸性溶液体积相同，可知是改变亚硫酸钠的浓度，为达到溶液体积相同， 5+V22+

35、35=5+5+40，得V =10。故答案为： 40； 10；（2） 结合电子守恒，每生成1 个 I2转移 2e-时，也生成 2 个 Fe2+，再利用电荷守恒及原子守恒可得配平后的离子反应方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，故答案为： 2I +2Fe3+ ? I2+ 2Fe2+； 利用 KSCN溶液检验反应后的溶液里存在Fe3+，滴加 KSCN溶液后若观察到溶液变红，可知溶液里存在 Fe3+，否则不存在 Fe3+ 。故答案为： KSCN溶液； 当 ii 中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色是可知反应后的溶液里有I ， iii 中滴加 KSCN2溶液后可观察到溶液变血红色，可知溶液里存在F

36、e3+，由此可推出反应存在一定限度。故答案为：溶液分层，下层为紫红色；溶液呈血红色。9 某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究 “外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜实验色褪至无色所编号0.6 mol/L0.2 mol/L3 mol/LH2O需时间 /minH2C2O4 溶液KMnO4 溶液稀硫酸13.04.01.02.06.423.02.03.02.04.031.0a3.02.05.64请回答：（ 1）已知 KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶液反应有 CO2 生成，用化学方程式表示该实验的实验原理 _

37、 。（ 2） a=_，设计实验 2、 3 的目的是 _（ 3）利用实验 2 中数据计算，用 KMnO4 的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4) _。（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2 )随时间变化趋势的示意图，如图1 所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2 )随时间变化的趋势应如图2 所示。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该同学绘制图 1 的依据是 _该小组同学提出的假设是_请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下实再向试溶液颜验0.6 mol/L管中加色褪至编0.2 mol/L3 mol/L入少量