2020-2021中考化学二轮流程图专项培优易错难题含答案

1、一、中考初中化学流程图1“绿水青山就是金山银山 ”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2 等有害气体。资料 2： FeSO4 容易被空气中的 O2 氧化。回答下列问题：（1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的_能转换为电能。（2）石灰浆吸收 SO相似 )的化学反应方程式为 _。2(性质与 CO2（3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe Fe2(SO4)3 =3FeSO4、_ 、_ 。（4）将所得 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到4晶体，FeSO其中氮气的作用是_

2、。（ 5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：_。【答案】热SO22322442+Ca(OH) =CaSO +H OFe+H SO =FeSO +HFe O +3H SO =Fe (SO )+3H O降温结晶做保护气，防止FeSO被空气中的O氧化。生232424 3242活垃圾分类回收（合理均可）【解析】【分析】【详解】（ 1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：热；（ 2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：SO2 +Ca(OH)2=CaSO3 +H2O。故填： SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O；（3）溶解步

3、骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水。故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（4）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；由资料2 可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是作保护气，避免+2 价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：降温结晶；做保护气，防止FeSO4 被空气中的O2 氧化；（5）就东莞市生活垃圾处理的建议是：生活垃圾分类回收等。故填：生活垃圾分类回收。2 天工开物中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（

4、ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封， “其底铺薪，发火煅红 ”“冷定毁罐取出 ”。（已知：锌的熔点 为 419，沸点为 907）（1）反应区中， ZnCO分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_。 C3与 ZnO 发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是 _。（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_。（3） “冷定 ”后方能 “毁罐 ”取锌、从化学变化角度解释其原因：_。加热【答案】 ZnCOZnO CO2 C（或 “碳”）419907 防止生成的锌在较高温度下又3加热被氧化成氧化锌（或“2Zn O22ZnO”）【解析】【分析】碳酸

5、锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。【详解】（1）反应区中，ZnCO3 分解生成ZnO 和二氧化碳，反应的化学方程式为加热ZnCO3ZnO+CO2。 C 与 ZnO 发生置换反应得到Zn 和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。（ 2）锌的熔点为 419 ，沸点为 907 ，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是 419907 。（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌， “冷定 ”后方能 “毁罐 ”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。3 硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、 FeO、 SiO2 等 , 铁的氧

6、化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：（ 1）焙烧时 C 与 O2 不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与 Fe3O4 反应的化学方程式 _ 。（ 2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是_ 。（填化学式）（ 3）在空气中煅烧 FeCO3 即 FeCO3与空气中的 O2 反应生成 Fe2O3 和 CO2，试写出该反应的化学反应方程式为： _。（ 4）若产品 a 的主要成分是 K2 SO4，得到产品 a 时加入的试剂 X 为 _。由此判断在此条件下 K2SO4 的溶解度 _ NH4Cl 的溶

7、解度（选填“”或“”或“ =”）。（ 5）可选用下列 _（填字母）洗涤产品 a。A KCl 饱和溶液B水C饱和 K2SO4 溶液【答案】 4CO + Fe O3Fe + 4 CO2FeSO4FeCO + O22Fe O3+ 4CO2KCl34432C【解析】（ 1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答； （2 ）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（ 3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a 的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。（ 1） C 与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化

8、碳与Fe3O4 反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为高温Fe3 O4+4CO3Fe+4CO2；（ 2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSO4 ）；（ 3）在空气中煅烧FeCO的反应物是FeCO和氧气，生成物是Fe O与 CO，反应条件是高温，所以方程式为33232高温4FeCO3 +O22Fe2O3+4CO2；（ 4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应中硫酸铵与X反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X 应为氯化钾（ KCl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条

9、件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品 a 的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选C。4 下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。（1）石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为_。步骤涉及到的能的转化是_ 。（ 2）请写出操作 A 用到的一种玻璃仪器的名称 _ ，步骤得到的滤液中的溶质是 _。（ 3）漂白粉的主要成分是 Cacl 2 和 Ca(Cl0) 2，其中 Ca(Cl0) 2 中氯元素的化学价是_。（4）步骤采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是_。【答案】 CaCO3CaO+CO2 电能转化为化学能 烧杯 Ca(

