课题1　常见的酸和碱

1、酸、碱、盐复习之一 酸的化学性质,贵阳市第二十八中学 杨柳,紫色石蕊,“雨落叶出红花开”,稀盐酸,NaOH溶液,稀盐酸,NaOH溶液,无色酚酞,中性溶液,酸、碱、盐的组成：,酸的组成：,H+ + 酸根离子,碱的组成：,金属离子 + OH-,盐的组成：,金属离子 + 酸根离子,碱： 盐：,HCl 、HNO3 、H2SO4,NaOH 、Ca（OH）2,Na CO3 、HCl HNO3、CaCO3 、 NaOH、CuSO4 H SO4 Ca OH,酸：,练 习：,纠正下列化学式，读出的名称，并判断哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？,2,2,（ ）2,Na2CO3、 CaCO3、 CuSO4,知识回

2、忆：已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,冠军是谁？,（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间） 分别在“游泳池”里装稀硫酸或稀盐酸，将镁、锌、铁、铜放入游泳池里，同学用化学方程式表现比赛的过程和潜水时的变化。,排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应得冠军。,在金属活动性顺序表中： 位于氢前的金属（ K、Ca、Na 除外）才能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,金属活动性顺序表：,小明

3、看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一根生锈铁钉出来，放入过量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了第二天，小明发现生锈铁钉不见了。请你帮小明断案，铁钉是被谁“拿”走了？,一分钟断案,除锈专家:稀盐酸或稀硫酸,Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2 HCl = FeCl2+ H2,用稀盐酸或稀硫酸除金属表面的锈时，不能将金属长时间浸泡在酸液中，防止锈除尽后酸液将金属腐蚀。,成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,胃药在胃里的作用是什么？写出反应的方程式。,酸+碱盐+水,酸+（某些)金属

4、氧化物盐+水,酸+（某些）盐新酸+新盐,酸与指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色,酸,酸+活泼金属盐+H2,HCl H+ + Cl-,H2SO4 2H+ + SO42-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,1、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH7 D、苯甲酸溶液的pH7,练习,C,练习,2、下列物质露置在空气中，因变质质量增加的是（ ） A、浓盐酸 B、NaOH

5、C、浓硫酸 D、NaCl,B,3、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（） .先变蓝后变紫 .变红后颜色不再改变 .先变无色后变红 .先变红后变紫,生活知多少,4、生活中遇到的下列污垢，不宜用稀盐酸清洗的是（ ） A、不锈钢茶杯内的水垢 B、陶瓷水槽内的黄色斑迹 C、保温瓶内的水垢 D、盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜,A,生活知多少,5、将等质量的甲、乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图，关于甲、乙两种金属的判断合理的是（ ） A、铁、镁 氢气的质量/g B、锌、镁 甲 C、锌、铁 乙 D、铁、锌 t1 t2 反应的时间/s,D,思考题： 1、如何证明酸碱刚好完全反应？ 2、碱与盐之间是否都能发生反应？ 3、盐与盐混合就能反应吗？ 4、复分解反应的条件？,【作业布置】,请设计实验鉴别稀盐酸和稀硫酸？,开动脑筋,提供试剂： 硝酸银溶液、氯化钡溶液、 碳酸钠溶液、锌粒、紫色 石蕊溶液、氢氧化钙溶液、 稀硝酸,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,方法或试剂