10、OH)2 +1热不稳定性（合理解释即可得分）【解析】 (1) 碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2，饱和氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：电能转化为化学能；(2) 溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以步骤得到的滤液中的溶质是 Ca(OH)2；(3) 在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x，则 +2+(x- 2) 2=0，所以x=+1；(4) 步骤采用低温蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性。5 某校兴趣小组欲利用 ZnCO3 和 Cu2O 的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如图的实验方案，

11、回答下列有关问题：（查阅资料： Cu2O 是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O）（ 1）图中 X 的化学式为 _， A 中的物质有 _。（ 2）加入过量的 Y 有两个作用：一是 _，二是 _。写出其中 1 个反应的化学方程式_。（3）操作、用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_，该仪器在操作中起到的作用是_。（4）操作包含蒸发浓缩、_、过滤。【答案】 H2 4除去过量的硫酸2 442SO Zn 和 Cu将铜完全置换出来Zn+H SO ZnSO +H或Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu玻璃棒引流降温结晶【解析】【分析】ZnCO3 和 Cu2O 的混合物制备硫酸锌

12、和金属铜，而碳酸锌不溶水，可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X 是硫酸，混合物中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y 后得到了滤液B 和固体A，所以 Y 是锌，过量的锌可以使硫酸和硫酸铜完全反应，所以A 中的物质有：Zn 和Cu；在固体 A 中加入硫酸后可以得到硫酸锌和铜，硫酸锌溶液经过蒸发后可以得到硫酸锌晶体。【详解】（1）该实验流程是利用ZnCO 和 Cu O 的混合物制备硫酸锌和金属铜，而碳酸锌不溶水，32可以溶于酸，依据质量守恒定律，制备硫酸锌，反应物中需要有硫酸根离子，所以X 是硫酸， X 的化学式： H2SO4，混合物

13、中加入过量的硫酸反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸铜、铜，加入过量的Y 后得到了滤液B 和固体 A，所以 Y 是锌，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，所以A 中的物质有：Zn 和 Cu。（ 2）加入过量 Y 后得到了硫酸锌和固体 A，而上一步中加入的硫酸是过量的，反应中也生成了硫酸铜，所以加入过量锌的作用是：除去过量的硫酸，将铜完全置换出来；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。（ 3）操作后得到了固体和液体，所以操作是过滤，操作后也得到了固体和液体，所以操作是过滤，操作、用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器在操作中起到的作用是引流。（ 4）经过操

14、作后从溶液中得到了硫酸锌晶体，所以操作的名称：蒸发，操作包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤。【点睛】碳酸锌不溶水，可以溶于酸，过量的锌可以硫酸和硫酸铜完全反应，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起到的作用是引流。6 工业上以软锰矿（主要成分是 MnO 2，含有 SiO2、 Fe2O3 等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（ MnCO3）。其工业流程如下：已知： SO2 与 MnO 2 反应生成硫酸锰MnSO4；SO2 与 Fe2O3 在一定条件下生成FeSO4 和 H2SO4。（1） “过滤 ”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液

15、时温度控制在 30-35，温度不宜太高的原因是 _。（ 3） “浸锰 ”反应中往往有副产物 MnS2O6 生成，温度对 “浸锰 ”反应的影响如图所示，为减少 MnS2O6 的生成， “浸锰 ”的适宜温度是 _。（ 4）生成的 MnCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。（ 5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺。工艺 A：软锰矿浆与含 SO2 的工业废气反应；工艺 B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中，工艺A 的优点是_。【答案】漏斗防止 NH4HCO3 受热分解 90取最后一次洗涤液，加入Ba（ NO3） 2 溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净减少 SO2 的排放，保

16、护环境【解析】【分析】【详解】（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。（2） NH43受热分解所以温度不宜过高，故填：防止43HCONH HCO 受热分解。（3）由图可知90 时 MnS2O6 生产率较低， “浸锰 ”出率达到最高，故填：90 。（4）洗涤干净与否，检验是否有硫酸根离子即可，取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3） 2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，故填：取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3） 2 溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。（5）工艺 A 与工艺 B 相比可以消耗 SO2，减少 SO2 的排放，保护环境，故填：减少 SO2 的排放，保护环境

17、。7MgSO4?7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2 和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4?7H2O 的主要流程如图：查阅资料： SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀时的9.17.61.9pH沉淀完全时的11.19.73.2pH请回答下列问题：（1） MgCO3 与稀硫酸发生反应的化学方程式为_；为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_(填字母 )。A 将镁矿石粉碎B 升高反应温度C用稀硫酸多次浸泡（2）溶液 A 中所

18、含的溶质成分有 _；溶液 A 中加入 H2224 3O溶液会生成 Fe (SO ) ，该反应的化学方程式为 _。（3）选用 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是 _。加氧化镁调节后溶液的 pH 范围是 _ (用不等式表示 )（4）溶液 C 经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到MgSO42?7H O 晶体，低温干燥的目的是_。【答案】 MgCO3+H2 SO4=MgSO4+H2O+CO2ABCMgSO4、 FeSO4、 H2SO42FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4 )3+2H2O确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反

19、应产生的 Na2 43.2 pH9.142SO ，引入新的杂质防止 MgSO 7H O 失去结晶水【解析】【分析】【详解】（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2；将镁矿石粉碎可以增大与稀硫酸的接触面积，可以使反应充分，提高原料利用率；温度越高反应速率越快，反应越充分，所以能提高原料利用率；用稀硫酸多次浸泡镁矿石可使里面的碳酸镁与稀硫酸充分反应，提高原料利用率；故填： MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2 O+CO2； ABC。（2）碳酸镁和碳酸亚铁均能和硫酸反应，同时硫酸还是过量，所以“溶液A”中含有硫酸镁和硫酸亚铁

20、以及硫酸；硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为： 2FeSO4+H2O2 +H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；故填： MgSO4、 FeSO4、 H2SO4；2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4 )3+2H2O。（3）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，用MgO 调节 pH 能使 Fe3+转化为沉淀而除去，而 NaOH 和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠，且也会和溶液溶的硫酸镁反应生成沉淀而被除去，所以要用 MgO 来确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的 Na2SO4，引入新的杂质。加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不

21、能沉淀，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节pH 的范围是3.2 pH 9.1。故填：确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2 4，引入新的杂质；SO3.2pH 9.1。（4）由于结晶水合物在干燥过程受热容易失去结晶水，所以低温干燥的目的是防止MgSO47H2O 失去结晶水。故填：防止MgSO47H2O 失去结晶水。8 过氧化钙 ( CaO2)微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图，请回答下列问题：(1)气体X 是_。实验室常用澄清石灰水来检验X，该反应的化学方程式为_。(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是_。下列是某同学进

22、行过滤操作时的一些做法，其中正确的是_ (填字母序号 )。A 直接向漏斗中倾倒待过滤的液体B 滤纸边缘高于漏斗边缘C 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁D 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(3)过氧化钙是氧化物吗？_ (填 “是 ”或 “否 ”写).出由物质 A 反应生成CaO 8H O的化22学方程式 _。【答案】 CO22232C2 2222Ca(OH)+CO =CaCO +H O 引流是 CaO+HO +7H O=CaO 8H O【解析】【分析】【详解】(1)碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，所以气体X 是 CO 。实验室常用澄清石灰水来2检验二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca(OH)+

23、CO2= CaCO3 +H2O。故填： CO2； Ca(OH)22+ CO2 = CaCO3 +H2O。(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是引流，从而防止液体外洒；某同学进行过滤操作时的一些做法：A. 直接向漏斗中倾倒待过滤的液体，容易导致液体外洒，需要用玻璃棒引流。故A 不符合题意；B. 滤纸边缘高于漏斗边缘，容易导致液体沿滤纸外洒。故B 不符合题意；C. 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁，这样可以避免液体飞溅，甚至溅出容器（承接过滤液的烧杯）。故 C 不符合题意；D. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，导致液体浑浊，减慢了速度而非加快，甚至导致滤纸破损。故 D 不符合题意。故选 C。故填：引流； C。(

24、3)过氧化钙是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，所以是氧化物；物质A （氧化钙）反应生成 CaO22228H O，是氧化钙和水以及过氧化氢反应生成CaO8H O 的过程，对应的化学方程式为CaO +H2 2222222O+ 7H O = CaO8H O 。故填：是；CaO + H O + 7H O =CaO2 8H2O。【点睛】本题关键是读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。9 碱性锌锰干电池 (内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、 MnO 2 等 )是目前应用广泛的家用电池，在使

25、用过程中会转化为氢氧化氧锰(MnOOH)和 ZnO。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理:资料在线 (1)MnO 2 不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。(2)氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl 2+MnO 2+2H2O。请回答:(1)步骤发生了中和反应，溶液的pH 下降至9 并生成一种盐，该盐的化学式为_。(2)步骤中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为_ ；其中与氧化锌的反应，属于 _(填基本反应类型 )。(3)滤渣B 中除含氧元素以外，一定还含有_元素。(4)若 MnO2 全部转化为 Mn

26、OOH 时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的 22%，该旧电池电量理论上已使用 _%。【答案】 KClZn+2HCl=ZnCl+H2复分解反应C、Mn44%【解析】【详解】（1）步骤 1 发生酸碱中和反应，为电池中的碱KOH和稀盐酸反应，生成盐为KCl。（2）生成无色无味可燃性气体，推测为氢气，反应方程式: Zn+2HCl=ZnCl+H2。盐酸与氧化锌的反应生成氯化锌和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。（3）滤渣 B 中有不参与反应的碳粉和反应后剩余MnO 2，因此，滤渣B 中除含氧元素以外，一定还含有 C、 Mn 元素（

27、4）滤液乙中的锰离子来自于氢氧化氧锰 (MnOOH)与盐酸反应，测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的 22%，根据方程式 2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO 2+2H2O，计算可知氢氧化氧锰(MnOOH)的锰元素质量是滤液中锰离子质量的2 倍，占 44%。所以该旧电池电量理论上已使用44%。10 请回答下列与金属有关的问题。（ 1）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是 _。（2）向 AgNO3 和 Cu（ NO3） 2 的混合溶液中加入一定量的Zn 粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是_。（

28、3）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料 MgSO4 和有关金属，其主要实验过程如下，请回答：步骤中被磁铁吸引的金属A 是 _。步骤的操作是_。步骤所涉及的化学方程式为_。（ 4）冶炼 2000t 含杂质 3%的生铁，需要含 Fe3 O490%的磁铁矿石的质量是 _t （结果保留至 0.1）。（ 5）锌粉、铝粉、镁粉的混合物8.6g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质量仅增加了8g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为_克。【答案】与氧气和水蒸气反应Ag、 Cu、 Zn铁（或Fe）蒸发Mg+H2SO4=Mg

29、SO4+H2 2976.737.4g【解析】【分析】【详解】（ 1）铁与氧气和水同时接触生成铁锈，消耗了水和氧气，不利于细菌滋生，避免月饼变质；（ 2）金属活动性由强到弱为：锌 （氢） 铜 银。加入盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，因此锌过量，可以将硝酸银和硝酸铜全部反应生成银和铜，所以滤渣为锌、铜、银三种金属混合物；（3）铁具有磁性，可以被磁铁吸收，因此A 为铁；硫酸镁从溶液中制得，采用蒸发结晶方法，故步骤的操作是蒸发；镁金属活动性位于氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2。铜金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸反应。（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁

30、，设需磁铁矿质量为m，563m 100% 90%2000t （ 1-3%）， m2976.7t ；563+164（ 5）根据反应方程式 Zn+H2SO4=FeSO4+H2； Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Al+3H2SO4 =Al2 （SO4）3+3H21： 1 的生成关系，设硫酸根为x ，生成氢气质量为 8.6g-；可看出硫酸根与氢气是8g=0.6g，SO4 2- H 296 2x0.6g96 x2 0.6g解得 x =28.8g，因此生成溶质质量=硫酸根 +金属质量 =28.8g+8.6g=37.4g。11 氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量F

31、eCO3，其他杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有:适当升高温度、 _。 MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 _。（2）“氧化”过程中，将 FeSO4全部转化为243PH 范Fe （ SO ） ,然后加氨水，调节溶液的围为 _。（已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH 见下表）对应离子Fe3+Fe2+Mg 2+开始沉淀时的pH2.77.99.4完全沉淀时的pH3.79.611.4（ 3）过滤后得到滤渣 2 和滤液，滤渣 2 是 _（填化学式），此时滤液中的阳离子一定含有 _（填离子符号）。（4）煅烧过程存在以下反应: 2

32、MgSO 4C 800 C 2MgO2SO 2CO 2；MgSO 4 C 800 C MgO SO2CO ； MgSO 4 3C800 CS3COMgO已知 :硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2 C,沸点约为444.7 C;高锰酸钾溶液与 SO2反应会褪色，且只吸收2222SO ,不吸收 CO; 碱溶液既吸收SO ,又吸收 CO 。利用下图装置对煅烧产生的气体进行检验并收集。 集气瓶 B 中盛放的溶液是_（填字母），C 中盛放的溶液是_ （填字母）。a Ca（ OH） 2 溶液b KMnO4 溶液c NaOH 溶液d BaCl2 溶液装置 D 的作用是 _。【答案】将矿石粉粹等

33、MgCO3 2 44223.7 9.4 Fe（ OH）3Mg2+、+H SO =MgSO +H O+CO NH4+b c 收集一氧化碳，防止污染空气【解析】【分析】【详解】（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、将矿石粉粹等。MgCO3与稀硫酸反应生成了硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（2）“氧化”过程中，将FeSO全部转化为 Fe2（ SO4） 3，然后加氨水，为了将铁离子沉4淀镁离子不沉淀，调节溶液的pH 范围为： 3.79.4。（3）由题意可知，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，过氧化氢在酸性条件下氧化硫

34、酸亚铁为硫酸铁，硫酸铁与氨水反应生成了氢氧化铁沉淀和硫酸铵，所以滤渣2 是Fe（ OH） 3 ，此时滤液中的阳离子一定含有：Mg2+、 NH4+。（4）由题意可知，高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，且只吸收SO2，不吸收 CO2； 碱溶液既吸收 SO2 ，又吸收 CO2，应先用高锰酸钾溶液检验并除去二氧化硫，再用石灰水检验二氧化碳、用氢氧化钠除去二氧化碳（或者足量石灰水检验并除去二氧化碳，题干中没有说明足量，不能选用），最后收集一氧化碳，所以集气瓶B 中盛放的溶液是 KMnO4 溶液， C中盛放的溶液是NaOH 溶液。混合气体通过A 除去了硫，通过 B检验并 除去了二氧化硫，经过C 中的碱溶液除

35、去了二氧化碳，最后收集到的气体是一氧化碳，所以装置D 的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气。故答案为：（ 1）将矿石粉粹等；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（ 2） 3.7 9.4。（ 3） Fe（ OH） 3； Mg2+、 NH4+。（ 4） b； c；收集一氧化碳，防止污染空气。12 工业上利用某废渣（含 FeSO(SO4)3及少量 CaO 和 MgO）制备高档颜料铁红（主4、Fe2要成分为Fe2 O3）和回收 (NH4)2SO4，其生产流程如下：已知： a、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。b、3Fe2 SO4 3 +12NH 3. H 2O= NH 4 2 Fe6 SO4 4 OH 12(铵黄铁矾晶体 )5 NH 4